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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．甘肃省博物馆是感受丝绸之路文明和甘肃历史文化的好地方。下列馆内经典文物是由合金制成的是
A．
元代玻璃莲花托盏B．
鼎形铜行灯
C．
“驿使图”壁画砖D．
人头形器口彩陶瓶
【答案】B
【详解】A．玻璃莲花托盏，主要成分为玻璃，即二氧化硅和硅酸盐，A 不选；
B．鼎形铜行灯是由铜的合金制成，B 选；
C．壁画砖的主要基材成分是硅酸盐，C 不选；
D．彩陶瓶是陶瓷，为硅酸盐材料，D 不选；
故选B。
2．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为21 的钾的核素符号：
B．HF 中的
键示意图：
1
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C．某激发态O 原子的轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】C
【详解】A．中子数为21 的钾原子质量数为21+19=40，表示为
，A 正确；
B．HF 分子中，H 的1s 轨道与F 的2p 轨道形成σ 键，示意图：
，B 正确；
C．O 原子的基态电子排布为1s22s22p4，激发态可能为1s22s22p33s1或1s22s22p33p1等，L 电子层没有d 轨
道即没有2d 轨道，C 错误；
D．
是离子化合物，2 个K 原子各失去1 个电子，形成2 个K+，1 个S 原子获得2 个电子，形成S2-，
形成过程为：
，D 正确；
故选C。
3．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液，眼睛注视锥形瓶中溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体
D．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液时的定容操作
【答案】D
【详解】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化
从而判断滴定终点，A 合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入
盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 合理；
C．NaCl 的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在
刻度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 不合理；
故选D。
4．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(
为阿伏伽德罗常数)
2
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A．
中含有
键数目为
B．消耗
焦炭转移
电子
C．
(氧化产物)：
还原产物)=2：1
D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离
【答案】B
【分析】焦炭还原石英砂制得粗硅，反应为：
；
【详解】A．
中含有
键4mol，数目为
，A 正确；
B．
，反应中碳化合价由0 变为+2，消耗
焦炭转移2mol 电子，B 错误；
C．反应中碳化合价升高为氧化为CO、硅化合价降低被还原为硅单质，
(氧化产物)：
还原产物)=2：
1，C 正确；
D．氯化氢和硅生成含硅元素的气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，D 正确；
故选B。
5．W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li+具有相同的电
子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3:2，X 与Z 同主族，
Z 的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
B．X 与W 可形成1:1、1:2 两种化合物
C．原子半径：R＞X＞W
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞R＞Y
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li+具有相
同的电子层排布且半径稍大，则W 离子为H-，从而得出W 为H 元素；X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式
为3s23p4，则X 的最外层电子数为6，X 为O 元素，Z 为S 元素；X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外
M 层的电子数之比为3:2，则Y 原子的最外层电子数为4，Y 为Si 元素；Z 为S 元素，则R 为Cl 元素。综
合以上分析，W、X、Y、Z、R 分别为H、O、Si、S、Cl。
【详解】A．由分析可知，Y、Z 分别为Si、S，非金属性Si＜S，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，
A 正确；
B．X、W 分别为O、H，可形成H2O2、H2O 两种化合物，B 正确；
C．W、X、R 分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl＞S＞H，C 正确；
D．Y、Z、R 分别为Si、S、Cl，最高价氧化物水化物分别是H2SiO3、H2SO4、HClO4，酸性：H2SiO3＜H2SO4
＜HClO4，D 不正确；
故选D。
6．劳动成就美好生活，下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动实践
化学知识
A
家庭帮厨：煮豆浆点卤水制豆腐
胶体聚沉
B
社区服务：用活性炭去除公共休息区的甲醛
活性炭具有吸附性
3
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C
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K 等元素
D
工厂实习：使用氯化锌溶液清洗铁锈
