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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024 年11 月2 日中国航空产业大会暨南昌飞行大会在江西南昌开幕，本届飞行大会包含飞行表演、民
用航空展、航空航天科普展等多项内容。下列叙述正确的是
A．飞机发动机部件——氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
B．飞机外壳大量使用铝锂合金,其熔点比纯铝高
C．航展首日飞行表演在空中拉出的彩色烟带用的六氯乙烷不易燃烧
D．应用于轻型飞机、消防服的芳纶纤维属于天然纤维
【答案】C
【解析】A．氮化硅陶瓷材料属于新型的无机非金属材料，故A 错误；B．合金的熔点比组分金属低，
则铝锂合金比纯铝低，故B 错误；C．六氯乙烷是全卤代烃，不易燃烧，故C 正确；D．芳纶纤维属于
合成纤维，故D 错误；故选：C。
2．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有SO2、SO3、H2O 和H2SO4，关于
这些化合物说法不正确的是
A．SO2、SO3的VSEPR 模型相同
B．H2O 和H2SO4分子中心原子的杂化方式相同
C．键角：SO4
2->H2O
D．分子的极性：SO3>SO2
【答案】D
【解析】A．SO2、SO3中心原子的价层电子对数都为3，VSEPR 模型为平面三角形，故A 正确；B．
H2O 的中心原子为O，其杂化方式为sp3，H2SO4的中心原子为S，其杂化方式为sp3，故B 正确；C．水
分子为V 形结构，含两对孤对电子，SO4
2-为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥
力较大，则键角：H2O＜SO4
2-，故C 正确；D．SO3为非极性分子，SO2为极性分子，分子的极性：
SO2>SO3，故D 错误；故选D。
3．东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作如果
用下列装置代替，应该是
1
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A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】以水二升渍，“渍”是浸取，为液体萃取固体，绞取汁，“绞”是过滤，A．图为蒸馏，上述
过程未涉及到蒸馏，A 不符合题意；B．图中为过滤，上述过程涉及到过滤，B 符合题意；C．图中分
液漏斗为液体间萃取、分液装置，上述过程为液体萃取固体，上述过程涉及到液体间萃取，C 不符合题
意；D．图中为蒸发结晶装置，上述过程未涉及到蒸发结晶，D 不符合题意；故选B。
4．由江西道地药材芸香科植物酸橙枳实，经水提取、分离、纯化制成的黄酮苷（X）可用于治疗功能性消
化不良。黄酮苷（X）结构简式如右图，下列关于X 说法正确的
是
A．含有酯基，4 个手性碳原子
B．1molX 最多可以和7mol H2发生加成反应
C．1molX 消去1molH2O 的消去产物可能有5 种
D．X 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
【答案】C
【解析】A．分子中含酮羰基、羟基、醚键、碳碳双键，无酯基，连接4 个不同基团的碳原子为手性碳
原子，分子中含4 个手性碳原子（五元环上4 个碳原子），故A 错误；B．酮羰基、碳碳双键、苯环均
与氢气发生加成反应，则1mol X 最多可以和8mol H2发生加成反应，故B 错误；C．与醇羟基相连碳的
邻位碳原子上有H 原子可发生消去反应，五元环上的醇羟基都有两个邻位碳原子且不相同，其上都有
H 原子可发生消去反应，分别得到两种消去产物，与五元环相连的羟甲基有一种消去产物，共5 种消去
产物，故C 正确；D．分子中无醛基，不能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故D 错误；故选
C。
5．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素
W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X 的某种单
质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18 个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性：X>W>Z>Y
B．键角：ZW4>W2X
C．Z 单质的导电性能弱于Y 单质
D．1molZX2含有2molZ-X 键
【答案】D
【分析】X 的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X 为O，W2X2分子中含有18 个电子，则W
的原子序数为1、W 为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数
之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z 最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y 为第三周期第ⅡA
的Mg、Z 为第三周期第ⅣA 的Si，据此回答。
【解析】A．W、X、Y、Z 分别H、O、Mg、Si，由H、O、Mg、Si 的非金属和金属性可知，电负性大
小为O>H>Si>Mg，即X>W>Z>Y，A 正确；B．W、X、Z 分别H、O、Si，ZW4、W2X 分别SiH4、
2
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H2O，H2O 分子为V 形结构，含两对孤对电子，SiH4为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键
