文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是
A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅
B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金
C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐
D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”
2．下列有关物质的化学用语表述正确的是
A．
的共价键类型：
键
B．水合钠离子的示意图：
C．
的VSEPR 模型：
D．固体
的电子式：
3．三氟化氮（
）在潮湿的环境中能发生反应：
，
代表阿伏加德罗
常数的值。下列说法正确的是
A．消耗
，形成
键数目为
B．生成
，电子转移数为
C．若
被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．
的
溶液含
数为
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂
表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由
这一步反应决定
7．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性
溶液中不断通入
，在电极上生成尿素
，其中双极膜中间层的
解离为
和
，并在直流电场力作
用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电极M 为阴极，电极反应式为
B．理论上每转移
，阳极室质量减少8g
C．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH 逐渐降低
D．膜X 和膜Y 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
8．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2 个手性碳原子
C．该有机物最多可与1molNaOH 反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与
溶液反应
9．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z 是依次增大的短周期主
族元素，其中X、Y、Z 同周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Y<Z
B．电负性：
C．最简单氢化物的键角：
D．分子中所有原子都满足8 电子稳定结构
10．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是
A．由键角
，类比推理：键角
B．由
空间结构为平面三角形，类比推理：
空间结构为平面三角形
C．由
是非极性分子，类比推理：
是非极性分子
D．由酸性：
，类比推理：酸性
11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为
，以晶胞参数建立分数坐标系，1 号原子的
坐标为
，3 号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．晶体中，与
最近的
离子有12 个
B．2 号原子的坐标为
C．
与
之间最近的距离
D．设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
12．下列装置、试剂使用或操作均正确的是
A．在铁上镀铜
B．模拟石油的分馏
C．检查装置的气密性
D．乙醇萃取碘水中的碘
13．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取
草酸溶
液，分别加入
和
酸性
溶液，记录溶液
完全褪色所需时间
0.2mol/L 酸性
溶液褪
色所需时间更长
增大反应物浓度，反应速率不一
定加快
B
分别测量在25℃和50℃时
溶液的pH
溶液的pH：
25℃大于50℃
温度升高，抑制了
的
水解
C
向盛有饱和
溶液的试管中加入
固体，一段时间后，过滤、洗涤
沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐
酸后，产生气
泡，固体部分溶
解
小于
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D
向
样品中加入足量
溶液，
再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，
加稀盐酸后沉淀
部分溶解
样品已变质
14．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与-lgX[X 为
c(H2C2O4)、c(C2
)、
]变化如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3
B．a 点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2
)＋c(H2C2O4)-c(H＋)
C．KHC2O4溶液中：c(HC2
)>c(C2
)>c(H2C2O4)
D．b 点溶液中：c(K＋)>3c(HC2
)
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）用软锰矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
、
、
等杂质)制备
高纯
的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的
见下表。
物质
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。
(2)“除杂1”中
的作用是 ，调节溶液的
的理论最小值为 。(离子浓度
时认为反应完全)
(3)加入
的目的是 。
(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。
(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。
(6)
纯度测定
步骤一：称取g 产品，加酸溶解并配制成100.00
溶液：取25.00
溶液于锥形瓶中，加入少量催
化剂和过量
溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的
分解。
步骤二：加入指示剂，用c
溶液滴定。滴定至终点时消耗
溶液
的体积为d
。
已知：
(未配平)，则
的质量分数为 。
16．（14 分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C 和Cl2反应制得，涉及
主要反应如下：
Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-49kJ/mol
Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)
TiCl4(g)+CO2(g) ΔH2=-222kJ/mol
Ⅲ．C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ/mol。
(2)若在100kPa 下，足量的TiO2、C 和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO 和 CO2摩尔
分数随温度的变化关系如图所示。
结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系
中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移
动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常
数Kp= kPa。
(3)一定条件下，若向15L 恒容容器中加入5mol TiO2与15mol 碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不
同时间测得混合体系内各物理量见下表：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
t/min
10
20
30
40
n(Cl2)/mol
6
2.5
1
1
n(C)/mol
12
10
9
9
p(CO)：p(CO2)
2：
1
1：1
1：
1
1：1
已知起始总压强为6MPa，10min 时，体系总压强为 ；0-20min 内，用TiCl4压强变化表示的
化学反应速率v= MPa/min。
17．（14 分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[
]与氯气在
下
反应制备三氯化硼，还生成
和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
已知：①
、
均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为
、
。
②
。
(1)仪器
的名称是 ；使用仪器
的第一步操作是 。
(2)装置
烧瓶内固体药品的名称是 。
(3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
(填字母，装置可
重复使用)。
(4)装置
中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。
(5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
(6)测定产品中氯元素的含量：准确称取
产品，配制成
溶液，量取
于锥形瓶中，加入
溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用
标准溶液滴定过量的
溶液，正确滴定三次，平均消耗
溶液的体积为
。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为
。
18．（15 分）丹参素F 是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F 的
路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。A→B 的反应类型是 。
(2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成
化学反应方程式： 。
(3)E 的官能团名称为 。因F 比E 稳定，故生产中通常制成F，则E→F 中X 可能为 。
A．Na B．NaOH C．
D．
(4)H 与D 互为同分异构体，满足下列条件的H 的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有4 组峰，且
峰面积比为3：2：2：1 的结构简式为 。(写出一种)
①苯环上有4 个取代基；②遇
溶液发生显色反应；③1molH 与
发生反应放出2mol
。
(5)已知：
。请写出以乙醇和
为原料制
备化合物
的合成路线(无机试剂任选) 。
4
