文档内容
易错专题 14 水溶液中离子平衡图像
聚焦易错点：
►易错点一 稀释图像
►易错点二 滴定曲线
►易错点三 K 、K 的图像
W sp
►易错点四 分布系数图像
典例精讲
易错点一 稀释图像
【易错典例】
例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有
关说法中正确的是
A．a点 溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的 相同
D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
B【详解】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；B．导电能力与离子浓度和所带
电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确；C．根据电荷守恒
，溶液呈中性， ，a点醋酸浓度大，向a、b
两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的 是a点大于b点，故C错误；D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减
小，氢氧根浓度增大，故D错误。
【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)
①HY为强酸、HX为弱酸 ①MOH为强碱、ROH为弱碱
②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b ③水的电离程度：a＞b
【变式突破】
1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和 溶液分别加水稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点c(酸根阴离子)，故D正确。
2．（24·高三上浙江·开学考试）常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应
的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V 为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是
0
A．lg =0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
B．若b+c=14，则K (HB)=K (MOH)，MB溶液呈中性
a b
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%
D．lg =0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)
C【详解】A．NaA溶液显碱性，则说明HA是弱酸，则A-会水解，水解方程式为： ，
另外水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HA)，所该溶液中离子浓度的顺序是：
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，A正确；B．b+c=14说明酸性溶液中的氢离子的浓度等于碱性溶液中氢氧根
离子的浓度，即B-离子和M+的水解程度相同，也说明HB和MOH的电离常数相同，B正确；C．lg =2
时PH=a，则水电离出的，氢离子浓度c(H+)=10-amol/L，水的物质的量 ，则电离
度为 ，C错误；D．NaA，NaB稀释的时候后者PH变化较快，说明HB酸性较弱，则起始时PH相同的时候NaB的浓度较小，根据电荷守恒可知，c(A-)>c(B-)；同理可得c(N+)>c(M+)，D正确。
易错点二 滴定曲线
【易错典例】
例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用 溶液标定某盐酸
浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是
A．滴定中 溶液应该盛放在乙仪器中
B．读数时，应双手一上一下持滴定管
C． 标准溶液吸收了空气中的 ，会使测得的盐酸浓度偏大
D．滴定终点 在b区域
D【分析】用 溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙做指示剂根据图丁知是向
溶液中滴加盐酸，发生反应依次为 ，
。A．由图丁可知实验是用盐酸滴定 溶液， 溶液应该盛
放在丙仪器中，A错误；B．读数时，滴定管可垂直夹在滴定管夹或单手持滴定管上端无刻度处，并保持其
自然垂直，B错误；C．由于钠元素质量守恒，所以碳酸钠溶液是否吸收空气中的 对测定结果没有影响，
C错误；D．当到达滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的溶液呈酸性，滴定终点 在b区域，D正确。
【解题必备】滴定曲线
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强
碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸
反应(强酸与弱碱反应)
室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的
一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)
指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙
和酚酞均可
【变式突破】
3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为 ，室温下用0.1 的HCl溶液滴定10.00mL
0.1 某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH的电离常数的数量级为
B．A点时水的电离程度最大
C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL
D．B点时溶液中存在：D【详解】A．AG=-7.2时， ，可知 ，由 ，
MOH的电离常数的数量级为 ，A错误；B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最
大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，B错误；C．A点的
，即 ，则 ，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加
入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误；D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电
荷守恒 和物料守恒 可得出
，D正确。
4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并
4
监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH ·H O
3 2
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
B【详解】A．10mLHCOOH-NH Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)pH大于2，说明HCOOH是弱酸，则HCOOH
4
电离方程式为HCOOH H++HCOO−，故A错误；B．a点HCOOH全部反应完，溶质为HCOONa、NH Cl且两
