文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Na 23 In 115
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
【答案】A
【详解】A．传统的无机非金属材料通常为硅酸盐材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氮
化硅、碳纳米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材料，A 项正确；
B．大多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，少数合金的熔点比成分金属高(如锆钛合金)，B 项错误；
C．三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，树脂不属于三大合成材料，C 项错误；
D．稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17 种元素，D 项错误；
故选A。
2．下列化学用语描述正确的是
A．基态C 原子核外价电子的轨道表达式：
B．HClO 的电子式：
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．
和
互为同素异形体
【答案】B
【详解】
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．已知C 是6 号元素，根据洪特规则可知，基态C 原子核外价电子的轨道表达式：
，
A 错误；
B．已知HClO 是共价化合物，H、Cl 周围能够形成1 对共用电子对，O 周围能够形成2 对共用电子对，
故HClO 的电子式为：
，B 正确；
C ．NH3分子中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+
=4，根据价层电子对互斥理论可知，
其VSEPR 模型为：
，C 错误；
D．
和
是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D 错误；
故答案为：B。
3．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选
项
物质
性质
用途
A
明矾
水解时生成胶体
作净水剂
B
氧化性
作自来水消毒剂
C
浓硫酸
脱水性
作干燥剂
D
弱碱性
作抗酸药物
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．明矾水解时生成
胶体，可吸附悬浮的杂质，作净水剂，A 正确；
B．
具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，B 正确；
C．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，C 错误；
D．
具有弱碱性，能与酸反应治疗胃酸过多，弱碱性对身体伤害小，可做抗酸药物，D 正确；
故选C。
4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀
B．橡胶的老化
C．氨的合成
D．食物的腐败
【答案】C
【详解】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A 错误；
B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B 错误；
C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C 正确；
D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D 错误；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选C。
5．四种短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与Y，Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核
外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：Y<X<Z<W
D．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH
【答案】A
【详解】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，
X 为Be 元素、Z 为地壳中含量最多的元素，Z 是O 元素；X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，则Y
是B 元素、W 是F 元素。
A．H2O、HF 分子间均会形成氢键，但水分子形成氢键数量大于HF，则简单氢化物沸点H2O>HF，故
A 正确；
B．YW3为BF3，中心B 原子有3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B 错误；
C．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：F<O<B<Be，故C 错误；
D．Be 元素与Al 元素处在对角线上，Be(OH)2具有两性，因此Be(OH)2碱性比KOH 弱，故D 错误；
故选A。
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯
B．吸收尾气氨气
C． 证明
的漂白性
D．制备少量乙二酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测
定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，A 错误；
B．氨气易溶于水，不溶于
，吸收
时，用题图装置可以防止倒吸，B 正确；
C．
溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但
不能漂白紫色石蕊溶液，验证
的漂白性，
应将
通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当其足量时生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为
气体，D 错
误；
答案选B。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理
如图所示。下列说法错误的是
A．电极N 与直流电源的负极相连
B．阳极室的总反应可表示为
C．膜b 为阴离子交换膜
D．理论上每转移
时阴极室增重
【答案】C
【分析】由图可知，左室的电解质是水，制备的产品是微酸性次氯酸水，说明氯离子向左室迁移，故
电极M 为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，后发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，电极N 为阴极，电
极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此作答。
【详解】A．由分析可知，N 是阴极，与直流电源的负极相连，故A 正确；
B．由分析可知，M 为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，后发生反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，总反应
为
，故B 正确；
C．氯离子向左室迁移，故a 离子交换膜为阴离子交换膜，钠离子向右室迁移，故b 离子交换膜为阳离
子交换膜，故C 错误；
D．每转移2mole-，电极N 生成1mol 氢气，右室质量减小2g，同时有2mol 钠离子向右室迁移，右室增
重46g，净增加44g，故D 正确；
答案选C。
8．化合物Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法中正确的是
