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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、单项选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
A．铁缪铁券
B．隋天龙山石佛首三
彩
C．宋彩绘木雕观
音
D．骑虎人形佩
2．中国美食享誉世界。下列说法正确的是
A．竹升面中的淀粉
是纯净物
B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸
D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖
1
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3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO2气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体
4．下列化学用语正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
B．
的结构式：
，分子呈直线形
C．
的电子式：
D．基态硫原子的价电子轨道表示式：
5．制备CH3NH3PbI3的过程如下所示：
。下列说法
不正确的是
A．物质CH3NH3I 属于盐
B．CH3OH 的沸点大于CH3I 的沸点
C．O—H 键极性：CH3OH>H2O
D．第一电离能：N>O>C
6．利用下列反应制备腈时，由于卤代烃和氰化钠互溶性差，导致反应速率很慢，加入Q+Cl-[Q+表示
C16H33N+(C4H9)3]后，缩短了反应时间，反应及原理如下。下列说法错误的是
A．卤代烃和氰化钠的反应是取代反应
B．Q+既可以溶于有机相，也可以溶于水相
C．Q+将CN-由水相转移到有机相中
D．C16H33N+(C4H9)3离子半径较大，与阴离子作用力较强，可以形成离子液体
7．尼龙-66 因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制
2
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造。尼龙-66 结构如下图，下列说法正确的是
A．可用己酸和己胺通过加聚反应制备
B．尼龙-66 的重复单元中含有3 种官能团
C．1 mol 该高分子最多能和n mol NaOH 反应
D．每生成1 mol 该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O
8．
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素，
的一种同位素没有中子，基态
原
子核外的能级电子数是
能级电子数的两倍，
、
位于同一主族，
元素的某种单质可用于自来
水消毒，
的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．
、
、
组成的一种离子可用于检验
9．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NH3和
的中心原子杂化方式相同
B．“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮
C．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O 的物质的量之比为3 1∶
D．该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应
10．某小组为了探究紫红色
与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)：
按如图装置进行实验，观察到装置a 中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e
管口处，木条复燃；装置b 中澄清石灰水变浑浊。已知
难溶于水。下列叙述正确的是
3
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A．装置c 中的现象是溶液变蓝色
B．由装置b 中现象可推知，有
生成
C．由e 处现象可证明草酸被氧化
D．可用稀硝酸、KSCN 溶液确定装置a 中产生黑色固体的成分
11．制备苯甲醛有两种途径(图1，
均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与
发生平
行反应，分别生成苯甲醇(浓度为
)和苯甲醛(浓度为
)，且
，两产物的浓度之比与时间无
关。140℃时，
；170℃时，
。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛
的含量随时间变化如图2 所示，下列说法错误的是
A．Z 曲线代表的是苯甲醛
B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低
C．增加氧化剂
的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
12．羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
13．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
4
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反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，达平衡时H2、H2O 和含碳物质的物质的量随温度的
变化如图。下列说法正确的
A．
B．a 代表CO、b 代表
、c 代表
C．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．800℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
14．
是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的
(
未画
出)。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中与每个
距离最近且等距离的
有6 个
C．晶体的密度表达式是
D．
可能在每一个立方体中心位置
15．某温度下，保持溶液中
，调节溶液的pH，pH 与pX［X 表示
、
、
5
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、
］的关系如下图所示。已知：
；
。下列叙述错
误的是
A．
B．
C．①与②线的交点的pH 为2.3
D．
时，
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿
(主要成分是
，含有
、
、
、
等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所
示。
25℃
①
时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表：
金属离子
开始沉淀的
6.9
1.5
3.6
7.1
7.9
沉淀完全的
8.3
2.8
4.7
9.2
9.8
②
的
，当溶液中可溶性组分浓度小于
时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是 。
6
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（2）“浸取”时含
物质发生反应的离子方程式为 。
（3）“除杂”过程中调
的范围是 。
（4）若“沉钙”后溶液中
，
是否沉淀完全？理由是 (写
出必要的计算过程)。
（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。
（6）工业上利用电解含
的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中
电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为
。
②电解过程中Ⅱ室溶液
变小，则离子交换膜2 为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
17．（14 分）氢化铝锂(
)是有机合成的重要还原剂，实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例
在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到
晶体。
(一)制备无水
已知
的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的
与铝粉反应制备无水
(夹持装置略去)。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置的连接顺序(从左至右)为A→ 。
（3）装置D 的作用是 。
(二)制备
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已知：
LiH
①
、
均溶于乙醚，产品
难溶于苯，可溶于乙醚、四氢呋喃；
LiH
②
、
在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量
；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，易溶于苯等有机溶剂，一般不与金属单质反应。
（4）制取
的实验原理 (用化学方程式表示)。
（5）下列说法中正确的是___________。
A．市售乙醚中含少量水，可以利用金属钠或五氧化二磷除去
B．滤渣A 的主要成分是LiCl
C．为提高合成
的速率，可将反应温度提高至40℃
D．操作B 可以在分液漏斗中进行，乙醚经回收提纯后可循环使用
(三)产品的纯度测定(不含LiH)
（6）实际生产中
的纯度是关键指标，常温常压下，称取a g
样品，按图所示装置测定
纯度，反应前量气管读数为
mL，倾斜Y 形管，将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品
中，反应完毕冷却后，量气管读数为
mL。该装置中的量气管由 (填“酸式”或“碱
式”)滴定管改装，该样品纯度为 (用含a、
、
的代数式表示)。(注：常温常压下气体
摩尔体积约为24.5L/mol)
18．（13 分）天然有机物P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
8
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（1）A 的名称为 。
（2）C 的含氧官能团名称为羟基、 、 。
（3）写出
的化学方程式 。
（4）根据G 与H 的分子结构，下列方法可用来鉴别G 与H 的是 (填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性
（5）满足下列条件的B 的同分异构体有 种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与
溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式 。
（6）已知氯代烃(
)与醇(
)在碱的作用下生成醚(
)。以甲苯和化合物C 为原
料，参照题干路线合成化合物
(无机试剂任选) 。
19．（14 分）CO2加氢制甲醇(CH3OH)不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的
主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知：标准摩尔生成焓是指在
、
由稳定态单质生成
化合物时的焓变。该反
应中的相关物质的标准摩尔生成焓
数据已列入下表。
物质
H2(g
)
CO2(g
)
H2O(g
)
CH3OH(g
)
0
-394
-242
-201
则∆H1= ，反应Ⅰ自发进行的条件是 。(填“高温”、“低温”或“任意温
度”)
（2）向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
，其中
、
为速率常
数。
①上图中能够代表
的曲线为 (填“L1”、“L2”、“L3”或“L4”)。
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②温度为T1时，反应Ⅰ的化学平衡常数K= 。
（3）在一定条件下，将1molCO2和2molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、
Ⅱ．平衡时CH3OH 和CO 的选择性、CO2的转化率随温度的升高的变化曲线如图所示。
①图中代表CO2的转化率随温度的升高变化的是曲线 (填“a”、“b”或“c”)；CO2的转化
率随温度的升高呈现如图变化趋势的原因是 。
②该体系中，573K 时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为 (保留两位有效数字)。
（4）某小组为了研究不同条件下催化剂对相同时间内CH3OH 产率的影响，根据实验结果将不同温度
下，不同催化剂对相同时间内CH3OH 产率影响绘图如下，据图应选择的温度及催化剂为
___________。
A．
B．
C．
D．
10
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