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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是
A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅
B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金
C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐
D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”
【答案】A
【解析】白玉的主要成分是硅酸盐，故A 错误；四龙四风铜方案属于青铜器，主要成分是铜锡合金，
故B 正确；白釉黑彩孩儿鞠球纹枕是陶瓷，主要成分是硅酸盐，故C 正确；钴蓝的主色和青蓝相似，
元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”，故D 正确；故选A。
2．下列有关物质的化学用语表述正确的是
A．
的共价键类型：
键
B．水合钠离子的示意图：
C．
的VSEPR 模型：
D．固体
的电子式：
1
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【答案】A
【解析】
中H 原子的1s 轨道和Br 原子的4p 轨道“头碰头”形成的共价键类型：
键，故A
正确；
水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，与氢原子一侧结合，水合氯离子的
示意图：
，水合钠离子的示意图：
，故B 错误；
中心原子价层电子对数为3+
=4，中心原子为sp3杂化，，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型：
，故C 错误；固
体
是共价晶体，不存在单个的分子，不能用二氧化碳的电子式来表示二氧化硅，故D 错误；故选
A。
3．三氟化氮（
）在潮湿的环境中能发生反应：
，
代表阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗
，形成
键数目为
B．生成
，电子转移数为
C．若
被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．
的
溶液含
数为
【答案】C
【解析】
是0.5mol，可生成0.9molHF 即
键，故A 错误；不知状况无法由气体体积计
算物质的量，故B 错误；反应中只有N 元素化合价发生改变，N 元素由+3 转化为+5 和+2，转移2 个电
子，即若
被氧化，则需
NF3为氧化剂，也就是
，故C 正确；HF 是弱酸，溶液中部分
电离，含有的氟离子数小于NA，故D 错误；故选C。
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
【答案】D
【解析】银与稀硝酸反应生成NO，离子方程式应为
，A 项错
误；
为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为
，B 项错误；草
酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为
，C 项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收
塔，
被还原为
，SO2被氧化为SO4
2-，D 项正确；故选D。
2
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5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】碳酸钠（
）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏
打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误；维生素C 具有还原性，可以防止补铁
剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确；氯化铁（
）溶液能与铜发生氧化
还原反应：
，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确；过
氧化钠（
）能与二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2） ，化学方程式为
，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确；综上所述，正确答案是A。
6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂
表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由
这一步反应决定
【答案】B
【解析】从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应
，且需经历多步逐次断键、成键的过程，由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱
氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，A 正确；该反应过程中，碳骨架由
变为
，
该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了
的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B 错误；由
图可知，由
最终变为
时，刚好吸收热量
，则有应：
，C 正确；活化能最大的步骤为决速
步，由图可知，由
这步的活化能最大
，为决速步，D 正
确；故选B。
3
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7．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性
溶液中不断通入
，在电极上生成尿素
，其中双极膜中间层的
解离为
和
，并在直流电场力作
用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．电极M 为阴极，电极反应式为
