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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cd 112 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．我国研发的核反应堆华龙一号”以
为核燃料，
与
化学性质不相同
B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料
C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
【答案】B
【详解】A．
235U 与
236U 互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学
性质几乎相同，故A 错误；
B．制备芯片的原料为硅，属于新型无机非金属材料，故B 正确；
C．正十一烷属于链状烷烃，不含环，故C 错误；
D．同素异形体为相同元素组成不同的单质，是纯净物，碳纤维是混合物，故D 错误；
故答案为B。
2．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L
和
混合气体中氧原子数为2
B．133.5g
晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4
C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取1
转移电子的数目可能小于2
D．常温下，1L
的醋酸溶液中由水电离出的
数目为
【答案】B
【详解】A. 标准状况下，22.4L
和
混合气体的物质的量为1mol，1 个
和1 个
分子中氧
原子数均含有2 个氧原子，所以混合气体中氧原子数为2
，A 项正确；
1
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B . AlCl3的熔点较低，
晶体是分子晶体，不存在离子，B 项错误;
C. 若浓盐酸与
反应时，化学方程式为
，每制取1
转移电子的数目为
，小于
，C 项正确；
D. 常温下，1LpH = 3 的醋酸溶液中
，则溶液中
，醋酸溶液中的
OH-全部由水电离产生，根据水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等，则1L pH = 3 的醋酸溶液
中由水电离出的水电离出的H+数目为
，D 项正确；
答案选B。
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
【答案】D
【详解】A. 银与稀硝酸反应生成
，离子方程式应为
，A 项
错误；
B.
为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为
，B 项错误；
C. 草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为
，C 项错误；
D. 海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
被还原为
，
被氧化为
，D 项正确；
答案选D。
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【详解】A．碳酸钠（
）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠
（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误；
B．维生素C 具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确；
C．氯化铁（
）溶液能与铜发生氧化还原反应：
，利用其氧化性可作
刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确；
D．过氧化钠（
）能与二氧化碳（
）反应生成氧气（
） ，化学方程式为
2
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，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确；
综上所述，正确答案是A。
5．下列生活现象中涉及的原理描述错误的是
生活现象
原理
A
放映机到银幕间形成光柱
丁达尔效应
B
石墨可用作工业机械润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
C
变质的油脂有“哈喇”味
油脂发生氢化反应
D
用生铁铸造下水井盖
生铁硬度大、抗压
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．直径在1-100nm 之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映
室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，A 正确；
B．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨可用作工业机械润滑剂，B 正确；
C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生氧化反应，C 错误；
D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁为铁合金，因此生铁的硬度比铁大，可以铸造下
水井盖，D 正确；
故选C。
6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液
B．测定氯水的pH
C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液
D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度约1cm 时应改用胶头滴管滴加，故A 错误；
3
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B．氯水具有具有漂白性，会将pH 试纸漂白，不能使用pH 试纸测量其pH，应使用pH 计，故B 错误；
C．用KMnO4(H+)标准液滴定应使用酸性滴定管，故C 错误；
D．铜与浓硫酸加热产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时二氧化硫有毒，应
在试管口用浸有氢氧化钠溶液得湿棉花吸收，故D 正确；
故答案为D。
7．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下
列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b 为Pb 电极
B．SO
参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH 减小
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
【答案】B
【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：
；可知石墨电极
作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a 为负极，b 为正极，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知b 为正极，若以铅蓄电池为电源，b 为PbO2电极，故A 错误；
B．左侧石墨电极为阴极，SO
在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：
，故B 正确；
C．结合阳极反应可知，每转移8mol 电子时，阳极区生成7mol 氢离子，但为满足电荷守恒，同时有
8mol 氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，故C 错误；
D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol，转移0.4mol 电子，结合阴极反应可知，此时阴极生成
