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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024 年2 月29 日，国家自然科学基金委员会发布了2023 年度“中国科学十大进展”。下列说法正确
的是
A．通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠
B．可考虑选用合适的水溶液促进
和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用
C．人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机
非金属材料
D．成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。
碱基互补配对时形成极性共价键。
【答案】C
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，中性盐地中不会富含碳酸钠，A 错误；
B．锂硫电池通常使用有机电解液，因锂金属与水剧烈反应，水溶液不适用，B 错误；
C．芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，两者均属于新型无机非金属材料，C 正确；
D．碱基互补配对通过氢键连接，而非极性共价键，D 错误；
故选C。
2．下列有关化学用语或表述错误的是
A．氨基的电子式为
B．软脂酸的分子式为
C．四氯化硅的空间填充模型：
D．丙烯加聚的化学方程式：nCH2=CH-CH3
1
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【答案】A
【详解】A．氨基的电子式为
，A 错误；
B．软脂酸是饱和一元酸，分子式为
，B 正确；
C．四氯化硅是正四面体结构的分子，Si 原子半径比Cl 原子半径大，空间填充模型：
，C 正确；
D．丙烯中有碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为：nCH2=CH-CH3
，D 正确；
答案选A。
3．实验室安全至关重要，下列做法正确的是
A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的
，且要用玻璃棒搅拌
B．
还原
时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却
C．
溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用
的碳酸氢钠溶液涂抹
D．用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作
【答案】B
【详解】A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的
，故A 错误；
B．先通
排尽装置中的空气，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，故B 正确；
C．先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，故C 错误；
D．白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，故D 错误；
故答案为B。
4．向
溶液中滴入
混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成，
中N 位
于小立方体的体心，小立方体的边长为
，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．
在元素周期表第六周期ⅡB 族
B．该晶体类型为离子晶体
C．
中，
距离为
D．1 个晶胞中含有
的质量为
【答案】D
2
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【详解】A．
为80 号元素，在元素周期表第六周期ⅡB 族，A 正确；
B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B 正确；
C．
中N 位于小立方体的体心，小立方体的边长为
，则
中，
距离为小立方体的
边长的二分之一：
，C 正确；
D．1 个晶胞中含有
个数为
，其质量应为
，D 错误；
故选D。
5．下列有关物质的工业制备方法正确的是
A．制漂白粉：饱和食盐水
漂白粉
B．制硫酸：
/S
C．海水提镁：浓缩海水
Mg
D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水
固体
【答案】D
【详解】A．工业上制备漂白粉时，先电解NaCl 溶液制备Cl2，再将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，
而不是通入澄清石灰水中，A 不符合题意；
B．工业上制备硫酸时，硫铁矿或S 先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，最后用浓硫酸吸
收SO3制得H2SO4，S 不能直接和O2反应生成SO3，B 不符合题意；
C．工业上制备金属镁时，先向浓缩海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，得到
MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCl2，最后电解熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解
MgCl2溶液，C 不符合题意；
D．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的
NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，D 符合题意；
故选D。
6．高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料。工业制备高纯硅的一种工艺流程如
图所示。下列说法中正确的是
已知：①粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)。