A．1molX 最多可与3molH2发生反应
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．Y 和Z 中所有碳原子都是sp2杂化
C．Y 分子中最多9 个碳原子共面
D．X、Y、Z 分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
【答案】D
【详解】A．由题干X 的结构简式可知，X 分子中的苯环和醛基均能与H2加成反应，即1molX 最多可
与4molH2发生反应，A 错误；
B．由题干Y、Z 的结构简式可知，Y 中的-CH2OH 上的C 原子采用sp3，Z 中-CH2OH、-CH3上的C 原子
采用sp3，即Y 和Z 中不是所有碳原子都是sp2杂化，B 错误；
C．由题干Y 的结构简式可知，Y 分子中含有苯环、碳碳双键和碳氧双键三个平面结构，平面之间单键
连接可以任意旋转，故Y 分子中最多10 个碳原子共面，C 错误；
D．由题干X、Y、Z 的结构简式可知，X、Y、Z 分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同，
即为对苯二甲酸
，D 正确；
故答案为：D。
9．下列操作不能达到相应检验目的的是
选项
检验目的
操作
现象
A
食盐中的钠元素
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再
蘸取食盐溶液，进行焰色试验
产生黄色火焰
B
洁厕灵中含有
取洁厕灵适量加入
粉末
产生大量气泡
C
鸡蛋蛋清液中含有
蛋白质
取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸
蛋清液变黄
D
尿液中含有葡萄糖
等还原性糖
将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热
产生砖红色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进
行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A 正确；
B．取洁厕灵适量加入
粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但不
能证明该酸是HCl，B 错误；
C．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，故可用此方法检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C 正
确；
D．葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，故可以用此方法检验尿液中是否含
有葡萄糖等还原性糖，D 正确；
故选B。
10．已知A 转化为C 和D 分步进行：①
；②
，其反应过程能量
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
如图所示，下列说法正确的是
A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量
B．
C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于
，反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累
【答案】D
【详解】A．由图可知，1mol A(g)的能量低于1mol B(g)和2molD 的能量总和，但不能确定1molA(g)
的能量和1mol B(g)的能量大小，故A 错误；
B．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则
ΔH=(Ea3-Ea4)
，故B 错误；
C．由图可知1molA 的能量小于1molC 和3molD 的总能量，则该反应是吸热反应，即断裂1mol A(g)
化学键吸收的热量大于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量，故C 错误；
D．反应的活化能越小，反应速率越快，由于活化能Ea3＜Ea1，则反应②消耗B 的速率大于反应①生
成B 的速率，气体B 很难大量积累，故D 正确；
答案选D。
11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较
为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正
确的是
A．将
晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．
与氧化铜反应的离子方程式为：
C．
时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
【答案】C
【详解】A．
不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A 错误；
B．该反应中
为络离子，不能拆开，B 错误；
C．
时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸
合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C 正确；
D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D 错误；
答案为C。
12．某笼形络合物
晶胞结构中，镍离子与
连接形成平面层，两个平面层
通过
分子连接，所有N 原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H
原子未画出)。下列说法错误的是
A．可用X 射线衍射法测定该晶体结构
B．N 的杂化方式为sp、
C．电负性：N>C>H
D．基态Ni 原子核外有28 种不同空间运动状态的电子
【答案】D
A．测定晶体结构的方法是X 射线衍射法，A 正确；
【详解】B．晶胞中CN-中N 有三键采取sp 杂化，而NH3中N 价层电子对为3+
采取sp3杂
化，即晶胞中N 的杂化方式为sp、sp3，B 正确；
C．同周期从左往右电负性增强，则电负性：H<C<N，C 正确；
D．Ni 是第28 号元素，基态Ni 原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，有15 种不同空间运动状态的电子，D
错误；
故选D。
阅读下列材料：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应为
，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反应可得
Cu(NO3)2。Cu 在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫
红色固体产生。完成下面两个小题：
13．下列说法正确的是
A．第一电离能：S<O<N B．原子半径：N<O<S
C．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d 轨道上 D．O2和SO2都是非极性分子
【答案】A
【详解】A．O、S 是第VIA 元素，其电子层数依次递增，同一主族的元素，从上到下第一电离能依
次减小，即S<O； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N 元素2p 能级半满更稳定，第一
电离能比相邻O 元素大，即O<N，故第一电离能大小顺序为S<O<N，A 正确
B．N 、O 是第二周期的元素，其原子序数依次递增，同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，
即O<N；O、S 是第VIA 元素，其电子层数依次递增，同一主族的元素，从上到下原子半径依次增大，
即O<S；S 原子电子层数大于N，故原子半径N<S；因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<S，B 错