氯化锌具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．卤水中含有电解质，胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉，二者有关联，故A 不选；
B．活性炭具有吸附性，因此用活性炭去除公共休息区的甲酸，二者有关联，故B 不选；
C．N、P、K 等元素属于植物所需的营养元素，厨余垃圾含有N、P、K 等元素，可用作肥料，二者有关
联，故C 不选；
D．氯化锌水解使溶液显酸性，可以使用氯化锌溶液清洗铁锈，与氯化锌氧化性无关，二者没有关联，
故D 选；
答案选D。
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是
A．迷迭香酸属于芳香族化合物
B．
迷迭香酸最多能和
氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．
迷迭香酸最多能和含
的水溶液完全反应
【答案】B
【详解】A．分子中含有苯环，迷迭香酸属于芳香族化合物，A 正确；
B．分子中含有2 个苯环、1 个碳碳双键，1mol 迷迭香酸最多能和7mol 氢气发生加成反应，B 错误；
C．迷迭香酸含有酯基，可以发生水解反应、取代反应，含有羧基可发生酯化反应，C 正确；
D．分子中含有4 个酚羟基、1 个羧基和1 个酯基，1mol 迷迭香酸最多能和含6molNaOH 的水溶液完全
反应，D 正确；
故选B。
8．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制
氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是
4
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A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池
B．
透过质子交换膜进入电极b 室内
C．工作原理图中的箭头表示电流方向
D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH 增大
【答案】B
【分析】甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，N2H4失去
电子，发生氧化反应生成N2，则电子c 作阳极，H2O 发生还原反应生成H2，d 作阴极，以此分析；
【详解】A．由“燃料电池供电的制氢技术的工作原理”可知，甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以
甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，A 错误；
B．
是阳离子，移向电池正极，故
透过质子交换膜进入电极b 室内，B 正确；
C．由乙装置中N2H4→N2可知，电极c 为阳极，则题给工作原理图中的箭头表示电子移动方向，C 错误；
D．由图解分析可知，电极c 的电极反应式为
，电极d 的电极反应式为
，则电解池总反应式为
，故反应过程中装置乙的电解
质溶液的pH 基本不变，D 错误；
故答案为：B。
9．化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是
A．加入
溶液并静置后，有机层在下层
B．若试剂
为
溶液，可观察到淡黄色沉淀
C．“冷却”后滴加酸性
可检验有机产物
D．
溶液也可以换成
的乙醇溶液
【答案】C
【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成1-丁醇和溴化钠，冷却后加入足量稀
硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入试剂Y：硝酸银溶液检验溴离子，观察到有淡黄色AgBr 沉淀生成。
5
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【详解】A．1-溴丁烷密度大于水，加入
溶液并静置后，有机层在下层，A 正确；
B．根据分析，若试剂
为
溶液，可观察到淡黄色沉淀，B 正确；
C．“冷却”后溶液中含1-丁醇和溴化钠，酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化1-丁醇，还能氧化溴离子，故
滴加酸性
不可检验有机产物，C 错误；
D．若将
溶液换成
的乙醇溶液，发生消去反应，生成1-丁烯和NaBr，加足量稀硝酸中和后，
加入硝酸银溶液，也能产生淡黄色沉淀，D 正确；
故选C。
10．某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿x 轴投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，
为阿伏加德罗常
数的值，其中原子坐标参数甲
，乙
。下列说法错误的是
A．该合金的化学式为
B．丙原子的坐标参数
C．与V 距离最近且相等的Ga 有4 个
D．该合金属于金属晶体
【答案】B
【详解】A．Ga 位于顶点和体心，V 位于面心，结合晶胞均摊计算知该晶胞中含2 个Ga、6 个V，所以
该合金的化学式为
，A 正确；
B．由信息可知丙原子的坐标参数
，B 错误；
C．晶胞中距离Ga 最近且相等的V 有12 个，距离V 最近且相等的Ga 有4 个，C 正确；
D．钒、镓都是金属元素，通过金属键结合形成合金，属于金属晶体，D 正确；
故选B。
11．由实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液中加入石蕊试
液，变红色
B
向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰
水变浑浊的气体
该溶液中含有
或
C
将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液加热产生
的气体通入酸性
溶液，溶液褪色
溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液发
生了消去反应
6
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D
向1mL
溶液中加入1mL
溶液，再加入1mL 苯后
振荡，上层液体为紫红色
与
反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向
溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，
