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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 W-184
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
维生素C 具有还原性
可用作食品抗氧化剂
B
12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯
向内的胶束，能包裹油渍等污垢
可用作水处理的杀菌消毒剂
C
水杨酸(
)合成阿司匹林(
)
后，形成的分子内氢键：
，使酸性减弱
可减少对胃肠的刺激，用作
解热、镇痛的药物
D
在
中溶解度比在水中大、
不溶于水、
和
密度相差大
可以萃取溴水中的溴
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．维生素C 具有还原性，在反应中作还原剂，同时可在生活中作食品的抗氧化剂，A 项正确；
B．12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢，可用作水
处理的去污剂，B 项错误；
1
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C．水杨酸(
)合成阿司匹林(
)后，形成的分子内氢键：
，
使酸性减弱，可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药物，C 项正确；
D．
、
为非极性分子，
为极性分子，根据相似相溶原理，
在
中溶解度比在水中大，
且
和
密度相差大，便于快速分层，因此可用
萃取溴水中的溴，D 项正确；
答案选B。
2．2025 年2 月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效的广谱性防腐剂，能较好地抑制
细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化
酶，长期过量摄入会危害人体健康。
下列说法错误的是
A．脱氢乙酸的化学式为
B．脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C．脱氢乙酸钠中的碳原子均为
杂化
D．脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
【答案】C
【详解】A．由脱氢乙酸的结构简式可知，脱氢乙酸的化学式为C8H8O4，A 正确；
B．脱氢乙酸中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，则脱氢乙酸能使
酸性高锰酸钾和溴水褪色，B 正确；
C．脱氢乙酸钠中含有甲基、碳碳双键和碳氧双键，饱和碳原子采取sp3杂化，双键碳原子采取sp2杂化，
则并非所有碳原子均为
杂化，C 错误；
D．脱氢乙酸钠属于钠盐，能被人体完全吸收，可知脱氢乙酸钠易溶于水，分子中负价碳原子可以结合
水电离出的氢离子，导致其水溶液呈碱性，D 正确；
故选C。
3．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
2
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A．1mol 乳酸分子中含有
键数目为
B．1mol 乳酸比1mol 丙酮酸多
质子
C．生成1mol 丙酮酸，需要消耗
D．1mol 丙酮酸与足量
溶液反应，生成
分子数为
【答案】D
【详解】A．由乳酸结构可知，该结构中单键C、O 均为sp3杂化，羧基碳原子为sp2杂化，其中H 原子
与单键C、O 之间为
键，1 分子中含6 个
键，1mol 中含
，故A 正确；
B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H 原子，乳酸比丙酮酸多2 个质子，则1mol 乳酸比1mol 丙酮
酸多
质子，故B 正确；
C．生成1mol 丙酮酸，转移2mol 电子，则需要消耗
，故C 正确；
D．1mol 丙酮酸与足量
溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，故D 错误；
故选：D。
4．一项研究发现，Co2+掺杂到黑钨矿(化学式为NiWO4)晶格中得到的纳米片电极可用于超级电容器。图1
为黑钨矿晶体的部分空间结构，图2 为晶胞的平面投影图，晶胞参数为anm，下列关于黑钨矿的说法正
确的是
A．Ni 和O 位于元素周期表p 区
B．晶体密度为
C．晶胞中每个W 或Ni 周围O 的个数相同
D．黑钨矿中的化学键可用“电子气理论”描述
3
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【答案】C
【详解】A．Ni 是28 号元素，位于周期表中第4 周期第Ⅷ族，则位于元素周期表d 区，A 错误；
B．黑钨矿的化学式为NiWO4，由题干图像可知，晶胞中的Ni 和W 各有2 个，根据图2 可知在晶胞内
的O 有8 个，晶体密度为
，B 错误；
C．由题干图像可知，晶胞中每个W 或Ni 周围O 的个数相同，均为6，C 正确；
D．由题干信息可知，黑钨矿中含有O，不属于金属晶体，D 错误；
故答案为：C。
5．一种对称的阴离子
由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W 五种短周期的p 区元素组成，
基态原子中未成对电子数目
，Y 与W 为同主族元素。下列说法错误的是
A．该阴离子呈现锯齿状
B．该阴离子与季铵离子
能形成离子液体
C．第一电离能大小：
D．M 的氢化物的沸点不一定比Y 的氢化物低
【答案】C
【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W 形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、
M、W 五种短周期的p 区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X 为F
元素、Y 为O 元素、Z 为N 元素、M 为C 元素、W 为S 元素。