0.05molCuS，质量为：4.8g，故D 错误；
故选：B。
8．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是
4
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A．核磁共振氢谱有7 组峰
B．能与
溶液发生反应
C．能与
发生显色反应
D．酚酞可以发生消去反应
【答案】D
【详解】A．酚酞分子中有7 种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱有7 组峰，A 正确；
B．酚酞分子中含有酚羟基，具有弱酸性，能与
溶液发生反应，B 正确；
C．酚酞分子中含有酚羟基，能与
发生显色反应，C 正确；
D．酚酞中酚羟基连接在苯环上，不可以发生消去反应，D 错误；
答案选D。
9．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S
B．碱性：LiOH＞KOH
C．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
D．酸性：HBr＞HCl
【答案】B
【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能变小，故第一电离能：O＞S；N 的2p 能级电子排布是半
充满的，比较稳定，电离能比较高，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞S。A 项正确；
B．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性：K＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性：
KOH＞LiOH，B 项错误；
C．电负性：Cl＞P＞Si，电负性的差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，C 项
正确；
D．键能：H-Br＜H-Cl，故解离难度H-Br＜H-Cl，酸性：HBr＞HCl，D 项正确；
答案为B。
10．Na—bfsi 是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P 和Q 的结构如下图，其中
、
五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X 元素的基态原子有3 个未成对电子。下列说法
正确的是
5
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A．
中只存在离子键
B．分子的极性：
C．键角：
D．第一电离能：
【答案】B
【分析】由题中“X 元素的基态原子有 3 个未成对电子”可知，X 必为基态
电子构型的典型短
周期主族元素――氮或磷。结合图示及“R、X、Y、Z、W”原子序数依次增大等信息，可推断较合理
的一组对应是 R = H (1)，X = N (7)，Y = O (8)，Z = F (9)，W = S (16)。
【详解】A．若 W = S，则“
”中S 与S 之间是共价键，故A 错误；
B．若将 Y 视为氧，则
即
（臭氧），
即
（三氧化硫）。
分子呈“V”形，具有
偶极矩，属于极性分子；
分子呈平面正三角形结构，偶极矩为零，属于非极性分子，故极性大小
满足
>
，故 B 正确；
C．α、β 为不同中心原子的键角，两者比较须根据具体空间结构和孤对电子数，题图所示并不能推出
α > β 一定成立，故C 错误；
D．将 W = S、X = N、Y = O、Z = F 代入其电离能大小次序，实际为 S(1000 kJ·mol-1) < O(1314) <
N(1402) < F(1681)，故D 错误；
故选B。
11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为
，以晶胞参数建立分数坐标系，1 号原子的
坐标为
，3 号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．晶体中，与
最近的
离子有12 个
B．2 号原子的坐标为
C．
与
之间最近的距离
D．设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与
最近的
离子有12 个，故A 正确；
B．根据1 号原子的坐标为
、3 号原子的坐标为(1，1，1)，可知2 号原子的坐标为
，
6
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故B 正确；
C．根据图示，
与
之间最近的距离为晶胞体对角线的
，晶胞的体对角线长度为
pm，所
以
与
之间最近的距离为
，故C 错误；
D．根据均摊原则，晶胞中S2-数为
、Cd2+数为4，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体
的密度为
，故D 正确；选C。
12．恒温下，向2L 的刚性密闭容器中充入一定量W(g)，反应关系如图，反应②和③的速率方程分别为
和
分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得
W(g)物质的量随时间变化如下表。下列说法正确的是
0
1
2
3
4
0.40
0
0.30
6
0.24
0
0.19
2
0.16
0
A．
内，Y 的平均反应速率为
B．若扩大容器体积，平衡时Y 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
增大
【答案】C
【详解】A．由表格数据可知，2min 时W 的物质的量为0.240mol，则0 2min
∼
内，W 的反应速率为
，则Y 的反应速率为
，故A 错误；
B．由转化关系可知，反应①为W 完全分解生成X 和Y，Y 只参与反应①，所以增大容器容积，平衡
时Y 的物质的量不变、产率不变，故B 错误；
C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k2c2(X)=
，若
，则X 和Z 的浓度关系
为
，故C 正确；
D．反应③的活化能大于反应②说明X 转化为Z 的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应
方向移动，Z 的浓度减小，故D 错误；
7
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故答案为C。
13．
时，向10mL 某浓度新制氯水中滴入
的
溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸
的电离平衡常数为
。下列说法错误的是
A．甲点溶液中存在：
B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
C．丙点溶液中：
D．氯水中存在平衡：
，其平衡常数
约为
【答案】A
【分析】氯水存在反应
，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和HCl 反应，然
后和HClO 反应；乙点为第一个突跃点，HCl 完全反应，得到HClO、NaCl 的混合溶液，加入20mL 氢
氧化钠溶液对应第二个突跃点，HClO 完全反应，得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液；
【详解】A．由分析，加入20mL 氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的
量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则
，A 错误；
B．乙到加入20mL 氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH 发生反应，水的电离
程度一直增大；从加入20mL 氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作
用不断增大，水的电离程度不断减小，B 正确；
C．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L，
，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应