电离程度
大于水解程度，
，即
，A 正确；
B．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是
、
等，故该溶液可能含有
、
、
或
等，B 错误；
C．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性
溶液褪色，不能证明产
物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液发生了消去反应，C 错误；
D．无论
和
反应是否为可逆反应，一定会生成
，用苯萃取
后所得溶液显紫红色，D 错误；
故答案为：A。
阅读下列材料，完成下面小题。
氮的氢化物是重要的化工原料。NH3在纯氧中燃烧生成N2，在Pt-Rh 催化下被O2氧化为NO。NO 与
O2反应生成NO2，NO2与水生成HNO3.NH3中的一个H 原子若被-NH2取代可形成
(联氨)，若被-OH 取
代可形成NH2OH(羟胺)。Cu(OH)2能溶于氨水形成
。
12．
常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
13．下列有关
的说法正确的是
A．
的键角比
中的大
B．
的空间构型为直线形
C．
难溶于水
D．
中提供孤电子对的原子是
14．下列化学反应表示正确的是
A．稀硝酸洗去银镜：3Ag＋4H＋＋NO =3Ag＋＋NO↑＋2H2O
B．NaOH 溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2=2NaNO3＋H2
C．NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D．N2H4燃料电池的正极反应：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O
【答案】12．C 13．A 14．A
7
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【解析】12．A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：
，故A 错误；
B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子
间可形成氢键，因此水的沸点最高，氨气也能形成分子间氢键，但氢键数量少于水，强度弱与水，故
沸点：
，故B 错误；
C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA
与ⅢA、ⅤA 与ⅥA 反常，故第一电离能：
，故C 正确；
D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，
故电负性：
，故D 错误；
故选C；
13．A ．
中有1 对孤电子对，为三角锥形结构，
中孤电子对数
，为V 形结构，孤
电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，则
的键
角比
中的大，A 正确；
B．
的中心原子孤电子对数
、价层电子对数为2+1=3，空间构型为V 形，B 错误；
C．
分子能与水分子形成氢键、易溶于水，C 错误；
D． 氨分子中N 原子具有有1 对孤电子对，
中提供孤电子对的原子是N，铜离子提供空
轨道，D 错误；
故选A；
14．A．用稀硝酸溶解银镜，银单质与稀硝酸反应，应当生成NO、硝酸银和水，正确的离子方程式为：
，A 正确；
B．用NaOH 溶液吸收含有
尾气生成硝酸钠和亚硝酸钠和水，化学方程式为：
，B 错误；
C．由题干信息可知，NH3在纯氧中燃烧生成
，因此化学方程式为
，C 错
误；
D．燃料电池正极应为
得电子的还原反应，选项为负极反的氧化反应，故正极的反应为
，D 错误；
故选A。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。（除标注外，每空2 分）
8
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15．（16 分）硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂，也是一种重要的半导体材料。
其中以锌矿(主要成分是ZnS，含少量
、CuS、NiS、
等)为原料制备ZnSe 的工艺流程如下图
所示：
已知：pH 较高时，FeOOH 沉淀会转化成胶体。
(1)Se 元素在周期表中的位置是 ，基态Zn 原子的价层电子排布式为 。
(2)写出气体X 的一种用途 。
(3)浸出液中含有
，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为 ，同时需补充适
量物质Y，Y 是 (写出一种即可)。“除铁”最佳pH 为3.0，如果pH 过高，会导致溶液中
的含量降低，其主要原因是 。
(4)“置换”时滤渣2 的主要成分为 。也可以在酸性含
的溶液中加入锌粉和
，生成
，其离子方程式为 。
(5)
晶体与NaCl 晶体的结构相似，
晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：
晶胞的密度ρ= g·
列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
。
【答案】(1) 第四周期第VIA 族 （1 分）
（1 分）
(2)防腐剂、抗氧化剂、漂白剂、工业制硫酸等
(3)
ZnO 或
部分
转化成
；pH
过高时，FeOOH 沉淀会转化成胶体，胶体具有吸附性，胶体会吸附锌离子
(4) Cu、Ni
(5)
【分析】锌矿(主要成分是ZnS，含少量
、CuS、NiS、
等)焙烧产生气体X，主要成分为SO2，
烧渣为氧化物，加入稀硫酸酸浸，
不溶于硫酸，故滤渣1 为
，滤液为硫酸亚铁、硫酸锌、硫
酸铜等，通入氧气、物质Y 为ZnO 或
等，除铁产生FeOOH，滤液加入锌置换出Cu、Ni，故滤
渣1 为Cu、Ni，滤液主要成分为硫酸锌，一系列处理后得到ZnSe；
9
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【详解】（1）Se 是34 号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，可知Se 处于周期表中第
四周期第VIA 族；Zn 是30 号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其价层电子排布式为
3d104s2；
