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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关古代文物的说法中错误的是
A．青铜康侯簋为西周早期青铜器，表面易产生
形成铜绿
B．元代《九歌图》材料为宣纸，宣纸的主要成分属于糖类
C．明宣德青花寿山福海纹瓷炉的主要成分为硅酸盐
D．西汉素纱禅衣是马王堆发掘的丝绸织物，其主要成分可水解产生两性物质
【答案】A
【详解】A．青铜器生锈产生的铜绿，成分为碱式碳酸铜，A 错误；
B．纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，B 正确；
C．瓷炉属于硅酸盐产品，C 正确；
D．丝绸的主要成分为蛋白质，可水解产生氨基酸，氨基酸具有两性，D 正确
答案选A。
2．劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒
NaClO 具有强氧化性
B
生产活动：葡萄酒中添加适量
可以漂白，防氧化
C
日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火
水溶液阻燃、耐高温
D
医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多
氢氧化铝能与盐酸反应
【答案】B
【详解】A．“84”消毒液消毒，涉及的化学知识是NaClO 具有强氧化性，A 正确；
B．葡萄酒中添加适量
，涉及化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，防氧化，不是利用其漂白性，
1
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B 错误；
C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，常用作阻燃剂，用水玻璃浸泡木材或纺织品防火，C 正确；
D．胃酸是HCl，用氢氧化铝可以中和过多胃酸，生成无害的AlCl3排出体外，D 正确；
故答案为：B。
3．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是
A．将黑木耳灼烧成灰时选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解黑木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
D．用仪器④
也可用于分离苯和
⑪
CCl4
【答案】D
【详解】A．黑木耳灼烧需要在①坩埚中进行，加热需要用到②酒精灯、⑥三脚架、⑦玻璃棒和⑨泥三
角，A 正确；
B．用浓硝酸溶解黑木耳灰，溶解在④烧杯中进行，过滤需要用到⑤漏斗、⑦玻璃棒，用⑩胶头滴管将
浓硝酸滴入黑木耳灰中，B 正确；
C．检验滤液中的铁离子，用KSCN 溶液检验，取少量滤液于③试管中，用⑩胶头滴管吸取少量
⑧KSCN 溶液滴加到试管中，观察实验现象，C 正确；
D．苯和四氯化碳互溶，无法用分液的方式进行分离，因此用仪器④⑪无法分离苯和CCl4，D 错误；
故答案选D。
4．下列化学用语表述错误的是
A．用离子方程式表示
溶液与稀
反应：
B．H2O 的VSEPR 模型：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．用电子云轮廓图表示H—Cl 的s-p 键形成的示意图：
2
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【答案】A
【详解】A．
溶液与稀
反应，生成Na2SO4、S 沉淀、SO2气体和H2O，离子方程式为：
，A 错误；
B．H2O 分子中，中心O 原子的价层电子对数为
=4，发生sp3杂化，O 原子有2 个孤电子对，
则VSEPR 模型为：
，B 正确；
C．顺-2-丁烯分子中，两个甲基、两个氢原子分别在碳碳双键的同一侧，则结构简式：
，C 正确；
D．HCl 分子中，H 原子的1s 电子云与Cl 原子的3p 电子云，沿着3p 电子云的对称轴方向进行重叠，
则用电子云轮廓图表示H-Cl 的s-pσ 键形成的示意图：
，D 正确；
故选A。
5．水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸(阿司匹林)。
下列说法错误的是
A．水杨酸分子中所有原子可能共平面
B．反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基
C．反应②为取代反应
D．
乙酰水杨酸最多与
反应
【答案】D
【详解】A． 水杨酸分子中含有羧基、羟基，均可通过单键旋转，使所有原子共平面，故A 正确；
B． 酚羟基具有还原性，反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基，故B 正确；
C． 水杨酸中酚羟基上的氢原子被
取代，反应②为取代反应，故C 正确；
3
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D． 1mol 乙酰水杨酸：含有羧基和酯基可消耗2molNaOH，酯基水解后得到羟基与苯相连，结构为苯
酚具有酸性，可再消耗1molNaOH，则共与3 mol NaOH 反应，故D 错误；
故选D。
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中投入少量
：
B．向酸性
溶液中滴加少量双氧水：
C．向漂白粉溶液中通入足量
：
D．向
溶液中滴加足量澄清石灰水：
【答案】C
【详解】A．
溶液中加少量
，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应
生成氢氧化铁沉淀，A 错误；
B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B 错误；
C．向漂白粉溶液中通入足量
