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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（建议用时：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025 年2 月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料
B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源
C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料
【答案】B
【详解】A．碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等基体材料复合而成，属于复合材料，而不是金属材料，
A 错误；
B．醇氢电动汽车使用甲醇作为燃料，甲醇燃烧产物主要是水和二氧化碳，相比传统燃油车更加环保，
且甲醇可以通过多种方式再生，属于新型清洁可再生能源，B 正确；
C．石墨烯是一种碳的同素异形体，属于单质，而不是电解质。电解质是指在溶于水或熔融状态下能够
导电的化合物，C 错误；
D．亚克力板，俗称有机玻璃，化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，是一种有机高分子材料，而不是无机非
金属材料，D 错误；
故选B。
2．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构)
A．b 生成a 的反应属于缩聚反应
B．b 中碳原子杂化方式为
C．a 的链节与b 分子中氢元素的质量分数相同
1
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D．b 与
发生加成反应最多可生成5 种二溴代物
【答案】C
【详解】A．由a 和b 的结构简式可知，b 生成a 的反应属于加聚反应，A 错误；
B．b 中含有碳碳双键、酯基和甲基，碳碳双键和酯基中的碳原子为
杂化，甲基中的碳原子为
杂
化，B 错误；
C．加聚物a 是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，C 正确；
D ．b 中含有碳碳双键，与
发生加成反应可形成以下二溴代物：
、
、
、
，最多可生成4 种二溴代物，D 错误；
3．晶体磷酸二氢钾
是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。
已知：HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是
A．有机萃取剂不可选用乙醇
B．
既可与盐酸也可与
溶液反应
C．操作I、操作II 是相同的操作方法
D．一系列操作III 主要包括蒸发结晶、干燥
【答案】D
【分析】
加入KCl 混合，用有机萃取剂进行萃取，主要反应原理为
，
经操作I (分液)得到有机相和水相，水相经一系列操作可得到
晶体，反应产生的HCl 易溶于有
机萃取剂，有机相加入氨水进行反萃取，发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，再分液得到有机萃取剂
返回萃取操作中循环使用，另一部分经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥便可得到NH4Cl。
【详解】A．因为乙醇与水互溶，所以有机萃取剂不可选用乙醇，A 正确；
B．
是酸式盐，既可与盐酸也可与
溶液反应，B 正确；
C．根据分析知，操作I、操作II 都是分液，是相同的操作方法，C 正确；
D．NH4Cl 受热易分解，所以一系列操作III 主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 错
误；
故选D。
2
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4．下列离子方程式的书写正确的是
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B．惰性电极电解饱和食盐水：
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：
【答案】C
【详解】A．电解氯化镁溶液时阴极镁离子不放电，水电离得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离
子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的阴极反应式为：
，故A
错误；
B．惰性电极电解饱和食盐水，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，水为弱电解
质不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
，故B 错误；
C．醋酸与乙醇混合在浓硫酸催化加热反应得到乙酸乙酯和水，反应的离子方程式为：
，故C 正确；
D．硫酸铝和小苏打（碳酸氢钠）溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，碳酸氢根离子不
能拆开，正确的离子方程式为：
，故D 错误；
故答案为C。
5．
是四种短周期元素，原子序数依次增大。W 核外电子只有一种自旋取向；
最外层电子
数是内层电子总数2 倍；
原子核外能级上的电子总数与
能级上的电子总数相等，但其第一电离能
低于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．常温下，
组成的物质，可能呈液态
B．
的空间结构为三角锥形
C．
中有一个
大
键
D．氢化物的沸点：
【答案】A
【分析】W 核外电子只有一种自旋取向，W 为H；X 最外层电子数是内层电子总数的2 倍，X 为C；在
短周期元素中，
原子核外s 能级和p 能级电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，Z 是
O；
是四种短周期元素，原子序数依次增大，所以Y 为N。
【详解】A．常温下，C、H、N、O 可以形成有机物如硝基苯为液体，故A 正确；
B．
中心碳原子采取sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B 错误；
C．
中心氮原子采取sp2杂化，有一对孤对电子，与两个氧原子形成两个σ 键，还形成一个三中心
3
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四电子
的大π 键，故C 错误；
