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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法不正确的是
A．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素
B．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金
C．火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体材料，属于复合材料
D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料
【答案】A
【详解】A．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于蛋白质，A 错误；
B．编钟的制作原料为青铜，其主要成分是铜和锡属于合金，B 正确；
C．复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料，火炬“飞扬”的外壳使用
碳纤维为基体的材料，属于复合材料，C 正确；
D．宣砚的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统的无机非金属材料，D 正确；
故选A。
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应
，
下列说法正确的是
A．HClO 的电子式为
B．NH3是极性分子
C．H2O 中含有s-p σ 键
D．NCl3的VSEPR 模型为
【答案】B
【详解】
A．HClO 为共价分子，电子式为
，故A 项错误；
1
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B．NH3中心原子N 的价层电子对数为3+
，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，为
极性分子，故B 项正确；
C．水分子结构式为H-O-H，氧原子的价层电子对数为2+
，为sp3杂化，氢原子的
s 轨道和氧原子的sp3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-pσ 键，故C 项错误；
D．NCl3中心原子N 的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，故D 项错误；
故本题选B。
3．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是
A．图甲：灼烧海带制海带灰
B．图乙：准确量取15.00mL 稀硫酸
C．图丙：制备NaHCO3晶体
D．图丁：准确测定中和反应的反应热
【答案】B
【详解】A．图甲：灼烧海带制海带灰时，应将坩埚的盖子打开，并且需要玻璃棒，故A 错误；
B．图乙：能用酸式滴定管(精确度为
)准确量取
稀硫酸，故B 正确；
C．图丙：应向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量
制备
晶体，方程式为：
，且不需要水浴加热，故C 错误；
D．图丁：准确测定中和反应的反应热，缺少玻璃搅拌器，故D 错误。
故选B。
4．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是
A．AgCl 溶于氨水，是由于AgCl 与
反应生成了可溶性配合物
B．
的酸性比
的酸性弱
C．
是极性分子，故
易溶于水
D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强
【答案】A
【详解】A．AgCl 与
可以形成可溶性配合物
，所以AgCl 溶于氨水，A 正确；
B．F 的电负性比H 大，吸电子效应比H 强，
的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，
2
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因此
的酸性比
的酸性强，B 错误；
C．
分子的中心原子硫原子的价层电子对数为
，无孤电子对，是平面三角形结构，结
构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，C 错误；
D．用碳原子取代晶体硅中部分硅原子得到碳化硅晶体，碳化硅不导电，即该晶体导电性下降，D 错误；
故选A。
5．化合物Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y 分子中所有原子可能共平面
B．Z 可以发生氧化、取代和消去反应
C．X、Y、Z 可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别
D．Y、Z 分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同
【答案】C
【详解】A．Y 中
上的碳原子为饱和碳原子，所有的原子不可能共平面，A 错误；
B．Z 中的
可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B 错误；
C．X 含酚羟基，Y、Z 均不含酚羟基，用
溶液可鉴别X 与Y、Z；Y 中含醛基，Z 中不含醛基，
用新制
悬浊液可鉴别Y 与Z，C 正确；
D．Y、Z 分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为
，
D 错误；
答案选C。
6．下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用
去除自来水中的余氯(
)：
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：
C．用胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多：
D．用
溶液刻蚀铜电路板：
【答案】A
【详解】A．用
去除自来水中的余氯(
)，
将
氧化为
，离子方程式为：
3
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，A 正确；
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为：
，B 错误；
C．用胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多，
