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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137
第一部分
一、选择题(本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能
电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是( )
A．太阳能电池属于化学电源 B．太阳能、风能均属于可再生能源
C．单晶硅属于分子晶体 D．玻璃钢属于金属材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．
的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．原子核内中子数为20 的氯原子：
3．近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是( )
A．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
B．完成北斗卫星导航系统建设——
与星载铷钟所用
物理性质不同
1
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C．首个海上二氧化碳封存示范工程投用——CO2，其共价键被破坏
D．实现二氧化碳到糖的精准全合成——葡萄糖的分子式为CH2O
4．埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大
危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是(
)
A．该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：Fe-2e−=Fe2+
B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快
C．如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧
D．若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质
5．下列化学反应与相应离子方程式相符的是( )
A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B．硫代硫酸钠与足量稀硝酸：3S2O3
2-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O
C．Na2O2与水反应：O2
2-+2H2O=4OH-+ O2↑
D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4
++2Ag↓ +3NH3↑+H2O
6．下列做法或实验(图中部分夹持装置略)，不能达到目的的是( )
A．防止铁管道被腐蚀
B．检验产生的SO2
C．制备并收集NH3
D．精炼粗铜
7．白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，我国科学家以白云石为原料制备球霰石型碳酸钙，流程示
意图如下。
2
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后续实验发现：将产品加热至740℃，固体剩余量少于56%。
已知：740℃时，碳酸钙受热分解为CaO 和CO2。
下列说法不正确的是( )
A．将白云石粉碎是为了增大接触面积，提高反应速率
B．固体
的主要成分是
C．生成固体
的离子方程式是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4
+
D．740℃时产品固体剩余量少于56%，推测是因为Ca(OH)2分解所致
8．氯及其化合物转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17NA
B．400mL0.1mol·L-1 HClO 溶液中，含有的ClO-数为0.04NA
C．25℃时，100mL0.1mol·L-1KCl 溶液中，水电离出的H数目为10-7NA
D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA
9．BrCl、IF5、BrF3等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态BrF3能类似于水发生微弱电离(2H2O
H3O++OH-)，产生阳离子M 和一价阴离子N。下列说法不正确的是( )
A．IF5、BrF5、ClF5的沸点依次降低
B．一定条件下，苯(C6H6)与ClF 发生反应的方程式为：C6H6+ClF→C6H6F+HCl
C．ClF 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．阳离子M 的空间结构与水分子类似
10．研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。
①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4溶液。
②分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无
明显现象，后者产生使淀粉
溶液变蓝的气体。
③[Co(NH3)6]SO4溶液可处理含
的废气，反应过程如下。
3
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下列说法正确的是( )
A．①中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液
B．②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的
强
C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为[(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+，
元素的化合价不变
D．③中，降低pH 可显著提高NO 的脱除率
11．线型聚谷氨酸K 由谷氨酸(
)通过缩聚反应生成。一定条件下，加入交联剂
M，可将K 合成具有优良保水性能的高吸水性树脂N，其结构如图所示。
已知：
下列说法不正确的是( )
A．线型聚谷氨酸K 的重复单元中有两种官能团
B．交联剂M 的结构简式为
4
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C．高吸水性树脂N 可以通过水解反应得到M 和谷氨酸
D．该物质优良的保水性能与其网状结构及形成氢键有关
12．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A．F-F 键的键能小于Cl-Cl 键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl 分子
13．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用[Cu(H2O)2]2+表示]实现在
NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①可能为2[Cu(H2O)2]2++4HCO3
-=2Cu(H2O)(OH)(CO3)+2H2CO3+H2
B．水的氧化反应为：2H2O-4e-+4HCO3
-=O2↑＋4H2CO3
C．ΔH＝ΔH2+ΔH4-ΔH1-ΔH3-ΔH5-ΔH6
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
14．CO2催化加氢制CH4的反应为：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)。催化剂上反应过程示意
如图1 所示；其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量CO2转化的总量)随温度
变化如图2 所示，下列说法不正确的是( )
5
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A．催化剂改变了CO2中O-C-O 键的键角
B．
到
时，基本没有发生副反应
C．CO2催化加氢制CH4是一个吸热反应
D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算CO2 加氢制CH4 的反应热：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+205.9kJ·mol−1；CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41kJ·mol−1
第二部分
二、非选择题(本部分共5 题，共58 分。)
15．(12 分)对机理的研究有利于从微观层面理解化学反应的本质。一种CeO2催化CO2加氢制CH3OH
的路径如下。(□表示氧空位)
