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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ge-73
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技创新是新质生产力的核心要素，科技的发展离不开化学。下列说法错误的是
A．“国产大飞机C919”使用的航空煤油主要由煤的干馏得到
B．新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素，其物理性质不同
C．利用火星陨石制作的OER 电催化剂中所含镍元素属于过渡元素
D．福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法保护船体
2．有机分子的测定方法多种多样，测定有机化合物
时，下列方法使用错误的是
A．通过燃烧法测定
中的x、y、z 的比值
B．用质谱仪可以测定
的相对分子质量
C．用红外光谱仪可以测出
的结构式
D．用X 射线衍射仪可以测定
的晶体结构
3．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮(
)的反应原理如下：
已知：a．己二酸
，熔点为
，
左右升华；b．环戊酮沸点
，着火点
。
步骤如下：
I．将
己二酸和适量
置于蒸馏烧瓶中，维持温度
，均匀加热20 分钟；Ⅱ．在馏
出液中加入适量的
浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入
，振荡分离
出有机层；Ⅲ．对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品
，计算产率。
1
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对于上述实验，下列说法正确的是
A．步骤I 中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管
B．步骤I 中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式
C．步骤Ⅱ中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．步骤Ⅲ中，应收集
范围内的馏分
4．下列化学用语表达正确的是
A．基态V 原子的价电子排布式：
B．N2的p-pσ 键的形成：
C．用电子云轮廓图描述
原子轨道的形状：
D．激发态氮原子核外电子轨道表示式：
5．由H、C、N、O 四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法
错误的是
A．图中代表
◍
N 原子
B．五元环中存在的大π 键为
C．该化合物中所有碳氧键键长相等
D．五元环上
原子的孤对电子位于sp2杂化轨道
6．某抗菌药物的结构简式如图所示，下列关于该物质说法正确的是
A．分子中C 原子的杂化方式有3 种
B．1mol 该物质最多能与
发生加成反应
C．1mol 该物质含有
个手性碳原子
D．该有机物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应
7．向0．1mol/L 氯化铁溶液中加入或通入下列物质反应，下列反应的离子方程式错误的是
2
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物质
化学方程式
A 铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B SO2
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4
2-+4H+
C 氧化镁
2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+
D 铁氰化钾
K++Fe3++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓
8．物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是
选项
性质差异
解释
A
不溶于氨水，
溶于氨水
能与
形成配合物，
不能与
形成
配合物
B
石墨能导电，金刚石不导电
石墨中C 是
杂化形成大П 键，金刚石是
杂
化
C
水流能被静电吸引，
不能
水分子中有少量
和
D
比
碱性强
甲基是推电子基团，使N 电子云密度增大
9．Na—bfsi 是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P 和Q 的结构如下图，其中
、
五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X 元素的基态原子有3 个未成对电子。下列说法正确的是
A．
中只存在离子键
B．分子的极性：
C．键角：
D．第一电离能：
10．用FeCl3·6H2O 晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错
误的是
3
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A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B．b 装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d 装置起到冷凝收集产物的作用
D．f 装置中上层为苯，下层为NaOH 溶液
11．
是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的
(
未画
出)。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中与每个
距离最近且等距离的
有6 个
C．晶体的密度表达式是
D．
可能在每一个立方体中心位置
12．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
A．气球体积会变大，说明生成
过程熵增
B．滴有
溶液的滤纸出现淡黄色，说明
具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明
具有漂白性
D．滴有
溶液的滤纸褪色原因是：
4
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13．一定温度下
在不同pH 的
溶液中存在形式不同。图1 中的两条曲线分别为
、
的沉淀溶解平衡曲线，
。图2 为
溶液中含碳粒子的物质的量分数
与pH 的关系。若初始时
，下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ为
沉淀溶解平衡曲线
B．
的
的数量级为
C．pH=8、pM=1，发生反应：
D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在
14．工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中，汞作为阴
极，生成
并通过电解池底部流入Z 池，发生反应：
。下列
