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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是
A．战国甬钟
B．宋代鹭鸟纹蜡染
C．东汉抚琴陶
俑
D．记录水族文化的水书
【答案】C
【详解】A．战国甬钟是合金，不属于硅酸盐，A 不选；
B．宋代鹭鸟纹蜡染是我国民间传统纺织印染手工艺，不属于硅酸盐，B 不选；
C．东汉抚琴陶俑是陶瓷，属于硅酸盐，C 选；
D．记录水族文化的水书主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，D 不选；
故选C。
2．下列化学用语的表达正确的是
A．氨水中NH3与H2O 分子间氢键主要形式可表示为：
1
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B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C 原子的杂化：
【答案】B
【详解】A．氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，
NH3与H2O 分子间氢键主要形式可表示为：
，故A 错误；
B． Cl2分子中两个氯原子形成σ 键，共价键电子云轮廓图为
，故C 正确；
C．反式聚异戊二烯的结构简式为
，故B 错误；
D．石墨烯中C 原子的杂化方式为sp2，轨道表示式为
，故D 错
误；
故答案为B。
3．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用福尔马林制作生物标本
甲醛有强氧化性
B
溶液作腐蚀液制作印刷电路板
氧化性强于
C
用NaOH 和铝粉疏通厨卫管道
铝和NaOH 溶液反应生成
D
施加适量石膏降低盐碱地(含
)土壤的碱性
【答案】A
【详解】A．福尔马林能使蛋白质变性，用于制作生物标本，与强氧化性无关，故A 错误；
B．
与Cu 反应生成
和
，
为氧化剂，
为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，
则
氧化性强于
，故B 正确；
C．铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气可用于疏通管道，故C 正确；
2
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D．石膏（CaSO4）的Ksp大于CaCO3，因此向碳酸盐中加入CaSO4可以转化为CaCO3和硫酸盐，故D
正确；
故答案为A。
4．丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的
说法正确的是
A．分子中含3 个手性碳原子
B．消去反应产物最多有2 种
C．红外光谱可鉴定有3 种含氧官能团
D．
该分子最多与
发生加成反应
【答案】C
【详解】A．分子中与羟基相连的两个碳原子为手性碳原子，则分子中含2 个手性碳原子，A 错误；
B．能发生消去反应的是醇羟基，该分子中两个醇羟基所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且结构不
对称，消去反应产物最多有3 种，B 错误；
C．该分子中的含氧官能团有羟基、羰基、醚键，共3 种，所以红外光谱可鉴定有3 种含氧官能团，C
正确；
D．该分子中含有2 个碳碳双键、2 个羰基、1 个苯环，所以1mol 该分子最多与
发生加成反应，
D 错误；
故选C。
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
A．实验室随开随用制取
B．检测某样品中的钾元素
实验装置
3
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实验目的
C．制取84 消毒液
D．验证
能氧化乙醇
【答案】D
【详解】A．碳酸钠固体呈粉末状，不能实现固液分离，所以不能用启普发生器随开随用制
，A 项
错误；
B．检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃，B 项错误；
C．制取
消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C 项错误；
D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的
还原为红色的单质铜，D 项正确；
故选D。
6．
制备
的化学方程式为：
，设
为阿伏伽德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子总数为
B．
中
键的数目为
C．每消耗
，转移电子数为
D．
溶液中
的数目等于
【答案】B
【详解】A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A 错误；
B．1 个
中有3 个
键，
键的数目为
，B 正确；
C．根据方程式
可知，2molCl2参加反应，电子转移的
物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C 错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D 错误；
答案选B。
7．下列反应方程式书写错误的是
A．向含KSCN 的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B．
、
在强碱性溶液中反应制备
：
C．在无水HF 中电解
制氟气，阴极反应式：
D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
【答案】D
【详解】A．向含KSCN 的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成Fe3+，则离子方程
式为
，故A 正确；
B．
、
在强碱性溶液中反应生成
、NaCl 和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出
离子方程式为：
，B 正确；
4
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C．在无水HF 中电解KHF2制氟气，
在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为
，故C 正确；
D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Br2被还原
为Br-，离子方程式为：
，D 错误；
答案选D。