【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别
为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V 形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，
故A 正确；
B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，
故B 正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第
一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C 错误；
D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点
高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故D 正确；
故选C。
6．一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机
黏合剂为原料制备
的流程如下：
4
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下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，
和
均为+3 价
B．酸浸中
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成
过程中，有
和
放出
【答案】B
【分析】废旧电池正极材料主要成分为
，其中Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有
机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、
硫酸“酸浸”，双氧水把+3 价Co 还原为+2 价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8
把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成
沉淀
除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4；
【详解】A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故
和
均为+3 价，A 正确；
B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3 价Co 还原为+2 价，B 错误；
C．溶液变为紫红色是因为锰元素被
氧化为
，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．合成
过程中发生的反应为：
，有
和
放出，D 正确；
故选B。
7．植物中的挥发油(精油)可随水蒸气蒸馏出而又与水不相溶，一般分为轻油(
)和重油(
)。将捣碎的药材原料置于烧瓶中，如图所示，加适量水与玻璃珠数粒，振摇混合后，连
接挥发油测定器与回流冷凝装置，通入冷却水，加热微沸1h，打开活塞用量筒收集挥发油，下列说法
正确的是
5
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A．不直接加热蒸馏精油是防止温度过高发生氧化或分解
B．冷却水从b 口通入
C．最后量筒收集到的是主要是轻油
D．也可以用该套装置提取海带灰中的碘
【答案】A
【详解】A．直接用酒精灯加热会因温度过高导致精油发生氧化或分解，所以实验时用水浴加热的方式
加热蒸馏精油，故A 正确；
B．为增强冷凝效果，应从a 口通入冷却水，增大镏出物与水的接触面积，故B 错误；
C．加热测定器蒸馏时，轻油、重油和水蒸气一同进入回流冷凝装置，当回流冷凝装置中液面高于回流
管时，轻油回流进入测定器，则打开活塞用量筒收集到的挥发油是重油，故C 错误；
D．碘是受热易升华的固体，但水溶液中的碘不能与水蒸气一同受热挥发，所以该套装置不能用于提取
海带灰中的碘，故D 错误；
故选A。
8．铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将
纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC
，
隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说
法不正确的是
A．a 极与铝电极连接
6
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B．AlC
和Al2C
中各原子最外层均达到8 电子结构
C．放电时，正极反应式为2Al2C
+FeF3+e-=3AlC
+FeCl2+AlF3
D．若b 极材料为Pt，b 极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑
【答案】D
【分析】根据图甲中电子流动方向知，铝电极为负极，反应式：
，正极反应
式：
，根据图乙离子移动方向可知，b 为阳极，Cl-失电子能力
大于水中OH-，优先失电子，a 为阴极。
【详解】A．根据分析，a 为阴极，应与电源负极Al 电极相连，A 项正确；
B．由图中
和
的结构可知，Al 形成4 条共价键，价层电子对数是4，Cl 形成1 条共价键，
故各原子最外层均达到8 电子结构，B 项正确；
C．根据分析，原电池正极反应：
，C 项正确；
D．若b 极材料为Pt，b 极先发生的电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑，当放电完毕后，水电离的氢氧根离子继
续放电，D 项错误；
答案选D。
9．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为
时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活
性炭和
，发生反应：