误；
C．根据构造原理可知基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu＋得到1 个电子转化为基态
Cu，Cu 原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见Cu+得到的电子是填充在4s 轨道上，C 错误；
D．O2是非极性分子，而SO2则是极性分子，D 错误；
故选A。
14．下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的大
B．SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化
C．Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强
D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H
【答案】 B
【详解】
A．二氧化硫是V 形结构，三氧化硫是平面三角形结构，所以SO2的键角比SO3的小，A 错误；
B．SO2、SO3中中心原子S 的价层电子对数均为3，因此SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化，B 正确；
C．同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸收电子的能力越强，所以Cu+吸收电子的能力比Cu2+的弱，
C 错误；
D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是N，D 错误；
故选B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 小题，共58 分。
15．（15 分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的
金属废渣(
、
、
及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知信息：①
的性质与
相似。
②室温下：
，
。
③溶液中某离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“操作1”为 。
(2)“中和”时加入
，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。
(3)“酸浸2”后溶液中
浓度为
，则加入
进行“中和”时，
调节范围为 。
(4)“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。
(5)
可以与
形成配合物，
中含有
键的数目为
。
(6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。
磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为
)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的
坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a 原子的分数坐标为
，则
原子的分数坐标为 ；已知晶胞参数a=0.587 nm，则InP 晶体的密度为 g/cm3(列出计算式
即可，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023）。
【答案】(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(2)3
+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3)3.0≤pH＜5.0
(4)正极
(5)10
(6) InP
/（0.587×10-7）
3
【详解】废渣在pH 值5.0~5.4 之间酸浸，ZnO 溶于硫酸得到ZnSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；浸渣1 是Fe2O3和In2O3及不溶于酸的杂质，再酸浸2，得到浸渣
2 是不溶于酸的杂质，溶液用Na2CO3中和，得到浸渣3 是Fe(OH)3沉淀，溶液中的In3+被Zn 还原得到
粗铟，最后电解精炼得到精铟。
（1）操作1 是从溶液中得到ZnSO4·7H2O 晶体，具体操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干
燥；
（2）“中和”时加入
，Fe3+与
发生双水解反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3和CO2气体，
该过程主要反应的离子方程式为: 3
+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（3）“酸浸2”后溶液中
浓度为
，则加入
进行“中和”时，让Fe3+完全沉淀，
浓度小于等于10-5mol/L，
=c(Fe3+)×c3(OH-)，10-5×c3(OH-)=1.0×10-38，得出
c(OH-)≥10-11mol/L，c(H+)≤10-3mol/L，
≥3，
浓度为
不沉淀，
= c(In3+)×c3(OH-)，0.1×c3(OH-)=1.0×10-28，得出c(OH-)＜10-9mol/L，c(H+)＞10-
5mol/L，
＜5，调节范围为：3.0≤pH＜5.0；
（4）粗铟电解精炼时，粗铟做阳极，精铟做阴极，粗铟接直流电源的正极；
（5）
中硫氧键为8NA，配位键为2NA，含有
键的数目为10NA；
（6）P 原子位于立方晶胞的顶角和面心，1 个晶胞中含有P 的个数为8×
+6×
=4 个，In 都位于内部
有4 个，化学式为InP；b 的坐标分数
；晶胞质量
，晶胞体积
=（0.587×10-7）
3cm3；晶体的密度密度ρ=m/V=
/（0.587×10-7）
3
16．（13 分）以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵
。其过程为：
V2O5
溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。
已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a 的名称为 。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②步骤I 生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→ 。
②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭
K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO 的形式存在，然后用
标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：
)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
【答案】(1)①三颈烧瓶 ②
(2)
a→d→e→f→g→b→c
①
②排尽装置中的空气 装置B 中澄清石灰水变浑浊
(3)①
AC
②
【详解】首先通过装置A 制取CO2，利用装置C 除去CO2中的HCl 后，将CO2通入装置D 中，排尽装
置中的空气以防止产物被氧化，待B 中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D 中K2，开始
实验，据此回答；
（1）①仪器a 的名称为三颈烧瓶；
②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤1 生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体N2，
反应的化学方程式为
；
（2）①首先通过装置A 制取CO2，利用装置C 除去CO2中的HCl 后，将CO2通入装置D 中，排尽装