4
者浓度相等，溶液显酸性，则铵根水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a点数据
可推出电离能力：HCOOH>NH ·H O，故B正确；C．b点溶质溶质为HCOONa、NH Cl、NH ·H O 、NaCl，且
3 2 4 3 2NH ·H O 物质的量浓度大于NH Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH−主要来自NH ·H O电离和HCOO-的水
3 2 4 3 2
解，故C错误；D．c点溶质溶质为HCOONa、NH ·H O、NaCl ，且NH ·H O 物质的量浓度为0.033mol·L−1，
3 2 3 2
此时混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水浓度两个变量，无法确定0.05mol·L−1氨水的
pH<10.89，故D错误。
易错点三 K 、K 的图像
W sp
【易错典例】
例3（2024·广东·一模）常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程
中溶液中 随滴入的 溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1 的 溶液中：
B．b点溶液中：
C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点溶液中：
D【详解】A． 溶液中的质子守恒，正确的为 ，A错误；B．b点
溶液中，恰好生成CuS沉淀，由图可知 ，故 ，B错误；C．
a、b、c三点溶液中，a点溶液成分为 、NaCl，b点溶液成分为NaCl，c点溶液成分为NaCl、 ，
水的电离程度最小的为b点，C错误；D．c点溶液成分为0.002mol NaCl，0.001mol ，即0.004mol、0.002mol 、0.001mol ，故根据物料守恒存在关系式：
，由于 一定小于0.001mol，故
，D正确。
【解题必备】K、K 的图像
W sp
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化 常温下，CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线
4
曲线 [K＝9×10－6]
sp
①A、C、B三点均为中性，温度依次升高， ①a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大
K依次增大 c(SO)，如加入NaSO 固体，但K 不变
W 2 4 sp
②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，K＝ ②b点在曲线的上方，Q＞K ，将会有沉淀
W c sp
1×10－14 生成
③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一 ③d点在曲线的下方，Q＜K ，则为不饱和
c sp
点：c(H＋)＜c(OH－) 溶液，还能继续溶解CaSO
4
【变式突破】
5．（2024·吉林·三模）常温下，将少量MSO 粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H A溶液中(已知MA难溶，忽略
4 2
溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：K (H A)=1.0×10-9，K (H A)=1.0×10-13，下列有
a1 2 a2 2
关说法正确的是
A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L
B．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c点处，MA的溶度积K (MA)=1.0×10-24
sp
D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>aC【详解】A．a点处，没有加入MSO 粉末，即为H A溶液。设0.1mol·L－1H A溶液中c(H＋)为xmol·L－1。，
4 2 2
且忽略水的电离，根据电离方程式H A HA-＋H＋，弱电解质的电离是微弱的，则有c(H A)≈0.1mol，只考
2 2
虑第一步电离，且忽略水的电离，则有c(H+)≈c(HA-)。根据 ，可求得x=1.0×10
－5mol·L－1。水电离 出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，则c(OH－)= ，则水电离出的c(H
＋)=1.0×10-9mol·L-1，A错误；B．溶液中的阴离子还有SO 。根据电荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
+c(OH-)+2c(SO )，溶液呈中性时，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO )，B错误；C．温度不变，因此c点处
MA的溶度积常数与b点处的相同，可利用b点的数据求Ksp。根据电离方程式：H A HA－＋H＋，HA－
2
A2－＋H＋，可得 ， 。联立得，
。加入MSO 粉末，发生反应：MSO ＋H A=MA↓＋H SO ，再
4 4 2 2 4
结合b点的数据，c(H＋)=0.1mol·L-1，则反应消耗了0.05mol·L－1H A，溶液中剩余的c(H A)=0.05mol·L-1，带入
2 2
数据， ，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。
K (MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C正确；D．根据反应的方程式：H A+MSO =MA↓+H SO ，可
sp 2 4 2 4
知随着反应进行H SO 浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中水的电离程
2 4
度大小关系是a>b>c，D错误。
6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在 和 缓冲对。常
温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示 或 与溶液pH的变化关
系如图所示(已知：常温下，H YO 的电离平衡常数为
3 4下列说法不正确的是
A．H XO 的K 的数量级为10-7
2 3 a1
B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当溶液pH逐渐增大时， 逐渐增大
D．当 时，
C【详解】A． ， ，当 时，c(H＋)
＝10－7.2，所以Ⅱ表示pH与 的关系，Ⅰ表示pH与 的关系，由图可知
时6＜pH＜7，所以H XO 的K 的数量级为10-7，A正确；B．a→b的过程中，溶液显碱性，
2 3 a1
水解程度大于电离程度，pH越大，水的电离程度越大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；C．
，当溶液pH逐渐增大时 逐渐减小，
所以 逐渐减小，C错误；D．根据图像可知当 时，因此 ，D正确。
易错点四 分布系数图像
【易错典例】
例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度 溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不
变，测得pH与―1gX［X为 、 、 ］变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线N表示 随pH的变化
