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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学科技推动着重庆先进制造业发展，下列说法错误的是
A．“庆油3 号”出油量高成为我国油菜当家品种，油属于酯类
B．西南铝7050 铝合金撑起
“骨架”，铝合金密度小硬度大
C．尼龙66 实现全产业链绿色制备，尼龙66 属于天然纤维
D．透明纳米微晶玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．CH4的共价键类型：s-p σ 键
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．基态N 原子的价层电子排布式：
D．丙炔的键线式：
3．下列装置及试剂可以完成相应实验的是
A．制取并收集氨气
B．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体
C．制备并检验乙烯
D．测定醋酸溶液的浓度
4．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：
B．侯氏制碱法中
晶体的制备：
C．
溶液中加入过量的HI 溶液：
D．向
溶液中通入过量
：
5．催化氧化法将工业副产物HCl 制成
，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设
为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g
中含有的质子数为10
B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl 需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L
溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的
与HCl 所占的体积均为22.4L
6．某种离子化合物由X、Y、Z、W 四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所
示，其中X、Z、W 分别处于不同的周期，Z 的原子核外有8 种不同运动状态的电子，W 元素的最高价
氧化物对应的水化物为一元强碱，Y 元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是
A．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
B．该离子中Y 与Z 之间存在一条配位键
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C．元素W 的焰色为黄色
D．基态Z 原子核外电子有6 种不同的空间运动状态
7．我国科技工作者已成功研究出以
为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列
说法正确的是
A．甲转化为乙的反应类型为加成反应
B．上述分子中碳原子的杂化方式为2 种
C．乙最多消耗2molNaOH
D．丙是一种难以降解的高分子材料
8．下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是
选项
实验
现象
结论
A
室温下，取
溶液和
溶液混合后充分反应，再
加入
振荡、静置后，取上层清液滴
加少量KSCN 溶液
溶液变成红色
和
的反应有一定的
限度
B
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先
加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘
水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
C
向
的
溶液中滴入2 滴
0.1mol/L
溶液，再滴加2 滴0.1mol/L
溶液
先产生蓝色沉淀，再
产生黑色沉淀
D
将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性高锰
酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液
出现白色沉淀
通过测定白色沉淀的质
量，可推算二氧化硫的物
质的量
9．理论预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶
体可视为Ge 晶体（晶胞如图甲所示）中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成。下列说法不正确的是
A．图乙为Ge 晶胞中部分Ge 原子被Hg 和Sb 取代后形成的一种结构单元，它不是晶胞单元
B．图丙为X 的晶胞，X 的晶体中与Hg 距离最近的Sb 的数目为6
C．图丙晶胞中粒子个数比为
D．设X 的最简式的摩尔质量为
，则X 晶体的密度约为
10．CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的∆H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH3
18OH
11．从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．Ag 与Cu 为同族相邻元素，在周期表中位于d 区
B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO 也可以实现上述转化
2
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C．氧化过程中，参加反应的Ag 和NaClO 的物质的量之比为1 1∶
D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为：
12．羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
13．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生如下反应：
，测得不同温度下
的转化率
与时间的关系如图所示。其速率方程为
，
(
、
是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
A．该反应的
B．M 点：
C．升高温度，
增大的倍数大于
增大的倍数
D．
时，若平衡体系中
，则
14．
时，向一定浓度的
溶液中逐滴加入
，以X 表示
或
。已知
，混合溶液
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示
与
的关系
B．
第一步电离常数的数量级为
C．
时，
D．
时，
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池(工作原理为
)正极材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程如下：
已知：①废锂电池正极由Li1-xCoO2附着在铝箔上构成；
②常温下，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-4；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为 。
（2）能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2 条)。
（3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；工业上进行“酸浸”工序时需要控制温度为
40℃，原因
为 。
（4）若所得“滤液2”中c(Co2+)=0.1 mol/L，则完全沉淀Co2+，需要加入的等体积(NH4)2C2O4溶液的浓
度不低于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。
（5）在空气中“煅烧”CoC2O4的化学方程式为 。
（6）由滤液3 中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为 。
3
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（7）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。晶胞参数为a nm，
表示阿伏加
德罗常数的值。该晶体的密度为
(列出计算式即可)。
16．（14 分）三氯化硼
用于制备光导纤维和有机硼化物等，
的熔点为
，沸点为12.5℃，
极易水解。其制备原理为
，某小组据此设计实验制备
并测定其纯
度。
I.利用如图装置制取少量
(部分夹持装置略)。
实验步骤如下：
(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开
，通一段时间
；
(ii)关闭
，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
(iii)待反应结束，停止加热，打开
，再通一段时间
。
回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的离子方程式为 。
（2）试剂X 为 ，F 处碱石灰的作用是 。
（3）判断装置D 中反应结束的实验现象是 。
（4）图示装置存在的缺陷是 。
II．测定
产品的纯度。已知：AgSCN 是一种白色沉淀且
。
实验步骤如下：
①准确称取wg 产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL 溶液；
②准确量取25.00mL 溶液于锥形瓶中；
③向其中加入
溶液，加入3mL 硝基苯(常温常压下，密度为
)用力振
荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入3 滴指示剂溶液，用
标准溶液滴定过量
溶液，至滴定终点消耗标准溶液
。
（5）步骤①中反应的化学方程式为 。
（6）步骤④中不能用 溶液作指示剂进行滴定。
A．
B．
C．
（7）判断滴定终点的现象是 ，该产品中
的质量分数为 %；如果其他操
作都正确，仅滴定管没有用KSCN 标准溶液润洗，则测得产品中
的质量分数 (填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
17．（15 分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将
转化成可利用的化学能源的“负碳”技术
是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ｉ：
催化加氢制甲醇
反应i
反应ii．
（1）已知
，忽略
随温度的变化。在100kPa 下，反应i 的
随温度变化的理论
计算结果如图所示。
①反应ii 自发进行的温度范围为 ；
。
②若在绝热条件下，将
和
物质的量按
充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判
断反应ⅰ达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．
的转化率保持不变
C．容器内混合气体温度保持不变
D．断裂
同时断裂
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（2）在恒压
密闭容器中，通入
和
反应，平衡时含碳物质(X)的物质的
量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表 的物质的量(填“
”“
”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小
的原因是 。
②
的选择性可表示为
。800K 下，反应达平衡时，
的选择性
为 ，反应ⅰ的分压平衡常数。
(列出计算式即可)。
方法II：利用电化学可以将
转化为有机物
（3）近年来，有研究人员用
通过电催化生成多种燃料，实现
的回收利用，其工作原理如图所
示。
①请写出Cu 电极上产生HCOOH 的电极反应式 。
②如果Cu 电极上恰好只生成
和
，则Pt 电极上产生
的物质的量为
。
18．（15 分）替米沙坦是一种抗高血压药，凭借其控制血压平稳和作用长效等优点，在高血压管理方面占
据重要地位。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）物质X 是A 的同系物，结构简式为
，X 化学名称是 。
（2）B 生成C 的反应类型为 。
（3）由C 生成D 的化学方程式 。
（4）F 中含氧官能团的名称为 。
（5）I 的结构简式 。
（6）符合下列条件的C 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有一个苯环
②能与
反应
③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为6 2 2 1
∶∶∶
（7）参考E→G 的转化，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y 和Z 的结构简式
分别为 、 。
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