B．理论上每转移
，阳极室质量减少8g
C．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH 逐渐降低
D．膜X 和膜Y 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
【答案】B
【解析】装置图可知，N 电极上氢氧根离子失电子生成O2，N 为电解池的阳极，则M 为电解池的阴
极，a 为原电池的负极，b 为原电池的正极。电极M 为阴极，硝酸根发生还原反应生成
，电
极反应式为
，A 正确； 电极N 上氢氧根离子失电子生成
O2，电极反应式为
，转移
时，阳极室质量减少
，同时有
向阳极室迁移，质量增加17g，最终溶液质量增加9g，B 错误；阳极室发生反应：
，消耗
的数目应该等于迁移进入的
的数目，但是生成水，使溶液中
浓度减小，pH 降低，C 正确；
需向阴极迁移，因此膜X 为阳离子交换膜，膜Y 为阴离子交换
膜，D 正确；故选B。
8．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2 个手性碳原子
C．该有机物最多可与1molNaOH 反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与
溶液反应
【答案】C
4
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【解析】根据结构简式可知，一个麦角酰二乙胺分子含有20 个C 原子，3 个N 原子，1 个O 原子，25
个H 原子，则该有机物分子式为
，A 项正确；该有机物中含有2 个手性碳原子（如图中*标
注）：
，B 项正确；未说明该有机物的物质的量，无法确定最多消耗NaOH 的物质
的量，C 项错误；分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，羧基可与
溶液反应，D 项正
确；故选C。
9．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z 是依次增大的短周期
主族元素，其中X、Y、Z 同周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Y<Z
B．电负性：
C．最简单氢化物的键角：
D．分子中所有原子都满足8 电子稳定结构
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z 同周期，图示为氨基酸，含有氨
基、羧基，则W 是H 元素、X 是C 元素、Y 是N 元素、Z 是O 元素。N 原子2p 能级半充满，结构稳
定，N 原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能C<O<N，故A 错误； 同周期元素从左到
右，电负性乙醇增大，电负性C <N<O，故B 正确；CH4中C 原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3
中N 原子价电子对数为4，有1 个孤电子对；H2O 中O 原子价电子对数为4，有2 个孤电子对；所以 键
角CH4>NH3>H2O，故C 错误；分子中H 原子不满足8 电子稳定结构，故D 错误；故选B。
10．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是
A．由键角
，类比推理：键角
B．由
空间结构为平面三角形，类比推理：
空间结构为平面三角形
C．由
是非极性分子，类比推理：
是非极性分子
D．由酸性：
，类比推理：酸性
【答案】C
【解析】N 的电负性大于P，成键电子离N 近，N-H 键斥力大，键角
，类比推理：S 的电负
性大于Se，S-H 键斥力大，键角
，A 正确；
和
中心原子都是B，价层电子对为3+
，空间结构为平面三角形，B 正确；SiCl4的中心原子价层电子对数为4+
，没有
孤电子对，而SF4中心原子价层电子对为4+
，有1 个孤电子对，SF4是极性分子，C 错误；
5
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电负性F>Cl，使CF3COOH 中的O-H 键极性大，酸性：
，同样电负性Cl>Br，
得出酸性
，D 正确；故选C。
11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为
，以晶胞参数建立分数坐标系，1 号原子的
坐标为
，3 号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．晶体中，与
最近的
离子有12 个
B．2 号原子的坐标为
C．
与
之间最近的距离
D．设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
【答案】C
【解析】根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与
最近的
离子有12 个，故A 正确；根据1 号
原子的坐标为
、3 号原子的坐标为(1，1，1)，可知2 号原子的坐标为
，故B 正确；根
据图示，
与
之间最近的距离为晶胞体对角线的
，晶胞的体对角线长度为
pm，所以
与
之间最近的距离为
，故C 错误；根据均摊原则，晶胞中S2-数为
、
Cd2+数为4，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
，故D 正
确；故选C。
12．下列装置、试剂使用或操作均正确的是
A．在铁上镀铜
B．模拟石油的分馏
C．检查装置的气密性
D．乙醇萃取碘水中的碘
【答案】C
6
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【解析】图示装置中Fe 为阳极，阳极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu 为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-
=Cu，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu 作阳极、Fe 为阴极，A 项错误；石油分馏时温度计的水银
球应与蒸馏烧瓶支管口相平，不能插入混合液中，B 项错误；关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈
漏斗颈中液面高于锥形瓶中液面，静置，若液面高度差不变，则装置气密性良好，反之装置漏气，C
项正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，D 项错误；故选C。
13．下列实验根据现象能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取
草酸溶
液，分别加入
和
酸性
溶液，记录溶液
完全褪色所需时间
0.2mol/L 酸性
溶液褪
色所需时间更长
增大反应物浓度，反应速率不一
定加快
B
分别测量在25℃和50℃时
溶液的pH
溶液的pH：
25℃大于50℃
温度升高，抑制了
的
水解
C
向盛有饱和
溶液的试管中加入
固体，一段时间后，过滤、洗涤
沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐
酸后，产生气
泡，固体部分溶
解
小于
D
向
样品中加入足量
溶液，
再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，
加稀盐酸后沉淀
部分溶解
样品已变质
【答案】D
【解析】两支试管中，高锰酸钾浓度不同，褪色时间不同，不能根据褪色时间判断反应速率，则不能
说明浓度与速率之间的关系，A 错误；醋酸钠的水解为吸热过程，升高温度，促进水解，之所以温度
升高溶液的pH 减小是因为温度升高，水的电离程度增大，导致pH 减小，B 错误；白色固体加入盐酸
后，产生气泡，固体部分溶解，说明固体中含有硫酸钡和碳酸钡，但是原溶液中碳酸钠为饱和溶液，
因碳酸根离子浓度大导致部分硫酸钡转化为碳酸钡，不能说明碳酸钡的溶度积常数小于硫酸钡的溶度
积常数，C 错误；亚硫酸钠样品中加入氯化钡生成的白色沉淀加稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中
含有硫酸钡和亚硫酸钡，可以说明亚硫酸钠样品已经变质，D 正确；故选D。
14．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与-lgX[X 为
c(H2C2O4)、c(C2
)、
]变化如图所示。下列说法正确的是
7
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A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3
B．a 点溶液中：c(K＋)-c(OH-)=c(HC2
)＋c(H2C2O4)-c(H＋)
C．KHC2O4溶液中：c(HC2
)>c(C2
)>c(H2C2O4)
D．b 点溶液中：c(K＋)>3c(HC2
)
【答案】C
【解析】向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着
增大，
减小，
减小，
增大，则
增大，
减小，
增大，则
减小，Ka2=
，-lg
=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lg
与pH 呈
直线形关系，所以曲线
是pH 与
变化图，曲线
是pH 与
变化图，并且
由
时，
，可得
，则曲线
是pH 与
变化图。
点时，
，
，
则
，A 错误；
点时，
，由电荷守恒：
，移项可得：
，B 错误；
，即
的电离程度大于其水解程度，所以
溶液中，
，由于草酸氢根电
离微弱，所以有
，C 正确；
点时，溶液
，溶液呈酸性，
c(H+)
，并且
，则由电荷守恒：
8
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，得
，D 错误；故选C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）用软锰矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
、
、
等杂质)制
备高纯
的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的
见下表。
物质
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。
(2)“除杂1”中
的作用是 ，调节溶液的
的理论最小值为 。(离子浓度
时认为反应完全)
(3)加入
的目的是 。
(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。
(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。
(6)
纯度测定
步骤一：称取g 产品，加酸溶解并配制成100.00
溶液：取25.00
溶液于锥形瓶中，加入少量催
化剂和过量
溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的
分解。
步骤二：加入指示剂，用c
溶液滴定。滴定至终点时消耗
溶
液的体积为d
。
已知：
(未配平)，则
的质量分数为 。
【答案】(1)
（2 分）
、
(或只填写
)（2 分）
(2) 将
氧化为
（1 分） 4.9（2 分）
(3)除去
、
（2 分）
9
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(4)
（2 分）
(5)防止温度过高
发生分解，降低产率（2 分）
(6)
（2 分）
【解析】软锰矿的主要成分为
，还含少量
、
、
、
、
、
，向软锰
矿粉中加入稀硫酸，通入
，发生氧化还原反应，Mn 由+4 价降低到+2 价，转化为
，
被
氧化为
，
、
、
、
均可溶于稀硫酸，生成
、
、
和
，
与
反应生成微溶的
，
不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有
和
；在浸出液中
加入
，可将
氧化为
，加入氨水调节pH，可将
完全沉淀为
，将
转化为
沉淀，即滤渣1 为
和
；向滤液中加入
，
可与溶液中的
和剩余的
反应生成沉淀
和
，即滤渣2 为
和
；继续向滤液中加入碳酸氢铵和氨水“碳
化”最终可将
转化为
。
（1）软锰矿的主要成分为
，向软锰矿粉中加入稀硫酸，通入
，发生氧化还原反应，Mn 由
+4 价降低到+2 价，转化为
，
被氧化为
，反应的离子方程式为
；
、
、
、
均可溶于稀硫酸，生成
、
、
和
，
与
反应生
成微溶的
，
不溶于稀硫酸，因此浸出渣中含有
和
；
（2）“除杂1”中，加入
，可将