，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C 正确；
D．向
溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写
离子方程式，
，D 错误；
答案选C。
7．科学家研发出的一种新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时
作负极，发生氧化反应
B．充电时
通过交换膜向
极移动
C．充电时
极反应为
D．放电时每转移
电子，负极区域质量减少
【答案】B
【分析】新型可充电钠离子电池，观察题中使用的是用电器，因此为原电池装置，M 电极是Na2C6O6生
成Na6C6O6，可以整体来看
变化为
，判断出为还原反应，即
，那么放电时N 电极为负极，发生氧化反应，即
，据此作答。
4
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【详解】A．根据分析可知，放电时
作负极，发生氧化反应，故A 正确；
B．充电时，
电极作阴极，M 电极作阳极，阳离子移动到阴极，
通过交换膜向N 极移动，故B
错误；
C．根据分析可知M 电极放电时反应为：
，充电时
极反应为
，故C 正确；
D．根据分析可知N 电极为负极：
，每转移
电子，负极区域产生
1molNa+，质量减少
，故D 正确；
故答案选B。
8．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
晶胞
晶胞
金刚石晶胞
晶胞
A．
晶胞中
周围紧邻的
的个数为6
B．干冰晶胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同
C．若金刚石的晶胞边长为
，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．
晶胞在
平面的投影图为：
【答案】C
【详解】A．由晶胞结构可知，
晶胞中以体心
为例，周围紧邻的
位于面心，个数为6，故
A 项正确；
B．干冰晶胞中CO2分子之间存在范德华力，金刚石晶胞中碳原子间的作用为共价键，其作用力不同，
故B 项正确；
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即
acm，故C 项错误；
D．由晶胞结构可知，Cu 晶胞在xy 平面的投影图为：
，故D 项正确；
5
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故本题选C。
9．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为
。已知甲醛的沸点是-19.5℃，
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
中σ 键数目为2
D．标准状况下，该反应每吸收22.4L HCHO 转移电子数目为4
C．1L pH=1 的盐酸溶液中HCl 分子数目为0.1
B．18g
含有的电子数目为10
【答案】B
【详解】A．未说明CO2的物质的量，无法计算，A 错误；
B．反应中氯元素由+4 价降低到-1 价，每5molHCHO 参与反应，转移20mol 电子，标准状况下，22.4L
HCHO 的物质的量为1mol，则吸收1mol HCHO 转移电子数目为4NA，D 正确；
C．HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中无HCl 分子，C 错误；
D．18g
的物质的量为
=0.9mol，含有的电子数目为9NA，B 错误；
故选B。
10．氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除
和
的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。
已知：循环催化过程中
中
更易被转化。
下列说法错误的是
A．
的主要作用将
转化为
B．碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理
C．当
与
物质的量之比为
时，该装置中物质的利用率最高
D．
转化为
的离子反应方程式为
【答案】D
6
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【分析】根据图示可知，NO2转化的离子方程式是
，
被氧化为
，
先
和碳酸钠反应生成
，
被氧化的离子方程式为
。
【详解】A．NO、NO2、
混合气体通入
后，
被氧化为
参与后面的循环，A 正确；
B．NO2、
都能被碱性溶液吸收，因此碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理，B 正确；
C．
经过臭氧处理后全部转化为NO2，根据转移电子守恒有关系式
~
~1e-；
，所以理论上当
与
物质的量之比为
时，转移电子数相等，该装置中物
质的利用率最高，C 正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，
在碱性环境下被氧化为
，离子方程式为
，D 错误；
故选D。
11．以含钴废渣(主要成分为CoO 和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．酸浸时加入H2O2做还原剂
B．除铝时加入Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)2
【答案】C
【分析】由题干信息可知，钴废渣主要 成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质，加入硫酸
酸浸并加入双氧水，纵观整个流程知最后得到CoCO3，说明该过程中双氧水起还原作用，硫酸与氧化
铝、氧化锌反应，所得溶液中含有硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铝离子转
化为氢氧化铝沉淀并过滤除去；加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌，