B．常温下， 的 的数量级为
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．a点溶液中：
B【分析】向某浓度H C O 溶液中加入NaOH固体时，c(H C O )逐渐减少，-lgc(H C O )逐渐增大，
2 2 4 2 2 4 2 2 4
逐渐增大，-lg 逐渐减小，K (H C O )= ×c(H+)，-lg =-pH-lgK (H C O )，-lg
a2 2 2 4 a2 2 2 4
与pH呈直线形关系，所以图中曲线M表示-lgc(H C O )与pH变化关系，N表示-lg 与pH
2 2 4变化关系，L表示- lg 与pH变化关系，由(4.3，0)数值计算K (H C O )=10−4.3，据此计算解答。A．
a2 2 2 4
由上述分析可知，M表示-lgc(H C O ) 与pH变化关系，N表示-lg 与pH变化关系，L表示- lg
2 2 4
与pH变化关系，故A正确；B．由上述计算可知K (H C O )=10−4.3，数量级为 ，故B错误；
a2 2 2 4
C．N表示-lg 与pH变化关系，从a点到b点， 逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故C
正确；D．M表示-lgc(H C O )与pH变化关系，N表示-lg 与pH变化关系，a点时 =
2 2 4
，根据电荷守恒有 ，故D正确。
【解题必备】分布系数图像[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐
标]
一元弱酸(以CHCOOH为例) 二元酸(以草酸HCO 为例)
3 2 2 4
δ为HCO 分布系数、
0 2 2 4
δ为CHCOOH分布系数，δ为CHCOO－分布
0 3 1 3 δ为HCO分布系数、
系数 1 2
δ为CO分布系数
2 2
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数
可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就
可以计算各成分在该pH时的平衡浓度
【变式突破】
7．（2024·云南大理·二模） 为二元弱酸，常温下，现配制一组 的
溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子( 、 、 )的分布系数 (平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液的pH为7.6
B．在NaHX溶液中存在
C．c点对应的溶液中存在
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的 与 的乘积 数值
由大到小顺序：a>b>c
A【详解】A．由图可知，随着pH的增大， 逐渐减小， 逐渐增大，则从左往右曲线分别代
表 、 和 。由图可知，a、c点对应的溶液中存在 、 ，故
。b点对应的溶液中存在 ，由
，即： ，故 ，A正确；B．
由图可知，b点对应的溶液中 最大， ，所以 溶液显碱性，即在 溶液中存在
，B错误；C．调 时要加入碱，引入其他阳离子，根据电荷守恒可知，c点对应的溶液中
存在 ，C错误；D． 过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电
离的抑制程度也逐渐减弱，同时 、 浓度增大， 、 的水解程度即对水的电离的促进作用逐渐加强。故a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的 与 的乘积 数值
由大到小顺序： ，D错误。
8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数
与 值、微粒分布分数 ，X表示 、 或 ]的关系如
图所示，下列说法正确的是
A．用 溶液滴定0.1 溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时， 第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
A【详解】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用 溶液
2
滴定0.1 溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确；B．根据图示，c( )=c( )时，pH=7，25℃
时， 第二步电离平衡常数 ，故B错误；C．c点溶液中，c( )=c( )，pH=7，
c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒 ， ，故C错误；
D．随滴入KOH的体积增大，H A减少、K A最多，H A抑制水电离，K A水解促进水电离，所以a、b、
2 2 2 2
c、d四点溶液中水的电离程度， ，故D错误。考点精练
1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na A溶液中存在形式不同，Na A溶液中pM[pM=-
2 2
lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
2
已知①MA，M(OH) 均为难溶物；②初始c(Na A)=0.2mol/L。
2 2
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H A)时，pH=8.5
2
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=K [M(OH) ]
sp 2
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.2mol/L
2
2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的 与 或
或 的关系如图所示，下列说法错误的是A．直线b表示 与 的关系
B．Y点溶液的
C． 的平衡常数为
D．等浓度的 溶液与 溶液按体积比 混合后，
3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向 饱和溶液(始终有 固体存在)中滴加HCl溶液或者
NaOH溶液调节pH，测得溶液中 浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知 的电
离常数的负对数： ， ；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在：
B． 的数量级为
C．pH=7时，
D．A点时，
4．（2024·江西新余·二模） 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将 溶液滴到
溶液中，各种含R微粒的分布分数 随 变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． 的
B．当 调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C． 时，溶液中
D． 时，溶液中
5．（2024·辽宁·二模）常温下，向 饱和溶液[有足量 固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中 与 的关系如图所示，其中
表示 的浓度，单位为 。下列说法正确的是
A． 表示溶液中 与 的关系
B． 的溶度积常数C． 时，溶液中：
D． 的平衡常数
6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有 (s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：