氧化为
，加入氨水调节pH，可将
完全沉淀为
，将
转化为
沉淀，故
的作用是将
氧化为
；调节溶液的
时，要让
、
完全沉淀而其他离子不沉淀，即当
完全沉淀时
、
均已沉淀完全，此时
，
，即
的理论最小值为4.9；
（3）向滤液中加入
，
可与溶液中的
和剩余的
反应生成沉淀
和
，即滤渣2
为
和
，故加入
的作用是除去
和
；
（4）“碳化”过程中，向滤液中加入碳酸氢铵和氨水，最终可将
转化为
，同时生成
和水，离子方程式为
；
（5）“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，因
在高温下会发生分解，因此采用低温干燥，
防止温度过高
发生分解，最终降低了产率；
（6）已知条件根据电荷守恒和得失电子守恒可知，配平后的离子方程式为
，用c
溶液滴定，
可将
氧化为
，由此可得计量关系：
，故
的质量分数为
10
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。
16．（14 分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C 和Cl2反应制得，涉及
主要反应如下：
Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-49kJ/mol
Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)
TiCl4(g)+CO2(g) ΔH2=-222kJ/mol
Ⅲ．C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ/mol。
(2)若在100kPa 下，足量的TiO2、C 和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO 和 CO2摩尔
分数随温度的变化关系如图所示。
结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系
中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移
动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡
常数Kp= kPa。
(3)一定条件下，若向15L 恒容容器中加入5mol TiO2与15mol 碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不
同时间测得混合体系内各物理量见下表：
t/min
10
20
30
40
n(Cl2)/mol
6
2.5
1
1
n(C)/mol
12
10
9
9
p(CO)：p(CO2)
2：
1
1：1
1：
1
1：1
已知起始总压强为6MPa，10min 时，体系总压强为 ；0-20min 内，用TiCl4压强变化表示
的化学反应速率v= MPa/min。
【答案】(1)+173（2 分）
(2)温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低（2 分） 正向移动（2
分） 不变（2 分） 3600（2 分）
11
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(3) 6.6MPa （2 分） 0.1125（2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，ΔH3=-49kJ/mol+222kJ/mol=+173 kJ/mol；
（2）反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅲ吸热，升温，CO 增多，CO2减
少；实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是：其它条件不变时，温度低于800℃，反应速率
慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低；200℃时，CO 的摩尔分数为0，说明只发生了反应Ⅱ，
若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的反应物浓度增大，化学平衡将正向移动，通入少量
Cl2，压强增大，由于反应Ⅱ为等体积反应，反应物中气体只有Cl2，Cl2自身的平衡转化率不变；根据
图示，1200℃时，TiCl4的摩尔分数为0.36，CO 的摩尔分数为0.40，CO2的摩尔分数为0.20，则Cl2的
摩尔分数为0.04，反应Ⅰ的平衡常数Kp=
；
（3）根据碳原子守恒，10min 时消耗3molC，生成CO 和 CO2共3mol，消耗4mol Cl2，生成
TiCl42mol，平衡时气体总的物质的量为6mol+3mol+2mol=11mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物
质的量之比，可知10min 时，体系总压强为
=6.6MPa；20min 时消耗5molC，生成CO 和
CO2共5mol，消耗7.5mol Cl2，生成TiCl43.75mol，平衡时气体总的物质的量为
2.5mol+5mol+3.75mol=11.25mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知20min 时，体
系总压强为
=6.75MPa，TiCl4分压为
=2.25MPa，用TiCl4压强变化
表示的化学反应速率v=
0.1125MPa/min。
17．（14 分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[
]与氯气在
下反应制备三氯化硼，还生成
和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
已知：①
、
均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为
、
。
②
。
(1)仪器
的名称是 ；使用仪器
的第一步操作是 。
(2)装置
烧瓶内固体药品的名称是 。
(3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
(填字母，装置
可重复使用)。
12
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(4)装置