A．过程①中发生的反应有
3
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B．自然界中存在大量的游离态的硅
C．过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应
D．过程③提纯的方法为蒸馏
【答案】D
【详解】由题干工艺流程图可知，石英砂(主要成分SiO2)在高温下与焦炭反应转化为粗硅，反应原理为：
，粗硅与HCl 在高温下转化为粗SiHCl3，反应原理为：Si(粗硅)+3HCl
SiHCl3+H2，粗SiHCl3经过蒸馏得到纯SiHCl3，然后再高温下用H2还原SiHCl3即可得到高纯硅，反应原
理为：SiHCl3+H2
Si(高纯硅)+3HCl，石英砂与焦炭、N2在高位下反应制得氮化硅，据此分析解题。
A．由题干流程图可知，过程①中焦炭过量，故生成CO，而不是CO2，则发生的反应有
，A 错误；
B．由于Si 是亲氧元素，故自然界中不存在游离态的硅，而是全部以化合态的形成存在主要以SiO2和
硅酸盐的形成存在，B 错误；
C．由分析可知，过程②发生的反应方程式为：Si(粗硅)+3HCl
SiHCl3+H2，该反应不属于化合反
应，过程④发生的反应方程式为：SiHCl3+H2
Si(高纯硅)+3HCl，该反应属于置换反应，C 错误；
D．由题干已知信息可知，粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，
则过程③提纯的方法为蒸馏，D 正确；
故答案为：D。
7．萃取剂P204 对钒(V)有强萃取力，萃取平衡：
。常温下，溶液中的
随时间
的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．
min 时，萃取反应已停止
B．
min 时，正反应速率大于逆反应速率
4
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C．
min 时，若增大
，平衡向左移动，平衡常数减小
D．
min 内平均速率
【答案】B
【详解】A．
min 时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，故A 错误；
B．
min 时刻反应未达到平衡状态，且向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B 正确；
C．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C 错误；
D．从反应式看出，物质的量浓度的变化量：
，
min 内平均速率
，故D 错误；
故选B。
8．某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【详解】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤
渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A 正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B 错误；
C．滤液①中
元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素
主要存在形式为
，C 正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确；
故选B。
9．下列有关离子方程式错误的是
A．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：
B．用
溶液处理锅炉水垢中的
：
C．已知：
为二元弱碱，与足量浓
反应：
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D．苯酚钠溶液中通入少量
气体：
【答案】D
【详解】A．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．用
溶液处理锅炉水垢中的
生成Na2SO4和CaCO3，该沉淀转化的离子方程式为：
，B 正确；
C．已知：
为二元弱碱，与足量浓
反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐，反应方程式为：
，C 正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量
气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：D。
10．无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期主族
元素，且分布在4 个不同周期。基态X 原子核外电子中s 能级电子数目和p 能级相同，Y 和Z 的第一
电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是
A．基态Z 原子核外电子有10 种空间运动状态
B．ZX2中阴、阳离子个数比为2：1
C．简单离子半径：Y＜Z
D．电负性：X＞W
【答案】B
【详解】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4 个不同周期，则W 为H
元素；基态X 原子核外电子中s 能级电子数目和p 能级相同，则X 原子核外电子排布式是1s22s22p4，
所以X 为O 元素；Y 和Z 的第一电离能均比同周期相邻元素的高，则Y 为Mg 元素，Z 为Ca 元素，
然后根据问题分析解答。
根据上述分析可知：W 是H，X 是O，Y 是Mg，Z 是Ca 元素。
A．Ca 是20 号元素，根据构造原理可知基态Ca 原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s2，原子核外
电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态；在一个轨
道上最多可容纳2 个自旋方向相反的电子，可知基态Ca 原子核外电子有10 种空间运动状态，A 正确；
B．CaO2为离子化合物，其中的阳离子Ca2+与阴离子
个数比为1：1，B 错误；
C．离子核外电子层数越多，离子半径就越大。Mg2+核外只有2 个电子层，Ca2+核外有3 个电子层，所