D．C、N、O 的氢化物都有多种，不确定是简单氢化物，不能比较沸点高低，故D 错误；
6．
碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说
法正确的是
A．N 极为金属
，发生氧化反应
B．Q 极电极反应式为
C．不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D．理论上若电解液传导
，最多可生成
【答案】B
【分析】某实验小组利用
碱性电池实现电化学合成氨，H2在P 电极上失去电子生成H+，
P 电极为阳极，Q 电极为阴极，则M 为负极，N 为正极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，M 为负极，则M 极为金属Zn，A 错误；
B．Q 电极为阴极，锂离子在阴极与氮气和C2H5OH 解离出的氢离子反应生成氨基锂，电极方程式为：
，B 正确；
C．该装置可实现电化学合成氨，由图可知，右侧电解池的总反应方程式为N2+3H2
2NH3，若不考虑
其它因素，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C 错误；
D．未说明NH3所处的温度和压强，无法计算生成NH3的体积，D 错误；
7．常温下，在
、
和HR 混合液中滴加NaOH 溶液，pM 与pH 关系如图所示。已知：
，M 代表
或
。该条件下，
。
4
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下列叙述正确的是
A．Y 代表
，Z 代表
B．常温下，
C．在含
的溶液中滴加稀NaOH 溶液先生成
D．常温下，
的平衡常数K 为1000
【答案】D
【分析】根据图像中数据可知，X、Y 直线斜率相等，说明变化趋势相同。由
的组
成类型相同，pM 和pH 变化关系相同，说明Z 代表
任选一组数据计算溶度积：
，
，由于
的溶度积大于
，所以X 代表
，Y
代表
，据此解答。
【详解】A．由分析可知，X 代表
，Y 代表
，A 错误；
B．由分析可知，Y 代表
，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7 时，c(OH-)=10-4mol/L，c(
)=1.0×10-7mol/L，则
，B 错误；
C．没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出
，C 错误；
D．
的平衡常数
，D 正确；
故选D。
5
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共58 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 题为选考题，考
生根据要求作答。
(一)必考题：本题共3 题，共43 分。
8．（14 分）碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池(工作原理为
)正极材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程如下：
已知：①废锂电池正极由Li1-xCoO2附着在铝箔上构成；
②常温下，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-4；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为
；放电时负极反应式为
。
(2)能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2 条)。
(3)“酸浸”时发生反应的化学方程式为
；工业上进行“酸浸”工序时需
要控制温度为40℃，原因为
。
(4)若所得“滤液2”中c(Co2+)=0.1 mol/L，则完全沉淀Co2+，需要加入的等体积(NH4)2C2O4溶液的浓度不
低于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。
(5)在空气中“煅烧”CoC2O4的化学方程式为
。
(6)由滤液3 中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为
。
【答案】（除备注外，每空2 分）
(1) 负极材料上嵌着大量Li，所以不放电会导致Li 的损失 LixC6-xe-=C6+xLi+
(2)将正极材料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大NaOH 溶液浓度等（1 分）
(3) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O 低于40℃时反应速率太慢，高于
后会加速
分解（1 分）
(4)0.9 mol/L
(5)
(6)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
【详解】（1）从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”，负极材料上嵌着大量Li，所
以不放电处理会导致Li 的损失；
放电时负极LixC6发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+；
（2）正极材料Li1-xCoO2是固体物质，要提高“正极碱浸”效率的具体操作可以为：将正极材料粉碎、
6
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搅拌、适当升高温度、适当增大NaOH 溶液浓度等；
（3）“酸浸”时H2O2为还原剂，Li1-xCoO2放电转化的LiCoO2为氧化剂，发生反应产生CoSO4、
Li2SO4、O2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O；
工业上进行“酸浸”工序时需要控制温度为40℃，这是由于当温度低于40℃时反应速率太慢，但当温
度高于40℃后又会加速H2O2分解，故“酸浸”工序时需要控制温度为40℃；
（4）由Ksp(CoC2O4)=4.0×10-4，可知要使Co2+沉淀完全，c(Co2+)≤10-5 mol/L，则混合后溶液中c(
)
＞
=0.4 mol/L，由于是加入等体积(NH4)2C2O4溶液，混合后溶液中离子浓度会减小一半，若所
得“滤液2”中c(Co2+)=0.1 mol/L，沉淀0.1 mol/L Co2+还需要0.1 mol/L
，所以原溶液浓度c(
)
＞0.4 mol/L×2+0.1 mol/L=0.9 mol/L；
（5）在空气中“煅烧”CoC2O4，反应产生Co2O3、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化
学方程式为：
；