，反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中c 点一定处于平衡状态
B．容器内的压强：
C．图中
点对应的
浓度：
D．
时，a 点对应的化学平衡常数为：
【答案】D
【详解】A．相同时间内，b 点比a 点反应慢，但转化率达到80%，c 点比a 点反应更慢，转化率也有
40%，说明a 点为平衡点，c 点为未平衡点，即图中c 点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故A 错误；
7
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B．根据a 点反应三段式：
，b 点三段式：
，以及pV=nRT 可知，paV1=1.2RT，
pbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：pa︰pb>6︰7，故B 错误；
C．图中a 点、c 点O2的转化率相同，但a 点容器体积小于c 点容器体积，则对应的CO2浓度：
，故C 错误；
D．由图可知，b 点NO2的转化率最高，而ab 曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则
NO2的起始浓度均大于b 点，ab 曲线上物质的反应速率均大于b 点，所以ab 曲线上反应均先于b 点达
到平衡状态，即ab 曲线上反应均达到平衡状态，由于a 点时NO2的转化率为40%，a 点反应三段式为：
，各物质平衡浓度为
、
、
，时，该反应的化学平衡常数为
，故D 正确；
故答案为D。
10．向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl 气体，调节体系pH 促进CaC2O4溶解，总反应为
⇌
。平衡时
，分布系数
与pH 的变化关系如
图所示(其中M 代表
、
或
)。比如
。已知
。
8
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下列说法错误的是
A．
时，溶液中
B．
时，
和
的分布系数关系为
C．曲线Ⅱ表示
的变化关系
D．总反应
⇌
的平衡常数
【答案】A
【分析】向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中
，不断通入HCl 气体调节体系pH
时，CaC2O4逐渐溶解，c(
)和
逐渐降低，c(Ca2+)逐渐增大、
和
先增
大后减小，
和
逐渐增大，所以图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示
、
、
、
与pH 的变化关系，由图可知，
时
，此时
，同理
，据此分析解答。
【详解】A．
时
、
，元素守恒关系为
，电荷守恒关系为
，则
，A 错误；
9
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B．
，则pH=5.5 时，
，即
和
的分布系数关系
，B 正确；
C．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示
、
、
、
与pH 的变化关系，C 正确；
D．总反应
⇌
的平衡常数
，D 正确；
故合理选项是A。
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题，共4 题，共60 分。
11．（14 分）稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳铈矿(含
)为原料制备
的工艺流程可表示为
(1)“硫酸酸浸”时不能使用硅酸盐容器，原因是 。
(2)“复盐分离”时先加入硫脲(
)还原酸浸液中
等离子，生成二硫甲脒(
)和
，再加入
生成难溶的复盐
，硫脲和
反应
的离子方程式为 。
(3)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯(
)萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中
Ce(Ⅳ)，制取
的流程如下：……
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形
成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下
。
10
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向20ml 含
的酸浸液中加入10ml 萃取剂，充分振荡、静置后，水层中
。
③反萃取时有机层加
的作用是 。
(4)铈的价电子排布式为
，
和
之间可进行可逆电荷转移。
通常具有面心立方晶
体结构，高温下，
失去氧形成氧空位，结构如图。每失去
，理论上有
转化为
。
晶体中，每个O 原子周围紧邻的四个
组成了一个正四面体，在答题卡的图中
将O 原子周围紧邻的
连成一个四面体 。
【答案】(1)氢氟酸会腐蚀硅酸盐
(2)2
(3)
将四价铈还原为三价铈，使其进入水层
(4)2x
【分析】氟碳铈矿在空气中氧化焙烧将Ce3+氧化为Ce4+，然后加入稀硫酸形成含Ce4+、
的溶液，
经过复盐分离，方法为硫脲还原酸浸液中
离子为Ce3+，再加入
生成难溶的复盐
，经过一系列操作得到到
；
(3)用萃取剂将Ce4+萃取到有机层，Ce3+不被萃取步骤进入水层，有机层去氟后用硫酸反萃取得到
Ce4+，用H2O2还原Ce4+为Ce3+，进入水层(含Ce3+)，然后加入氧化剂碱性环境下将其氧化为
，
然后沉淀灼烧得到
，据此进行分析。
【详解】（1）
中Ce 为+3 价，氧化焙烧后Ce 被氧化为+4 价，硫酸酸浸后，溶液中存在F-、
Ce4+，酸浸时不能使用硅酸盐容器，因H+与F-形成HF，会腐蚀硅酸盐；
（2）“复盐分离”时先加入硫脲(
)，将+4 价的Ce 还原为+3 价，硫脲和
反应的离子
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方程式为：2
；
（3）①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子