以简单离子半径：Mg2+＜Ca2+，C 正确；
D．在H2O 中H 为+1 价，O 为-2 价，说明吸引电子能力：O＞H，元素的非金属性越强，其吸引电子
能力就越强，其电负性就越大，故元素的电负性：X(O)＞W(H)，D 正确；
故合理选项是B。
11．某条件下，有机物甲可以转化为有机物乙，如图所示[
为
，部分反应物和产物已省略]。
6
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下列说法正确的是
A．
甲最多能和
发生反应
B．甲使溴的四氯化碳溶液褪色的过程发生了氧化反应
C．
乙完全燃烧最多消耗
氧气
D．
与乙互为同分异构体
【答案】D
【详解】A．甲中所含的碳碳双键、苯环和酮羰基等都能和
反应，
甲最多能和
发生反
应，A 错误；
B．甲使溴的四氯化碳溶液褪色的过程发生了加成反应，B 错误；
C．乙的分子式为
，根据原子守恒，
乙在氧气中完全燃烧最多消耗
，C 错误；
D．乙的分子式为
，与
分子式相同，但是结构不同，互为同分异构体，D
正确；
答案选D。
12．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了
的制备和废弃PET 的回收利用。下列说法错
误的是
7
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A．溶液中
移向电极B
B．电极B 的电势高于电极A 的电势
C．阳极区发生的反应为：
D．理论上每消耗
，电极B 消耗乙二醇
【答案】D
【详解】电极A 中氧气转化双氧水，发生得到电子的还原反应，电极A 是阴极，电极B 是阳极，所以
溶液中
移向阳极即电极B，据此分析。
A．根据分析可知，电极B 是阳极，所以溶液中
移向阳极即电极B，A 正确；
B．电极A 是阴极，电极B 是阳极，所以电极B 的电势高于电极A 的电势，B 正确；
C．电极B 为阳极，发生氧化反应，阳极发生的反应为：
，C 正确；
D．阳极电极反应式为：
，理论上消耗
，此时
转移6mol 电子，则电极B 消耗乙二醇的物质的量是1mol，质量是62g，D 错误；
故答案选D。
13．结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
的热稳定性强于
分子间可形成氢键
B
HF 分子的极性强于HCl 分子
F 比Cl 电负性强，H-F 键中共用电
子对更偏向F
C
正戊烷的沸点高于异戊烷
异戊烷分子支链多，分子间距大，
分子间作用力弱
D
钠原子的核外电子排布由
变为
时，形成吸收光谱
钠原子由基态变为激发态时会吸收
能量
【答案】A
【详解】A．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O 的热稳定性强于H2S 是因为H-O 键的
稳定性大于H-S 键，A 错误；
B．氟的电负性大于氯的电负性，H-F 键中共用电子对更偏向F，
键的极性大于
键的极性，
导致HF 分子极性强于HCl，，B 正确；
C．分子间距大，分子间作用力弱，支链数目越多，熔沸点越低，沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷，
C 正确；
D．钠原子的核外电子排布由
变为
时，3p 轨道的能量高于3s 的，钠原子由基态变为激
发态时会吸收能量，形成吸收光谱，D 正确；
故选A；
8
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14．常温下，向
和
的混合液中滴加氨水，混合液中
与
关系如图所示。
下列说法错误的是
A．
代表
与
关系
B．
溶液中：
C．常温下，
D．
的平衡常数
【答案】C
【详解】A．根据电离常数和溶度积表达式可知，
。由斜率大小可知。
代表
和
的关系，A 项
正确；
B．由题图可知，
溶液呈中性，
，B 项正确；
C．
代表
与
的关系，根据数据计算
，
C 错误；
D．
的平衡常数
，D 正确；
答案选C。
9
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分，除标注外，每空2 分。
15．（14 分）用钒铬矿(主要成分是
制备
和
的流程如下：
已知：①“酸浸”后
转化为
；②
的
近似为
；
(1)基态
原子的核外电子有 种空间运动状态。
(2)“氧化”后溶液中大量存在
，请写出相应的离子方程式：
。
(3)氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4 个
四面体(位于体心的V 为+5
价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 。
(4)调
时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于
沉
钒率降低的主要原因是
(5)常温下，若“含
溶液”中
，则“沉钒”调
的范围是
。
(6)请写出
煅烧生成
的化学方程式：
(7)
可用于测定水体的
(
是指每升水样中还原性物质被氧化所需要
的质量)。现有
某水样
，酸化后加入
的
溶液
，使水样中的还原性物质完全
被氧化，再用
的
溶液滴定剩余的
，
被还原为
，消耗
溶液
，则该水样的
为
。
【答案】(1)15
(2)
(3)
(4)氨水具有挥发性，且氯化铵容易受热分解，则温度高于
使得氨水和氯化铵溶液浓度降低，导致
沉钒率降低
10
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(5)4.6
(6)
(7)160
【详解】钒铬矿加硫酸酸浸，
转化为
、Cr(OH)3转化为Cr2(SO4)3，加入Na2S2O8将
氧化为
，调pH 得到
沉淀和含Cr3+的滤液，
煅烧得到
，滤液多步操作
后得到
和硫酸钠的混合液；
（1）把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数。
基态Cr 原子电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故有15 种空间运动状态。
（2）加入Na2S2O8将
氧化为
，结合质量守恒、电荷守恒可知，同时生成硫酸根离子和氢离
子，反应为：
；
（3）由图，该阴离子中含有4 个
、12 个氧原子，氧的化合价为-2、V 为+5 价，则其化学式为
