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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关古代文物的说法中错误的是
A．青铜康侯簋为西周早期青铜器，表面易产生
形成铜绿
B．元代《九歌图》材料为宣纸，宣纸的主要成分属于糖类
C．明宣德青花寿山福海纹瓷炉的主要成分为硅酸盐
D．西汉素纱禅衣是马王堆发掘的丝绸织物，其主要成分可水解产生两性物质
2．劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒
NaClO 具有强氧化性
B
生产活动：葡萄酒中添加适量
可以漂白，防氧化
C
日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火
水溶液阻燃、耐高温
D
医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多
氢氧化铝能与盐酸反应
3．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是
1
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A．将黑木耳灼烧成灰时选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B．用浓硝酸溶解黑木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
D．用仪器④
也可用于分离苯和
⑪
CCl4
4．下列化学用语表述错误的是
A．用离子方程式表示
溶液与稀
反应：
B．H2O 的VSEPR 模型：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．用电子云轮廓图表示H—Cl 的s-p 键形成的示意图：
5．水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸(阿司匹林)。
下列说法错误的是
A．水杨酸分子中所有原子可能共平面
B．反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基
C．反应②为取代反应
D．
乙酰水杨酸最多与
反应
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中投入少量
：
B．向酸性
溶液中滴加少量双氧水：
C．向漂白粉溶液中通入足量
：
D．向
溶液中滴加足量澄清石灰水：
7．科学家研发出的一种新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是
2
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A．放电时
作负极，发生氧化反应
B．充电时
通过交换膜向
极移动
C．充电时
极反应为
D．放电时每转移
电子，负极区域质量减少
8．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
晶胞
晶胞
金刚石晶胞
晶胞
A．
晶胞中
周围紧邻的
的个数为6
B．干冰晶胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同
C．若金刚石的晶胞边长为
，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．
晶胞在
平面的投影图为：
9．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为
。已知甲醛的沸点是-19.5℃，
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
中σ 键数目为2
D．标准状况下，该反应每吸收22.4L HCHO 转移电子数目为4
C．1L pH=1 的盐酸溶液中HCl 分子数目为0.1
B．18g
含有的电子数目为10
10．氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除
3
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和
的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。
已知：循环催化过程中
中
更易被转化。
下列说法错误的是
A．
的主要作用将
转化为
B．碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理
C．当
与
物质的量之比为
时，该装置中物质的利用率最高
D．
转化为
的离子反应方程式为
11．以含钴废渣(主要成分为CoO 和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．酸浸时加入H2O2做还原剂
B．除铝时加入Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)2
12．常温下，
，
，
，下列
说法不正确的是
A．浓度均为0.1 mol/L 的HCOONa 和
溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积、pH 均为3 的HCOOH 和
溶液至终点，消耗
NaOH 溶液的体积：前者<后者
C．0．2mol/L
与0.1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：
4
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D．0．2mol/L HCOONa 溶液与0．1mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：
第II 卷（非选择题 共64 分）
二、非选择题，共4 题，共64 分。
13．（16 分）过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知
。
①基态N 原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为 。
②反应中断裂的化学键有 (填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 (填化学式，下同)；氢化物中更易与
形
成配离子的是 。向
溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深
蓝色透明溶液，写出得到深蓝色溶液反应的离子方程式 。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，
熔点高于其他三种卤化物，原因是 。
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe 的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞
棱长为anm。
①写出该晶体中阴离子的电子式 。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，该晶胞密度为
。
14．（14 分）Pyribencarb(物质G)是一种广谱杀菌剂，对灰霉病和菌核病有特效，对作物不仅具有保护作
用还有治疗作用。其合成路线如下：
5
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已知：Ⅰ：R-NH2+R＇-COOH
R-NH-COR＇
R-NH2
Ⅱ: R-NH2++XCOOR＇
R-NH-COOR＇
R-NH2
Ⅲ:
+NH2OH
(R 表示含苯环的原子团，R＇表示含碳原子团或氢原子，X 表示卤素原子)
回答下列问题：
(1)A 转化为B 的目的是 ，B 生成C 的化学方程式为 。
(2)D 中非含氧官能团的名称为 ，E 的结构简式为 ，F 生成G 的反应类型为
。
(3)芳香族化合物H 与C 互为同分异构体，苯环上有两个取代基，其中硝基与苯环直接相连，且分子中
含有一个手性碳原子，则H 的结构简式可能为 (写出一种即可)。
(4)结合题中相关信息，写出以邻苯二胺 (
)和乙二醇为原料合成
的合成路线
(其他无机试剂任选)
15．（18 分）二氧化氯(
)常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解。实验
室常用干燥的氯气与亚氯酸钠(
)固体反应制备
。制备
及验证其氧化性的装置如图所
示(部分夹持装置已省略)：
已知：实验室可用稳定剂吸收
，生成
，使用时加酸只释放
一种气体。
回答下列问题：
6
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(1)盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为
。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为
。
(3)装置B 中盛放的试剂是
，其作用是
。
(4)向装置D 中通入N2的目的是
，装置D 中发生反应的化学方程式为
。
(5)装置F 中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为
、
。
(6)
和
均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则
和
的消毒效率之比
(保留2 位小数)。
(7)测定某
溶液中
的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL
溶液，酸化后加入过量的
KI 溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000
溶液滴定至终点。重复上述操作2
～3 次，平均消耗
溶液28.50mL。
已知：
。
该
溶液中，
(保留3 位小数)。
16．（16 分）研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)汽车三元催化器中
还原
的反应为
。
部分化学键的键能数据如下表(设
以
键构成)；
化学键
E(kJ/mol)
1076
945
745
由以上数据可求得
的键能为
(2)已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：
，下图为丙烷和丙烯的平衡体积
分数与温度、压强的关系图象。(图中压强分别为
和
)
①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)，
A．
保持不变
7
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B．丙烷和丙烯物质的量之比保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内生成
键，同时生成
键
②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是 (填字母)
A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是
③
时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是 、 (填标号)
④
、500℃时，该反应的平衡常数Kp= Pa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)
(3)
可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，
电极是 极。已知在
电极区得到ZnC2O4，则
电极上的电极反应式为
8
