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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
【答案】A
【解析】A．传统的无机非金属材料通常为硅酸盐材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氮
化硅、碳纳米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材料，A 项正确；
B．大多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，少数合金的熔点比成分金属高(如锆钛合金)，B 项错
误；
C．三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，树脂不属于三大合成材料，C 项错误；
D．稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17 种元素，D 项错误；
故选A。
2．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是
A．石墨烯是碳的一种同位素
B．基态碳原子的电子排布式：
C．第一电离能
比较：
D．
轨道的电子云轮廓图
【答案】D
【解析】A．石墨烯是单质，不是碳的同位素，A 项错误；
B．基态碳原子的电子排布式为
，B 项错误；
1
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C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，但ⅡA>ⅢA， ⅤA>ⅥA，故第一电离能：
N>C，C 项错误；
D．
轨道的电子云轮廓图为哑铃型
，D 项正确；
答案选D。
3．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾：
B．向
悬浊液中滴加
溶液：
C．将少量钠投入盐酸中：
D．氢碘酸在空气中变质：
【答案】B
【解析】A．食醋是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：
，故A 错误；
B．氯化银、碘化银为同种类型沉淀，由于氯化银的Ksp 大于碘化银的Ksp，因此向
悬浊液中滴
加
溶液可以得到碘化银沉淀，反应为：
，故B 正确
C．将少量钠投入盐酸中，钠与盐酸反应：
，故C 错误；
D．电荷及电子转移均不守恒，反应为：
，故D 错误；
故答案选B。
4．
不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以
(熔点
，沸点
)为原料，
稀硫酸为电解液，
作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得
，阴极的电极反应式
为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．核素
中所含中子的数目为
B．标准状况下，
中
键的数目为
C．
溶液中所含氧原子的数目为
D．生成
，理论上外电路转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．未给出核素
的物质的量，A 项错误；
B．
的熔点为
，沸点为
，标准状况下，
为液体，无法计算其物质的
2
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量，B 项错误；
C．
溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C 项错误；
D．根据电极反应式为
可知，生成
，理论上外电路转移的电子数目为
，D 项正确；
故选D。
5．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
C
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
【答案】C
【解析】A．S 和CS2都属于非极性分子，H2O 是极性分子，由“相似相溶”原理可知，A 正确；
B．金刚石属于共价晶体，钠属于金属晶体，金刚石的硬度大于钠的硬度，B 正确；
C．CH3NH2的碱性强于NH3，甲基属于推电子基团，使得N 上电子云密度增大，更容易结合氢离子，
与孤电子对数没有关系，C 错误；
D．对羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羧基
和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，D 正确；
故选C。
6．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备
胶体
B．用图②装置制取Ti 单质
C．用图③装置干燥二氧化碳
D．用图④装置探究
与
还原性强弱
【答案】D
【解析】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH 溶液和氯化铁反应会产生
沉
淀，故A 错误；
B．Na 受热与氧气反应会转化为
，装置制取Ti 单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B 错
3
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误；
C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U 型管中，故C 错误；
D．若
先与
反应，则有
产生，
溶于
层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D 正
确；
选D。
7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列说法错误的是
A．PLA 的单体可以发生消去反应
B．MMA 不能使溴水褪色
C．MP 的同分异构体中含羧基的有2 种
D．MP 的化学式是C4H8O2
【答案】B
【解析】A．PLA 的单体为：HOCH(CH3)COOH，与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H，可以发生消去
反应，A 正确；
B．MMA 中含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色，B 错误；
C．MP 的同分异构体中，含有羧基的有2 种，分别为CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH，C 正
确；
D．由MP 的结构简式可知，其分子式为：C4H8O2，D 正确；
故选B。
8．化合物A 由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验：
已知：①稀硫酸与固体A 恰好完全反应；②气体B 能使带火星的木条复燃。
下列说法正确的是
A．气体B 的体积在标准状况下约为1.68L
B．A 的化学式为
C．溶液C 中
的物质的量为0.15mol
D．用洁净铂丝蘸取溶液E 在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色
【答案】A
【分析】已知
，则溶液C 中有
，而
，
4
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则溶液C 中，由
守恒得
。由气体B 可确定化合物A 中含
有K、Fe、O 三种元素，其中
，
，故化合物A 的化学式为
。
【解析】A．由
可得，
，
，A 正确；
B．化合物A 的化学式为
，B 错误；
C．由上述分析可知
，C 错误；
D．K 元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，D 错误；
故答案选A。
9．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究浓硫酸的性
质
取少量蔗糖于烧杯，向其中
加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨
胀变大
浓硫酸有脱水性和
强氧化性
B
探究Fe2+、Fe3+结
合SCN−的能力
向FeCl2溶液依次滴加足量
KSCN 溶液、几滴H2O2溶
液
加入KSCN 后无明显变
化，加入H2O2溶液变红
结合SCN−能力：
Fe3+>Fe2+
C
探究c(H+)对
MnO2氧化性的影
响
用H2SO4调节相同浓度
KCl、KBr 和KI 溶液的
pH，测量氧化反应所需最
低c(H+)
最低c(H+)顺序：
KCl>KBr>KI
c(H+)浓度越大，
MnO2氧化性越强
D
比较
与
结合H+能力
将等浓度等体积的NaAlO2
溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
【答案】B
【解析】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸
具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明
浓硫酸强氧化性，A 正确；
B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN 溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN 后无明显变化，加入H2O2溶
液变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN-结合才显红色，则该
实验不能比较二者与SCN−的结合能力，故B 错误；
C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低
顺序：
，说明
浓度越大，
氧化性越
强，故C 正确；
D．
水解产生Al(OH)3，促进
的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和
，从而证明结合
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H+能力：
，故D 正确；
故选B。
10．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．与
最近的
有12 个
B．
之间的最短距离为
C．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
D．b 的分数坐标为
【答案】C
【解析】A．顶点上
的与3 个面心上的
最近，顶点上的
被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的
与顶点上的
最近，面心上的
被两个晶胞共用，所以与
最近的为
有
3×8÷2=12 个，故A 正确；
B．晶胞内部下方的两个
距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有
8×1/8+6×1/2=4 个，晶胞的边长为
，晶胞下表面对角线为
，下方的两个
距离最近
，故B 正确；
C.若以
为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中
个数8×1/8=1 个，若
位于晶胞的
面心和体心个数为6×1/2+1=4，
和
个数比不是1：1，故C 错误；
D．a 点的坐标为
，b 点在一个顶点三个面心上
构成的四面体中心，的b 点在x 轴的1/4
处，在y 轴的3/4 处，z 轴的3/4 处，b 的分数坐标为
，故D 正确；
故选：C。
11．X 原子不含中子，Y 元素位于第四周期且基态原子中有5 个未成对电子，基态W 原子的s 能级与p 能
级的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物
结构如图
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所示。下列说法不正确的是
A．电负性：
；简单氢化物的沸点：
B．同周期元素中第一电离能大于W 的元素有3 种
C．Y 属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．
的空间结构为三角锥形
【答案】C
【分析】X 原子不含中子，则X 为H 元素，Y 位于第四周期且基态原子中有5 个未成对电子，则Y 为
Mn 元素，基态W 原子的s 能级与p 能级的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，则W
为O 元素，Z 为C 元素。
【解析】A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减
小，故电负性：
，由于
分子间形成氢键，故沸点高于
，A 项正确；
B．第二周期中第一电离能大于O 的元素有N、F、Ne 三种，B 项正确；
C．
属于酸性氧化物，C 项错误；
D．
中O 的价层电子对数目为
，空间结构为三角锥形，D 项正确；
故答案选C。
12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备
和
的装置示意图，其中
、
均为
复合电极，电极
、均为石墨，下列说法正确的是
A．电极
发生的反应是：
B．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得
C．、
依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电极
是正极，电极反应为：
【答案】A
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【解析】A．由分析可知，与Y 电极相连的a 电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成
氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A 正确；
B．缺氯化钠溶液的体积，无法计算电池从开始工作到停止放电时外电路转移电子的物质的量和阴极
室生成氢氧化钠的质量，故B 错误；
C．由分析可知，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d 进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交
换膜c 进入阳极室，故C 错误；
D．由分析可知，Y 电极为正极，氯化银在负极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式
为AgCl+e-=Ag+Cl-，故D 错误
故选A。
13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为
时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活
性炭和
，发生反应：
，反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．容器内的压强：
B．
时，该反应的化学平衡常数为
C．图中a、b 点对应的
浓度：
D．图中点所示条件下：
(正)
(逆)
【答案】B
【解析】A．a 点反应三段式为：
b 点反应三段式为：
根据a 点反应三段式、b 点反应三段式和PV=nRT 可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以
容器内的压强：
，故A 正确；
B．由于a 点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a 点反应三段式为：
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各物质平衡浓度为c(NO2)=
、c(N2)=
、c(CO2)=
，T℃时，该反应的化学平
衡常数
，故B 错误；
C．图中a 点、c 点NO2的转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a 点容器体积小于c 点容器体
积，则对应CO2的浓度：
，故C 正确；
D．相同时间内，b 点比a 点反应慢，但转化率达到80%，c 点比a 点反应更慢，转化率也有40%，说
