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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Au 197
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是
A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂
B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO
D．燃料的脱硫、NO 的催化转化都是减少温室效应的措施
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为1 的氢原子：
B．
的空间结构为
C．乙醇的核磁共振氢谱：
D．顺丁橡胶的结构简式：
3．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是
选
项
性质差异
结构因素
1
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A
热稳定性：HF>HCl
分子间是否存在氢键
B
硬度：金刚石>碳化硅
晶体类型不同
C
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
O−H 键的极性大小
D
碱性：KOH>Al(OH)3
核电荷数：K>Al
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下述装置或操作能实现相应实验目的的是
装置或操作
实验目的
铁钉表面镀铜
配制银氨溶液
选项
A
B
装置或操作
实验目的
验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2
检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯
选项
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
5．科学技术推动社会进步。下列有关化学解读错误的是
选项
科技动态
化学解读
A
构筑10 纳米超短沟道弹道二维
晶体管
位于元素周期表第四周期ⅥA
族
2
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B
人工智能首次成功从零生成原始蛋白质
蛋白质是有机高分子化合物
C
全球最大实验性核聚变反应堆开始运行
核聚变中用到的氘或氚互为同位素
D
开发
催化剂利用太阳能实现
加氢合成
该反应原子利用率为
A．A
B．B
C．C
D．D
6．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si
(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子
可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数
1 3∶的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。
下列说法不正确的是
A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关
B．六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3
C．石棉的化学式为CaMg3Si4O10
D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4 11
∶
7．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O 存在的条件下，CH3OH 和SO3的反应历程如图
所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是
A．CH3OH 与SO3反应的ΔH＜0
B．a、b、c 三种中间产物中，a 最稳定
C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eV
D．由d 转化为f 过程中，有硫氧键的断裂和生成
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：
3
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B．工业尾气中的
处理：
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D．钙基固硫主要反应：
9．热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引
燃剂引发Fe 和
的反应，产生的热量会使LiCl、KCl 熔化，电池开始工作。电池放电后有
、
Fe 和
生成。下列说法正确的是
A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl 常温下不含离子
B．Fe 和
反应后的产物可能是KCl、
和
C．放电时
电极上所发生反应为
D．电路上每转移1mol 电子，消耗
的物质的量为0.25mol
10．能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为
A．将
滴入
溶液中：
B．将等体积等物质的量浓度的
和
溶液混合：
C．将硫酸铬溶液滴入含有
溶液中：
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
11．化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制备Ba(NO3)2
晶体的流程如图所示。
已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是
A．酸溶时，Ba(FeO2)2、BaSO3都能与稀硝酸发生氧化还原反应
B．滤渣1 的主要成分是BaSO4
4
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C．试剂X 可选择BaCO3
D．流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu 合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为
60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中Au 的配位数是8
B．Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu
C．Ⅲ为18K 金
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au 与Cu 原子个数比依次为1：1、1：3、3：1
13．常温下，向 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的 pOH 与分布系数
(X = H2C2O4、
或
)的关系如图 1，pOH 与P[P=
或
]的变化关系如图 2。下列说法错误的是
A．N 点与 c 点 c (H+) 相同，为 10-2.8 mol/L
B．a 点时，3c (HC2O ) > c (Cl⁻) + c (OH⁻) - c (H+)
C．水的电离程度：a = b > c > d
D．d 点时，c (H2C2O4) > c (HC2O ) > c (H+) > c (C2O
)