8．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3 + H2O
H+ + [B(OH)4]-，硼酸的结构简式如图
所示。下列说法错误的是
A．H3BO3分子中所有的共价键均为极性键
B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离
C．H3BO3分子中B 原子与3 个O 原子形成三角锥形结构
D．[B(OH)4]—中存在B 原子提供空轨道、O 原子提供孤电子对的配位键
【答案】C
【详解】A．H3BO3分子中仅含有B-O 共价键和O-H 共价键，二者均为极性键，A 正确；
B．硼酸溶于水后，B(OH)3与水电离产生的OH-结合生成[B(OH)4]-，从而促进水电离，所以硼酸水溶液
中的H＋主要来自水的电离，B 正确；
C．H3BO3分子中，中心B 原子的价层电子对数为
=3，发生sp2杂化，且中心B 原子无孤电子对，
所以B 原子与3 个O 原子形成平面正三角形结构，C 错误；
D．[B(OH)4]-中，有3 个-OH 来自原B(OH)3，1 个来自OH-与B 原子形成的配位键，此配位键由B 原子
提供空轨道、O 原子提供孤电子对，D 正确；
故选C。
9．聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和
规模化储能理想的化学电源。某SPE 的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z 为原子序数依次增大的
短周期元素，Z 的电负性为4．0，则下列说法错误的是
A．X 的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z 是所在周期第一电离能最大的元素
5
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D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
【答案】B
【分析】Z 的电负性为4.0，则Z 为F；Y 形成4 个化学键后带负电荷，则Y 为B；X 可以形成离子且原
子序数比Y 和Z 小，则X 为Li。据此解答：
【详解】A．锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化物，故A 正确；
B．第二周期第一电离能最大的元素是Ne，故C 错误；
C．
含有3 个共价键和1 个配位键，故B 正确；
D．
中B 原子具有空轨道，可与水分子结合产生一个氢离子，即
，
是一元弱酸，故D 正确；
故答案为C。
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
已知
可与
络合生成
(红
棕色)，也可与
发生氧化还原反应。将
气体通入
溶液中
溶液先变为红棕
色，过一段时间
又变成浅绿色
与
络合反应速率比氧化
还原反应速率快
B
验证某红棕色气体是否为
，将气体通入
淀粉-KI 溶液中
溶液变蓝
说明该气体为
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸
化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2
滴淀粉-KI 溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元素
D
向2mL1mol/L 的
溶液中滴入2 滴
0.1mol/LNaOH 溶液，再滴加2 滴
溶液
先产生蓝色沉
淀，再产生黑色
沉淀
【答案】A
【详解】A．已知
呈红棕色，将
气体通入
溶液中，溶液先变为红棕色，过一段
时间又变成浅绿色，证明
与
先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推出
与
络
合反应速率比氧化还原反应速率快，故A 正确；
B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI 溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为
，还可能为溴蒸气，故B 错误；
C．新制氯水中的
能与
反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰，也可能来自
于淀粉-KI 溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C 错误；
D．
溶液过量，滴入的
溶液与硫酸铜反应生成CuS 黑色沉淀，不能说明氢氧化铜转化为硫
化铜，无法判断Ksp 大小，故D 错误；
6
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故选：A。
11．某水系氢气一质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的
磷酸为电解液，联合普鲁士蓝衍生
物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A．充电时
极连接电源负极作阴极
B．放电时电流方向：
极
电解质溶液
极
C．充电时
极反应为
D．为提高电池工作效率可将
磷酸用纯磷酸代替
【答案】B
【分析】氢气在负极上失去电子产生氢离子，发生氧化反应，所以N 是负极，M 为正极，正极上发生
还原反应，电极反应式为PBA+xe-+xH+=PBA-xH；充电时N 成为阴极，M 为阳极。
【详解】A．由分析可知，
极为原电池负极，充电时作电解池阴极；
极为原电池正极，充电时作
电解池阳极，A 项错误；
B．由分析可知，放电时为原电池，
极为原电池负极，电流方向：
极
电解质溶液
极，B
项正确；
C．充电时
极发生氧化反应，反应为
，C 项错误；
D．纯磷酸几乎不导电，用其代替
磷酸电池效率会大大降低，甚至无法工作，D 项错误；
选B。
12．25℃时，将4-氨基苯甲酸[
：
，
的稀溶
液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液
，其离子向某一电极的迁移速率
与溶液
的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
时，
：苯甲酸
氨基苯甲酸
7
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B．
点溶液中：
C．
点溶液
D．
时，
氨基苯甲酸在
点溶液中溶解度最大
【答案】D
【详解】A．4—氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相
同溶剂中较苯甲酸更大，故
苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A 错误；
B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH 较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐
，带正电，
迁移速率大，即在M 点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH
较大时形成羧酸盐
带负电，迁移速率大，即在
点之后，B 错误；
C．4—氨基苯甲酸在
点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；
点处于分子形态(或净电荷为
零)，极性最小，在水中溶解度最小，D 错误；
D．设
为
、
为
、
为
，则
有
，由于
点微粒不带电(或净电荷为零)，故
，故
，所以
，
C 正确；
故选D。
13．偏钒酸铵
可作催化剂、媒染剂等，也是制备
的原料，
溶于热水，微溶于冷水。
利用某种工业钒渣(含
、
、
)为原料制备
的工艺流程如图所示。下列说法正确
的是
8
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已知：
在
为3.7 时才开始沉淀。
A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化
B．“滤渣”中含
、
C．
在
溶液中反应生成
D．“滤液”中的溶质只有
，且能循环用于“酸浸”
【答案】C
【分析】钒渣(含
、
、
)中的
在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以
形式存在，
在
为3.7 时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸铵，
转化为
，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析解答。
【详解】A．“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A 错误；
B．
在
为3.7 时才开始沉淀，酸浸时
为2.5，则“滤渣”中只含
不含
，故B
错误；
C．根据流程分析
在
溶液中反应生成
，故C 正确；
D．“滤液”中的溶质不仅有
，应还有硫酸铝，故D 错误；
答案C。
14．AgCN 与
可发生取代反应，反应过程中
的C 原子和N 原子均可进攻
，分别
生成腈
和异腈
两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如
图（TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息分析，下列说法错误的是
A．AgCN 与
发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成
B．AgCN 与
发生取代反应主要得到异腈
C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D．升高温度可以提高生成腈的选择性
【答案】A
9
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【详解】A．由图可知，AgCN 与
发生取代反应生成腈的过程中，有C-C 非极性键的形成
和C-Br 极性键的断裂，AgCN 与
发生取代反应生成异腈的过程中，有C-N 极性键的形成和
C-Br 极性键的断裂，A 项错误；
B．由图可知，AgCN 与
发生取代生成腈的活化能大于生成异腈的活化能，活化能越小，反
应速率越快，则AgCN 与
发生取代反应主要得到异腈，B 项正确；
C．由图可知，物质Ⅰ转化为腈断裂“N--Ag”所需能量小于物质Ⅱ转化为异腈断裂“C--Ag”所需的能
量，则Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱，C 项正确；
D．AgCN 与
发生取代生成腈的活化能大于生成异腈的活化能，升高温度，可加快AgCN
与
发生取代生成腈的反应速率，减少与AgCN、
发生取代生成异腈的差距，适
当提高了腈的选择性，D 项正确；
答案选A。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．（14 分）我国的歼-20 战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同
学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：①CO 与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯；
②有关物质的性质：
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/cm3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
(1)装置A 中a 的作用是 ，仪器b 的名称为 。
(2)装置C 中的药品为 ，装置E 用冰盐水浴的目的是 。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关
闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D 中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作(不
重复使用)并排序：③① (填序号)。
10
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(4)装置D 中发生两个反应，其中副反应为C+Cl2
CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等
且只有两种产物，写出主反应化学方程式 。
(5)进一步提纯E 中产物的方法是 。
(6)测定TiCl4的含量：取1.0g 产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗
及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL 溶液。取20.00mL 于锥形瓶中，滴加2-3 滴K2CrO4溶液为
指示剂，用0.1000mol/L 的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为
%。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 。