明a 点为平衡点，c 点为未平衡点，即图中c 点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故D 正确；
故选：B。
14．在
时，用
溶液滴定
溶液，加入的
溶液体积与溶
液
变化曲线如图所示，其中
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
溶液体积为
时，溶液的
稳定在7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列
叙述不正确的是
已知：
，
，
。
A．总反应的化学方程式：
B．
点的混合溶液：
C．点的混合溶液，
的数量级为
D．
的过程中，水的电离程度不断增大
【答案】D
【分析】由图可知，a 点之前，
和
未发生反应，随
的加入
浓度增大，水
解增强，溶液pH 逐渐增大；
过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应
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，据此分析解答。
【解析】A．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：
，A 正确；
B．a 点时溶液中存在电荷守恒
，a 点溶
液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到
，B 正确；
C．b 点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=
，则
=
，代入题中给出的数据
=
，即
的数量级为10-6，C 正确；
D．点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b 点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电
离被抑制，对比之下发现，
的过程中，水的电离程度不断减小，D 错误；
故选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀
土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。
已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以
和
的形式存在。
②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。
③金属离子完全沉淀时，其浓度为
。
（1）Nd 为60 号元素，Nd 的简化核外电子排布式为
（2）“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
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（3）“浸出液”中仍有少量
，极易被P507 萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上
可用
作氧化剂，反应的化学方程式为 ；已知常温下，
的
为
，要
使
完全沉淀，pH 至少应调至 。
（4）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA 表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为
。溶液初始pH 以及P507 的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从
平衡移动的角度解释萃取率随初始pH 的减小而减小的原因： 。“萃取”操作条件应选的最佳
pH 以及
与P507 浓度之比为 。
A．2.0
B．2.5
C．3.0
（5）“沉钕”过程中得到
晶体，反应的离子方程式为 。
【答案】（1）[Xe]4f46s2
（2）
（3）
3.0
（4）溶液pH 减小，即溶液中
浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率 B
（5）
【解析】（1）根据构造原理，60 号Nd 元素的简化核外电子排布式为[Xe]4f46s2；
（2）由分析可知，浸出渣的主要成分为
；
（3）
作氧化剂，可将
氧化为
，化学方程式为
；要使
完全沉淀，则溶液中
，
，
，则
至少应
调到3.0；
（4）由萃取平衡式可知，溶液pH 减小，即溶液中
浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取
剂
的萃取效率；由溶液初始pH 以及P507 的浓度对萃取率的影响图可知，当
后，
时的萃取率接近百分百，高于其余两种条件，故选B；
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（5）“沉钕”过程的离子方程式为
；
16．（14 分）叠氮化钠
在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯
-水合肼
法制备
的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。
实验步骤：将一定量的
、
加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加
30%盐酸(约为
)，生成的亚硝酸乙酯
气体通入装有水合肼、
、乙醇(作溶剂)的
装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收
乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到
产品。
回答下列问题：
（1）装置乙中仪器a 的名称为 。
（2）装置甲控温时所采取的措施是 。
（3）装置甲生成
(气体)的化学方程式为 ，装置乙生成
的
化学方程式为 (还有
生成)。
（4）进行减压蒸馏时，装置乙中X 处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（5）利用“分光光度法”检测
产品纯度，其原理如下：
与
反应灵敏，生成红色配合
物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与
关系曲线，可确定样品溶液中的
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。查阅文献可知，不同浓度的
标准溶液，分别加入
(足量)
标准溶液，
摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的
与吸光度的关系曲线如下图所示。
检测步骤如下：
①准确称量
晶体，配制
标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量
样品，配制成
溶液，取
待测溶液加入
标准液，摇匀后
测得吸光度为0.6。
步骤②中取用
标准液
mL，样品的质量分数为 (保留四位有效数字)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）冰水浴
（3）
（4）C
（5）5
【解析】（1）由仪器构造可知乙中仪器a 为球形冷凝管；
（2）甲保持温度为0℃，可采用冰水浴控制温度；
（3）甲中
、
，在温度为0℃，滴加盐酸，反应生成的亚硝酸乙酯
，反应
方程式为：
；亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、
、乙醇的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应生成
和乙醇，反应方程式：
；
（4）蒸馏时应选用直形冷凝管，且收集馏分的锥形不能选用单孔塞，可选用带有支管的锥形瓶，故C
正确；
（5）根据文献记载，不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液可得吸
光度曲线图，所以取用的标准氯化铁溶液的体积为5mL，根据曲线图，吸光度0.6 对应的c(N3-)为
4.0×10-2mol·L-1，则0.28g 产品中含有NaN3的质量为4.0×10-2 mol·L-1×0.1L×65g·mol-1=0.26g ，纯度为