；
（4）氨水具有挥发性，且氯化铵容易受热分解，则温度高于
使得氨水和氯化铵溶液浓度降低，
导致沉钒率降低；
（5）
的
近似为
，当Cr3+开始沉淀所需
，pOH=9.4，pH=4.6，故答案为4.6；
（6）
煅烧生成
的过程中V 元素化合价没有改变，结合质量守恒，煅烧过程中还会生成
氨气和水，反应为
；
（7）用
的
溶液滴定剩余的
，
被还原为
，反应中铁化合价由+2
变为+3、铬化合价由+6 变为+3，结合电子守恒存在
，则由
反应消耗
为
，水样中还原性物质被氧化所需的
为
，结合COD 含义、电子守恒，存在
，则该水样的
为
。
16．（13 分）利用
、
为原料合成
的主要反应如下。
11
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Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数
，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入
和
混合气体，
平衡转化率和
选
择性
随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示
选择性的曲线是 (填“
”或“
”)，
平衡转化率随温度升高发生如图变
化的原因是 。
②生成
的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C，
b．220°C，
c．320°C，
d．320°C，
(3)一定温度下，向压强恒为p MPa 的密闭容器中通入
和
，充分反应后，测得
平衡转化率为a，
选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
(4)向压强恒为3.0MPa 的密闭容器中通入反应混合气
，在
催化作用下只发生
反应Ⅰ，测得
时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线
如图所示。
12
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①
时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
223°C
②
时，
的平均反应速率
。
【答案】(1)CO(g)+2H2(g)
CH
⇌
3OH(g)
H=-92.4kJ/mol
△
(2) L1（1 分） 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程
度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 c
(3)
(4) 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH 时空收率增
大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH 的转化率减小，
CH3OH 时空收率减小 0.6mol·h-1/mol
【详解】（1）已知反应Ⅲ的平衡常数
，由盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学
方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
。
（2）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH 的转化率减小，选择性减小，则表示
CH3OH 选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温
度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大；
②由图可知，320°C ，
时，CH3OH 选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选
c。
（3）根据已知条件列出“三段式”
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充分反应后，测得
平衡转化率为
=a，
选择性为
=b，解得x=abmol，y=(a-
ab)mol，平衡时n(
)=(1-a)mol，n(H2)=(3-a-2ab)mol，n(CO)=(a-ab)mol，n(H2O)=amol，
n(CH3OH)=abmol，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=
。
（4）①
时空收率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，反应速率较慢，反应未达
到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH 时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平
衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH 的转化率减小，CH3OH 时空收率减小；
223°C
②
时，
时空收率为0.2 [(mol·h-1)/mol]，
的平均反应速率
0.2
[(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6 [(mol·h-1)/mol]。
17．（16 分）氯化铁是一种净水剂和化工产品。某小组设计实验制备
并测定产品纯度。
实验(一)制备
。
某小组设计如下装置制备氯化铁。已知：
易升华，遇水蒸气易发生水解反应。
(1)装置B 中试剂是 (填名称)。
(2)写出装置A 中发生反应的离子方程式： 。
(3)尾气处理宜选择 (填序号)。
(4)写出装置D 中发生反应的化学方程式： 。
(5)实验完毕后，取少量装置D 中固体溶于水，滴加
溶液，产生蓝色沉淀，有同学认为装
置D 中氯气与铁反应生成了
，请你评价(指出正误并分析理由)： 。
实验(二)测定
样品的纯度。
已知：
(无色，很稳定)，
易溶于水且完全电离。
14
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(6)实验步骤如下：
步骤1：准确称取
样品配成
溶液，准确量取