为难溶物，离子方程式为：
，C 错误；
D．用
溶液刻蚀铜电路板，
将Cu 氧化为
，自身被还原为
，离子方程式为：
，D 错误；
故选A。
7．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T 为原子序数依次增大的短周期元
素，Z 和Y 同主族，X 和T 也同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．
和
均为非极性分子
D．
和
空间构型均为四面体形
【答案】D
【详解】R、W、Z、X、Y、T 为原子序数依次增大的短周期元素，R 连1 个键，应该为H 元素，W 连
4 个键，应该为C 元素，Z 连3 个键，Y 连5 个键，两者为第VA 族元素， Z 为N 元素，Y 为P 元素，
X 和T 都连2 个键，为第VA 族元素，X 为O 元素，T 为S 元素；即R、W、Z、X、Y、T 分别为H、
C、N、O、P、S；
A．由于N 的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，O 的第一电离能大于S，故第一电
离能：N>O>S，故A 错误；
B．由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：H2O>H2S，故B 错误；
C．CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，故C 错误；
D．SO
和
中心原子都是4 个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D 正
确；
答案选D。
8．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，
仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
4
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A．充电时，石墨电极与电源正极相连
B．充电时，石墨电极上可发生电极反应
C．放电时，氯离子向锌电极迁移
D．放电时，理论上电路中每转移
电子，锌电极质量增加
【答案】D
【分析】放电时为原电池原理，锌为负极，电极式为：Zn-2e-+2Cl-=ZnCl2，石墨为正极，电极式为：
；充电时为电解池原理，锌与电源负极相连为阴极，石墨与电源正极相连为
阳极。
【详解】A．根据分析，充电时，石墨电极与电源正极相连，A 正确；
B．充电时，石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极反应
，B 正确；
C．放电时，氯离子向负极，即向锌电极迁移，C 正确；
D．放电时，根据负极电极式，理论上电路中每转移
电子，锌电极质量增加2molCl-的质量，应为：
，D 错误；
故选D。
9．氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
中含有的质子数为17NA
B．
溶液中，含有的
数为0.04NA
C．反应①中每消耗
，生成的
分子数为0.1NA
D．反应②中每有
参与反应，转移电子数为0.6NA
【答案】C
【详解】A．常温常压下，11.2L Cl2并非0.5mol，含有的Cl 原子数并非1NA，则质子数并非17NA，A
5
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错误；
B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol· L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小
于0.04NA，B 错误；
C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗
4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C 正确；
D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O，每消耗3mol 氯气，转移5mol 电子，故
每有
参与反应，转移电子数为
，D 错误；
答案选C。
10．贝克曼重排是酮肟(
)在一定条件下生成酰胺的反应，R、
代表不同的烃基，反应历程
如图所示：
已知：R、R′代表烷基。下列说法不正确的是
A．H+在过程中降低了反应的活化能
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R′键比
键更容易断裂
D．
按照上述历程发生反应，生成的酰胺是
【答案】D
【详解】A．由图可知，氢离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，故A 正确；
B．由结构简式可知，
分子中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化
为结构稳定的
，所以物质Ⅵ比Ⅴ稳定，故B 正确；
C．由结构简式可知，
发生C- R′键断裂转化为
，说明 C- R′键比
6
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键更容易断裂，故C 正确；
D．由图可知，
发生上述重排反应，R′代表苯基，R 代表甲基，生成的酰胺是
，故D 错误；
故选D。
11．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝
酸，再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有
铁元素
B
常温下，用
计测量
溶液的
若
，说明
HClO 是弱酸
C
常温下，向
溶液中滴加5 滴
溶液，充分反应后，再滴加5 滴
KI 溶
液，观察沉淀颜色变化
D
向饱和
溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入
蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过
程是否可逆
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN 溶液，
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A 正确；
B.常温下，用
计测量
溶液的
，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说
明HClO 是弱酸，B 正确；
C.