电子对斥力较大，则键角：H2O＜SiH4，B 正确；C． Y 单质即镁是电的良导体、Z 单质即硅是半导
体，Y 导电性能更好，C 正确；D．X、Z 分别为O、Si，ZX2为SiO2，1molSiO2含有4molSi-O 键，即
1molZX2含有4molZ-X 键，D 错误；答案选D。
6．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将
与
用导线相连，插入稀硫酸酸化的
溶液，一段
时间后，从
电极区取出少量溶液，滴入2 滴
溶
液
无明显现象
可以保护
不
被腐蚀
B
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量
溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热
出现银镜
麦芽糖的水解产
物具有还原性
C
向
灯溶液中加入
FeCl3溶液，
再加入几滴溶液
溶液变红
与
的反应
存在一定的限度
D
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
出现红棕色
气体
木炭具有还原
性，能还原
【答案】A
【解析】A．
电极区取出少量溶液，滴入2 滴
溶液，无现象，说明
电极区没有
，说明
可以保护
不被腐蚀，故A 正确；B．麦芽糖及水解生成的葡萄糖均具有还原性，均可发生
银镜反应，则现象不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性，故A 错误；C．从数据可以看出，
与
反应，
过量，则溶液变红不能说明
与
的反应存在一定的限度，故C 错误；D．浓硝酸本身受
热分解也生成红棕色二氧化氮气体，故D 错误；答案A。
7．江西稀土资源丰富，稀土金属铈性质活泼，铈常见的化合价为+3 和+4。可发生反应：
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．22.4LO2含有的电子数为16NA
B．18gH2O 中含有的孤电子对数为4NA
C．生成1molO2时，总反应转移的电子数为4NA
D．1molH2O2中含有的σ 键数为3NA
【答案】D
【解析】A．22.4LO2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；B．12gH2O 物质的量n=18g/
(18g/mol)=1mol，1 个H2O 中有两对孤电子对，则18gH2O 含有的孤电子对数为2NA，故B 错误；C．该
反应中H2O2做还原剂，被氧化生成O2,氧元素化合价-1 价升高到0 价，电子转移总数2e﹣，生成1mol
O2时，总反应转移的电子数为2NA，故C 错误；D．H2O2结构式为H-O-O-H，全部为单键，单键是σ
键，1 分子H-O-O-H 含有3 个σ 键，则1molH2O2中含有的σ 键数为3NA，故D 正确；故选D。
8．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：
3
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下列说法错误的是
A．“浸金”发生反应的化学方程式为4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
B．“沉金”中Zn 作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au
C．“转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2-+4H+=Zn2++4HCN
D．ZnSO4溶液在蒸发皿中经蒸发结晶可获得ZnSO4·7H2O 固体
【答案】D
【分析】金矿粉在空气中用NaCN 浸金，将金转化为二氰合金离子，向含有二氰合金离子的浸出液中
加入锌，将溶液中二氰合金离子转化为金，过滤得到含有四氰合锌离子的滤液和金，四氰合锌离子的
滤液加入稀硫酸得到ZnSO4溶液和HCN 气体，HCN 被NaOH 溶液吸收得到NaCN 溶液，NaCN 被循环
利用；
【解析】A．Au 在空气中被氧化为+1 价离子，与CN-形成络合物[Au(CN)2]- 离子，“浸金”的化学方
程式为4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH，A 正确；B．Zn 的活泼性大于Au，“沉金”中
Zn 作还原剂，将[Au(CN)2]-置换为Au，B 正确；C．含[Zn(CN)4]2-溶液加热稀硫酸转化为ZnSO4和
HCN， “转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2- +4H+=Zn2++4HCN，C 正确；D．带结晶水的晶
体要采用蒸发浓缩、冷却结晶方法，ZnSO4溶液在蒸发皿中要采用蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗
涤、干燥可制得ZnSO4·7H2O 固体，D 错误；故选D。
9．某温度下，向2L 的刚性密闭容器中投入2molC2H6(g)和2molCO2(g)，发生
。平衡时测得c(CO)=0.4mol/L，下列说法正确的是
A．再充入2mol C2H6和2molCO2，平衡时c(CO)=0.8mol/L
B．再充入1molC2H6 和1molCO ，此时
C．再充入
，平衡向右移动
D．若温度升高，C2H6的转化率增加，则上述反应
【答案】B
【分析】由题意可知，平衡时CO 的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，C2H6的浓度为1mol/L—0.4mol/
L=0.6mol/L，同理，CO2的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，C2H4的浓度为0.4mol/L，H2O 的浓度为
0.4mol/L，则反应的平衡常数K=0.43/0.62≈0.18。
【解析】A．向真空刚性容器中再充入1mol C2H6和1molCO2，相当于增大压强，该反应是气体体积增