； ； ；
。平衡常数依次为 、 、 、 。已知 、 、
、 随pH变化关系如图所示。其中， 和 交点 ， 和 交点为 ，
和 交点为 。下列说法错误的是
A．直线 表示 的变化情况
B．N点时，
C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大
D．
7．（2024·天津河西·二模）现有 的HCl和 的混合溶液10mL，常温下用 的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随 ［ ］的变化曲线
如下图所示。下列说法正确的是
A．点a：
B．由点b数据推知 约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
8．（2024·山东潍坊·二模）用0.1 NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸 ，得到pH与
、 ［ 或 或 ］的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是A．当加入20mL NaOH溶液时，
B．当 时，水电离出的
C．当加入40mL NaOH溶液时，
D．当pH=11时，溶液中
9．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温
下，草酸钙在不同 体系中 与 关系如图所示( 代表 )，已知
、 。下列有关叙述正确的是
A． 的 数量级为
B．A点时，体系中：
C． 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 转化为
D． 溶于水所得饱和溶液中存在：
10．（2024·江西南昌·二模） ，向一定浓度的 溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液 与为 ]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线 表示 与 的变化关系
B．当 时，
C．常温下，反应 的平衡常数为
D． 点溶液中，
11．（2024·福建福州·三模）向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为
不断搅拌，逐滴加入 溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降
的原因之一是 图 2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是A．原84消毒液中， HClO 的含量约为
B．AB 段 Fe 被氧化的反应
C．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻
D．400 s后反应几乎停止
12．（2024·北京房山·一模）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关
系图。[ ；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为 沉淀完全]。
下列说法不正确的是
A．由a点可求得
B． 时 还未开始沉淀
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D． 和 混合溶液中， 时二者不会同时沉淀
13．（2024·河南·二模）常温下，向含 、 和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[
， ， ， ]与pF[ ]关系如图所示。已知： 溶解度大于 。下列叙述正确的是
A． 直线代表pBa与pF的关系
B． 的数量级为
C．相对 直线，M点溶液是“过饱和溶液”
D．常温下， 的平衡常数
14．（2024·安徽黄山·二模）室温下向含 和 的溶液中滴加 溶液，混合液中
和 的关系如图所示，已知：
，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表 和 的关系B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的 相同
C．向等浓度的 和 混合溶液中逐滴滴加 溶液，先生成 沉淀
D． 得平衡常数 为
15．（2024·湖南益阳·三模）P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的 和
溶液中分别滴加 溶液， 和 水溶液中含磷的各微粒分布系数 (平衡时某物种浓
度占各种物种浓度之和的分数)随 变化如图所示，下列表述正确的是
A． 和 均为三元弱酸
B． 的结构式为：
C． 溶液中：
D．往 溶液中加入过量的 的离子方程式为：
16．（2024·云南昆明·二模）室温下，向 溶液中加入 固体，溶液中
、 随 的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时， 。下列说法不正
确的是
A．曲线 分别代表 的变化
B．随 的加入， 的值不断减小
C．M点存在：
D．N点时，溶液的 为9.26
17．（2024·辽宁沈阳·一模）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与
lgX的关系如图所示，X表示 、 或 ，下列说法错误的是A．b中X为
B．Y点溶液的pH=7.24
C． 的平衡常数为
D．等浓度的Na PO 与NaH PO 溶液按体积比1：3混合后
3 4 2 4
18．（2024·浙江宁波·二模）室温下，将Na CO 溶液与过量CaSO 固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
2 3 4
已知： 、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应 的
B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是 逆向移动
C．0~600s内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
19．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，分别在Mn(NO ) 、Zn(NO ) 、HNO 溶液中滴加NaOH溶液，溶液
3 2 3 2 2
pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、 ]与pH关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是A．图中L 代表 ，L 代表Zn2＋
2 3
B．同时产生两种沉淀时，
C． 的平衡常数
D．室温下， 的数量级为
20．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO ) 溶液、HF溶液、CH CH COOH溶液中分别滴加NaOH溶
3 2 3 2
液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表 、 、 ]的关系如图所示。
，HF的酸性比CH CH COOH强。下列叙述正确的是
3 2
已知：A． 代表的是pH与 的关系
B． 的
C． 的
D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7
21．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白 和黄色的 。常温下， 和黄色的 在