配制好的溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入适量
溶液(恰好与铁离子完全反应)，用力振荡，再加入
溶液(过量)使
完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入3 滴
溶液，用
溶液滴定过量的
至终点，消耗
溶液的体积为
。已知：常温下，
，
。
①加入
的目的是 。滴定终点时溶液颜色变为 。
②测得样品中
的质量分数为 (用含
、c、m 的代数式表示)。
③下列操作会使所测结果偏低的是 (填字母)。
A．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数 B．锥形瓶没有干燥
C．滴定管没有用
溶液润洗 D．省略了步骤3
【答案】(1)饱和食盐水
(2)
(3)Ⅰ、Ⅲ（1 分）
(4)
(5)不正确，加入水后
和
反应生成
(6) 屏蔽
，避免
干扰实验(答案合理即可) 红色（1 分）
CD
【详解】A 中二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，B 装置用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl 气体，
C 装置用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气，D 装置Cl2与Fe 反应制取FeCl3，生成的FeCl3受热升华，在
E 装置中遇冷凝结，E 装置的作用是收集FeCl3，由于未反应的Cl2有毒，故用F 装置处理尾气，据此
分析。
（1）由上述分析可知，装置B 中试剂是饱和食盐水；
（2）A 中发生反应为浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，离子方程式：
；
（3）多余的氯气用碱性物质吸收，同时要考虑右侧的水蒸气不能进入E 中，故在题给的选项中，I 和
III 符合题意；答案为I、III；
（4）装置D 中发生反应的化学方程式：
；
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（5）该同学的说法不正确，因为如果Fe 有剩余的话，加入水后
和
反应也能生成
；
（6）①根据提示信息，加入氟化钠的目的是屏蔽Fe3+，防止其浓度过大与SCN-结合，影响终点的判
断；
溶液为指示剂，滴定终点时SCN-与Fe3+反应使溶液变为红色；
②依题意，n(Cl-)+n(SCN-)=n(Ag+)，氯化铁的质量分数表达式为ω(FeCl3)=
=
；
A
③．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，导致读出的
溶液体积偏小，测得的结果偏高，
故A 不选；
B．锥形瓶没有干燥，不影响实验结果，故B 不选；
C．滴定管没有用
溶液润洗，导致消耗的
溶液体积偏大，结果偏低，故C 选；
D．省略了步骤3，部分氯化银会转化为硫氰化银，消耗滴定液的体积偏大，结果偏低，故D 选；
答案为CD。
18．（15 分）氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线
如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)：
已知：
回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型为 ；C 的化学名称为 。
(2)H 中含氧官能团的名称为 。
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)已知：有机物J 是E 的同分异构体，满足下列条件的J 的结构有 种(不考虑立体异构)；
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ⅰ.红外光谱未检测到
的吸收峰；X 射线衍射实验发现分子结构中含苯环；
ⅱ.能发生银镜反应；
ⅲ.1molJ 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3molNaOH。
写出其中任意一种的结构简式 。
(5)反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G 的同分异构体)，其结构简式为 。
(6)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：
若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M 的结构简式为 。
【答案】(1) 氧化反应（1 分） 3，5-二氯苯甲酸
(2)酯基、醚键
(3)
(4) 10
、
、
、
、
、
、
、
、
、
(5)
(6)
【分析】
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根据D 结构，结合A 分子式，可以推出A 为
，A 被酸性高锰酸钾氧化为B（
），根据D 结构，结合C 分子式，可以推出C 为
，根据G 与D 结构，以及F 分子式，
可以推出F 为
，则E 为
。
【详解】（1）A→B 的反应类型为氧化反应；
的化学名称为3，5-二氯苯甲酸；
（2）H 中含氧官能团的名称为：酯基、醚键；
（3）反应④发生羧基与羟基的酯化反应，化学方程式为：
；
（4）ⅰ.红外光谱未检测到
的吸收峰；X 射线衍射实验发现分子结构中含苯环；ⅱ.能发生
银镜反应，说明有醛基；ⅲ.1molJ 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3molNaOH，说明含有酚羟基
与甲酸酚酯，结合分子式，还含有氨基；因此同分异构体有：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共10 种；
（5）根据已知信息第二个反应：
，则反应⑤的过程中同时生
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成一种副产物(G 的同分异构体)，其结构简式为：
；
（6）第一步为酮羰基与羟基的加成反应，第二步为羟基的消去反应，则M 的结构简式为：
。
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