（2）气体X 为SO2，用途有防腐剂、抗氧化剂、漂白剂、工业制硫酸等；
（3）浸出液中含有
，“除铁”步骤中通入氧气时亚铁离子被氧化生成FeOOH,发生反应的离子方
程式为
，同时需补充适量物质Y，消耗H+但又不能引入新的杂质，
故Y 可以是ZnO 或
；“除铁”最佳pH 为3.0，如果pH 过高，会导致溶液中
的含量降低，
其主要原因是部分
转化成
；pH 过高时，FeOOH 沉淀会转化成胶体，胶体具有吸附性，
胶体会吸附锌离子；
（4）根据金属性强弱，“置换”时滤渣2 的主要成分为Cu、Ni；也可以在酸性含
的溶液中加入
锌粉和
，生成
，其离子方程式为
；
（5）由晶胞结构可知，Ba 位于体心，个数为1，Ti 位于顶点，个数为8
=1，O 位于棱上，个数为
12
=3，其化学式为BaTiO3，晶胞质量为
，故晶体密度
=
g·
。
16．（15 分）二氯化一氯五氨合钴
是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫
红色晶体，在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用，其制备实验操作步骤如下：
已知：①
在
时恰好完全沉淀为
；
②
不易被氧化，
具有强氧化性，
具有较强还原性，
性质稳定。
Ⅰ．
的制备：
易潮解，可用金属钴与氯气反应制取，装置如图甲所示。(A 中加热装置已
省略)
10
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(1)仪器a 的名称是 ，其中盛放的试剂名称是 。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．
的制备：(装置如图乙所示，夹持装置略)
步骤1：取研细的
和
溶解后转入三颈烧瓶。
步骤2：向三颈烧瓶中先滴加试剂A，再向三颈烧瓶中滴加试剂B，得到
。
步骤3：向第2 步反应后的溶液中先慢慢注入适量浓盐酸，50~60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却
至室温析出大量紫红色晶体，抽滤，精制，得纯净产品。
(3)步骤2 中先滴加的试剂A 为 ，写出该步骤制备
总反应的化学方程
式： 。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．步骤1 中加入的
的作用仅作反应物
B．抽滤后可用冰乙醇水溶液洗涤晶体
C．精制过程中经高温干燥得到产品
D．
和
中钴的化合价和配位原子数都相同
Ⅲ．
纯度的测定：
称取
产品溶解后，加入稍过量
标准溶液，加入硝基苯静置、分层，将白色沉
淀完全包裹，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定剩余的
，达终点时消耗
。［不考虑
被氧化，杂质不参与反应，
］
(5)计算
的纯度为 %；若是不加硝基苯，会导致所测纯度 (填
“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 球形干燥管（1 分） 碱石灰
11
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(2)
(3) 氨水
或
(4)BD
(5)
偏小
【分析】装置A 为实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，B 中饱和食盐水吸收氯气中的
，C
中㳖硫酸干燥氯气，D 中氯气和
在加热条件下反应制备
，E 中碱石灰可以吸收未反应的氯气，
防止污染环境，同时可以防止空气中的水进入D 中，导致
潮解。
【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器
的名称为球形干燥管。为避免空气中的水分进入D 装置造
成
潮解，以及防止氯气污染空气，所以球形干燥管装入碱石灰。
（2）实验室制备氯气的原理：
。
（3）
不易被氧化，
具有较强还原性，易被氧化，故应先加入氨水，再加入
溶液；制备
的化学方程式为
或
。
（4）A．
可以抑制
的电离和
的水解，防止生成
沉淀，同时参与反应提
供
，A 错误；
B．
易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，故可用冰乙醇水溶液洗涤减少损失，B
正确；
C．产物高温易分解，故应低温干燥，可在烘箱中进行减压干燥，C 错误；
D．
和
中钴的化合价都是+3，
的配体是
，
配体是
，配位原子数都是6；
故选D。
（5）根据
和
按物质的量之比为1：1 结合生成
，
和
按物质的量之比为1：1 结
合生成
，故称取
产品溶解后，加入稍过量
溶液，并加硝基苯，向锥
形瓶中滴入
溶液作指示剂，用
溶液滴定过量的
溶液，达到滴
12
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定终点时用去
溶液，则
中参加反应的
的物质的量为
，则
的物质的量为
，故产品的纯度为
。由题干信息可知，
。即
易转化为
，且硝基苯的密度比水的大，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的
沉淀被硝基苯
覆盖，防止
转化为
沉淀，若不加硝基苯会使测得的
偏大，计算结果偏小。
17．（12 分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
【资源化一：利用CO2制水煤气】
(1)在容积为1L 的恒容密闭容器中进行反应，方程式为
。当投料比
时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的
关系如图所示。
①初始压强
(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为
℃、初始压强为
时，a 点时的
。
②起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为
℃时反应，此时初始压强为
，该反应的平
衡常数K= 。
【资源化二：利用CO2制天然气】
(2)二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在密闭容器中，压强恒为1.01×105Pa、
时，CO2平衡转化率、在催化剂作用
下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。
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①反应I 的
= kJ·mol-1.