(1)写出CeO2催化CO2加氢制CH3OH 的化学方程式 。
(2)H2O 分子的VSEPR 模型名称是 。
(3) 58Ce 位于元素周期表第6 周期。将基态Ce 原子的简化电子排布式补充完整：[Xe]4f15d1
。
(4)H2在CeO2表面异裂产生氧空位(□)和Ce3+的示意图如下。
6
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分析异裂解离需要吸收能量且
与催化剂表面O 结合的原因 。
(5) CeO2的晶胞如图所示。
①每个Ce 原子周围与它最近且距离相等的O 原子有 个。
②CeO2晶胞的边长均为anm，已知CeO2的摩尔质量是Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密
度为 g· cm-3。(1cm =107nm)
③已知CeO2的摩尔质量是M g·molˉ1，假设每个CeO2晶胞中有1 个O 变为氧空位，则bgCeO2参与反
应时转移 mol 电子。
16．(10 分)甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池
(1)制取合成气的反应为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.4kJ·mol−1。
向体积为3L 密闭容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1 投料：
a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1 所示。
b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度
的变化如图2 所示。
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①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化 kJ。
②在图1 中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线 。
③根据图2 判断：
ⅰ.a 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是 。
ⅱ.CH4的转化率：c＞b，原因是 。
(2)熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO3
2-移向 (填“电极A”或“电极B”)
②写出正极上的电极反应： 。
(3)若不考虑副反应，
甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物
质的量最大为
。
17．(12 分)聚合物P 是一种用于抗菌的高分子材料，它的一种合成路线如下。
已知：
+H2NR′′
+R′OH
(1)A 的分子式为C4H8O2，能发生银镜反应。A 分子的官能团有羟基、 。
(2)B 是A 的同分异构体，B 的结构简式是 。
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(3)由B 生成
宜选用的试剂是 。
a．浓硫酸 b．NaOH/醇 c．K2Cr2O7/H2SO4
(4)M 的核磁共振氢谱中只有一组峰，M 的结构简式是 。
(5)F 的分子式为C5H8O2。将下列Q→F 的流程图补充完整 、 。
(6)E 含环状结构。除上述路线外，
也可经如下路线合成。
试剂a、试剂b 的相对分子质量均小于30，a、b 分别是 、 。
18．(12 分)以菱锰矿(主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等)为原料提纯MnCO3
的一种流程示意图如下。
已知：i．浸出渣C 的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3。
ii．常温时，部分物质的Ksp如下表所示：
物质
MnCO3
Mn(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
1.8×10-11
1.9×10-13
6.8×10-6
5.6×10-12
iii．1mol·L-1的NH4HCO3溶液pH≈8，cCO3
2-≈3.3×10-3mol·L-1。
(1)将菱锰矿“研磨”的目的是 。
(2)写出MnCO3在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式： 。
(3)用1mol·L-1的NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH 对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响
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如下图。
注：锰的回收率
①“沉锰”反应的离子方程式是 。
②分析浸出液pH=8 时MnCO3产品中存在的杂质可能是 ，说明判断依据 。
(4)该流程中可以循环利用的物质有 。
(5)检测产品中锰元素的质量分数，取agMnCO3产品溶于100mL 硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL
加入稍过量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热使NH4NO3分解。冷却后用
bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗cmL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①产品中锰元素的质量分数为 。
②若未充分加热，则会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
19．(12 分)某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，
在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O4
2-形成[Fe(C2O4)3]3-；
装置
操作及现象
实验一：向B 中通入SO2，产生暗红褐色
沉淀X 和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2
一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙
色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
(1)A 中产生SO2的化学方程式为 。
(2)暗红褐色沉淀X 可能含Fe3+、OH-、SO4
2-、SO3
2-，检验如下：
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实验二：向X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN 溶液后变红。证明溶液中存在
。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO4
2-，原因是 。
实验三：向X 中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀
中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X 中不含SO4
2-。实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：
。
实验四：向X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间
后蓝色复现，振荡，不褪色。结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象： 。
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO3
2-、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
b. SO3
2-和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)
①向溶液Y 中滴加2 滴KSCN 溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y 中存在
Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN 溶液未见红色的原因是 。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a 中过程ii 分析实验一中溶液最终“几乎无
色”的原因： 。
总结：SO2 与K2FeO4 发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
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