14．二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将
和
按物质的量之比
加入VL 的密闭容器
中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如下图所示。
5
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已知：
下列说法不正确的是
A．
与
合成
反应的热化学方程式：
B．图中b、d 分别表示
的变化曲线
C．570K、0.2MPa 反应达到平衡状态时，M 点显示的可能是
的物质的量分数
D．
与
合成
反应的
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）某小组探究
在盐酸中分别与Cu 单质和
的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和
还原性的变化规律。
Ⅰ．探究
在盐酸中与
的反应
用如下装置(夹持加热仪器略)制备
，将
通入0.6mol/LCuSO4溶液。通
一段时间，C 中无明
显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入
，C 中溶液变棕黄色。
(1)装置A 中反应的化学方程式为 。B 中试剂X 是 。
(2)资料：
难溶于水，在水溶液中存在平衡
。补充实验证实了棕黄色
6
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溶液中含
，实验方案为 。
(3)
与
溶液反应生成
和
的电极反应式为：氧化反应 ；还原反应：
。根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因 。
Ⅱ．探究SO2在盐酸中与Cu 单质的反应
将装置C 中CuSO4溶液替换成Cu 片和Na2SO4溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加
浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(4)经检验黑色固体是Cu2S，SO2在盐酸中与Cu 单质反应的离子方程式为 。
(5)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：实验ii 中，Cu 片附近溶液变棕黄色。
b 是 。综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，
降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
序
号
实验装置图
试剂Y
电压表
i
H2SO4溶液
指针几乎不偏转
ii
a
指针明显偏转
iii
a+b
指针偏转幅度更大
16．（14 分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫
酸盐及氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2 价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
已知：过二硫酸根(
)的结构式为
，
的还原产物为
。回
答下列问题：
(1)向“浸取液”中加入
粉，发生反应的离子方程式为 。
(2)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是 。
(3)“氧化、沉钴”时，加入
溶液并调节溶液
至
，反应生成
沉淀的离子方
程式为 。
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(4)研究加入
溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是 ；金属脱除是指溶液中的二价金属离子
被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，
滤渣中主要杂质还含有 (填化学式)。
(5)向
溶液中加入适量的
溶液，反应生成
沉淀的化学方程式为
。
(6)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫
化物晶体的晶胞结构。
①基态
的价层电子排布图为 。
②该硫化物晶体的密度
(用含
、
、
的代数式表示)。
17．（15 分）脱除沼气中的H2S 具有重要意义，脱除H2S 有多种方法。
（1） 受热分解法。将H2S 和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）；ΔH1＝169.8 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH4（g）＋S2（g）===CS2（g）＋2H2（g）；ΔH2＝63.7 kJ·mol－1
现将硫化氢和甲烷按照2 1∶体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、
S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图1 所示。
2H
①
2S（g）＋CH4（g）===CS2（g）＋4H2（g）；ΔH3＝ 。
1 050 ℃
②
时，H2的体积分数为 。
8
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③ 在950～1 150 ℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2（g）的体积分数先增大而后减小，
其原因可能是 。
（2） 光电催化法。某光电催化法脱除H2S 的原理如图2 所示。
① 光电催化法脱除H2S 的离子方程式为 。
② 与受热分解法相比，光电催化法的优点是_____________________________________。
（3） 催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S 的催化剂，脱除过程如图3 所示。
图3
Fe
①
2O3脱除H2S 时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是 。
② 脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是______________________________________。
18．（15 分）某新型药物P 的合成路线如下。
(1)A 与FeCl3溶液反应显紫色。A 中含官能团的名称是 。
(2)C→D 所需的试剂和条件为 。
(3)D→E 的化学方程式是 。
(4)H→I 的过程中还产生了CH3OH，I 和CH3OH 的化学计量比是 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
a．E→F 在Na2CO3/DMF 条件下进行，推测Na2CO3能吸收HBr，提高F 的产率
9
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b．F→G 过程中，Sn2+转化为Sn4+，则n(氧化剂) n(
∶
还原剂)=1 3∶
c．K→L 的反应类型是取代反应
(6)已知：M→P 过程中M 分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP 的同时还生成3mol 甲
醇。P 分子中含两个六元环和一个五元环，P 的结构简式是 。
(7)已知：
，由I 经过三步反应合成J，路线如下。
其中第一步NH2OH 只断裂O−H 键，写出中间产物Q、R 的结构简式 、 。
10