中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。
(5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
(6)测定产品中氯元素的含量：准确称取
产品，配制成
溶液，量取
于锥形瓶中，加
入
溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，
用
标准溶液滴定过量的
溶液，正确滴定三次，平均消耗
溶液的体积为
。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为
。
【答案】(1) 球形冷凝管 （1 分） 检查是否漏液 （1 分）
(2)高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等) （1 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分） 水浴加热 （1 分）
(5)未处理反应产生的有毒气体
，会对环境造成污染 （2 分）
(6) 为了覆盖
，防止
与
反应导致结果偏低 （2 分）
（2 分）
【解析】A 是制取Cl2装置，生成氯气通过E 干燥进入C 中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，
从d 口流出进入D 中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D 之后接E，防止水分进入干扰实验，
最后尾气用B 吸收，连接顺序为aghcdefghb。
（1）仪器Y 的名称是：球形冷凝管；
使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液；
（2）装置A 是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾；
（3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为
a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；
（4）装置C 中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO 和HCl，主要反应的化学方程式为：
；
由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式；
（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染；
（6）①AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基
苯覆盖AgCl，防止AgCl 与KSCN 反应导致结果偏低；
②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag 产品中n(Cl-)=(
c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol×
，产品中氯元素的质量分数为：
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×100%=
%。
18．（15 分）丹参素F 是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F 的
路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。A→B 的反应类型是 。
(2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成
化学反应方程式： 。
(3)E 的官能团名称为 。因F 比E 稳定，故生产中通常制成F，则E→F 中X 可能为 。
A．Na B．NaOH C．
D．
(4)H 与D 互为同分异构体，满足下列条件的H 的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有4 组峰，
且峰面积比为3：2：2：1 的结构简式为 。(写出一种)
①苯环上有4 个取代基；②遇
溶液发生显色反应；③1molH 与
发生反应放出2mol
。
(5)已知：
。请写出以乙醇和
为原料
制备化合物
的合成路线(无机试剂任选) 。
【答案】(1)3,4-二羟基苯甲醛 （1 分） 取代反应 （1 分）
(2)CH3COOH+H2NCH2COOH
CH3CONHCH2COOH+H2O （2 分）
(3)酚羟基、醇羟基、羧基 （3 分） D （1 分）
(4) 16 （2 分）
、
（2 分） (5)
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（3 分）
【解析】A 到B 发生已知的反应，由B 的结构简式可知A 的结构简式为：
，B 到C 发生先加
成后消去得到C，C 盐酸作用下酰胺基水解得到D，D 还原得到E，E 与NaHCO3反应，在羧基上生成
钠盐，X 为NaHCO3。
（1）A 的结构简式为
，名称为3,4-二羟基苯甲醛；A 到B 发生已知的反应，属于取代反
应；
（2）乙酸和氨基乙酸在一定条件下脱水生成
和水，反应的化学反应方程式：
CH3COOH+H2NCH2COOH
CH3CONHCH2COOH+H2O ；
（3）E 的结构简式中含有的官能团的名称为：酚羟基、醇羟基、羧基；E 到F 只有羧基上生成钠盐，
只有NaHCO3只与羧基反应，X 试剂为NaHCO3，答案选D；
（4）D 的结构简式为：
，同分异构体满足有苯环，苯环上有四个取代基，与FeCl3
显色，说明有酚羟基，1molH 与
发生反应放出2mol
，说明有2 个-COOH，还剩余一个甲
基，故苯环上有2 个羧基，1 个羟基，1 个甲基，满足条件的同分异构体有
甲基位置有3 种，
甲基位置有3 种，
甲基位置有2 种，
甲基位置有3 种，
甲基位置有2 种，
甲基位置有3 种，共3+3+2+3+2+3=16 种；核磁共振氢谱
显示有4 组峰，且峰面积比为3：2：2：1 的结构简式为：
、
；
（5）根据信息，CH3CHO 和CH3CONHCH2COOH 在一定条件下反应可以得到
，
与HBr 加
成反应得到目标产物，CH3CHO 可以由乙醇催化氧化得到，故合成路线为：
。
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