大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，CO 的浓度小于0.8mol/L，故A 错误；B．
向真空刚性容器中再充入1mol C2H6和1molCO 时，反应的浓度商Qc=(0.4×0.9×0.4)/(1.1×0.6)≈0.22＞
K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故B 正确；C．向真空刚性容器中再充入
4
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不参与反应的1mol 氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C 错误；D．温度升高，X 的
转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0 的吸热反应，故D 错误；故选B。
10．江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-
芳基噻唑,其制备原理如图。下列说法正确的是
A．X 分子中所有原子可能共平面
B．Z 分子存在大π 键（
）
C．Z 分子中C、N 原子都只有一种杂化方式
D．反应的原子利用率为100%
【答案】B
【解析】A．X 分子中-NH2的结构为三角锥形，X 分子中所有原子不可能共平面，故A 错误；B．Z 分
子中的噻唑存在大π 键（
），故B 正确；C．Z 分子中C 只有一种杂化方式sp2，但N 原子有两种
杂化方式，噻唑环上的N 为sp2杂化，-NH2为sp3杂化，故C 错误；D．该反应中生成物虽然只有一
种，但X 和NH4SCN 的各元素总原子数不等于Z 中各元素原子总数，反应的原子利用率小于100%，
故D 错误；故选：B。
11．我国学者利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如
图所示。已知电极材料分别为Zn 和
，相应的产物为
和
。下列说法错误的是
A．M 电极的电势低于N 电极
B．N 电极的反应式为
C．电池工作一段时间后，NaOH 溶液的pH 变小
D．若电路中通过2mol
，则稀硫酸溶液质量增加87g
【答案】D
【分析】由题干信息可知，Zn 生成
，MnO2生成Mn2+，则M 极为Zn 电极，为负极，负极
5
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反应式为：Zn+4OH--2e-=
，N 电极材料为MnO2，为正极，正极反应式为：MnO2+4H++2e-
=Mn2++2H2O，中间层H2O 电离出的H+通过b 膜移向正极N 极区，OH-通过a 膜移向负极M 极区，据
此分析解题。
【解析】A．由题干信息可知，Zn 生成
，MnO2生成Mn2+，则M 极为Zn 电极，为负极，
N 电极材料为MnO2，为正极，所以M 极的电势低于N 极， A 正确；B．N 电极为MnO2，MnO2在正
极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B 正确；C．负极反应式为
Zn+4OH--2e-=
，每转移2mole-，有2molOH-移向NaOH 溶液，而消耗4molOH-，NaOH 溶
液的pH 变小， C 正确；D．若电路中通过2 mole-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解
1molMnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol×1g/mol+1mol×87g/mol=89g，D 错误；故答案为：D。
12．稀土元素氧化物——氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来
Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设
CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是
A．CeO2晶胞中
与最近
的核间距为
B．CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4
C．CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中
D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1 的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为5%
【答案】B
【解析】A．CeO2晶胞中
与最近
的核间距为晶胞对角线长度的四分之一，即
，A 正
确；B．由图知，CeO2立方晶胞中Ce 位于顶点和面向，O 位于8 个小立方体的体心，则铈离于的配位
数为8，B 不正确；C．结合选项B 可知，CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中，C 正
确；D．氧化铈(CeO2)立方晶胞中摻杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4 个
Ce8 个O、若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1 的晶体，每个晶胞中Ce 与Y 共4 个时含
4×(0.8×2+0.1×3)=7.6 个O，则此晶体中O2-的空缺率
=5%，D 正确；选B。
13．一种芳香族化合物
结构如图。
萃取稀土离子
的原理为
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。分配比
，水相初始浓度
，萃取平衡时
关系如图。下列说法正确的是
A．
中醚键O 原子提供孤电子对与
形成配位键
B．达平衡时水相中
C．萃取平衡时，
D．萃取平衡时
【答案】A
【解析】A．