CO
②
2平衡转化率后升高的主要原因是 。
CO
③
2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应程度两个角度
分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是 。
【答案】(1) < > 4
(2) -164.7 反应I 为放热反应，温度升高CO2平衡转化率减小；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高
CO2平衡转化率增大，温度较高时以反应Ⅱ为主，随温度升高CO2平衡转化率增大的幅度大于减小的幅
度 生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(或反
应放热，利于中间体的生成)
【详解】（1）①
是体积增大的反应，
℃时，从下到上，二氧
化碳平衡转化率升高，平衡正向移动，即减小压强向体积增大的方向移动，因此
。当温度为
℃、初始压强为
时，从a 点到平衡点，二氧化碳平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此a 点时
的
。
②起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为
℃、初始压强为
时反应，二氧化碳平衡转
化率为50%，列出三段式得：
，该反
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应的平衡常数
。
（2）①根据盖斯定律可知，反应的
。
②因为反应：
，是放热反应，当温度
升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低；反应
：
，是吸热反应，当温度升高，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，当温度
升高到移动程度以后，此时反应以
反应为主，导致随着温度的升高，反应
的二氧化碳转化率增大
幅度大于反应的减小幅度。答案为：反应为放热反应，温度升高CO2平衡转化率减小；反应
为吸
热反应，温度升高CO2平衡转化率增大，温度较高时以反应
为主，随温度升高CO2平衡转化率增大
的幅度大于减小的幅度。
③从图中可以看出，生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利
于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故CO*是CO2活化的优势中间体。
18．（15 分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂
(DBP)可改善白酒等饮料的口感
已知以下信息：
①
C
②
为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示。
R
③
1CHO+R2CH2CHO+H2O
(R1、R2表示氢原子或烃基)
请回答下列问题：
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(1)A 的化学名称为 。
(2)写出反应C→D 的化学方程式 。
(3)A→B 的反应类型为 。
(4)E 中含氧官能团的名称为 。
(5)一定条件下，E 和H2可按物质的量之比1：1 反应生成F，F 和B 以物质的量之比2：1 合成DBP。
DBP 的结构简式为 。
(6)同时符合下列条件的B 的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式
、 。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
【答案】(1)邻二甲苯
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)氧化反应
(4)醛基（1 分）
(5)
(6) 6
【分析】A 的分子式为C8H10，发生信息①中氧化反应生成邻苯二甲酸，可知A 为
，C 为含
两个碳原子的烃的含氧衍生物，由核磁共振氢谱可知含有3 种H 原子，结合信息③可知D 含有醛基，
则C 为CH3CH2OH、D 为CH3CHO、E 为CH3CH2=CHCHO，(5)中E 和H2以物质的量比1：1 反应生成F，F
和B 以物质的量比2：1 合成DBP，合成DBP 的反应为酯化反应，则F 为CH3CH2=CHCH2OH，DBP 为
；
【详解】（1）A 的结构简式为
，A 的名称：邻二甲苯；
（2）反应C→D 的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH8CHO+2H2O；
（3）A→B 的过程中，A 中甲基转化为羧基生成B，反应类型：氧化反应；
（4）E 的结构简式为CH3CH8=CHCHO，E 中含氧官能团的名称为醛基；
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（5）CH3CH2=CHCHO 和H4以物质的量比1：1 反应生成F，F 和B(
)以物质的量比
6：1 合成DBP，合成DBP 的反应为酯化反应3CH8=CHCH2OH，故DBP 的结构简式为
；
（6）同时符合下列条件的B(
)的同分异构体：①不能和NaHCO3溶液反应，说明不含
羧基，说明含有醛基4溶液显紫色，说明含有酚羟基，存在对称结构
、
、
、
、
、
共6 种；
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