，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-) > c(ClO-)>c(H＋)，C 正确；
D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)
H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)，pH=10 时，Cl2与NaOH 刚好完全
8
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反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出
，根据起点
pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常数
，D 正确；
故选A。
14．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象
实验结论
A
用pH 计分别测定0.1
NaClO 溶液和0.1
溶液的pH，NaClO 溶液pH 大
酸性：
B
向
和KSCN 的混合溶液中滴入酸化的
溶液，溶液
出现血红色
|氧化性：
C
两支试管分别加入2mL0.5
溶液，一支试管置于热水
浴中，溶液呈绿色
升高温度，平衡向生成
方向移动
D
将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN 溶
液，溶液末变红
反应后的固体中不存在
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故
NaClO 溶液pH 大，不能说明酸性：
，A 错误；
B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN 溶液变红色，故不能说明氧化性：
，B 错误；
C．
，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色
和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成
方向移动，C 正确；
D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还
原为亚铁离子，滴加KSCN 溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在
，D 错误；
故选C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．(13 分）焦亚硫酸钠(
)是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作
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用。利用烟道气中的
生产
的流程图如下。
已知：①
的过饱和溶液，经结晶脱水得到
；②
，
；③
受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④
与强酸反应生成
。
(1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，且
中含有
键，试写出焦
亚硫酸(
)的结构式 。
(2)生产
的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I 中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生
的化学方程式 。
②步骤III 中通入
的目的是 。
(3)结晶脱水所得的
晶体中往往含有杂质
固体，试设计实验说明 。
(4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。
【答案】(1)
或
(2)
，
电离程度大
于其水解，所以溶液呈酸性
形成NaHSO3过饱和溶
液，以便结晶脱水得到NaHSO3晶体
(3)取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生
白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠；
(4)在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水
【详解】（1）焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，
中含有
键，焦亚
硫酸(
)的结构式
或
；
（2）①向饱和碳酸钠溶液中通入
调pH=4.1，反应为
，得
10
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到
溶液，
，
的
电离程度大于其水解，所以溶液显酸性，其中发生反应的化学方程式
；
②步骤III 中通入
，此时反应为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，形成NaHSO3过饱和溶液，以便结晶
脱水得到NaHSO3晶体；
（3）结晶脱水所得的
晶体中往往含有杂质
固体，取少量结晶脱水所得的晶体，先加
入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠；
（4）
受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠，“结晶脱水”过程，为了得到较
为纯净的产品，操作时应在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水。
16．(15 分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装
置如图所示(夹持装置略)。已知NiS 溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目
的是 ；(ii)关闭K1，打开a 的活塞，加入浓盐酸制备H2S 气体，同时打开K2通入NH3，观
察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。
装置Ⅱ的作用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷
是 。
(2)反应结束后关闭K4，在b、c 处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在
(填“b”或“c”)处。证明NiS 洗涤干净的方法是 。
(3)测定NiS 样品的纯度。取2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL 溶液。取20mL 溶液于锥形瓶，
加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN 作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4
溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA 化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗
CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS 质量分数为 。
【答案】(1)
反应都处在氮气氛围下，防止NiS 被氧气氧化为Ni(OH)S 除去中
11
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H2S 的HCl 杂质气体
没有
的尾气处理装置
(2) b 取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色
沉淀产生，则证明洗涤干净
(3)91%
【详解】（1）检查装置气密性并加入药品。打开
，关闭
，通入氮气使反应都处在氮气
氛围下，防止NiS 被氧气氧化为Ni(OH)S；
由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S 的HCl 杂质气体，Ⅲ中H2S、
反应生
成NiS 沉淀，离子方程式为:
