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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
Ti-48 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Sn-119 I-127 W-184
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．羟基磷灰石晶体[Ca5(PO4)3OH]属于( )
A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列说法不正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D．纯碱可用于去除物品表面的油污
3．下列化学用语不正确的是( )
A．SiO2的电子式：
B．用电子云轮廓图示意p-pπ 键的形成：
C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式：
4．下列实验装置使用不正确的是( )
A．图1 装置用于色谱法，可确定有机物的结构
B．图2 装置用于1-溴丁烷的消去反应
C．图3 装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用
D．图4 装置用于中和反应反应热的测定
5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是( )
A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌
B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动
C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜
锡合金
D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效
果更佳
6．过二硫酸钠(Na2S2O8)是工业上常用的强氧化剂，Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：Mn2+
+S2O8
2- +H2O→ MnO4
-+SO4
2-+H+ (未配平)。下列说法不正确的是( )
A．过二硫酸钠中O(-2 价)和O(-1 价)含量之比为3：1
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
C．氧化性：S2O8
2-＞ MnO4
-
D．若生成8 molH+，则反应转移的电子数为10NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是( )
选
项
微观结构或现象
性质
A
头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S-)是维
持头发弹性和形状的一个重要结构。
烫发时有二硫键的断裂和形
成
B
[Cu(NH3)4]2+是一种常见的Cu 配合物，具有平面结构
Cu 采取sp2杂化
C
在CuSO4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
电镀时加快反应速率不利于
镀层的光亮与平整
1
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D
人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪
的硬化油脂，即氢化植物油
油脂熔点变高，且不容易变
质
8．下列化学反应与方程式不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO3
2-+Cl2+H2O=SO4
2-+2Cl-+2HSO3
-
B．脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)14COOH+23O2→16CO2+16H2O
C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4
-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
9．高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所示。
下列说法正确的是( )
A．合成SAP 的反应为缩聚反应
B．合成SAP 的单体中碳原子均共面
C．将SAP 中羧基等基团酯化可提高其吸水性
D．丙烯与1，4-戊二烯共聚可形成类似SAP 骨架的交联结构
10．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素，同周期
Y 的简单离子半径最大，Y 与Z 相邻，Z、M 的核电荷数之比为2 3∶，基态Q 原子的价电子中s 能级和p 能级
的电子数相等。下列说法不正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．X、Z 元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y 与M、Q 形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
11．一定条件下，四个体积均为1L 的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)
CO2(g)＋N2(g)＋
2H2O(g) ΔH1＝-8671kJ·mol−1 (非基元反应)。在T1、T2、T3三个不同温度下实验，测得有关数据如下表。
容器
编号
温
度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
CH4
NO2
N2
CO2
H2O
NO2
Ⅰ
T1
1.16
3.0
0
0
0
1.0
Ⅱ
T1
1.5
1.5
0.5
0.5
1.5
x
Ⅲ
T2
0.16
1.0
1.0
1.0
2.0
0.80
Ⅳ
T3
0.06
0.80
1.10
1.10
2.20
下列说法正确的是( )
A．T1＜T2
B．实验Ⅱ中，x =0.5
C．实验Ⅳ中反应起始时，满足2v 正(CH4)= v 逆(NO2)
D．结合方程式系数可知，cNO2对速率的影响大于c CH4对速率的影响
12．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是(
)
A．充电时，a 电极发生还原反应
B．A 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜
C．放电时，b 电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol 电子，则两极室质量差为23g
13．已知：
(1)
(2)同一个C 原子连接着一个
和
的物质不稳定，会失去一个H2O 分子。下列说法不正确的是(
)
2
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A．
与
在一定条件下可生成
B．欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出
C．H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好
D．以HCHO 和NH3为原料可合成乌洛托品(
)
14．硫酸与氯气反应的生成物的结构如下图所示，有关说法不正确的是( )
硫酸 氯磺酸 硫酰二氯
A．沸点：硫酸
氯磺酸
硫酰二氯
B．氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯
C．氯磺酸与足量NaOH 溶液反应可生成两种钠盐
D．硫酰二氯可以脱去MgCl2·6H2O 中的水制备无水氯化镁
15．已知：常温下，氢硫酸H2S 的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18，
Ksp(HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1mol/LH2S(pH 约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH 溶液，然后再滴加
入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/LH2S 溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-)
B．H2S 与NaOH 溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＝0.1mol·L-1
C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS 沉淀
D．FeS 固体能用于去除工业废水中的Hg2+
16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
将打磨过的铁铜合金放在氨
水中一段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生吸
氧腐蚀
B