A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的K2CrO4溶液
【答案】 除备注外，每空2 分
(1) 平衡气压，使液体顺利流下（1 分） 蒸馏烧瓶（1 分）
(2) 浓硫酸（1 分） 冷凝收集TiCl4
(3)②⑥⑤④
(4)
(5)蒸馏（1 分）
(6)
BD
【详解】（1）装置A 中a 的作用是平衡气压，使液体顺利流下；仪器b 的名称为蒸馏烧瓶；
（2）根据分析，C 中盛放浓硫酸，干燥氯气；因TiCl4的熔点低，用冰盐水浴的目的是冷凝收集
TiCl4；
（3）组装好仪器后，部分实验步骤如下③检查装置气密性，①装入药品，②打开分液漏斗活塞，⑥
加热装置D 中陶瓷管，⑤停止加热，充分冷却，④关闭分液漏斗活塞；
（4）反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，反应化学方程式
；
（5）根据表格信息，TiCl4与CCl4互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出TiCl4的操作为蒸馏；
（6）①根据关系式TiCl4~4HCl~4AgNO3，n(TiCl4)=
(HCl)=
(AgNO3)=
=
mol，取1.0g 产品于烧瓶中，配成10.00mL 溶液。取
于锥形瓶
11
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中，则产品纯度为
。
A
②．未用标准液润洗滴定管，消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，A 错误；
B．安全漏斗吸收挥发的HCl 气体，未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中，产品纯度测定结果偏低，
B 正确；
C．滴定终点时仰视读数，标准液体积偏大，产品纯度测定结果偏大，C 错误；
D．滴加过多的 K2CrO4溶液会让滴定终点提前，标准液偏少，产品纯度测定结果偏低，D 正确；
故选BD；
16．（15 分）金属Ru 被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是Ru(CO3)2，含RuO4(其中
Ru 为＋6 价)、FeO、MgO、CaO 和SiO2等]为原料制备Ru 的流程如下：
已知：常温下Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11；离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时认为该
离子已被完全除去。
(1)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为 。
(3)“除杂1”中氯元素被还原成最低价态。若只氧化Fe2＋，生成3 mol Na2Fe4(SO4)6(OH)2理论上需要
mol NaClO3。
(4)“除杂1”之后，若滤液中c(Mg2＋)=c(Ca2＋)，则“除杂2”中先生成的沉淀是 。“除杂2”
后的滤液中c(F-)=0.01 mol·L-1，则Ca2＋和Mg2＋是否除尽？ (填“是”或“否”)。
(5)“除杂2”宜选择的容器材质有 (填序号)。
A．陶瓷 B．铁 C．石英
(6)为优化方案1，该小组设计出方案2 如下，从安全角度分析，方案2 优于方案1 的理由是
。
(7)CaF2晶胞如图所示，Ca2＋将晶胞切割成8 个小空隙，F-填充在Ca2＋构成的 (填“正八面
体”“正方体”或“正四面体”)空隙中，其填充率为 (填充率=
×100%)。
12
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【答案】除备注外，每空2 分
(1)SiO2、CaSO4
(2)
(3)2
(4) MgF2 是（1 分）
(5)B（1 分）
(6)方案1 使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2 利用草酸根离子的还原性还原钌，更安
全
(7) 正四面体 （1 分） 100%
【详解】（1）由分析可知，滤渣主要成分是二氧化硅和硫酸钙，故答案为：SiO2、CaSO4；
（2）“酸浸”中RuO4和硫酸反应生成Ru(SO4)2和水，离子方程式为
；
（3）加入氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为
沉淀，氯化合价由+5 变
为-1、铁化合价由+2 变为+3，由电子守恒3
，则生成3 mol
Na2Fe4(SO4)6(OH)2理论上需要2mol NaClO3。
（4）由溶度积可知，向镁离子和钙离子浓度相等的溶液中加入氟化钠溶液，溶度积小的氟化镁优先
沉淀；由滤液中的氟离子浓度为0.01mol/L 可知，溶液中钙离子、镁离子浓度分别为
、
，离子浓度均小于1×10—5mol/L，所以溶液中的
钙离子、镁离子均完全沉淀；
（5）氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解生成的氢氟酸能与二氧化硅反应，所以“除杂2”宜
选择的容器为铁质容器，不能选择陶瓷和石英容器，故选B；
（6）方案1 使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2 利用草酸根离子的还原性还原钌，更
安全，故方案2 优于方案1；
（7）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心钙离子将晶胞切割成8 个小立方体，8 个氟离子位于每
个小立方体的体心，所以氟离子的填充率为100%，故答案为：正四面体形；100%。
17．（14 分）丙烯
是重要的化工原料，
时，
耦合丙烷
制备丙烯发生如下反应：
Ⅰ．
；
13
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Ⅱ．
。
(1)部分化学键的键能如下，计算
。
化学键
能量/(
)
344
436
615
409.25
463
(2)丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应Ⅲ：
，在压强为
的
恒压容器中分别通入丙烷和
进行反应Ⅰ、丙烷进行反应Ⅲ，
的平衡转化率随温度的变化
如图所示。
①
0(填“>”或“<”)，b 点正反应速率和c 点逆反应速率的大小关系为
(填“>”“<”或“=”)。
a
②点
的平衡转化率比b 点高的原因为 。
③根据图示计算，800K 时b 点曲线对应反应的平衡常数
kPa。
(3)研究表明，在Pt 催化剂表面发生
直接脱氢制备
的反应机理如下：
步骤1.
；
步骤2.
；
步骤3._______；
步骤4.
；
步骤5.