难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为;
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，
。向20ml 含
的酸浸液中加入10ml 萃取剂，充分振荡、静置后，水层中有
，解得
；
③反萃取时加
，可将+4 价铈还原为+3 价，使其进入水层；
（4）高温下，
失去氧形成氧空位，每失去
，根据得失电子守恒可知，理论上有2xmol
转化为
；
晶体中，每个O 原子周围紧邻的四个
组成了一个正四面体，故连成的图形为：
。
12．（16 分）某小组设计实验制备配合物
及测定其组成：
实验(一) 制备配合物。
制备流程：
实验步骤：
I．在锥形瓶中加入6mL 浓氨水，再加入1.0gNH4Cl，待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。
II．分数次加入一定量
粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆
，再往其中
滴加
的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL 浓盐酸，边加边搅
拌，并在电炉上微热15min，温度不要超过85℃。
III．在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用5mL 冷的
盐酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称量。
(1)
配离子呈八面体结构，其 (填“有”或“没有”)同分异构体。
(2)已知：配离子在水中的颜色与分裂能大小有关，1 个电子从较低能量的
轨道跃迁到较高能量的
轨道所需要的能量为
轨道的分裂能(用
表示)。推知
轨道分裂能
：
(填
“>”“<”或“=”)
。
(3)步骤I 中若先加
，后加
，产生的后果是 。
12
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(4)步骤II 中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为 。慢慢加入浓盐酸，其中浓盐酸
的作用是 。
实验(二)测定配合物组成。
步骤1：称取
产品加入烧瓶A 中，加入足量浓NaOH 溶液。
步骤2：用蒸馏水蒸出氨气，用装有
溶液(过量)的烧瓶B 吸收氨气。
步骤3：用蒸馏水冲洗弯管2 并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL。
准确量取25.00mL 稀释的溶液于另一锥形瓶中，滴加酚酞溶液作指示剂，用
标准溶液
滴定过量的
，消耗NaOH 标准溶液
。
(5)冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)口。
(6)毛细管1 的作用是 。步骤3 中，用蒸馏水冲洗弯管2 并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形
瓶中，这样操作的目的是 。
(7)该产品中
质量分数为 (用含
的代数式表示)。已知：
。
【答案】(1)有
(2)<
(3)
无法有效抑制一水合氨的电离，进而导致Co(OH)2的生成
(4)
增大氯离子的浓度，使
沉淀溶解平衡逆向移动，便于晶体
的析出
(5)a
(6)形成液化中心，防止暴沸 使蒸出的氨气(烧瓶B 中的氨气和弯管2 中残留的氨气)全部转移至锥形
瓶中
(7)
【分析】将NH4Cl 和浓氨水混合，然后在溶液中分批加入
粉末，再用H2O2氧化，可得到
，然后再加入浓盐酸，冷却后可得到
晶体。
【详解】（1）
为正八面体，Co3+位于八面体的中心，其二氯代物有两种(即两个氯原子
13
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相邻或相对)，因此
有同分异构体；
（2）二者配体相同，但是
带两个单位正电荷，
带三个单位正电荷，后
者对电子的吸引能力更强，因此分裂能
＜
；
（3）步骤I 中若先加
，后加
，则NH4Cl 无法抑制一水合氨的电离，无法防止
与氨水反应生成Co(OH)2沉淀，故答案为：
无法有效抑制一水合氨的电离，进而
导致Co(OH)2的生成；
（4）步骤II 中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为
；加入浓盐酸可增大氯离子的浓
度，使
的沉淀溶解平衡逆向移动，便于晶体
的析出；
（5）冷凝管进出水原则为“下进上出”，因此进水口为a；
（6）①毛细管1 的作用是形成液化中心，防止暴沸；②用蒸馏水冲洗弯管2 并将冲洗液和吸收液合并
于一洁净锥形瓶中，这样操作的目的是：使蒸出的氨气(烧瓶B 中的氨气和弯管2 中残留的氨气)全部
转移至锥形瓶中；
（7）
的作用分为两部分，一部分
与
按物质的量1:1 反应，剩余的
与
NaOH 按物质的量1:1 反应，因此产品中NH3的物质的量=与
反应的H3BO3的物质的量=
，因此产品中NH3的质量分数为
，故答案为：
。
13．（14 分）丙烯腈(
)是一种重要的化工原料。工业上以
为载气，用
作催化剂生产
的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：
ⅲ：
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④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
(1)总反应
(用含
、
、和
的代数式表示)；
(2)进料混合气中
，出料中四种物质(
、
、
、
)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：
①表示
的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；
②反应釜Ⅰ中加入
的作用是 。
③出料中没有检测到
的原因是 。
④反应
后，a、b、c 曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是 。
(3)催化剂
再生时会释放
，可用氨水吸收获得