在水相中加入碳酸钠溶液生成CoCO3固体，据此分析解题。
【详解】A．由题干工艺流程图可知，酸浸时加入H2O2做还原剂、将CO
3+还原为CO
2+，A 正确；
B．除铝时加入Na2CO3溶液，发生的反应为2Al3++3
+3H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑，过滤后所得滤渣是
Al(OH)3，B 正确；
C．萃取过程中，多次萃取能使萃取效率提高，C 错误；
D．沉钴时应将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，如果碳酸钠过量、溶液碱性过强、会生成
Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，D 正确；
故答案为C。
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12．常温下，
，
，
，下列
说法不正确的是
A．浓度均为0.1 mol/L 的HCOONa 和
溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积、pH 均为3 的HCOOH 和
溶液至终点，消耗
NaOH 溶液的体积：前者<后者
C．0．2mol/L
与0.1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：
D．0．2mol/L HCOONa 溶液与0．1mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：
【答案】D
【详解】A．由电荷守恒可知
、
，由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根的水解程度小于铵根
的水解程度，即甲酸钠中氢氧根的浓度小于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于
氯化铵中氢氧根的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓
度，A 正确；
B．由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH 相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的
氢氧化钠滴定时，消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B 正确；
C．醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度
相同，均为0.05mol/L（忽略体积变化），由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋
酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为
，C 正确；
D．由电荷守恒可得
，由物料守恒可得
，由此可得
，
D 错误；
故选D。
第II 卷（非选择题 共64 分）
二、非选择题，共4 题，共64 分。
13．（16 分）过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知
。
①基态N 原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为 。
8
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②反应中断裂的化学键有 (填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 (填化学式，下同)；氢化物中更易与
形
成配离子的是 。向
溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深
蓝色透明溶液，写出得到深蓝色溶液反应的离子方程式 。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，
熔点高于其他三种卤化物，原因是 。
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe 的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞
棱长为anm。
①写出该晶体中阴离子的电子式 。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，该晶胞密度为
。
【答案】(1) 5：2 或2：5（2 分） bd（2 分）
和
（2 分）
（2 分）
或
（2
分）
(2)
是离子晶体，其余三种为分子晶体，故
的熔点高于其余三种物质（2 分）
(3)
（2 分）
（2 分）
【详解】（1）①基态N 原子电子排布式为1s22s22p3，核外电子中自旋状态相反的电子数之比为5：2
或2：5；
a
②．氢键不是化学键，a 不符合题意；
b．反应存在N-H 等极性键的断裂，b 符合题意；
c．反应物中不存在非极性键，c 不符合题意；
d．
与
之间的离子键断裂，d 符合题意；
故选bd；
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是CO2、N2，CO2、N2正负电荷中心重合；电负性N＜O，
9
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N 更容易提供孤电子对，即NH3与Cu2+形成的配位键比H2O 与Cu2+形成的配位键更稳定，NH3更易于
Cu2+形成配离子；向
溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀Cu（OH）2，继续滴加氨水生成可得
到深蓝色透明溶液
，生成
的离子方程式为：
或
；
（2）
是离子晶体，其余三种为分子晶体，故
的熔点高于其余三种物质；
（3）①由图可知，阴离子为
