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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cd 112 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．我国研发的核反应堆华龙一号”以
为核燃料，
与
化学性质不相同
B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料
C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
2．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L
和
混合气体中氧原子数为2
B．133.5g
晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4
C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取1
转移电子的数目可能小于2
D．常温下，1L
的醋酸溶液中由水电离出的
数目为
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
5．下列生活现象中涉及的原理描述错误的是
生活现象
原理
A
放映机到银幕间形成光柱
丁达尔效应
B
石墨可用作工业机械润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
C
变质的油脂有“哈喇”味
油脂发生氢化反应
D
用生铁铸造下水井盖
生铁硬度大、抗压
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液
B．测定氯水的pH
C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液
D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
A．A
B．B
C．C
D．D
7．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正
确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b 为Pb 电极
B．SO
参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH 减小
1
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D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
8．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是
A．核磁共振氢谱有7 组峰
B．能与
溶液发生反应
C．能与
发生显色反应
D．酚酞可以发生消去反应
9．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S
B．碱性：LiOH＞KOH
C．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
D．酸性：HBr＞HCl
10．Na—bfsi 是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P 和Q 的结构如下图，其中
、
五种元
素是原子序数依次增大的短周期元素，X 元素的基态原子有3 个未成对电子。下列说法正确的是
A．
中只存在离子键
B．分子的极性：
C．键角：
D．第一电离能：
11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为
，以晶胞参数建立分数坐标系，1 号原子的坐标为
，3 号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．晶体中，与
最近的
离子有12 个
B．2 号原子的坐标为
C．
与
之间最近的距离
D．设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
12．恒温下，向2L 的刚性密闭容器中充入一定量W(g)，反应关系如图，反应②和③的速率方程分别为
和
分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)物质的量随时间变
化如下表。下列说法正确的是
0
1
2
3
4
0.40
0
0.30
6
0.24
0
0.19
2
0.16
0
A．
内，Y 的平均反应速率为
B．若扩大容器体积，平衡时Y 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
增大
13．
时，向10mL 某浓度新制氯水中滴入
的
溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平
衡常数为
。下列说法错误的是
A．甲点溶液中存在：
B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
C．丙点溶液中：
D．氯水中存在平衡：
，其平衡常数
约为
14．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
2
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实验过程及现象
实验结论
A
用pH 计分别测定0.1
NaClO 溶液和0.1
溶液
的pH，NaClO 溶液pH 大
酸性：
B
向
和KSCN 的混合溶液中滴入酸化的
溶液，溶液出现血
红色
|氧化性：
C
两支试管分别加入2mL0.5
溶液，一支试管置于热水浴中，
溶液呈绿色
升高温度，平衡向生成
方
向移动
D
将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN 溶液，溶液
末变红
反应后的固体中不存在
A．A
B．B
C．C
D．D
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．(13 分）焦亚硫酸钠(
)是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用
烟道气中的
生产
的流程图如下。
已知：①
的过饱和溶液，经结晶脱水得到
；②
，
；
③
受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④
与强酸反应生成
。
(1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，且
中含有
键，试写出焦亚硫酸(
)的结构式 。
(2)生产
的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I 中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方
程式 。
②步骤III 中通入
的目的是 。
(3)结晶脱水所得的
晶体中往往含有杂质
固体，试设计实验说明 。
(4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。
16．(15 分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所
示(夹持装置略)。已知NiS 溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是
；(ii)关闭K1，打开a 的活塞，加入浓盐酸制备H2S 气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续
反应一段时间。
装置Ⅱ的作用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是
。
(2)反应结束后关闭K4，在b、c 处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在
(填“b”或“c”)处。证明NiS 洗涤干净的方法是 。
(3)测定NiS 样品的纯度。取2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL 溶液。取20mL 溶液于锥形瓶，加入
30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN 作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的
EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA 化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定
过程中杂质不参与反应)。样品中NiS 质量分数为 。
17．(15 分）乙醇胺(
，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制
备。环氧乙烷(
，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO 常用以含氮气的乙
烯氧化法制备。涉及主要反应为：
主反应：
副反应：
(1)已知
的燃烧热为
，则
。
(2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减
小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 。
(3)以
为催化剂合成
反应机理如下：
反应I：
慢
反应II：
快
反应Ⅲ：
快
3
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①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有 。
A．恒容条件下，通入惰性气体 B．升高温度 C．增大
浓度 D．增大
浓度
②加入1，2—二氯乙烷会发生反应
。一定条件下，反应经过一定时间
后，EO 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2—二氯乙烷浓度增大使EO 产率先增加后降低的原因为 。
(4)MEA 溶液吸收
的反应可表示为
。
在T℃的刚性密闭容器中，用
的MEA 溶液吸收总压为
的合成氨原料气(含体积分数分别为25%
的
、55%的
、20%的
)，充分吸收后，MEA 浓度降低为
，二氧化碳的吸收率为60%。若其
他条件不变，只增大MEA 溶液的浓度，则
(填“增大”、“减小”或“不变”)；忽略反应过
程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数
。(标准平衡常数
可以表示平衡时各物质的
相对浓度和相对分压关系：如反应
的
，其中
为标准大气压，
、
分别为气体的分压。)
18．(15 分）有机物M 是一种有潜力的抗病毒和抑菌药物，其合成路线如下(部分条件和试剂省略)。
回答下列问题：
(1)芳香化合物A 能发生银镜反应，A 的结构简式为 。
(2)C 与F 生成M 的反应类型为 。
(3)A 与X 的反应为羟醛缩合反应，该反应分为两步，其中第一步为加成反应，第二步为消去反应，则X 的结
构简式为 。
(4)Y 的分子式为
，则B→C 的化学方程式为 。
(5)胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由大到小的顺序为
(填标号)。
①
②
③
(6)与E 具有相同官能团的同分异构体有 种，其中含有手性碳原子的有机物结构为 。
4