（6）由滤液3 中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为Li2CO3的溶解度随温度升高而
减小，用热水洗涤就可以减少Li2CO3由于洗涤而造成的损耗。
9．（14 分）2，6-二溴吡啶(
)是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装
置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g 无水乙酸(沸点
)，充
分溶解；②加热三颈瓶至
，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装
置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收
52.4g 冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y 得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作
Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g 产品。
7
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回答下列问题：
(1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是 。装置B 的作用是 。
(2)装置A 中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为
，写出装置A 中发生反应的化学方程式：
。
(3)装置C 的加热方式宜选择 (填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热
d．沙浴加热
(4)操作Y 需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是
，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优
点是
。收集溶剂时温度计示数 (填“高于”“低于”或“等于”)
。
(6)该上述实验的理论产率约为 (填字母)。
a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5%
(7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大
键，大
键可用符号
表示，其中n 代表
参与形成大
键的原子数，m 代表参与形成大
键的电子数(如苯分子
中的大
键可表示为
)，
则2，6-二溴吡啶(
)中的大
键应表示为
。
【答案】（除备注外，每空2 分）
(1) 球形干燥管（1 分） 干燥HBr（1 分）
(2)
(3)c（1 分）
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗
(5) 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，
起搅拌作用(平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用) 避免烧瓶中液体进入冷凝管（1 分） 低于（1
分）
(6)c
8
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(7)
（1 分）
【分析】A 装置中浓磷酸和NaBr 反应生成HBr 气体，经B 中五氧化二磷干燥后通入C 中与2，6-二氯
吡啶反应得产品。
【详解】（1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是球形干燥管；装置B 中五氧化二磷的作用是干燥HBr；
（2）因为装置A 中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为
；则两种酸式盐为
和
，根据原子守恒得方程式为：
；
（3）因为加热温度为110℃，所以宜选择油浴加热，即选c；
（4）操作Y 分离母液和晶体，该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，
起搅拌作用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是：避免
烧瓶中液体进入冷凝管；因为通过减压蒸馏回收冰醋酸，并且无水乙酸的沸点是
，所以收集溶
剂时温度计示数低于
；
（6）根据投料可知，3.0mol 溴化氢过量，以0.5mol 2，6-二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2，6-
二溴吡啶的物质的量为0.5mol，产率约为
，故选c 项；
（7）
中碳、N 价电子总数为
，环中N 有1 个孤电子对，环中有3 个C—
H 键、2 个C—Br 键，6 个共价键(4 个C—C 键、2 个C—N 键)，则形成大
键的电子为
，故大
键应表示为
。
10．（15 分）二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：
反应：
反应
：
回答下列问题：
(1)
。
(2)将
和
以体积比
充入恒容反应器，只发生反应。
①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变 D．
不变
②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如
图1 所示。据图分析，适宜的催化剂是 (填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为
。
9
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③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是 。
(3)在一个恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
。平衡时
的含量随
温度、压强的变化如图2 所示。
①判断图中L 代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。
②已知A 点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则
的转化率为 ，该温度下的
(列出含P 的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（除备注外，每空2 分）
(1)+125
(2)CD HZSM-b 280
寻找催化效果更好的催化剂
