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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是
A．战国甬钟
B．宋代鹭鸟纹蜡染
C．东汉抚琴陶
俑
D．记录水族文化的水书
2．下列化学用语的表达正确的是
A．氨水中NH3与H2O 分子间氢键主要形式可表示为：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C 原子的杂化：
1
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3．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用福尔马林制作生物标本
甲醛有强氧化性
B
溶液作腐蚀液制作印刷电路板
氧化性强于
C
用NaOH 和铝粉疏通厨卫管道
铝和NaOH 溶液反应生成
D
施加适量石膏降低盐碱地(含
)土壤的碱性
4．丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的
说法正确的是
A．分子中含3 个手性碳原子
B．消去反应产物最多有2 种
C．红外光谱可鉴定有3 种含氧官能团
D．
该分子最多与
发生加成反应
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
A．实验室随开随用制取
B．检测某样品中的钾元素
实验装置
实验目的
C．制取84 消毒液
D．验证
能氧化乙醇
6．
制备
的化学方程式为：
，设
为阿伏伽德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子总数为
2
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B．
中
键的数目为
C．每消耗
，转移电子数为
D．
溶液中
的数目等于
7．下列反应方程式书写错误的是
A．向含KSCN 的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B．
、
在强碱性溶液中反应制备
：
C．在无水HF 中电解
制氟气，阴极反应式：
D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
8．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3 + H2O
H+ + [B(OH)4]-，硼酸的结构简式如图
所示。下列说法错误的是
A．H3BO3分子中所有的共价键均为极性键
B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离
C．H3BO3分子中B 原子与3 个O 原子形成三角锥形结构
D．[B(OH)4]—中存在B 原子提供空轨道、O 原子提供孤电子对的配位键
9．聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和
规模化储能理想的化学电源。某SPE 的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z 为原子序数依次增大的
短周期元素，Z 的电负性为4．0，则下列说法错误的是
A．X 的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z 是所在周期第一电离能最大的元素
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
已知
可与
络合生成
(红
溶液先变为红棕
色，过一段时间
与
络合反应速率比氧化
还原反应速率快
3
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棕色)，也可与
发生氧化还原反应。将
气体通入
溶液中
又变成浅绿色
B
验证某红棕色气体是否为
，将气体通入
淀粉-KI 溶液中
溶液变蓝
说明该气体为
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸
化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2
滴淀粉-KI 溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元素
D
向2mL1mol/L 的
溶液中滴入2 滴
0.1mol/LNaOH 溶液，再滴加2 滴
溶液
先产生蓝色沉
淀，再产生黑色
沉淀
11．某水系氢气一质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的
磷酸为电解液，联合普鲁士蓝衍生
物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A．充电时
极连接电源负极作阴极
B．放电时电流方向：
极
电解质溶液
极
C．充电时
极反应为
D．为提高电池工作效率可将
磷酸用纯磷酸代替
12．25℃时，将4-氨基苯甲酸[
：
，
的稀溶
液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液
，其离子向某一电极的迁移速率
与溶液
的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
时，
：苯甲酸
氨基苯甲酸
4
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B．
点溶液中：
C．
点溶液
D．
时，
氨基苯甲酸在
点溶液中溶解度最大
13．偏钒酸铵
可作催化剂、媒染剂等，也是制备
的原料，
溶于热水，微溶于冷水。
利用某种工业钒渣(含
、
、
)为原料制备
的工艺流程如图所示。下列说法正确
的是
已知：
在
为3.7 时才开始沉淀。
A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化
B．“滤渣”中含
、
C．
在
溶液中反应生成
D．“滤液”中的溶质只有
，且能循环用于“酸浸”
14．AgCN 与
可发生取代反应，反应过程中
的C 原子和N 原子均可进攻
，分别
生成腈
和异腈
两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如
图（TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息分析，下列说法错误的是
A．AgCN 与
发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成
B．AgCN 与
发生取代反应主要得到异腈
C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D．升高温度可以提高生成腈的选择性