。
①请补全步骤3： 。
②实验表明
在
催化剂表面直接脱氢，
的选择性低，结合反应历程图解释其原因：
，如果对Pt 催化剂活性位点进行调节可解决这一问题。
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【答案】 每空2 分
(1)
(2) > > 在温度和总压一定时，充入
气体可降低
气体的分压，同时
与反应
生成的
反应而降低
的分压，两者均可使平衡正向移动，因此a
点
平衡转化率高
(3)
脱附反应的能垒比其深度脱氢的能垒高
【详解】（1）由反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应：
，该反应的
反应物的总
键能-生成物的总键能=
=
=
，由盖斯定律得：
，则
=
=
；
（2）①由图可知，温度升高，
的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则反应Ⅲ为吸热反应，
即
；b 点和c 点对应的反应体系中，
的平衡转化率相等，但b 点的温度较高，b 点正反应
速率大于c 点正反应速率，由于体系处于平衡状态，即
，因此
；
a
②点可看作是在
反应体系中充入
气体，则a 点
的平衡转化
率比b 点高的原因为：在温度和总压一定时，充入
气体可降低
气体的分压，同时
与反应
生成的
反应而降低
的分压，两者均可使平衡正向移动，因此a
点
的平衡转化率高；
③由图可知，800K 时b 点
的平衡转化率为0.2，列三段式：
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由于该体系为恒压体系，则平衡时
，
，则此时分压平衡
常数
；
（3）①研究表明，在Pt 催化剂表面发生
直接脱氢制备
，总反应为：
+
，结合其它步骤的反应机理，补全步骤3 为：
；
②由反应历程图可知，
脱附反应的能垒比其深度脱氢的能垒高，因此
更容易发生脱氢反
应而形成积碳，从而导致
的选择性降低，所以
在
催化剂表面直接脱氢，
的选择性低，结合反应历程图其原因为：
脱附反应的能垒比其深度脱氢的能垒高。
18．（15 分）Imrecoxib 是我国科学家研发出来的一款高效低毒的非甾体抗炎药，其临床综合表现明显优
于国外同类药物Rofecoxib(已撤市)等。下图是Imrecoxib 的两条合成路线。
回答下列问题：
(1)有机化学中将烃分子中氢原子被氰基(一CN)取代后的产物命名为“腈”，则合成路线II 中所用到
溶剂
的名称为 。
(2)
反应的反应类型为 。(
是一种有机碱，推测其在
反应中的作用是
。
(3)从
反应中官能团的转化角度分析，Jones 试剂的成分可能为_______(填字母)。
A．
粉与盐酸的混合物
B．
与浓硫酸的混合物
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C．
与液氨的混合物
D．
与乙醇的混合物
(4)文献表明合成路线I 和II 中每步反应的转化率均在
之间，且所用反应条件均比较温和，两
条合成路线中能更好贯彻“绿色化学”理念的是 (做出判断并阐述理由)。
(5)已知
反应的原子利用率为
，则试剂
的同分异构体有 种。
(6)下图为某合成路线中的一部分。
①其中J 和K 的结构简式分别为 和 。
②已知
的反应类型为加成反应，则其方程式为 。
【答案】 除备注外，每空2 分
(1)乙腈或甲基氰（1 分）
(2) 取代反应 （1 分） 中和生成的
，促进反应正向移动，提高反应的转化率
(3)B（1 分）
(4)合成路线II．合成步骤少，产率高
(5)3
(6)
【详解】（1）烃分子中氢原子被氰基(一CN)取代后的产物命名为“腈”，
含两个C，故名
称为乙腈或甲基氰；
（2）
反应中O 被
基团代替，反应类型为取代反应；(
是一种有机碱，
在
反应中生成HCl，故其作用是中和生成的HCl，促进反应正向移动，提高反应的转化率；
（3）对比化合物
与
的结构可知发生醇的氧化，Jones 试剂为氧化剂；
A．含有金属，常用作还原反应，A 错误；
B．
元素化合价最高为+6 价，硫酸辅助，可将醇氧化，B 正确；
C．含有金属，常用作还原反应，C 错误；
D．KOH 与乙醇的混合物具有明显的碱性，不具有氧化性，D 错误；
故选B；
（4）对比路线I、II 可知，路线I 由5 步转化组成，路线II 由2 步转化组成。假设路线I 中每步转化的
转化率均能达到题中所给信息的最高转化率
，其总产率为
；同理，假设路线II 中每
步转化的转化率只有题中所给信息的最低转化率
，其总产率仍可达到
。故路线
能
更好地贯彻绿色化学理念。
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（5）对比化合物B、C 结构可知试剂M 为
，其同分异构体有
、
、
，共3 种。
（6）①由合成路线Ⅱ
可推知，K 为
，K 为J 被氧化后的产物，可推知J 为
；
②已知
（
）的反应类型为加成反应，则I 为
，则其方程式为
。
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