中醚键O 原子存在2 对孤电子对，
有空轨道，与
形成配位键，故A 正确；
B．由电荷守恒可知，达平衡时水相中3c[
]+c(H+)+3c[R(H2O)6H8L3+]=c(OH−)，故B 错误；
C．把（-4，-0.1）代入H8L 对Nd3+萃取的萃取平衡常数K(Nd3+)=
=
=103.9，
同理由点（-3.95，-0.4）可得K(Eu3+)=103.55，根据萃取原理，萃取平衡时，
，故C 错误；D．根据已知数据不能计算萃取平衡时
，故D 错误，故选A。
14．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
、
，某同学为确定其中含有
的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
7
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下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
【答案】B
【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且
100mL 溶液中n(
)=4.66g÷233g/mol=0.02mol；X 溶液中加入NaOH 溶液加热可以生成使湿润红色
石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在
，且100mL 溶液中n(
)=0.224L÷22.4mol/L=0.01mol；得到的沉淀3 在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为
Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/mol=0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且
n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL 溶液中有0.02mol
、0.01mol
，还有0.02mol 铁元
素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在
，
当铁元素为Fe2+，
的物质的量最少为0.01mol，当铁元素为Fe3+，
的物质的量最少为0.03mol。
【解析】A．根据分析可知，X 溶液中一定存在
，故A 错误；B．X 溶液中一定存在
、
、
，至少含有
、
中的一种，故B 正确；C．溶液呈血红色，有2 种可能，一是原溶液中含有
Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C 错
误；D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D 错误；故
选B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油
泥废料(主要物相为
)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。
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已知：①用RE 表示稀土元素：
②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：
配位阴离子
稳定常数
25.4
9.4
16.2
20.2
回答下列问题：
（1）B 属于 区元素，其基态原子的价电子排布图为
。
（2）
溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 (用离子方程式表示)。
（3）浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如下图所示。写出
与盐酸反应的离子方
程式： 。
（4）沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。
沉淀时，
)与
的最佳物质的量之比为 ，请说明原因： ；最佳沉淀温度
为 。
（5）在沉淀后的滤液中加入
，溶液中主要存在的配位阴离子是 ，该离子在加入
铁粉后生成
的离子方程式为 。
9
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【答案】（1）p（1 分）
（1 分）
（2）
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（1 分）
与
的物质的量之比为
时，稀土沉淀率最高，提高比值，
稀土沉淀率没有明显提高，但
元素沉淀率大幅度提高（2 分） 60℃（1 分）
（5）
（2 分）
（2 分）
【解析】钕铁硼油泥废料(主要物相为RE2O3、Fe2O3)用Na2CO3溶液洗涤后，加入稀盐酸浸取，滤液中
含有Fe3+、RE3+，向滤液中加入草酸溶液沉淀得到RE2(C2O4)3·10H2O，过滤后的滤液中加入铁粉和草酸
溶液沉铁，得到草酸亚铁晶体。
（1）B 的价电子排布式为2s22p1,故B 属于p 区元素，其价电子排布图为
。
（2）
溶液中碳酸根发生水解使溶液呈碱性，
，而油脂易在碱性溶
液中分解，故
溶液能洗涤钕铁硼油泥废料。
（3）由图可知，Fe2O3与盐酸反应生成了
，离子方程式为：
。
（4）由图可知，
与
的物质的量之比为
时，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉
淀率没有明显提高，但
元素沉淀率大幅度提高，所以沉淀时，
与
的最佳物质的量
之比为
。最佳沉淀温度为60℃，温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是温度升高，草酸
稀土盐溶解度增大，导致稀土沉淀率降低，故60℃为最佳沉淀温度。
（5）由表格数据可知，
最稳定，则在沉淀后的滤液中加入
，溶液中主要存在的配
位阴离子是