过量，加入
，剩余的
与
反应生成
黄色沉淀，没有发生沉淀转化，
无法比较
、
，C 不正确；
D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向
饱和溶液中，加入几滴鸡蛋
清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D 正
确；
故选C。
12．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法不正确的是
7
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A．与
最近的
有12 个
B．
之间的最短距离为
C．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
D．b 的分数坐标为
【答案】C
【详解】A．顶点上
的与3 个面心上的
最近，顶点上的
被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的
与顶点上的
最近，面心上的
被两个晶胞共用，所以与
最近的为
有
3×8÷2=12 个，故A 正确；
B．晶胞内部下方的两个
距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有
8×1/8+6×1/2=4 个，晶胞的边长为
，晶胞下表面对角线为
，
下方的两个
距离最近
，故B 正确；
C．若以
为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中
个数8×1/8=1 个，若
位于晶胞
的面心和体心个数为6×1/2+1=4，
和
个数比不是1：1，故C 错误；
D．a 点的坐标为
，b 点在一个顶点三个面心上
构成的四面体中心，的b 点在x 轴的1/4 处，
在y 轴的3/4 处，z 轴的3/4 处，b 的分数坐标为
，故D 正确；
故选：C。
13．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
8
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A．活化能：
B．0~4s 内反应Ⅰ的平均速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应开始一段时间内Y 的浓度变化快，Z 的浓度变化慢，故反应①活化能低，
反应②活化能高，即
，A 错误；
B．由题干图像信息可知，4s 末时Y 为0.8mol/L、Z 为0.2mol/L，即0~4s 内X 减少了
0.8+0.2=1.0mol/L，故0~4s 内反应Ⅰ的平均速率
，B 正确；
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，由题干信息可知，两个反应均为放热反应，则升高温度平
衡逆向移动，故平衡转化率均减小，C 错误；
D．由题干信息可知，两个反应前后气体的系数均保持不变，即反应体系中气体的总物质的量一直不
变，混合气体的质量不变，即体系内气体的平均摩尔质量一直保持不变，故体系内气体的平均摩尔质
量不再变化，不能说明反应达到新平衡，D 错误；
故答案为：B。
14．常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液中含A 微粒百分含量(例如
的百分含量
随滴加
溶液体积
的
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示
的百分含量随滴加
溶液体积的变化关系
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B．
C．
D．M 点溶液中存在
【答案】D
【详解】A．用
溶液滴定
溶液，HA 的百分含量逐渐减少，
A-的百分含量逐渐增加，故曲线①代表HA 的百分含量，曲线②代表A－的百分含量，A 错误；
B．M 点，c(HA)=c(A-)，Ka=
=c(H+)=10-(14-10.6)=10-3.4，B 错误；
C．如a=10，则反应后剩余的c(HA)=c(NaA)，Ka=10-3.4，
，即电离大于水解，
使c(HA)＜c(A-)，现要使c(HA)=c(A-)，由图示可知，NaOH 溶液体积小于10mL，故a<10，C 错误；
D．M 点存在电荷守恒，
，因为c(HA)=c(A-)，有
，D 正确；
答案选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含
、
、
、
，少量
、
)提取
、
、
，并获得一系列化工产品，部分流程如下：
已知：
易与
发生配位生成
，
不稳定，易被氧化为
；
、
；相关金属离子
形成氢氧化物沉
淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
10
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沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
回答下列问题：
(1)基态Co 的价电子排布图 ，核外电子的空间运动状态有 种。
(2)纳米级
可与
反应，其化学方程式为 。
(3)“氨浸”过程中，
转化为
的离子方程式为 。
(4)“氧化”的目的是 。“调
”过程中，溶液的
范围应调节为 时才能保
证“滤渣2”纯度较高。
(5)“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液的原因是 。“结晶”过程通
入的酸性气体X 是 (填化学式)。
(6)
、
、
可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个
周围与它距离最近且相等的
有 个。
【答案】(1)
15
(2)
(3)
或
(4)将Fe2+氧化为Fe3+ 2.8～6.5
(5)等浓度下
溶液的碱性弱于
，防止生成
(6)6
【详解】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加入NH4F 生成MgF2沉
淀除去Mg2+，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH 调pH 值，滤渣2 为Fe(OH)3，滤渣2 酸浸使
Fe(OH)3溶解，在HCl 气流中结晶得到FeCl3，X 为HCl，滤液再加入氨水得到Co(OH)2沉淀，酸浸得
到Co2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀，氨浸液中通入SO2，将Co3+还原为Co2+，最后得到
CoSO4。
11
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（1）基态Co 的价电子排布图
，基态Co 共有15 个原子轨道，所以核外
电子的空间运动状态有15 种；
（2）二氧化硅与NaOH 反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：
；
（3）“氨浸”过程中，
溶于氨水同时被氧化为
，离子方程式为：
或
；
