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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是
A．“庆油3 号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类
B．西南铝7050 铝合金撑起
“骨架”，铝合金密度小硬度大
C．尼龙66 实现全产业链绿色制备，尼龙66 属于天然纤维
D．透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．CH4的共价键类型：s-p σ 键
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．基态N 原子的价层电子排布式：
D．丙炔的键线式：
3．下列装置及试剂可以完成相应实验的是
A．制取并收集氨气
B．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体
1
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C．制备并检验乙烯
D．测定醋酸溶液的浓度
4．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：
B．侯氏制碱法中
晶体的制备：
C．
溶液中加入过量的HI 溶液：
D．向
溶液中通入过量
：
5．催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g
中含有的质子数为10
B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L
溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积均为22.4L
6．某种离子化合物由X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所
示，其中X、Z、W 分别处于不同的周期，Z 的原子核外有8 种不同运动状态的电子，W 元素的最高价
氧化物对应的水化物为一元强碱，Y 元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是
A．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
2
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B．该离子中Y 与Z 之间存在一条配位键
C．元素W 的焰色为黄色
D．基态Z 原子核外电子有6 种不同的空间运动状态
7．我国科技工作者已成功研究出以
为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下
列说法正确的是
A．甲转化为乙的反应类型为加成反应
B．上述分子中碳原子的杂化方式为2 种
C．乙最多消耗2molNaOH
D．丙是一种难以降解的高分子材料
8．下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是
选项
实验
现象
结论
A
室温下，取
溶液和
溶液混合后充分反应，再加入
振荡、静置后，取上层清液滴加少量
KSCN 溶液
溶液变成红色
和
的反应有一定
的限度
B
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过
量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
C
向
的
溶液中滴入2 滴0.1mol/L
溶液，再滴加2 滴0.1mol/L
溶液
先产生蓝色沉
淀，再产生黑色
沉淀
D
将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性高锰酸钾溶
液中，然后加入足量氯化钡溶液
出现白色沉淀
通过测定白色沉淀的质
量，可推算二氧化硫的
物质的量
9．理论预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶
体可视为Ge 晶体（晶胞如图甲所示）中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成。下列说法不正确的是
3
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A．图乙为Ge 晶胞中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成的一种结构单元，它不是晶胞单元
B．图丙为X 的晶胞，X 的晶体中与Hg 距离最近的Sb 的数目为6
C．图丙晶胞中粒子个数比为
D．设X 的最简式的摩尔质量为
，则X 晶体的密度约为
10．CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的∆H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH3
18OH
11．从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．Ag 与Cu 为同族相邻元素，在周期表中位于d 区
4
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B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO 也可以实现上述转化
C．氧化过程中，参加反应的Ag 和NaClO 的物质的量之比为1 1∶
D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
12．羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
13．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生如下反应：
，测得不同温度下
的转化率
与时间的关系如图所示。其速率方程为
，
(
、
是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
A．该反应的
B．M 点：
C．升高温度，
增大的倍数大于
增大的倍数
D．
时，若平衡体系中
，则
5
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14．
时，向一定浓度的
溶液中逐滴加入
，以X 表示
或
。已知
，混合溶液
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示
与
的关系
B．
第一步电离常数的数量级为
C．
时，
D．
时，
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池(工作原理为
)正极材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程如下：
已知：①废锂电池正极由Li1-xCoO2附着在铝箔上构成；
②常温下，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-4；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为 。
（2）能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2 条)。
（3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；工业上进行“酸浸”工序时需要控制温度为
40℃，原因 为 。
（4）若所得“滤液2”中c(Co2+)=0.1 mol/L，则完全沉淀Co2+，需要加入的等体积(NH4)2C2O4溶液的浓
度不低
于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。
（5）在空气中“煅烧”CoC2O4的化学方程式为 。
（6）由滤液3 中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为 。
6
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（7）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。晶胞参数为a nm，
表示阿伏
加德罗常数的值。该晶体的密度为
(列出计算式即可)。
16．（14 分）三氯化硼
用于制备光导纤维和有机硼化物等，
的熔点为
，沸点为
12.5℃，极易水解。其制备原理为
，某小组据此设计实验制备
并测
定其纯度。
I.利用如图装置制取少量
(部分夹持装置略)。
实验步骤如下：
(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开
，通一段时间
；
(ii)关闭
，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
(iii)待反应结束，停止加热，打开
，再通一段时间
。
回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为 。
（2）试剂X 为 ，F 处碱石灰的作用是 。
（3）判断装置D 中反应结束的实验现象是 。
（4）图示装置存在的缺陷是 。
II．测定
产品的纯度。已知：AgSCN 是一种白色沉淀且
。
实验步骤如下：
7
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①准确称取wg 产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL 溶液；
②准确量取25.00mL 溶液于锥形瓶中；
③向其中加入
溶液，加入3mL 硝基苯(常温常压下，密度为
)用力振
荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入3 滴指示剂溶液，用
标准溶液滴定过量
溶液，至滴定终点消耗标准溶液
。
（5）步骤①中反应的化学方程式为 。
（6）步骤④中不能用 溶液作指示剂进行滴定。
A．
B．
C．
（7）判断滴定终点的现象是 ，该产品中
的质量分数为 %；如果其他
操作都正确，仅滴定管没有用KSCN 标准溶液润洗，则测得产品中
的质量分数 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
17．（15 分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将
转化成可利用的化学能源的“负碳”技术
是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ｉ：
催化加氢制甲醇
反应i
反应ii．
（1）已知
，忽略
随温度的变化。在100kPa 下，反应i 的
随温度变化的理
论计算结果如图所示。
①反应ii 自发进行的温度范围为 ；
。
②若在绝热条件下，将
和
物质的量按
充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判
断反应ⅰ达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．
的转化率保持不变
C．容器内混合气体温度保持不变
D．断裂
同时断裂
8
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（2）在恒压
密闭容器中，通入
和
反应，平衡时含碳物质(X)的物质
的量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表 的物质的量(填“
”“
”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减
小的原因是 。
②
的选择性可表示为
。800K 下，反应达平衡时，
的选择性
为 ，反应ⅰ的分压平衡常数。
(列出计算式即可)。
方法II：利用电化学可以将
转化为有机物
（3）近年来，有研究人员用
通过电催化生成多种燃料，实现
的回收利用，其工作原理如图所
示。
①请写出Cu 电极上产生HCOOH 的电极反应式 。
②如果Cu 电极上恰好只生成
和
，则Pt 电极上产生
的物质的量为
。
9
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18．（15 分）替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占
据重要地位。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）物质X 是A 的同系物，结构简式为
，X 化学名称是 。
（2）B 生成C 的反应类型为 。
（3）由C 生成D 的化学方程式 。
（4）F 中含氧官能团的名称为 。
（5）I 的结构简式 。
（6）符合下列条件的C 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有一个苯环
②能与
反应
③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为6 2 2 1
∶∶∶
（7）参考E→G 的转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y 和Z 的结构简式
分别为 、 。
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