不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下
列说法正确的是
A． 表示 达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
B．在1mol/L的KI溶液中， 的溶解度为 mol/L
C．对于分散质 ，X点：
D．向浓度均为0.lmol/L的 、NaI的混合溶液中滴入 溶液，先产生黄色沉淀
22．（2024·福建漳州·三模）已知 为二元弱酸，且 ，向 溶液中逐滴加入一元
弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：下列说法错误的是
A． 为 随 的变化关系
B． 的数量级为
C．NaHA溶液中：
D．向 溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为
23．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH ·H O溶液，所得溶液的
3 2
pH、NH +和NH ·H O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
4 3 2
A．曲线①代表x(NH ·H O)
3 2
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH ·H O的电离常数约为1×10-9.26
3 2
D．a点的溶液中存在c(NH )=c(NH ·H O)>c(Cl-)
3 2
24．（2024·河南信阳·二模）已知 的电离常数 ， ，常温下，难溶物 在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中 与 的关系如图所示，下列说法正确的是
A． 约为
B． 点：
C． 点： 约为
D．直线上任一点均满足：
25．（2024·湖南·二模） 盐酸与 碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中 、 、
微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图B．
C．碳酸的电离平衡常数 数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度 溶液代替 溶液，其它实验条件不变，则A点
下移
参考答案
1．D
【分析】由 可得， ，故曲线I表示M(OH)
2
的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。
【详解】A．由图2可得，H A的电离平衡常数， ， ，
2
，则当c(A2-)=c(H A)时，
2
，即pH=8.5，故A正确；
B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：A2-+M2+=MA↓，故B正确；
C．曲线I表示M(OH) 的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=K [M(OH) ]，故C正确；
2 sp 2
D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H A)＜
2
0.2mol/L，故D错误；
故选D。
2．C
【分析】电离常数的表达式 ，随着pH增大，c(H+)减小， 增大，
图像中曲线a表示 与pH的关系： ，，在pH相等时， ， ，则
曲线b表示 与pH的关系，曲线c表示 与pH的关系；
【详解】A．根据分析，b表示 与pH的关系，A正确；
B．Y点 ， ， ，即 ，
，pH=7.24，B正确；
C．在b线上，(0，-7.20)的点，K =10-7.20，根据c线上(0，12.36)，K =10-12.36， 的平衡
a2 a3
常数 ， ，
，C错误；
D．根据原子守恒，存在 ，故c(Na+)<3c(PO )+3c(HPO )，D正
确；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．由物料守恒得，在溶液中始终存在： ，A错误；
B．由 ， ，
，数量级为 ，B正确；C．由电荷守恒得 ，pH=7时，
，故 ，C错误；
D．A点时pH=2.75, ， ，故 ，D错误；
故选B。
4．C
【分析】因为H RO 为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H RO 、 、
3 3 3 3
、 分布分数随pH变化曲线，据此解答。
【详解】A．图中pH=9.22时， ，则H RO 的 ，故A错误；
3 3
B．由图可知，当pH调至11~12时， 迅速减小， 迅速增大，则 与OH−反应生成 ，
发生反应的离子方程式为： ，故B错误；
C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得： ，且
，则 ，故C正确；
D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知： ，且各种含R微粒的浓度都
小于1mol/L，则溶液中 ，故D错误；
故选C。
5．D
【分析】有足量 固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，
，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、 增大程度远小于 增大，由于
不变，则 浓度减小，则L 、L 分别为 、 曲线；
3 4
由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，氨水的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵
根离子的浓度，故L 、L 分别为 、 曲线；
1 2
【详解】A．由分析可知， 表示溶液中 与 的关系，故A错误；
B．由q点可知， =10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则 的溶度积常数
，故B错误；
C． 时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，
，由图可知此时 =
，则 ，
，故C错误；
D．由pH=11时数据可知， ，故D正确；
故选D。
6．C
【分析】由已知信息
K =c[H A(aq)]，常温下，K 为常数，因此原溶液中 c[H A(aq)] 始终不变， 对应L
0 3 0 3 4
， ， ；， ，
，
， ，
， 因此 、 、 与pH的变化关系直线的斜
率分别为3，2，1；
【详解】A．由分析可知，直线L 的斜率对应lgc(A3−) 的变化情况，A正确；
2
B．N点 = ， = ，电荷守恒：
，由于 = ，得出
，B正确；
C．随pH增大， 增加，则溶液中含A微粒的总浓度增大，但不会一直增大，C错误；
D．N点 = ， ， D
正确；
故选C。
7．C
【分析】NaOH溶液与HCl和CH COOH的混酸反应时，先与HCl反应，再与CH COOH反应，由滴定曲线可
3 3
知，b点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和
3
CH COOH；c点时NaOH溶液反应掉一半的CH COOH，溶质成分为NaCl、CH COONa和CH COOH；d点时
3 3 3 3
NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、
3
CH COONa和NaOH。
3
【详解】A．a点存在物料守恒： ，故A错误；B．由分析得，点b溶质成分为NaCl和CH COOH，此时体积为20mL，CH COOH的浓度为0.01mol/L，H+浓
3 3
度为10-3.4mol/L， ，故B错误；