向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶
液，再加入少量Cu 粉
溶液先变成血红色，加入Cu 粉后，
血红色变浅
与SCN-的配位能力：
Cu2+＞Fe3+
C
将Na2CO3·10H2O 和NH4NO3
有刺激性气味的气体产生，并伴随降
该反应能发生的主要原因
固体混合并用玻璃棒快速搅
拌
温
是熵增
D
用精密pH 试纸测定
=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的
pH 值
测得pH 为7.8
Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题：本题共5 小题，共52 分。
17．(10 分)著名的
催化剂的主要成分是Al(C2H5)3和TiCl4。请回答：
(1) Al(C2H5)3的晶体类型是 ，Al(C2H5)3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式：
。
(2) Al(C2H5)3与TiCl4在一定条件下反应生成TiCl3，TiCl3一定要存放于CO2等惰性气体中，请从结构的
角度解释原因： 。
(3)在其他条件相同时，CH3COOCH2CF3的水解反应速率 CH3COOCH2CH3的水解反应速率
(填“>”、“<”或“=”)，理由是： 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．基态Cl-的价层电子排布式为3s23p5 B．Fe 的第三电离能小于Mn 的第三电离能
C．C2H5NH3
+比NH4
+更易水解 D．AlCl3在一定条件下可与NH3发生反应
(5) Ti 的某种氧化物晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ；Ti 的配位数是 。
18．(10 分)以黄铜矿(主要成分为FeCuS2，含少量SiO2)为原料，相关转化关系如下。
已知：①反应1 中Fe 不变价，且固体A 为单一化合物；
②Cu2(OH)3Cl 具有疏松结构。
(1)固体A 的化学式为 ；SOCl2的电子式为 。
3
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(2)下列说法不正确的是___________。
A．CuCl 不溶于水，但溶于稀硝酸
B．
在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度
C．气体B 具有还原性所以能使品红溶液褪色
D．SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热可制得无水AlCl3
(3)反应2 的化学方程式为 。
(4)①反应4 生成的物质D 难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4 的化学方程式为 。
②设计实验验证物质D 中的氯元素 。
19．(10 分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。
(1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：
反应I：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
在一定温度下，向容积固定为2L 的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为2MPa，发
生反应I 和Ⅱ。10 min 后达到平衡，此时H2O(g)的转化率为70%，CO 的物质的量为0.1mol。
①反应I 能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②下列说法正确的是 。
a．增大C(s)的用量，反应I 生成CO 的速率增大
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡
c．平衡时H2的体积分数可能大于三分之二
d．除去体系中的CO2可提高平衡时H2的含量
③此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的
物质的量分数)。
(2)另一种绿色环保制氢技术“Fe-HCO3
--H2O 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸
收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa 和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。实验
中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应初期有FeCO3生成并放出H2。随着反应进行，
FeCO3迅速转化为活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3
-转化为HCOO-的催化剂，其可能反应机理如图所示。
①下列叙述正确的是 。
a．电负性O＞H＞Fe，因此吸附在O2-上的H 略带正电
b．升高温度生成HCOO-的反应速率一定加快
c．吸附在Fe2+上的H 原子在步骤Ⅰ后生成了水
d．该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用
②在其他条件相同时，测得Fe 的转化率、HCOO-的产率随cHCO3
-变化如图所示。
请分析HCOO-的产率随cHCO3
-增加而增大的可能原因是 。
(3)电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO 高效制H2的方法，相同电量
下H2理论产量是传统电解水的2 倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为 。
20．(10 分)十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构，在材料科学等领域有广泛的应用。制备原理为：
12WO4
2-+HPO4
2-+23H+=[PW12O40]3-+12H2O。实验室制备流程图如下：
乙醚回收装置图如下：
4
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已知：①乙醚：沸点34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。
在光的作用下易产生过氧化物，蒸馏时容易爆炸。
②十二钨磷酸：与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；在强酸性下还可与乙醚
生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。
请回答：
(1)仪器B 的名称是 。
(2)制备过程中，若混合液呈现蓝色，只需向溶液中滴加适量3%的双氧水即可，目的是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ操作时，因原料无毒，故无需佩戴护目镜
B．步骤Ⅱ、Ⅳ中两次加入的盐酸作用不同
C．可用(NH4)2Fe(SO4)2和NH4SCN 溶液检验乙醚中是否含有过氧化物
D．分离出下层液体后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，漏斗中留下中间层液体
(4)回收乙醚的步骤如下：
a．按图2 搭好蒸馏装置、检查气密性
b．将馏出物与上层液体(溶有少量产品的乙醚)混合，转移入圆底烧瓶
c．放入毛细管 d．加入无水硫酸钙，振荡、静置 e．通冷凝水，蒸馏
f．蒸馏至烧瓶中残留少量液体 g．停止通冷凝水 h．停止加热
①正确的排序为： 。
a→b→______→_______→e→_______→_______→_______。
②仪器A 中的毛细管上端封闭，开口端朝下，此毛细管的作用是 。
③步骤e 中，不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏的原因是 。
(5)粗产品经提纯后，算得本次实验产率为100.3%(制备过程操作正确)。从原料的角度分析，产率大于
100%的原因可能是 。
21．(12 分) 化合物G 是一种合成降血压药物的中间体，其合成如下：
请回答：
(1)C 中含氧官能团的名称是 。
(2)写出F 的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．1mol 化合物B 最多消耗2molNaOH
B．化合物E 分子结构中存在两个手性碳原子
C．E→F 的转化条件为NaOH 的乙醇溶液、加热
D．化合物G 的分子式为C10H9O3F
(4)反应A→B 的化学方程式为 。
(5)写出满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式 。
①分子中除苯环外还有一个含两个氧原子的五元杂环
②苯环上只有两个取代基
③能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳
④核磁共振氢谱图中只有4 组吸收峰
(6)设计以苯酚和为原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。
5