，
在加入铁粉后生成
的离子方程式为：
。
16．（15 分）
、
常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知：①
②
则
。
（2）实验测得
的速率方程为
(k 为速率常数，只与
温度、催化剂有关)，速率常数k 与活化能的经验关系式为
(R、C 为常数，
为活化
10
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能，T 为热力学温度)。
①一定温度下， 向密闭容器中充入适量
和
，实验测得在催化剂Cat1、Cat2 作用下，
Rlnk 与
的关系如图所示。催化效能较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。
②将2nmol
和n mol
充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡
时，
为amol，如果此时移走nmol
和0.5nmol
，在相同温度下再达到平衡时
(g)的物质的量为x，则x 为 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
（3）向恒容密闭容器中投入0.2mol
和0.2mol
，发生反应：
。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a 改变的条件可能是 。
②曲线b 条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应
的压强平衡常数
kPa。
（4）温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
，反应
经
过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
11
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t/s
0
50
150
250
350
/mol
1.0
0.84
0.82
0.80
0.80
①反应在前150s 的平均反应速率
。
②相同温度下，起始时向该2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
和0.40mol
，反应达到平
衡前
((填“>”或“<”)，判断依据是 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）Cat2（1 分） Cat2 对应直线斜率更小活化能更低（2 分） B（2 分）
（3）升高温度（1 分） 40（2 分）
（4）
（2 分） ＜（1 分）
，则反应逆向进行（2 分）
【解析】（1）由盖斯定律可得目标反应=
，则
；
（2）①由
可知，Ea越大对应直线斜率的绝对值越大，则Cat1 对应活化能更大，Cat2 的
催化效能较高；
②固定容器，移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时
的物质的量小于原
平衡的一半，故选B；
（3）①曲线a、b 起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即曲
线a 改变的条件是升高温度；
②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设Cl2转化xmol，列三段式：
则
，解的x=0.1mol，则p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)=
，
=40kPa；
（4）①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前150s 的平均反应速率
；
②根据表格数据可知向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
，反应达到平衡时
物质的量
变化为0.20mol，则
、
物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时
、
、
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物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L 则平衡常数K=
，相同温度下，起始时向该2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
、
0.40mol
和0.40mol
，此时浓度商为Q=
＞K，则反应逆向进
行，
＜
，原因为
，则反应逆向进行。
17．（14 分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸
(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如
图所示。
回答下列问题：
（1）仪器c 的名称为 ,玻璃管a 的作用为 。
（2）实验步骤：①连接好实验装置后，首先要进行的操作是 ；
②往c 中加入m g 氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。下列物质可
代替高氯酸的是 (填序号)。
A．硫酸 B．盐酸 C． 硝酸 D．磷酸
③加热装置b、c。
（3）定量测定：将f 中得到的馏出液配成100mL 溶液，取其中20mL 加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶
液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol/LEDTA 标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA
按1：1 配合)，消耗EDTA 标准溶液V2mL，
①氟化稀土样品中氟的质量分数为 。