C．c点时NaOH溶液反应掉一半的CH COOH，溶质成分为NaCl、CH COONa和CH COOH，存在
3 3 3
，故C正确；
D．d点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH COONa；e点时NaOH过量，溶质成分为
3
NaCl、CH COONa和NaOH，即d点水的电离程度更大，故D错误；
3
故选C。
8．BC
【分析】将NaOH溶液逐滴加入到20mL等浓度的三元酸H A中，此时溶液中存在H A H++H A-，加入
3 3 2
NaOH，氢离子被消耗，化学平衡正向移动，H A浓度减小，H A-浓度增大，因此Ⅰ表示lg ，随着
3 2
NaOH继续加入此时主反应为H A- HA2-+H+，Ⅱ表示lg ，最后主反应为HA2- A3-+H+，Ⅲ表示lg
2
。
【详解】A．加入20mLNaOH，此时溶液中溶质为NaH A，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H A-)+c(OH-)
2 2
+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H A-)+c(H A)，两式相减可得
2 3
，A正确；
B．根据图示可知，pH=10时， ，则K = =10-7.2，当 时，
a2
c(H+)=10-9.2mol/L，但是这些氢离子来源于H A-和水的电离，不全是水电离出来的，B错误；
2
C．加入40mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为Na HA，溶液呈碱性，说明HA2-电离程度小于水解程度，则有
2c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H A-)>c(H+)，C错误；
2
D．根据图示可知，pH=14时， ，K =10-12.36，K =10-7.2，K =10-2.12，则反应H A 3H+
a3 a2 a1 3
+A3-，K=10-21.68，则当pH=11时， ，D正确；
故答案选BC。
9．D
【分析】CaC O 为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，
2 4
、 、 ，所以在
CaC O 溶液中， ，即①表示 ，②表示H C O ，③表示
2 4 2 2 4
，④表示Ca2+。
【详解】A． ， ，①③相交时 ，从图中可知此
时pH大于4小于5，所以K 数量级为10-5，A错误；
a2
B．据以上分析可知，①表示 ，②表示H C O ，③表示 ，④表示Ca2+，所以A点时①表示的
2 2 4
浓度小于此时溶液中的c(H+)，B错误；
C．由图像可知，pH＞12时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，则c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时
，即没有氢氧化钙沉淀析出，C错误；
D．根据质子守恒知 溶于水所得饱和溶液中存在： ，D
正确；
故选D。
10．B【分析】纵坐标代表pOH值，pOH越大，c(OH-)浓度越小，则c(H+)越大，酸性越强，向 溶液中通入
氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—离子浓度先增大后减小、H A的浓度
2
增大，则溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H A)减小、pOH与—lg 呈直线关系，所以曲线
2
c、a、b分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H A)、—lg ，据此分析
2
【详解】A曲线 表示 与 的变化关系，A正确；
B．pOH=9.7，pH=4.3，—lg =0， =1， pOH=11.2，pH=2.8，c(A2—)
=c(H A)，当 时， ，B错误；
2
C． M点c(A2-) =c(H A)，pOH=11.2，pH=2.8，c(H+)=10-2.8mol/L，pOH=9.7，pH=4.3，—lg =0，
2
=1，Ka1= ，Ka = ；
2
当pOH=11.2，pH=2.8时，c(A2-) =c(H A)，
2
Ka1·Ka2= ，
当pOH=9.7，pH=4.3时， 的平衡常数为：K= ； c(A2-) =c(HA-)，K=
= ，得出Ka1·Ka2 ，Ka1·Ka2=K×c(H+)2 ，K=，C正确；
D．N点溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(A2—)+ c(HA—)+ c(H A)]，电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2—)+ c(HA—)
2
+c(Cl-)+c(OH-)，两式相减得到：c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+ c(HA—)+2 c(H A)，由于c(A2—)= c(HA—)，且c(H+)>c(OH-)，
2
得出， ，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．由图2可知，HClO的电离常数为K =10-7.5，原84消毒液中，NaClO 的浓度约为 ，
a
pH=13，则 ， ，故A错误；
B．根据分析可知，AB段溶液为碱性环境，存在大量OH-，Fe 被氧化的反应为
，故B错误；
C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，BC段发生反应 ，生
成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl 溶液，由于HClO 的氧化性强于 ClO⁻，CD段HClO氧化
2
Fe2+，发生反应HClO+2Fe2+ +5H O=2Fe(OH) ↓+Cl-+ 5H+，生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，故C正确；
2 3
D．反应进行至400s时，此时仍反应进行，生成的HClO氧化Cl-产生Cl ，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl ↑+
2 2
H O，故D错误；
2
故选C。
12．D
【分析】因为是 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图，所以线上的任
一点都达到沉淀溶解平衡，可以根据任意一点求出 。
【详解】A．a点 ，则 ，a点 ，则 ，， ，A正
确；
B．由图知， 时， ，则 ， ，
， ，
时 中 ，因为 ，
所以 还未开始沉淀，B正确；
C．由图像知， 优先沉淀，当 恰好沉淀完全时，
，此时
，则 还未开始沉淀，所以
的 和 可通过分步沉淀进行分离，C正确；
D．当 恰好沉淀完全时，由图像知， ，
， ，即 恰好沉淀完全时， 。由图像知， 时，
， ， ，的 开始沉淀时， ，
， ，此时 ，因此二者可以同时沉淀，D错误；
故选D。
13．D
【分析】根据图像中L 和L 的斜率相等，L 斜率较小且结合BaF 、CaF 组成相同可知：BaF 、CaF 直线的斜
1 2 3 2 2 2 2
率相等，故L 代表 pF关系；又因为BaF 溶解度大于CaF ，所以Ksp：BaF ＞CaF ；根据pX含
3 2 2 2 2
义，c(F－)相同时即pF相同，Ksp越大，pX越小，即L 代表PCa ～pF关系，L 代表PBa ～pF关系；
1 2
【详解】A．由分析可知，L 代表PCa～pF关系，A错误；
1
B．根据分析且利用图中a点坐标数据计算：Ka(HF)＝ ＝10－2.17×10－1＝10−3.17，数量级为10－4，