5
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．（14 分）我国的歼-20 战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同
学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：①CO 与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯；
②有关物质的性质：
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/cm3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
(1)装置A 中a 的作用是 ，仪器b 的名称为 。
(2)装置C 中的药品为 ，装置E 用冰盐水浴的目的是 。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关
闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D 中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作(不
重复使用)并排序：③① (填序号)。
(4)装置D 中发生两个反应，其中副反应为C+Cl2
CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等
且只有两种产物，写出主反应化学方程式 。
(5)进一步提纯E 中产物的方法是 。
(6)测定TiCl4的含量：取1.0g 产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗
及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL 溶液。取20.00mL 于锥形瓶中，滴加2-3 滴K2CrO4溶液为
指示剂，用0.1000mol/L 的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为
%。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 。
6
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A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的K2CrO4溶液
16．（15 分）金属Ru 被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是Ru(CO3)2，含RuO4(其中
Ru 为＋6 价)、FeO、MgO、CaO 和SiO2等]为原料制备Ru 的流程如下：
已知：常温下Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11；离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时认为该
离子已被完全除去。
(1)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为 。
(3)“除杂1”中氯元素被还原成最低价态。若只氧化Fe2＋，生成3 mol Na2Fe4(SO4)6(OH)2理论上需要
mol NaClO3。
(4)“除杂1”之后，若滤液中c(Mg2＋)=c(Ca2＋)，则“除杂2”中先生成的沉淀是 。“除杂2”
后的滤液中c(F-)=0.01 mol·L-1，则Ca2＋和Mg2＋是否除尽？ (填“是”或“否”)。
(5)“除杂2”宜选择的容器材质有 (填序号)。
A．陶瓷 B．铁 C．石英
(6)为优化方案1，该小组设计出方案2 如下，从安全角度分析，方案2 优于方案1 的理由是
。
(7)CaF2晶胞如图所示，Ca2＋将晶胞切割成8 个小空隙，F-填充在Ca2＋构成的 (填“正八面
体”“正方体”或“正四面体”)空隙中，其填充率为 (填充率=
×100%)。
7
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17．（14 分）丙烯
是重要的化工原料，
时，
耦合丙烷
制备丙烯发生如下反应：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
。
(1)部分化学键的键能如下，计算
。
化学键
能量/(
)
344
436
615
409.25
463
(2)丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应Ⅲ：
，在压强为
的
恒压容器中分别通入丙烷和
进行反应Ⅰ、丙烷进行反应Ⅲ，
的平衡转化率随温度的变化
如图所示。
①
0(填“>”或“<”)，b 点正反应速率和c 点逆反应速率的大小关系为
(填“>”“<”或“=”)。
a
②点
的平衡转化率比b 点高的原因为 。
③根据图示计算，800K 时b 点曲线对应反应的平衡常数
kPa。
(3)研究表明，在Pt 催化剂表面发生
直接脱氢制备
的反应机理如下：
步骤1.
；
8
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步骤2.
；
步骤3._______；
步骤4.
；
步骤5.
。
①请补全步骤3： 。
②实验表明
在
催化剂表面直接脱氢，
的选择性低，结合反应历程图解释其原因：
，如果对Pt 催化剂活性位点进行调节可解决这一问题。
18．（15 分）Imrecoxib 是我国科学家研发出来的一款高效低毒的非甾体抗炎药，其临床综合表现明显优
于国外同类药物Rofecoxib(已撤市)等。下图是Imrecoxib 的两条合成路线。
回答下列问题：
(1)有机化学中将烃分子中氢原子被氰基(一CN)取代后的产物命名为“腈”，则合成路线II 中所用到
溶剂
的名称为 。
(2)
反应的反应类型为 。(
是一种有机碱，推测其在
反应中的作用是
。
9
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(3)从
反应中官能团的转化角度分析，Jones 试剂的成分可能为_______(填字母)。
A．
粉与盐酸的混合物
B．
与浓硫酸的混合物
C．
与液氨的混合物
D．
与乙醇的混合物
(4)文献表明合成路线I 和II 中每步反应的转化率均在
之间，且所用反应条件均比较温和，两
条合成路线中能更好贯彻“绿色化学”理念的是 (做出判断并阐述理由)。
(5)已知
反应的原子利用率为
，则试剂
的同分异构体有 种。
(6)下图为某合成路线中的一部分。
①其中J 和K 的结构简式分别为 和 。
②已知的反应类型为加成反应，则其方程式为 。
10