。现将一定量的
固体(含
水)置于密闭真空容器中，充入
和
，其中
的分压为
，在
℃下进行干燥。为
保证
不分解，
的分压应不低于
(已知
分解的平衡常数
)；
(4)以
为原料，稀硫酸为电解液，Sn 作阴极，用电解的方法可制得
，其
阴极反应式 。
【答案】(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3
(2)c 抑制酯的水解从而提高产率 反应iii 的速率远大于反应ii 反应时间过长，催化剂中
毒活性降低，反应速率降低，故产物减少
(3)40
(4)Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4
【分析】工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂，由HOCH2CH2COOC2H5和C2H5OH 为进料气体生产
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CH2=CHCN，在反应釜I 中发生反应i：HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g)，加入
NH3后，在反应釜Ⅱ中发生反应ii：CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g)，反
应iii：CH2=CHCONH2(g)→CH2=CHCN(g)+H2O(g)，故产物的混合气体中有CH2=CHCN、未反应完的
C2H5OH、CH2=CHCOOC2H5(g)和水；
【详解】（1）根据盖斯定律，总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)
+2H2O(g)可以由反应i+反应ii+反应iii 得到，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；
（2）①根据总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，设进料混
合气中n(HOCH2CH2COOC2H5)=1mol，n(C2H5OH)=2mol，出料气中CH2=CHCOOC2H5含量很少，则生
成CH2=CHCN(g)、C2H5OH(g)物质的量约为1mol，生成H2O(g)的物质的量约为2mol，故出料气中
C2H5OH(g)物质的量共约3mol，故出料气中CH2=CHCN、C2H5OH、H2O 物质的量之比约为1:3:2，故
曲线c 表示CH2=CHCN 的曲线；
②反应釜Ⅰ中发生反应i 生成丙烯酸乙酯和水，若丙烯酸乙酯水解会生成乙醇，因此，加入C2H5OH
可以抑制酯的水解从而提高产率；
③反应釜Ⅱ中发生的两个反应是竞争反应，其选择性由速率决定，出料中没有检测到CH2=CHCONH2
的原因是：反应iii 的速率远大于反应ii；
④反应11h 后，a、b、c 曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是反应时间过长，催化剂中毒活性降低，
反应速率降低，故产物减少；
（3）0.72g 水的物质的量为0.04mol，故p(H2O)=2.5×102kPa mol
⋅
−1×n(H2O)=10kPa，NH4HCO3分解的反
应式为NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑，故NH4HCO3分解的平衡常数
Kp=p(NH3)p(CO2)p(H2O)=4×104(kPa)3，解得p(NH3)=40kPa，故为保证NH4HCO3不分解，NH3的分压应
不低于40kPa；
（4）Sn(CH2CH2CN)4是有机化合物，与水不溶，水中不电离，以CH2=CHCN 为原料在Sn 做的阴极得
电子制得Sn(CH2CH2CN)4，故阴极的电极反应式为Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4。
14．Ombitasvir(化合物K)用于基因1 型慢性病毒感染患者的治疗，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为 。
(2)D 中所含官能团名称为 。
(3)I→K 的反应类型为 ，K 中含有 个手性碳原子。
(4)J 与NaOH 溶液共热的化学方程式为 。
(5)E→I 的多步转化路线如下：
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F
①同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(ⅰ)含一个苯环；(ⅱ)含四个甲基。
其中四个甲基均接苯环，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
的有机物名称为 。
G
②
的结构简式为 。
【答案】(1)
(2)硝基、羟基
(3)取代反应 6
(4)
(5)15 2，3，5，6—四甲基苯胺
【分析】A 与B 发生取代反应生成C，由A、C 的结构可推知B 为
，C 发生还原反应
生成D，D 发生取代反应生成E，E 经多步转化生成I，I 与J（
）发生取代反应生成K，
据此分析；
【详解】（1）根据分析可知，B 的结构简式为
；
（2）根据D 的结构可知所含官能团名称为硝基、羟基；
（3）根据分析可知，I→K 的反应类型为取代反应，K 中含有6 个手性碳原子，
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；
（4）
含有羧基和酰胺键，与NaOH 溶液共热的化学方程式为
；
（5）①
同时满足(ⅰ)含一个苯环；(ⅱ)含四个甲基，下列条件的同分异构体有
，
，
,
，
，共
15 种；其中四个甲基均接苯环，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
的有机物
，
名称为2，3，5，6—四甲基苯胺；
E
②
与F 发生取代反应（成环）生成G（
），G 中硝基还原生成H（
），H 取代反应生成I。
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