②实验中除有HF 气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 (填
“偏高”“ 偏低”或“不受影响” )。
③若观察到f 中溶液红色褪去，需要向f 中及时补加NaOH 溶液，否则会使实验结果偏低，原因是
。
（4）用样品进行实验前，需要用0.084 g 氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温
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度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。
【答案】（1）三颈烧瓶（1 分） 平衡气压，防止仪器b 中压强过大（2 分）
（2）①检查装置气密性（1 分）②AD（2 分）
（3）①
（2 分）②不受影响（2 分）③充分吸收HF 气体，防止其挥发损失（2 分）
（4）寻找最佳实验条件（2 分）
【解析】（1）由仪器c 的结构可知其为三颈烧瓶；a 的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，
引起爆炸。
（2）①装置中涉及气体的生成和检验，故连接好实验装置后，首先要进行的操作是检查气密性；②
本实验利用高氯酸的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸和磷酸都不易挥发，盐酸和硝酸易挥
发，故选：AD；
（3）①La3+分为两部分，一部分与氟离子反应，比例是1:3，另一部分与EDTA 按1 1∶配合，EDTA 消
耗的La3+为
mol，氟离子消耗的La3+为
mol，20mL 溶液中氟离子的物质的量为
mol，100ml 溶液中氟离子的质量分数是
=
；
②实验中除有HF 气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成HF，若有SiF4生成,实验结果将不受影
响，原因是SiF4进入到f 中进行水解，重新生成氟化氢，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验
结果没有影响；
③若观察到f 中溶液红色褪去,需要向f 中及时补加NaOH 溶液,否则会使实验结果偏低,原因是充分吸收
HF 气体，防止其挥发损失；
（4）用样品进行实验前,需要用0.084g 氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、
蒸馏时间),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是 通过做对比实验，寻找最佳实验条
件。
18．（15 分）黄烷酮通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药
物。由化合物A 制备Ⅰ的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）化合物C (填“能”或“不能”)形成分子内氢键，D 中所有官能团的名称 。
（2）若B 为乙酸，写出由A 生成C 的化学反应方程式 。
（3）E 的化学名称是 ，G 到H 的反应类型是 。
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（4）参照上述合成路线，由A 合成
，则试剂B 的分子式是 。
（5）写出I 的结构简式 。
（6）芳香化合物X 是C 的同分异构体，同时满足如下条件的X 有 种。
a．苯环上只有三个取代基，含甲基且不与苯环直接相连
b．能与
溶液发生显色反应
c．1molX 可与4molNaOH 反应
只满足下列条件a 和b，不满足条件c 的同分异构体，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3 2 2 1
∶∶∶结构简
式 (写一种即可)。
【答案】（1）能（1 分） (酚)羟基、羰基、醚键（2 分）
（2）
（2 分）
（3）苯甲醛（1 分） 取代反应（1 分）
（4）C3H4O3（2 分）
（5）
（2 分）
（6）6（2 分）
或
（2 分）
【解析】（1）根据化合物C 的结构简式以及形成氢键的条件，C 中的羟基与羰基-CO-处于邻位，可
形成分子内氢键，故答案为能；由D 的结构简式可知，其官能团的名称为(酚)羟基、羰基、醚键；
（2）若B 为乙酸，A 与乙酸发生取代反应生成C 和水，则由A 生成C 的化学方程式为
；
（3）由E 的结构简式可知，其化学名称是苯甲醛；对比G、H 的结构简式可知，HBr 中的H 取代了两
个甲氧基中的甲基，则由G 生成H 的反应类型是取代反应；
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（4）参照上述合成路线，对比A 与
的区别，则B 为CH3COCOOH，分子式为
C3H4O3；
（5）H 的分子为C15H10O4，I 的分子式C15H12O4，又I 为黄烷酮类物质，则H 中的碳碳双键与氢气发生
加成反应生成I，所以I 的结构简式为
；
（6）芳香化合物X 是C 的同分异构体，同时满足如下条件：a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与
苯环直接相连；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．1mol X 可与4mol NaOH 反应，则X 应含有2 个
酚羟基，另一个取代基为-OOCCH3，当酚羟基处于对位时，-OOCCH3有1 种取代情况，当酚羟基处于
间位时，-OOCCH3有3 种取代情况，当酚羟基处于邻位时，-OOCCH3有2 种取代情况，则X 有6 种；
只满足条件a 和b，不满足c 的分子中不含酚酯结构，则另一个取代基为-COOCH3，其中核磁共振氢
谱峰面积比为3：2：2：1 的X 的结构简式为
或
。
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