13
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。
17．（15 分）将
转化为
、
、
、
等化学品是研究热点。回答下列问
题：
（1）已知以下信息：
ⅰ．
、
的燃烧热分别为
和
；
ⅱ．
。
反应
的
。
（2）一定温度和
条件下，将
和
按体积比
充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平
衡时，
平衡转化率为80%，
选择性为50%[
的选择性
]。
Ⅰ．
；
Ⅱ．
。
①
的平衡转化率为 。
②体系中
的平衡分压为 MPa(结果保留2 位有效数字)。
③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数
(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
（3）已知Arthenius 经验公式为
(
为活化能，k 为速率常数，与温度和催化剂有关，
R 和C 为常数)。分别使用催化剂a、b、c 进行
和
合成
反应：
，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a 作用
下，直线 (填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。
（4）在TK、
下，等物质的量的
与
混合气体发生如下反应：
。反应速率
，
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、
分别为正、逆反应速率常数，p 为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡
常数
，则
转化率为20%时，
。
（5）电解法可以将NO，与另一污染性气体SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原
理如下图所示：
①计算常温下0.01mol/L 的(NH4)2SO4的pH 值为 (已知：Kw=1.0×10-14 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，
lg3=0.48)
②若通入NO2，其电极反应式为 。
【答案】（1）-86.9
（2）50% 0.48 1.2
（3）c
（4）0.8
（5）5.48 NO+7e-+8H+=
+2H2O
【解析】（1）已知：H2（g）、CH3OH(l)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ/ mol 和-726.5 kJ/mol；
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H1= -285.8 kJ/mol
CH3OH(l)+
O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H2= -726.5 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H3=+44 kJ/mol；
则CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(g)△H=△H1×3-△H2+△H3=-86.9 kJ/mol，故本题答案为：-86.9；
（2）CO2和H2按物质的量之比为1：4，设CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为4mol，反应I 中
CO2转化的物质的量为xmol，反应II 中CO2转化的物质的量为ymol，可列出三段式：
CO2平衡转化率为80%，CH4选择性为50%，故x+y=0.8，
，解得x=0.4，y=0.4，
①
的平衡转化率=
；
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②平衡时各物质的物质的量分数为：
则体系中
的平衡分压为
；
③结合②可知，平衡时各种物质的物质的量分数为：
该温度下，反应Ⅱ的平衡常数
；
（3）由图可知，c 的活化能更低，催化剂的催化效率最高，故直线c 表示使用更高效的催化剂时，
Rlnk 与
的关系；
（4）当反应达到平衡时
，则
；
K、
时，设起始时
，则
反应的三段式为
所以
，
，所以
、
，
。
（5）①根据铵根离子的水解方程式：
，
，可得c(H+)=
，c(H+)=
mol/L，则pH=5.48；
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②由图，NO2在阴极失电子发生还原反应转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得NO2+7e-
+8H+=
+2H2O。
18．（15 分）卤沙唑仑G 是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：①
+
+HCl
②
+
+H2O
回答下列问题：
（1）物质A 中名称是 。
（2）物质F 中含氮官能团的名称为 。
（3）从物质结构的角度分析B 的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。
（4）C→D 的化学方程式为 。
（5）参考C→D 的反应，需要加入NaOH 从而提高D 的产率。则E→F 的反应中，加入过量反应物Y
可以提高F 产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。
（6）物质G 的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
（7）根据上述信息，请以
为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充
下图中合成
的合成路线 。
【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
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（2）酰胺基、氨基
（3）F 的电负性大，具有吸电子效应，导致B(
)的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
（4）
+
+NaOH
+NaCl+H2O
（5）Y 中有-NH2，具有碱性，可以与HBr 反应生成盐，促进反应正向进行
（6）4（或四）
（7）
【解析】（1）物质A 中名称为：2-氟甲苯或邻氟甲苯；故答案为：2-氟甲苯（或邻氟甲苯）。
（2）物质F 中含氮官能团的名称为：酰胺基、氨基；故答案为：酰胺基、氨基。
（3）从物质B
的结构和苯甲酸
的结构对比看，它们都含有苯环和羧基结构，但由于
物质B 的羧基邻位还有1 个F 原子，由于F 原子电负性强，具有吸电子效应，对羧基中羟基的影响比
较大，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出
，导致酸性比苯甲酸强；故答案为：F 的电负性
大，具有吸电子效应，导致B(
)的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强。
（4）C 与X（
）在NaOH 的作用下发生取代生成D
和NaCl 与水，
所以C→D 的化学方程式为：
。
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故答案为：
。
（5）E
与Y
在
作用下发生取代生成F
和
，加入过量反应物Y 可以提高另一反应物E 的转化率，同时
中的氨基显碱性，过量的
还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生
成F 的方向进行；故答案为：Y 中有
，具有碱性，可以与HBr 反应生成盐，促进反应正向进
行。
（6）物质G
的分子结构中共有4 个环状结构；故答案为：4（或四）。
（7）要形成
，需要有酮羰基结构，所以要先将
通过碱性溶液水解为醇，然
后氧化为酮，再与
反应得
，则合成路线为：
。
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