B错误；
C．L 是BaF 的饱和溶液，而M点的Qc＜Ksp,故M点是BaF 的不饱和溶液，C错误；
2 2 2
D．根据分析和图像上的数据可以计算出 Ksp(CaF ) ＝ = =10－9.84, Ksp(BaF ) ＝
2 2
=10－0.74×(10－3)2=10－6.74，根据化学方程式得到 ，D正确；
故答案选D。
14．B
【分析】由化学式 可知，其中的酸根均为一价离子，因此，溶液中p 和p 与pAg变
化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO 和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgIO 可知，溶液中pAg相同时，
3
pSCN—大于pIO ，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg的关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO 、Ag CrO 、AgSCN的溶度积分别为100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—
3 2 4
9.99=10—11.99。
【详解】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO 和pAg的关系，故A正确；
B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO 和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO 和pAg的关系，AgIO 和Ag CrO 的溶
3 2 4
度积不相等，故B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、直线Ⅱ代表pCrO 和pAg的关系，由图可知，溶液中
SCN—和CrO 浓度相等时，Ag CrO 溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的
2 4
K CrO 和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀，故C正确；
2 4
D．由方程式可知，反应的平衡常数K= = = = =104.99，故D正
确；
故选B。
15．B
【详解】A．加入过量的NaOH， 和 分别转化为 、 ， 为三元弱酸， 为
二元弱酸，A错误；
B．根据价层电子对数计算 ，这表明中心磷原子以sp3杂化，空间构型为四面体形，与相
邻原子形成两个P-OHσ键，一个H-Pσ键，磷和非羟基氧形成一个P=O双键(σ键和π键) ，且 为二元
弱酸，结构式为： ，B正确；
C．根据pH=6.6时， ，可得K （ ）= ， 水解常
a2数为 ，电离大于水解，故 溶液中：
，C错误；
D．结合图像，可得K （H PO ）=10-2.1，K （H PO ）=10-7.2，K （H PO ）=10-12.4，K （H PO ）=10-1.3，K
a1 3 4 a2 3 4 a3 3 4 a1 3 3 a2
（H PO ）=10-6.6，根据强酸制取弱酸的原则，往 溶液中加入过量的 的离子方程式为：
3 3
，D错误；
故选B。
16．B
【分析】原溶液是 ，开始电离出的是 和 ，因此开始较多的离子是 和
，加入NaOH先和 离子反应， 变化不大，得出a曲线代表 离子浓度变化，b曲线代表
离子浓度变化，c曲线代表 离子浓度变化，d曲线代表 浓度变化。
【详解】A．由分析知，曲线 分别代表 的变化，A正确；
B．随 的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，K 不变，
a2
的值不断增大，B错误；
C．M点的溶液中 ，此时pH=7.2，溶液呈碱性，即 ，由电荷守恒
得， ，C正确；
D．N点时 ，由 ，则溶液的 为
9.26，D正确；
故选B。17．C
【分析】磷酸是三元中强酸，溶液中 = 、 = 、 = ，溶液的
pH增大，溶液中氢离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中 减小， 和 均增
大，由二级电离常数大于三级电离常数可知，氢离子浓度相等时，溶液中 大于 ，则
a、b、c中X分别为 、 、 ，由图中数据可知，溶液中氢离子浓度为1mol/L
时，溶液中lg 、lg 分别为2.12、—7.20，则磷酸的电离常数K = 10—
a1
2.12、K = =10—7.20，溶液中氢离子浓度为10—12.36 mol/L时，溶液中lg 为0，K =
a2 a3
=10—12.36。
【详解】A．由分析可知，a、b、c中X分别为 、 、 ，故A正确；
B．由图可知，Y点溶液中 = ，由分析可知，溶液中 = ，则溶液中氢离子浓
度为 mol/L = mol/L= 10-7.24mol/L，所以溶液pH为7.24，故B正确；C．由方程式可知，反应的平衡常数K= = = =
=109.32，故C错误；
D．等浓度的磷酸钠溶液与磷酸二氢钠溶液按体积比1：3混合恰好反应生成等浓度的磷酸氢钠与磷酸二氢
钠混合溶液，由物料守恒 可知，溶液中
，故D正确；
故选C。
18．D
【详解】A．反应 的
，A正确；
B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡 左移，溶液pH下降，B正确；
C．根据电荷守恒， ，0~600s内上层
清液成碱性， ，故 ，C正确；
D．在Na CO 溶液中，由物料守恒得 ，但由于在
2 3
反应过程中, 浓度会逐渐减小，故
，D错误；
故选D。
19．C
【分析】分别在Mn(NO ) 、Zn(NO ) 、HNO 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO )逐渐
3 2 3 2 2 2减小，c(OH-)逐渐增大，HNO 溶液中c( )逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，
2
pMn和pZn逐渐增大，pOH和p 逐渐减小，K [Mn(OH) ]＞K [Zn(OH) ]，则图中L 、L 、L 、L 分别
sp 2 sp 2 1 2 3 4
代表OH-、 、Zn2+、Mn2+，结合图中a点数值计算K(HNO )= ×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，结
2
合c点数值计算K [Mn(OH) ]=c(Mn2+)•c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理K [Zn(OH) ]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，据
sp 2 sp 2
此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中L 、L 、L 、L 分别代表OH-、 、Zn2+、Mn2+，A正确；
1 2 3 4
B．由上述分析可知，K [Mn(OH) ]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K [Zn(OH) ]=10-16.15，则同时产生两种沉淀时，
sp 2 sp 2
= = =103.45，B正确；
C．由上述分析可知，K [Mn(OH) ]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K(HNO )= ×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反应
sp 2 2
Mn(OH)
2
+2HNO 2⇌Mn(NO