(3)压强（1 分） 25%
【详解】（1）已知反应：
；
反应
：
；
根据盖斯定律，方程式+
可得
，故其反应热
=+125
；
（2）①A．没有描述反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡，故A 不选；
B．反应在恒容反应器中进行，容器的体积和气体的总质量都不变，容器内气体密度始终不变，不能
10
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判断是否达到平衡，故B 不选；
C．该反应为气体体积相等的反应，容器为绝热容器，容器内气体压强不变说明温度不变，则正逆反
应速率相等，能说明达到平衡，故C 选；
D．
不变，即K 值不变，证明温度不变，能说明达到平衡，故D 选；
答案为CD；
②由图1 可知，选择催化剂HZSM-b 时，在相同温度下比选择催化剂HZSM-a 时，二甲醚的转化率高，
故选择的催化剂为HZSM-b；温度为280
时，二甲醚的转化率比其它温度下高，故选择的温度为
280
；
③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是寻找催化效果
更好的催化剂；
（3）①反应II 是吸热反应，由图2 可知，横坐标X 的值越大，平衡时
的含量越小，说明平衡
正向移动，则X 代表温度，L 就代表压强；
②已知A 点反应达到平衡，此时
的含量为50%，起始投料为
和
，
列三段式如下：
有
，解得x=0.25，则
的转化率为
；平衡时CH3OH 的物
质的量为1.75mol，H2O(g)的物质的量为0.75mol，H2的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为
0.25mol，n(总)=3.5mol，则Kp=
=
。
(二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．（15 分）锂离子电池是近年来的研究热点，应用的领域正在不断扩大，展示了广阔的应用前景和潜在
的巨大经济效益。
(1)一种锂离子电池的电极材料
可采用
、
、
和苯胺(
)等作
为原料制备。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称
为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为
。
11
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②在
中除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是 (填元素符号)，电负性最强
的元素为 (填元素符号)。
③苯胺的熔点 甲苯的熔点(填“>”或“<”)，原因是
。
(2)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图1 所示，该
晶体的化学式为
。
(3)
某富锂超离子导体的晶胞是如下图2 所示的立方体。在该晶体中O 原子的配位数为 ，晶
体密度为
。
【答案】（除备注外，每空2 分）
(1) +2 或-2 N O > （1 分） 苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子之间能形成氢键，
甲苯分子间没有氢键，其熔点偏高
(2)
(3) 6
【详解】（1）①基态铁原子的价电子轨道表示式为：
，其价电子的自旋磁
量子数的代数和为：
；
②同主族从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能N>P，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，
但N 的2p 轨道半满，故第一电离能大于O，故N、O、P 元素第一电离能最大的是N；同主族从上往
下电负性减小，故N>P，同周期从左往右电负性逐渐增大，故O>N，电负性最强的元素为：O；
③苯胺的熔点>甲苯的熔点，原因是：苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子之间能形成氢键，甲苯分
子间没有氢键，其熔点偏高；
（2）根据均摊法，晶胞中Li 原子个数为：
，C 原子个数为：
，故化学式
为：
；
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（3）在该晶体中O 原子周围等距离且最近的Li 原子有6 个，故O 原子的配位数为6；晶胞中Cl 原子
个数为：
，O 原子个数为：
，Li 原子个数为：
，故晶体的密度为：
。
12．（15 分）茅苍术醇(G)是一种有效的抗癌药物，一种合成路线如图所示。
已知：
①
(
、
可以是烃基或含氧基团)；
②
。
请回答下列问题：
(1)E 中官能团的名称为 。C 转化为D 的反应类型为 。
(2)D 转化为E 的过程中，还有一种有机物生成，按系统命名法对该有机物命名，其名称为 。
(3)G 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
(4)M 是B 的同分异构体，M 除含有
结构外，无其他环状结构，且六元环上有两个取代基，
则M 的结构简式为
(填一种，不考虑立体异构)。
(5)以1，3-丁二烯为原料制备
的合成路线设计如下(部分反应条件已略去)：
写出结构简式：X
、Y
、Z
。
【答案】（除备注外，每空2 分）
(1) 酮羰基(羰基)、酯基 加成反应（1 分）
(2)2-甲基-2-丙醇
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(3)
或者
；
(4)
、
、
或
(5)
【详解】（1）E 中官能团的名称为酮羰基(羰基)、酯基；C 转化为D 的反应类型为加成反应；
（2）D 转化为E 的过程中，根据D、E 结构与原子守恒，另一种有机物是HOC(CH3)3，按系统命名法
对该有机物命名，其名称为2-甲基-2-丙醇；
（3）G 在浓硫酸、加热条件下发生醇羟基的消去反应，化学方程式为：
或者
；
（4）M 是B 的同分异构体，M 除含有
结构外，无其他环状结构，且六元环上有两个取
代基，则另一个取代基是
，则M 的结构简式为
、
、
、
；
（5）1，3-丁二烯与氯气发生1，4 加成得到X：
；再与氢氧化钠水溶液发生取代
反应得到Y：
；再与氯化氢发生加成反应得到Z：
；再发
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生氧化反应得到P：
；最后与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应并酸化得到
。
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