；图示装置存在的缺陷是没有
的
尾气处理装置；
（2）如图可知，装置Ⅳ是抽滤装置，装置Ⅴ是洗涤沉淀的装置，b 口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故
b 口接Ⅳ抽滤装置，c 口接Ⅴ洗涤沉淀装置；NiS 沉淀表面可能会附着氯离子，证明NiS 洗涤干净即证
明洗涤液不含有氯离子，故方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝
酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；
（3）由题可知，
，
，并且过量的
可以
被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的
=
=
，
，则该镍样品纯度为：
。
17．(15 分）乙醇胺(
，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷
氨解法制备。环氧乙烷(
，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO
常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为：
主反应：
副反应：
(1)已知
的燃烧热为
，则
。
(2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增
大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 。
(3)以
为催化剂合成
反应机理如下：
反应I：
慢
反应II：
快
12
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反应Ⅲ：
快
①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有 。
A．恒容条件下，通入惰性气体 B．升高温度 C．增大
浓度 D．增大
浓度
②加入1，2—二氯乙烷会发生反应
。一定条件下，反应经过
一定时间后，EO 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2—二氯乙烷浓度增大使EO 产率先增加后降低的原因为 。
(4)MEA 溶液吸收
的反应可表示为
。
在T℃的刚性密闭容器中，用
的MEA 溶液吸收总压为
的合成氨原料气(含体积分数分
别为25%的
、55%的
、20%的
)，充分吸收后，MEA 浓度降低为
，二氧化碳的吸
收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA 溶液的浓度，则
(填“增大”、“减小”
或“不变”)；忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数
。(标准平衡
常数
可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应
的
，其中
为标准大气压，
、
分别为气体的分压。)
【答案】(1)-105
(2) 减小 防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(3) BD 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应III)，增加主反应(或反应
II，或EO)选择性；其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果(合理即可)
(4) 不变 1
【详解】（1）已知：
，
，
③
，EO 的燃烧热的反应方程式为
，根据盖斯定律
可
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得：，则
，解得
。
（2）在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，主反应的正反应气体分子数减小，故
增压平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，故应减小体系中氮气分压；在实际生产中并非如此，因为
EO 温下易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸。
（3）①A．恒容条件下，通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速率，故A 错
误；
B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增加，故B 正确；
C．反应II、III 是快反应不是决速反应，增大C2H4的浓度，反应速率不会明显增大，故C 错误；
D．反应I 是慢反应，决定反应速率，增大O2浓度，加快主反应速率，故D 正确；
故答案为BD；
1,2—
②
二氯乙烷浓度增大使EO 产率先增加后降低的原因为：浓度低时，增大1,2—二氯乙烷的浓度抑
制副反应(或反应III)，增加主反应(或反应II)选择性，EO 产率增加；其浓度较高时，会使Ag 催化剂
转化为氯化银，催化剂的量减少，催化循环受阻，降低催化效果，EO 产率降低(合理即可)。
（4）若其他条件不变，只增大MEA 溶液的浓度，
至于温度有关，故
不变；在
时的刚性密
闭容器中用
的MDEA 溶液吸收总压为
kPa 的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的
N2、55%的H2、20%的CO2)充分吸收后，MDEA 的浓度降低为
，二氧化碳的吸收率为
60%，则三段式分析为：
则可知：起始时合成氨原料气体中：CO2为
，则N2为
，H2为
，故平衡时混合气体的压强为：
，故平衡时CO2的分压为：
，故忽略反应过程中溶液的体积变化，则
反应的标准平衡常数为
。
18．(15 分）有机物M 是一种有潜力的抗病毒和抑菌药物，其合成路线如下(部分条件和试剂省略)。
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回答下列问题：
(1)芳香化合物A 能发生银镜反应，A 的结构简式为 。
(2)C 与F 生成M 的反应类型为 。
(3)A 与X 的反应为羟醛缩合反应，该反应分为两步，其中第一步为加成反应，第二步为消去反应，则
X 的结构简式为 。
(4)Y 的分子式为
，则B→C 的化学方程式为 。
(5)胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由大到小的顺
序为 (填标号)。
①
②
③
(6)与E 具有相同官能团的同分异构体有 种，其中含有手性碳原子的有机物结构为 。
【答案】(1)
(2)取代反应
(3)
(4)
＋
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(5)
>
>
②①③
(6) 16
【详解】（1）芳香化合物A 能发生银镜反应，说明含有醛基，所在A 的结构简式为
，
故答案为；
；
（2）由分析知，C 与F 生成M 的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（3）
由分析知，X 的结构简式为
，故答案为：
；
（4）Y 的结构简式为
，B 与Y 反应生成C 的反应为取代反应，其化学方程式为
＋
，故答案为：
＋
；
（5）
已知-CH3为推电子基团，-CF3为吸电子基团，则导致N 原子电子云密度
最大，
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最小，结合题干信息可知，碱性由大到小的顺序为②>
>
①③，故答案为：
②>
>
①③；
（6）E 的结构简式为
，含有的官能团有羧基和氨基，与其具有相同官能团的
同分异构体若苯环上有－CH3、－COOH、－NH2三个支链，有10 种同分异构体；若苯环上有－
CH2NH2、－COOH 二个支链，则有3 种同分异构体；若苯环上有－NH2、－CH2COOH 二个支链，则
有3 种同分异构体；若苯环只有
一个支链，有1 种同分异构体，去掉E 本身，则
共有16 种同分异构体，其中含有手性碳原子的有机物结构为
，故答案为：16；
。
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