说法正确的是
A．阳极附近溶液
不发生变化
B．汞阴极发生电极反应：
C．理论上每生成1
，需消耗海水中氯化钠的质量为117g
D．理论上每生成1
，Z 池中溶液质量增加80g
5
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15．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配
可将其“固定”得到R（如图所示），实现从烟气中分
离出
并可制备
。
已知反应
。下列说法正确的是
A．使用多孔超分子材料能降低反应
的活化能
B．高温有利于从烟气中分离出
C．R 在
中水洗，可制得
同时实现MOFs 再生
D．该MOFs 材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、
等
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。
16．（13 分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼
锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co3+
Co2+
Zn2+
Mn2+
开始沉淀
的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
8.1
沉淀完全
的pH
2.8
8.9
1.1
9.4
8.2
10.1
回答下列问题：
（1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 、 (任写两条)。
（2）滤渣1 的主要成分是 (写化学式)。Pb 元素位于元素周期表中第ⅣA 族，Pb3O4中Pb
元素的化合价为+2 价和 价。
（3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为 。
（4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为
6
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。
（5）“除钴液”中残留的Co3+浓度为 。
（6）一种含Co、Ni 和Ga 元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga 与Ni 交替填充在Co 构成的立方体
体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)=
，其立方晶胞的体积为 nm3。
17．（14 分）丙烯腈(
)是一种重要的化工原料。工业上以
为载气，用
作催化剂生产
的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：
ⅲ：
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
（1）总反应
(用含
、
、和
的代数式表示)；
（2）进料混合气中
，出料中四种物质(
、
、
、
)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)
随时间变化关系如图：
7
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①表示
的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；
②反应釜Ⅰ中加入
的作用是 。
③出料中没有检测到
的原因是 。
④反应
后，a、b、c 曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是 。
（3）催化剂
再生时会释放
，可用氨水吸收获得
。现将一定量的
固体(含
水)置于密闭真空容器中，充入
和
，其中
的分压为
，在
℃下进行干燥。为
保证
不分解，
的分压应不低于
(已知
分解的平衡常数
)；、（4）以
为原料，稀硫酸为电解液，
Sn 作阴极，用电解的方法可制得
，其阴极反应式 。
18．（15 分）二氧化锗(
)具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐热陶
瓷材料等。利用四氟化锗
制备
的实验过程如下：
I．在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的
气体，反
应一段时间，使其水解完全；II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的
尾气用盛装
溶液的尾气吸收瓶进行吸收；III．在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏；IV．将
收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置一昼夜，过
滤、洗涤，于200
干燥得到
产品。
已知：①
为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸
溶液中，能与浓盐酸反应；②四氯化锗
为无色液体，密度为
，沸点
；③
和
的水解反应都是放热反应，相
关反应方程式为
回答下列问题：
（1）步骤I 中置于低温恒温槽中冷却的目的是 。
8
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（2）步骤II 中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为
，并生成一种腐蚀性很强的气体，反应
的化学方程式为 、 。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选
用 (填字母)。
A．钢 B．玻璃 C．陶瓷 D．聚四氟乙烯
（3）实验室利用如图1 所示装置进行蒸馏，仪器甲的名称为 ；冷凝水的进水口为 (填
“a”或“b”)。
（4）
的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图2 所示，则为提高产率，加入超纯水的体积最好约
为馏分体积的 倍(假设步骤IV 中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，
，结果保留一位小数)。判断
已经洗涤干净的操作是 。
19．（13 分）替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替
纳帕诺片的有效成分I 的合成路线如下。
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回答下列问题：
（1）物质B 中含氧官能团的名称为 。
（2）H→I 的反应类型为 。
（3）物质F 中采用
杂化的原子个数为 。
（4）化合物E 的结构简式为 。
（5）完成G→H 的反应方程式： 。
（6）试剂1 的分子式为
，符合下列条件的试剂1 的同分异构体还有 种(不考虑立体
异构)。
①与足量NaOH 溶液反应，1mol 试剂1 最多消耗4molNaOH；②苯环上只有三个取代基。
（7）综合上述信息，以
为原料制备
的合成路线如下(部分反应
条件已略去)，其中N、Z 的结构简式分别为 、 。
10