（4）氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH 值让Fe3+沉淀，Co3+和Ni3+不沉淀，溶液的
范围应
调节为2.8～6.5；
（5）Ni(OH)2也是沉淀，“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液，原因是NaHCO3
的碱性比NH4HCO3强，容易生成Ni(OH)2沉淀；为了防止FeCl3水解，由FeCl3溶液结晶为FeCl3晶体，
需要在氯化氢气流中蒸发结晶；
（6）由晶胞图可知，晶体中每个
周围与它距离最近且相等的
有上、下、左、右、前、后共6 个。
16．（14 分）亚硝基硫酸
在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和
，可溶于浓
硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。
I．实验室将
和
按照1：1 的比例通入发烟硫酸
溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚
硝基硫酸，反应原理：
，装置如图所示：
已知：装置A 中发生反应
。
回答下列问题：
(1)检查装置A 气密性的具体操作为 。
(2)通入氮气的目的为 。
(3)装置
的主要作用是吸收尾气
和
，防止其污染环境，若反应结束后在
中得到一种含氮的
盐类物质，则装置
中反应的离子方程式为： ；装置
中倒置的漏斗所起的作用是 。
(4)亚硝基硫酸
遇水发生分解反应的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定
12
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准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶 中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4标准溶液
和 10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体
积为20.00mL。已知：
；
(5)配制60.00mL 的 KMnO4标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(6)达到滴定终点时的实验现象为 。
(7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1)关闭开关
和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微热装置
，导管中有气泡均
匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好
(2)排尽装置中的空气，防止
被空气中的氧气氧化
(3)
防倒吸
(4)
(5)
容量瓶
(6)当滴入最后半滴
标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色
(7)84.7%
【详解】淀粉与浓硝酸反应生成NO、NO2，通入发烟硫酸溶于浓硫酸，所得溶液发生反应制得亚硝基
硫酸，该实验需要在无氧环境下进行，故实验前需通入氮气，排尽装置内空气，据此回答。
（1）检查装置A 气密性的具体操作为关闭开关
和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微
热装置A，导管中有气泡均匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好；
（2）通入氮气的目的为排尽装置中的空气，防止
被空气中的氧气氧化；
（3）装置
中反应的离子方程式为
；装置
中倒置的漏斗所起的作
用是防倒吸；
（4）亚硝基硫酸
遇水发生分解反应的化学方程式为：
；
（5）配制60.00mL 的 KMnO4标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头和
的
容量瓶；
（6）达到滴定终点时的实验现象为当滴入最后半滴
标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无
色，且半分钟内不变色；
（7）由2MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 可知，氧化NOSO4H 后剩余的KMnO4为
0.2500mol/L×0.02000L×
=0.002mol，
则与NOSO4H 反应的高锰酸钾物质的量=0.1000mol•L-1×0.0600L-0.002mol=0.004mol，
由2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，可知n（NOSO4H）=
13
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×0.004mol=0.01mol，亚硝酰硫酸的纯度=
。
17．（15 分）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1，合成氨原料中的N2由液
化空气分离法提供，H2可来源于水煤气，相关反应如下：
a．C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ∙mol−1
b．CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.2kJ∙mol−1
回答下列问题：
(1)C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)的反应热ΔH= kJ∙mol−1。
(2)在密闭容器中发生反应C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)，下列说法正确的是___________。
A．增大压强，该反应平衡不移动
B．断裂2molO−H 键的同时断裂1molH−H 键反应达到平衡
C．升高温度，反应v 正增大，V 逆减小
D．使用催化剂提高H2O 的平衡转化率。
(3)实验室模拟合成水煤气，T℃时在2L 的密闭容器中加入2.0molC(s)与8.0molH2O(g)发生反应a、b，
反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为40%，CO 的物质的量为0.4mol。
T℃
①
时，反应b 的平衡常数K= (用分数表示)。
②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO 的物质的量 0.4mol(填“>”“<”或“=”)。
(4)按起始反应物
=3 进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中NH3的体积分数为
x(NH3)。在T=400°C 下：x(NH3)与p 总的关系和p 总=30MPa 下x(NH3)与T 的关系如图1 所示，图中对
应等温过程的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)；N 点对应的体系中氢气的分压p(H2)=
MPa(分压=气体的物质的量分数×总压)。
