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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Ce 140 Re 186
第Ⅰ卷（选择题 共39 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024 年1 月，我国自主研制的AG60E 电动飞机成功首飞。AG60E 采用了SiC 电控系统，SiC 晶体属于
A．分子晶体
B．金属晶体
C．离子晶体
D．共价晶体
2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物
。下列说法正确的是
A．
基态核外电子排布式：
B．
的空间构型：三角锥型
C．
：仅含离子键
D．
的电子式：
3．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是
A．装置甲除粗盐水中的泥沙
B．装置乙蒸发NaCl 溶液
C．装置丙制备NaHCO3
D．装置丁制备Cl2
4．CuCl2溶液中存在平衡：
，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变
为深蓝色。下列说法正确的是
A．
中含4molσ 键
B．基态
价层电子排布式为
C．氨气的电子式为
D．键角
阅读下列材料，完成5~7 题：
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl 溶液制备
，并进
一步制得
等用途更广泛的化合物。黄绿
色气体
可用于自来水消毒，
(N 的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌
消毒。
5．下列说法正确的是
A．
分子中含有
键
B．
是由极性键构成的非极性分子
C．
中的键角小于
中的键角
D．在NaCl 晶胞中，每个
周围紧邻且距离相等的
构成正六面体结构
6．下列化学反应表示正确的是
A．电解饱和食盐水制备
的离子方程式：
B．将氯水在强光下照射的化学方程式：
C．
水解的化学方程式：
D．
与NaOH 溶液在
时生成
的离子方程式：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．
能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HCl 具有还原性，可用于实验室制取氯气
C．NaClO 具有强碱性，可用作漂白液
D．
气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
8．在熔融盐体系中，通过电解
和
获得电池材料
，电解装置如图，下列说法正确的是
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A 的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于
参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
9．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
1
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下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子一定共平面
B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2
C．Z 可以与银氨溶液反应
D．X、Y、Z 均能与Na2CO3溶液反应生成CO2
10．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．制漂白粉：
B．硅的制备：
C．硝酸工业：
D．制银镜：
11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选
项
实验方案过程和现象
实验结论
A
用玻璃棒分别蘸取0.1
HCl 和
溶液滴到pH 试纸
上，溶液pH(HCl)＜pH(
)
酸性：HCl＞
B
向2mL
溶液中加入Mg 条，产生无色气体，并有红褐
色沉淀生成
金属活动性：Mg＞Fe
C
向2mL 饱和
溶液中通入
，出现白色沉淀
电离平衡常数：
D
向2mL 浓度均为0.1
的
和
混合溶液中滴
加少量0.1
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
12．以磷石膏(主要成分
，杂质
、
等)和氨水为原料可实现
矿物封存同时制备轻质
，转化部分流程如图。
，
，
，
。
下列说法正确的是
A．氨水中存在：
B．“转化”步骤，通入
后清液中始终存在
C．“转化”步骤，若通入
至溶液
为6.5，此时溶液中
D．“滤液”中存在：
13．工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：
①
(g)=
②
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积
分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2
C．一定温度下，降低乙苯和CO2物质的量的比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率提高
D．一定温度下，加入CaO(s)，能提高平衡时苯乙烯的产率
第II 卷（非选择题 共61 分）
二、非选择题，共4 题，共61 分。
14．（14 分）回收富铼渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。
(1)富铼渣用30%H2O2和0.1mol·L−1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金属元素以
HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以
和S 形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的
HReO4溶液和滤渣。Re、Cu、Bi 浸出率(
)随浸取时间变化如图所示。
2
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①滤渣的主要成分为 (填化学式)。
②氧化酸浸中，ReS2转化为两种强酸，该反应的化学方程式为 。
60min
③
后，Cu 浸出率略有上升的原因是 。
(2)含低浓度的HReO4溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH4ReO4。用含有机胺(R3N)的有机溶
剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，原理为：2R3N＋H+＋ReO
(R3N)2·HReO4(有机层)。
反萃取时，加入氨水的目的是 。
(3)NH4ReO4焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH4ReO4(摩尔质量为268g·mol−1)分别在空气和氢气氛围中焙
烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。
①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是 。
②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re 原子最近的O 原子有 个。
在整个过程中，H2的实际用量远大于理论反应用量，H2所起的作用有 。
15．（15 分）氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图：
(1)C 分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。
(2)B→C 的反应需经历两步，其反应类型依次为 、 。
(3)C→D 的反应中会有一种与D 互为同分异构体的副产物X 生成，该副产物X 的结构简式为 。
(4)E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有氰基(-CN)；
③分子中有4 种不同化学环境的氢；
④分子中有一个手性碳原子。
(5)写出以1，3-丁二烯(
)和
为原料制备
的合成路
线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（16 分）氧化亚铜(
)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。
在酸性溶液中歧化为
二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为
，含有杂质
)为原料制取
的一种工艺流程
如图：
(1)写出“浸泡”时
发生反应的离子方程式 。
(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。
(3)“热还原”时，将新制
溶液和
溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到
粉末。制备装置如下图所示：
3
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反应时A 装置原料反应配比为
，B 装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，
防止污染环境，A 装置中反应的化学方程式为 。实际反应中需不断滴加NaOH 溶液的作用是：
。
(4)反应完成后，利用装置B 中的溶液(NaOH 与
混合溶液)可制备
晶体。请补充完
整实验方案，取装置B 中的溶液， ，洗涤、干燥得
晶体。(已知：室温下，溶液
中
、
、
的物质的量分数随pH 的分布如下图所示；室温下从
饱和溶液中结晶出
，实验中须使用的试剂及仪器有：
、氧气、pH 计)
(5)工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH 的NaCl 水溶液制备
。已知：该电解过程中
阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH 反应转化为
。
①写出阳极的电极反应方程式： 。
②若电解时理论上生成14.4g
时，电路中通过 mol 电子。
17．（15 分）NOx(主要指NO 和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO，是环境保护的重要
课题。
(1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq) ∆H=-116.1kJ·mol-1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1) ∆H=75.9kJ·mol-1
反应3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H= kJ·mol-1。
②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO 与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2，，该反应的化学
方程式为 。
(2)氨氮治理-SCR 脱硝
在催化剂作用下，NH3将NO 选择性还原为N2的过程称为SCR 脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO
还原为N2的可能反应机理如题图1 所示。催化剂能吸附NH3的原理是 ，反应过程中消耗1mol
O2，处理NO 物质的量为 mol。
(3)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，将NO 氧化为NO2，并引
起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题图2 所示。
Ce
①
8O15中Ce4＋和Ce3＋个数比为 。
②生成1mol Ce8O15，氧化标准状况下NO 的体积为 L。
4
