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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Re 186
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱
B．
具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化
C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮
D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料
2．泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为
要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是
A．研磨
B．过滤
C．渗析
D．聚沉
3．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过
电解制CO，再通过CO 高效选择性电
解制乙酸(
)。下列说法正确的是
A．CO、
均属于酸性氧化物
B．
、
均属于电解质
1
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C．CO、
、
均属于有机物
D．乙酸电离方程式为
4．制备CH3NH3PbI3的过程如下所示：
。下列说法
不正确的是
A．物质CH3NH3I 属于盐
B．CH3OH 的沸点大于CH3I 的沸点
C．O—H 键极性：CH3OH>H2O
D．第一电离能：N>O>C
5．白磷不稳定，从热力学上看，在水中能发生以下反应：P4 + 6H2O = PH3↑ + 3H3PO2 设NA为阿伏加德罗
常数的值，下列说法不正确的是
A．白磷有红磷、黑磷等多种同素异形体
B．上述反应，每当转移3 mol 电子时，白磷分子中断裂P-P 键的数目为6 NA
C．实验室将少量白磷保存在冷水中，可能是因为上述反应速率很小
D．1mol 白磷在少量氧气中燃烧，生成P4O10分子的数目为0.25 NA
6．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列
说法不正确的是
A．所有原子不可能共平面
B．含有四种官能团
C．碳原子杂化轨道类型为
和
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素，
的一种同位素没有中子，基态
原
子核外的能级电子数是
能级电子数的两倍，
、
位于同一主族，
元素的某种单质可用于自来
水消毒，
的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．
、
、
组成的一种离子可用于检验
8．氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl 分别加
入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
2
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试剂
实验现象
浓盐
酸
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列
说法错误的是
A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B．[CuCl4]2-+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0
C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体
D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+
9．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
相同温度下，分别测定等浓度的
和
溶液的
pH
证明非金属性：
B
向两支试管中均加入
溶液和
溶液，一支试管放入冰水，另一支试管
证明温度对化学反应速
率的影响
3
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放入热水
C
用pH 计分别测定等浓度的HCOOH 溶液和
溶液的
pH
证明
中
键
的极性不同
D
用湿润的淀粉
试纸检验某气体
证明该气体是氯气
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．Favorskii 重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-
卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et 代表乙基)。下列说法错误的是
A．物质Ⅰ可发生消去、取代、还原反应
B．物质Ⅵ含有4 种不同化学环境的氢原子
C．根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ
D．
和
发生上述反应生成的产物一定不同
12．为解决大气污染物
的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有
关说法正确的是
A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B．沉淀室内发生主要反应：
C．氧化室内每生成
时理论上可消耗
D．流程中可循环利用的物质为
溶液
13．利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列
说法错误的是
4
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A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
14．有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞
和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是
A．
从右室移向左室
B．该过程中可循环利用的物质是甲醇
C．电路中每转移
电子，理论上右室消耗
D．a 电极的电极反应式为：
15．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。Ag+与Cl-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在
如下平衡：AgCl4
3-
AgCl3
2-
AgCl2
-
AgCl
Ag+。25℃时，平衡体系中含
Ag 微粒的分布系数δ 随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
5
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A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08
B．曲线c 表示AgCl
C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl )>c(Ag+)>c(AgCl
)
D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。
I．氨硼烷
属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。
（1）
分子中与B 原子相连的H 呈负电性，H、N、B 的电负性由大到小的顺序是 ，B 原
子的杂化方式为 。
（2）氨硼烷在金属型催化剂（如
、
等）催化下可水解放出氢气，并产生
，该反应的化学
方程式为 。
II．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，镁铁合金晶胞属立方晶系，结构如图所
示，储氢后H 原子以正八面体的配位模式有序分布在
的周围（如图），H 原子和
原子之间的最
短距离等于晶胞棱长的
。
（3）
价电子轨道表示式为 ，同周期基态原子未成对电子数比
多的元素是 （填元
素符号）。
（4）储氢后晶体与
配位的H 原子个数为 ，储氢后晶体的密度
（用含
的
代数式表示）。
（5）萃取法制备高纯铁红需使用甲基异丁基甲酮（
），其沸点低于甲基异丁基甲醇（
）的原因是 。
6
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17．（12 分）一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工
艺流程如下。
已知：①高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，√57≈7.5。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，② ；“溶解Ⅰ”中含铼化合物发生反应的
离子方程式为 。
（2）“滤渣Ⅱ”的成分为 ，“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。
（3）“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为 ；“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1mol/L，
加入等体积NH4Cl 溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)所需NH4Cl 的最小浓度为
mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。
（4）“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是 ；理论
上获得3.72g 铼粉，需要标准状况下H2的体积至少为 L。
18．（12 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
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实验
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变
化
Ⅱ
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫
色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气
中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫
色，仍有沉淀
（1）仪器a 的名称为 。
（2）B 中试剂是 。
（3）通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
（5）用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变
化很小。
（6）取实验Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 40% NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色
缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧
化剂过量。
（7）取实验Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
。
19．（12 分）天然有机物P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A 的名称为 。
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（2）C 的含氧官能团名称为羟基、 、 。
（3）写出
的化学方程式 。
（4）根据G 与H 的分子结构，下列方法可用来鉴别G 与H 的是 (填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性
（5）满足下列条件的B 的同分异构体有 种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与
溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式 。
（6）已知氯代烃(
)与醇(
)在碱的作用下生成醚(
)。以甲苯和化合物C 为原
料，参照题干路线合成化合物
(无机试剂任选) 。
20．（12 分）二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：
反应：
反应
：
回答下列问题：
（1）
。
（2）将
和
以体积比
充入恒容反应器，只发生反应。
①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变
D．
不变
②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如
图1 所示。据图分析，适宜的催化剂是 (填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为
。
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③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是
。
（3）在一个恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
。平衡时
的含
量随温度、压强的变化如图2 所示。
①判断图中L 代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。
②已知A 点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则的转化率为 ，该温度下的
(列出含P 的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
10