(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图2(Q1、Q2均大于0)所示：
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①合成尿素的热化学方程式为 。
②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 (填化学式)。
【答案】(1)+90.1
(2)B
(3)
>
(4)Ⅰ 11.25
(5) CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=−(Q1−Q2)kJ/mol NH2COONH4
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应a+b 可得反应C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)，则反应
△H=(+131.3kJ/mol)+ (-41.2kJ/mol)= +90.1kJ/mol；
（2）A．反应C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故
A 错误；
B．反应C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)，断裂2molO−H 键的同时断裂1molH−H 键说明正逆反应速率
相等，则反应达到平衡，故B 正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C 错误；
D．使用催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，不能提高H2O 的平衡转化率，故D 错误；
故选B；
（3）设反应a 生成的一氧化碳的物质的量为a，由题给数据可建立如下三段式：
H2O(g)的转化率为40%，可得
，解得a=1.8；
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①平衡时c(H2)=1.6mol/L、c(CO2)= 0.7mol/L、c(H2O)=2.4mol/L、c(CO)= 0.2mol/L，则反应b 的平衡常
数K=
；
②升高温度，反应a 正向移动，反应b 逆向移动，反应重新达到平衡时，CO 的物质的量大于0.4mol；
（4）合成氨反应是放热反应，压强不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数减
小，则图中对应等压过程的曲线为Ⅱ；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，
曲线Ⅰ为等温线；
N 点在等温线上，NH3的体积分数为50%，列三段式有
，
，则x=
mol，平衡时气体总物质的量为
mol，H2物质的量为1mol，
氢气的分压p(H2)=
（5）①合成尿素的反应为放热反应，由图可知，该反应热化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=−(Q1−Q2)kJ/mol；
②反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，活化能最大的反应为液
态H2NCOONH4分解生成液态尿素和液态水，因此合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分
为H2NCOONH4。
18．（15 分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用。其合成路线之
一如下：
已知：
。
回答下列问题：
(1)B 的化学名称是 。
(2)D 的结构简式是 。
(3)H 含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和 。
(4)E→F 的化学方程式是 。
(5)F→G 的反应中
作用是 ，G→I 的反应类型是 。
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(6)C 的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰
面积比为6 2 1 1
∶∶∶的结构简式是 (写出一种即可)。
(7)化合物苄叉丙酮(
)可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合
成路线，设计以甲苯(
)为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3 个碳
的有机物任选，不超过3 步)。
【答案】(1)对溴甲苯或者4-溴甲苯
(2)
(3) 酯基
(4)
+
+H2O
(5) 作氧化剂，将F 中的S 醚键氧化为S=O 加成反应
(6)9
或者
(7)
【详解】由A、C 的结构简式和B 的分子式并结合A 到B、B 到C 的转化条件可知，B 的结构简式为：
，由C 到D、D 到E 的转化条件、D 的分子式和已知信息可知，D 的结构简式为：
，由F、I 的结构简式和G 的分子式以及H 的结构简式可知，G 的结构简式为：
，据此分析解题。
（1）由分析可知，B 的结构简式为：
，故B 的化学名称是对溴甲苯或者4-溴甲
苯，故答案为：对溴甲苯或者4-溴甲苯；
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（2）由分析可知，D 的结构简式是
，故答案为：
；
（3）由H 的结构简式可知，H 含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基，故答案为：酯基；
（4）由题干合成路线图可知，E→F 的化学方程式是：
+
+H2O，故答案为：
+
+H2O；
（5）由题干合成路线图可知，F→G 的反应中
作用是作氧化剂，将F 中的S 醚键氧化为S=O，
结合流程图可知，G→I 的反应类型是加成反应，故答案为：作氧化剂；加成反应；
（6）C 的分子式为：C8H10S ，不饱和度为4，C 的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连，若2 个取代基
为-CH2CH3和-SH，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为-CH3、-CH3和-SH 则有6 种位置异构，
即共有3+6=9 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为6 2 1 1
∶∶∶的结构简式是：
或者
，故答案为：9；
或者
；
（7）本题采用逆向合成法，根据题干流程图中E 到F 的转化信息可知，
可由
和
在碱性条件下加热转化得到，结合已知信息和D 到E 的转化信息可知，
可由
在碱性条件下加热水解得到，而
可由
与Cl2在光照条件下反应得到，据
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此分析确定合成路线图为：
，
故答案为：
。
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