，电子式为
；
②由均摊法得，1 个晶胞中Fe 的数目为
，S 的数目为：
，该晶胞密度
为
。
14．（14 分）Pyribencarb(物质G)是一种广谱杀菌剂，对灰霉病和菌核病有特效，对作物不仅具有保护作
用还有治疗作用。其合成路线如下：
已知：Ⅰ：R-NH2+R＇-COOH
R-NH-COR＇
R-NH2
Ⅱ: R-NH2++XCOOR＇
R-NH-COOR＇
R-NH2
Ⅲ:
+NH2OH
(R 表示含苯环的原子团，R＇表示含碳原子团或氢原子，X 表示卤素原子)
回答下列问题：
(1)A 转化为B 的目的是 ，B 生成C 的化学方程式为 。
(2)D 中非含氧官能团的名称为 ，E 的结构简式为 ，F 生成G 的反应类型为
。
(3)芳香族化合物H 与C 互为同分异构体，苯环上有两个取代基，其中硝基与苯环直接相连，且分子中
含有一个手性碳原子，则H 的结构简式可能为 (写出一种即可)。
10
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(4)结合题中相关信息，写出以邻苯二胺 (
)和乙二醇为原料合成
的合成路线
(其他无机试剂任选)
【答案】(1) 保护氨基（2 分）
+
+CH3COOH （2 分）
(2)氯原子、氨基（2 分）
(3)
（2 分） 取代反应（1 分）
(4)
（2 分）
（3 分）
【分析】由已知信息I：B 应为
，D 为
，由已知信息II：E 为
，E 发生已知信息III 生成F 为
。
【详解】(1)A 转化为B 再经过信息I 又重新得到-NH2，目的是：保护氨基；B 生成C 的化学方程式为：
+
+CH3COOH；
(2)D 为
，其中非含氧官能团的名称为：氯原子、氨基；E 的结构简式为：
；F 生成G 的反应类型为：取代反应；
11
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(3)C 的结构简式为：
，芳香族化合物H 与C 互为同分异构体，苯环上有两个取代基，
其中硝基与苯环直接相连，且分子中含有一个手性碳原子，符合条件的H 的结构简式可能为
；
(4)乙二醇氧化为乙二醛，继续被氧化为乙二酸，乙二酸与邻苯二胺 (
发生反应生成
；具体合成路线如下：
。
15．（18 分）二氧化氯(
)常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验
室常用干燥的氯气与亚氯酸钠(
)固体反应制备
。制备
及验证其氧化性的装置如图所
示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收
，生成
，使用时加酸只释放
一种气体。
回答下列问题：
(1)盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为
。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为
。
(3)装置B 中盛放的试剂是
，其作用是
。
(4)向装置D 中通入N2的目的是
，装置D 中发生反应的化学方程式为
。
(5)装置F 中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为
、
。
(6)
和
均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则
12
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和
的消毒效率之比
(保留2 位小数)。
(7)测定某
溶液中
的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL
溶液，酸化后加入过量的
KI 溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000
溶液滴定至终点。重复上述操作2
～3 次，平均消耗
溶液28.50mL。
已知：
。
该
溶液中，
(保留3 位小数)。
【答案】(1)三颈烧瓶（2 分）
(2)
（2 分）
(3)饱和食盐水(或饱和
溶液) （2 分） 吸收挥发出来的
气体（2 分）
(4)防止
气体浓度过高时爆炸分解（2 分）
（2 分）
(5)
（2 分）
(6)2.63（2 分）
(7)0.114 （2 分）
【分析】装置A 高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B 中装有b 饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置
C 中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D 中氯气和亚氯酸钠反应得到ClO2，ClO2被稳定剂吸收，生
成NaClO2，装置E 滴加稀盐酸，得到ClO2气体，装置F 碱石灰吸收水蒸气，装置G 中ClO2和Fe2+和
H+反应离子方程式为：
，Fe3+和KSCN 溶液反应溶液变红，H
装置尾气处理，吸收未反应的ClO2气体；
【详解】（1）根据仪器的构造可知，盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为三颈烧瓶；
（2）装置A 中浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式
为
；
（3）装置B 中盛放的试剂是饱和食盐水(或饱和
溶液)，其作用是吸收挥发出来的
气体；
（4）向装置D 中通入N2的目的是防止
气体浓度过高时爆炸分解，装置D 中氯气与亚氯酸钠反应
生成二氧化氯和氯化钠，发生反应的化学方程式为
；
（5）装置F 中能观察到溶液显红色，说明生成铁离子，则发生反应的离子方程式为
、
；
（6）1molClO2作氧化剂，其还原产物为Cl-，得到5mol 电子，1molCl2作氧化剂，其还原产物为Cl-，
得到2mol 电子，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为
；
13
