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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项
A．青铜铸钱
币
B．云龙纹瓷盘
C．青龙瓦当
D．石质日晷
2．“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突
破。下列说法不正确的是
A．空间站中用
将
转化为
，
中含离子键和非极性键
B．运载火箭的燃料偏二甲肼(
)燃烧过程中将化学能转化为热能
C．月壤中富集了大量的
，其与
互为同素异形体
D．太空陨石中存在氖气，
的中子数为10
3．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是
A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应
B．六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂
C．美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美的立方体
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO2气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体
5．“烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列烹饪相关活动中的劳动项目与化学原理均正确的是
选项
劳动项目
化学原理
A
卤水点豆腐
胶体的聚沉原理
B
厨房灶具使用燃料从某种主要成分是CO 的煤气改
为天然气，改小进风口
相同体积的煤气和天然气燃烧，煤气
耗氧量更大
C
为延长腊肉保存时间添加过量亚硝酸钠
亚硝酸钠可以防止腊肉变质
D
制作果酱添加维生素C 作抗氧化剂
维生素C 具有氧化性
6．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成
B．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜
7．部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与
反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b 能与
反应生成
，则b 中含共价键
8．一种能标记DNA 的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是
1
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A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．最多能与2 倍物质的量的NaOH 反应
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．能与浓溴水发生加成反应和取代反应
9．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NH3和
的中心原子杂化方式相同
B．“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮
C．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O 的物质的量之比为3 1∶
D．该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应
10．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++
=Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
11．
和
两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A．制备氯气可以采用浓盐酸与
反应
B．A-2/B-2 两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性
C．A-3/B-3 两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C 中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀
12．二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
13．主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16 个轨
道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：W<Z
B．
与
中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C．基态原子的未成对电子数：W<X
D．最高价氧化物溶于水所得溶液的pH：Z<Y
14．
下，向一恒容密闭容器中充入M 和N，发生反应
，使用不同的催化
2
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剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应历程分四步进行
B．使用催化剂2 时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M 和N 的浓度均增大
15．下列陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述I
陈述II
A
用重结晶法除去苯甲酸混有的
苯甲酸具有酸性
B
草木灰不能与
混合使用
与
反应生成氨气会降低肥效
C
用
溶液检验
具有氧化性
D
用铝制容器盛装浓硝酸
铝与浓硝酸不反应
16．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭
合
和
、打开
时，装置处于蓄电状态；当打开
和
、闭合
时，装置处于放电状态。放电状
态时，双极膜中间层中的
解离为
和
并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说
法不正确的是
A．蓄电时，碳锰电极为阳极
B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为
C．放电时，每消耗1mol
，理论上有2mol
由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充
和KOH 溶液
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。
（1）向试管中加入
的新制
溶液，滴加
的
溶液，生成白色沉淀，涉
及的离子反应方程式为 。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时
元素被氧化。
i．灰绿色沉淀的研究
（2）查阅资料得知，
为层状结构(如右下图)，当部分
被氧化为
时，层状结构不被
破坏，生成（1）中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有
等阴离子，化学式可表示为
，设计如下流程进行检验：
流程中试剂A 为 (填化学式)，经实验测定
，则
。
（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度
极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度
溶液与
反应，利用
性质，
减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3 支试管分别加入
固体，再加入不同浓度的
溶
液
。实验结果如下：
沉淀颜色
2
0.1
灰绿色
8
0.1
出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和)
0.1
明显白色，灰绿色几乎不出现
结合合适的化学用语，试分析
浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是 。
ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究
（4）甲同学猜测常温下可以利用
与
的双水解反应产生
白色沉淀。该离子反应为
。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该
3
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反应的离子方程式为 。
请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理 (填“甲”或“乙”)，其原
因是 。
(已知
的
分别为
和
，溶于水的
以
形式存在)
18．（14 分）一种从石煤灰渣（主要含
及
等）中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：
；萃取
的原理为
；“中间盐”中的金属阳离子均为+3 价；含
的硫酸盐难溶于水；
。
（1）“酸浸”时，钒主要以
的形式进入溶液。
①为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）。
②
发生反应的化学方程式为 。
（2）“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：
阳离子
浓度
10.79
0.0041
0.11
0.029
据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。
（3）“中间盐”的一种含钒物质为
；“溶解”后，所得溶液中钒主要以
的形式存
在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
（4）“还原”步骤的主要目的是 。
（5）“萃取”前，需调节溶液
。
①已知萃取前溶液中
，理论上，为避免产生
沉淀，应调节溶液pH 小于
（保留一位小数）。
②实际上，溶液pH 也不能过低，其原因是 。
（6）一种V—Ti 固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。
①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。
②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（
储氢材料可释放出的
体积）来衡量。一定条件下，
50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设
为阿伏加德罗常
数的值，
的摩尔体积为
，则该储氢材料的“体积储氢密度”为
（列出算
式）。
19．（14 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有
，需要回收处理并加以利用。
（1）根据文献，对
的处理主要有两种方法。
①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使
转化为
：
反应I：
反应II：
写出该工艺总反应的热化学方程式 。
②分解法。反应III：
，该反应能自发进行的条件是
。
③相比克劳斯工艺，分解法处理
的优点是 。
（2）消除天然气中
是能源领域的研究热点，利用
表面吸附
时，研究表明有两种机理
途径，如下图所示。
下列说法中，正确的有___________。
A．
的速率：途径1
途径2
4
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B．途径2 历程中最大能垒为
C．
在吸附过程中提供了O 原子
D．吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量
（3）科研人员把铁的配合物
(L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体
转化为单
质硫。该工艺包含两个阶段：①
的吸收氧化；②
的再生。反应原理如下：
i．
ii．
25℃
①
时，
溶液中
、
和
在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH 的变化关系如下图，
由图计算，
的
，
，则
的电离程度比水解程度 (填
“大”或“小”)。
②再生反应在常温下进行，
解离出的
易与溶液中的
形成沉淀。若溶液中的
，
，为避免有FeS 沉淀生成，应控制溶液pH 不大于
(写出计算过程。已知25℃时，
)。
20．（14 分）天然氨基酸AHPA 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1）化合物I 的官能团名称为 。
（2）化合物II 化学名称是 。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．化合物I 易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键
B．由化合物I 到III 的转化中，有
键的断裂和形成
C．化合物III 只有1 个手性碳原子，化合物V 中只有2 个手性碳原子
D．化合物VI 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
（4）对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
、催化剂、加热
加成反应
②
（5）写出同时满足下列条件的AHPA 的一种同分异构体的结构简式 。
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有
和
；
③核磁共振氢谱显示有6 组峰，峰面积比为
。
（6）参照上述合成路线，设计以苄基氯(
)为主要原料制备
的合成
路线(其他原料、试剂任选)。
①最后一步反应的化学方程式为 (不需注明反应条件)。
②第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
5