置中的空气以防止产物被氧化，待B 中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D 中K2，开始
实验，接口的连接顺序为a→d→c→f→g→b→c；
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，排尽装置中的空气，当装置B 中澄清石灰水变浑浊时，确保空
气被排尽后，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体；
（3）①由元素守恒及反应方程式可知：
，样品中
氧钒(IN)碱式碳酸铵的物质的量为
，样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)
的质量分数为
；
A
②．滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，A 正
确；
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释；
所用标准液体积偏大，所测纯度偏大，B 错误；
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度
偏低，C 正确；
故选AC。
17．（15 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发
氧化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为 。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理
由是 。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列
有关说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得
各容器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率
随体积增大而增大的原因 。
(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气
污染。已知反应：
ΔH=-746.5kJ/mol。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×该组分物质的量分数)。
【答案】(1) ①
C
②
在1423K~1473K 区间内，用
C 作还原剂时，
更小，热力学趋势更大
(2)
BC
①
②容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，
转化率增大
(3)
>
G
0.089
①
②
③
【详解】（1）①燃烧热是在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由
盖斯定律可知，
×反应3-
×反应1+
×反应2，可得
，其
；
②工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图，用C 作还原剂，原因是在
区间内，用C 作还原剂时，
更小，热力学趋势更大；
（2）①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，正确；
B．碳为固态，增加活性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，错误；
C．反应为气体分子数增大的反应，再向容器中充入一定量的
，达到平衡后相当于在原平衡基础
上增大压强，平衡逆向移动，则
的百分含量增大，错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状态，正
确；
故选BC；
②反应气体分子数增大的反应，容积
范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡
正向移动，
转化率增大；
（3）①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则NO 含量增大，结合图，则
>
；
②结合①分析，D 点温度高于
而低于
，，反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，则D 点不会
是ABC 点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，NO 含量减小，那么在重新达到平衡
过程中，
点会向
点中的G 点方向移动。
E
③
点NO 体积分数为25%
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
则
，a=2mol，则NO、CO、氮气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、6mol、
2mol、4mol、总的物质的量为16mol，压强平衡常数
。
18．（15 分）黄烷酮包括橙皮素、柚皮苷、圣草酚等，通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具
有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A 制备Ⅰ的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称为 。
(2)若B 为乙酸则由A 生成C 的化学方程式为 。
(3)由C 生成D 的反应类型是 ，E 的化学名称是 。
(4)Ⅰ的结构简式为 。
(5)芳香化合物X 是C 的同分异构体，同时满足如下条件的X 有 种。
a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连
b．能与
溶液发生显色反应
c．1molX 可与4molNaOH 反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为3 2 2 1
∶∶∶的X 的结构简式是 、 (写出两种)。
【答案】(1)(酚)羟基
(2)
(3) 取代反应 苯甲醛
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)
(5) 6
【详解】B 为CH3COOH，对比A、B 和C 的结构简式可知，A、B 在ZnCl2作用下发生取代反应生成
C 和水；对比C、D 和(CH3)2SO4的结构简式可知，C 发生取代反应得到D，D 和E 先加成后消去得到
F，F 在I2、DMSO 作用下转化为G，G 发生取代反应得到H，由H 的结构可知H 的分子式为
C15H10O4，I 的分子式为C15H12O4，又I 为黄烷酮类物质，则H 的碳碳双键和H2加成得到I，I 的结构简
式为
。
（1）由A 的结构简式可知，其官能团的名称为(酚)羟基；
（2）若B 为乙酸，A 与乙酸发生取代反应生成C 和水，则由A 生成C 的化学方程式为
；
（3）对比C、D 的结构简式可知，甲基取代了两个羟基中的氢原子，则由C 生成D 的反应类型是取
代反应；由E 的结构简式可知，其化学名称是苯甲醛；
（4）H 的分子为C15H10O4，I 的分子式C15H12O4，又I 为黄烷酮类物质，则H 中的碳碳双键与氢气发生
加成反应生成I，所以I 的结构简式为
；
（5）芳香化合物X 是C 的同分异构体，同时满足如下条件：a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与
苯环直接相连；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．1mol X 可与4mol NaOH 反应，则X 应含有2 个
酚羟基，另一个取代基为-OOCCH3，当酚羟基处于对位时，-OOCCH3有1 种取代情况，当酚羟基处于
间位时，-OOCCH3有3 种取代情况，当酚羟基处于邻位时，-OOCCH3有2 种取代情况，则X 有6 种，
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1 的X 的结构简式是
、
。
17