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（7）将关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3简化为ClO2~5Na2S2O3，n(ClO2)=
n(Na2S2O3)=
=0.00114mol，c(ClO2)=
。
16．（16 分）研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)汽车三元催化器中
还原
的反应为
。
部分化学键的键能数据如下表(设
以
键构成)；
化学键
E(kJ/mol)
1076
945
745
由以上数据可求得
的键能为
(2)已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：
，下图为丙烷和丙烯的平衡体积
分数与温度、压强的关系图象。(图中压强分别为
和
)
①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)，
A．
保持不变
B．丙烷和丙烯物质的量之比保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内生成
键，同时生成
键
②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是 (填字母)
A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是
③
时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是 、 (填标号)
④
、500℃时，该反应的平衡常数Kp= Pa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)
(3)
可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，
电极是 极。已知在
电极区得到ZnC2O4，则
电极上的电极反应式为
14
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【答案】(1)513.5（2 分）
(2) BC（2 分） B（2 分）
该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下掺入水蒸气容器体积增大，平衡右移（2 分）
iv（1 分） i（1 分） 3.3×103（2 分）
(3) 阳（2 分） 2CO2+2e-=
（2 分）
【详解】（1）∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则-746kJ/mol=[2×1076kJ/mol+2E(NO 的键
能)]-(4×745kJ/mol+945kJ/mol)，解得E(NO 的键能)=513.5kJ/mol；答案为：513.5。
（2）①A．∆H 与方程式中各物质的化学计量数、各物质的聚集状态、反应时的温度和压强有关，与
反应是否达到平衡状态无关，故∆H 保持不变不能说明反应达到平衡状态，A 不选；
B．建立平衡的过程中，丙烷物质的量减小，丙烯物质的量增大，丙烷和丙烯物质的量之比减小，丙
烷和丙烯物质的量之比保持不变能说明反应达到平衡状态，B 选；
C．该反应所有物质都呈气态，正反应是气体分子数增大的反应，建立平衡的过程中，混合气体的总
质量始终不变，混合气体总物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量变化，故混合气体的平均摩尔质
量保持不变能说明反应达到平衡状态，C 选；
D．单位时间内生成1molH—H 键，同时生成1molC=C 键都表示正反应速率，没有逆反应速率，不能
说明反应达到平衡状态，D 不选；
答案选BC。
A
②．该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的平衡产率下降，A
不可行；
B．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率提高，B 可行；
C．保持容积不变充入氩气，各物质的浓度不变，平衡不移动，丙烯的平衡产率不变，C 不可行；
答案选B。
该反应的正反应为气体分子数增大的反应，在恒压时向原料气中掺入水蒸气，容器体积增大，相当于
减小压强，平衡右移，提高丙烯的产率；答案为：该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下掺入
水蒸气容器体积增大，平衡右移。
③该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷的平衡体积分数减小、丙烯的平衡体
积分数增大，故随温度升高平衡体积分数减小的ii、iv 代表丙烷，平衡体积分数增大的i、iii 代表丙烯；
该反应的正反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的平衡体
积分数增大、丙烯的平衡体积分数减小，1×104Pa＜1×105Pa，故1×104Pa 时图中表示丙烷、丙烯体积
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分数的曲线分别是iv、i；答案为：iv；i。
④根据③的分析，1×104Pa、500℃时丙烷、丙烯的平衡体积分数相等为33%，设起始丙烷物质的量为
amol，平衡时丙烯物质的量为xmol，列三段式
则a-x=x，解得x=
，平衡时丙烷、丙烯、H2的体积分数都为
，平衡时丙烷、丙烯、H2的分压都为
×104Pa，该反应的平衡常数Kp=
=
=3.3×103Pa；答案为：
3.3×103。
（3）CO2可用于工业制备草酸锌，根据装置图知，Pb 电极上CO2发生得电子的还原反应生成
，
Pb 电极为阴极，Zn 为阳极，Zn 发生失电子的氧化反应生成Zn2+，Pb 电极上的电极反应式为2CO2+2e-
=
；答案为：阳；2CO2+2e-=
。
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