2
)
2
+2H
2
O的平衡常数K= = =K
sp
[Mn(OH)
2
]×
= K [Mn(OH) ]× = =108.7，C错误；
sp 2
D．由分析可知，室温下K [Mn(OH) ]=10-12.7，数量级为10-13，D正确；
sp 2
故答案为：C。
20．C
【分析】HF的平衡常数K= ×c(H+)，p =PK-pH，CH CH COOH的平衡常数Ka=
a a 3 2×c(H+)，p =PK-pH，随着NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)减
a
小、c(CH CH COOH) 减小， c(Mg2+)减小，pMg增大，p ，p 减小，则L 代表
3 2 3
c(Mg2+)，L 、L 代表c( )、 之一，题干信息又知：HF的酸性比CH CH COOH强，即
1 2 3 2
Ka(HF)＞Ka(CH CH COOH)，则相同pH值时， ＞ ，p ＞p
3 2
，则L 代表p ，L 代表p ，根据P点坐标点坐标计算K(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根
1 2 a
据N点坐标可知，K(CH CH COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根据M点坐标可知，K [Mg(OH) ]=10-1.3×(10-5)2=10-
a 3 2 sp 2
11.3，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，L 代表的是pH与p 的关系，A错误；
1
B．由分析可知，根据N点坐标可知，K(CH CH COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B错误；
a 3 2
C．Mg(OH) +2HF MgF +2H O的K= = =
2 2 2
= = ，C正确；
D．由分析可知，K(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh= = =10-10.55＜Ka，即电离大
a
于水解，故含相同浓度NaF、HF的混合溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，D错误；
故答案为：C。
21．B【分析】由Ksp(PbI )=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO )=c(Pb2+)c( )可知，PbI2中pM受pR的影响更大，故L 为
2 3 1
PbI 达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L 为PbCO 达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。
2 2 3
【详解】A．分析可知， 表示 达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，故A错误；
B．由图可知 ，在1mol/L的KI溶液中， ，则 的溶解度为
mol/L，故B正确；
C．分析可知， 表示 达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，其中X点 的浓度比饱和溶液中的
浓度大，会产生 沉淀，则X点：v(沉淀)>v(溶解)，故C错误；
D．根据图中信息得到 ， ，向0.01mol/L的 、NaI的混合溶
液中滴入 溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，
故D错误；
本题选B。
22．C
【分析】向 溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液， 增大，结合电离平衡常数表达式可知
减小， 减小， 增大；
【详解】A．根据分析可知， 与 正相关，即 为 随变化 关系，A正
确；
B．当 时， ，结合 ， ，此时 ，，数量级为 ，B正确；
C．在直线 上， 时， ，此时 ，则 ，NaHA
溶液中： ，即 的电离程度大于水解程度，则 ，C错误；
D．因 ，则酸性： ，所以向 溶液中滴入足量HB溶液
的离子方程式为： ，D正确；
答案选C。
23．C
【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根
离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH ·H O)、曲线②代表x( )，A正确；
3 2
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于
25.00mL，故B正确；
C．a点溶液中 =c(NH ·H O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-
3 2
4.74mol/L，则 ，故C错误；
D．a点溶液中c( )=c(NH ·H O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，
3 2
可知c(Cl-)＜c( )，D正确；
故答案为：C。
24．A
【详解】A．由BaR+2H+=Ba2++H R结合H R的Ka 、Ka 可知c(Ba2+)≈c(H R)，H R H++HR-，HR- H++R2-故
2 2 1 2 2 2Ka = ，Ka = ，Ka Ka = ，得到c(R2-)= ，
1 2 1 2
K （BaR）=c(Ba2+) ，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，
sp
c(Ba2+)=1.0mol/L，故 约为 ，A正确；
B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知
≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl 和H ，故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误；
2 2
C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故
c(H R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L， 约为2×10-7molL-1，C错
2
⋅
误；
D．由 +2H+=Ba2++H R、 、 ，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满足：
2
，D错误；
故答案为：A。
25．C
【分析】若碳酸钠溶液滴定盐酸，则pH随溶液总体积一直增大，若盐酸滴定碳酸钠溶液，则pH随溶液总
体积一直减小，则曲线①是pH变化曲线，且未滴定时，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则上图是盐酸滴定碳
酸钠溶液的变化曲线；向碳酸钠溶液中加入盐酸，先后发生反应： 、
，随着加入盐酸的体积增大， 的浓度一直减小， 的浓度先增大后减小，
溶液的pH一直减小，则曲线①代表pH的变化，曲线②代表 浓度变化，曲线③代表 浓度变化，曲线④代表 浓度变化，以此解答。
【详解】A．分析可知，如图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图，A正确；
B．起始溶液体积是10mL，加入盐酸后依次反应： 、 ，则
A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，B点时： ，由于二者浓度相同，故应加
入20mL盐酸溶液，才能达到第2个滴定终点，故 ，B正确；
C．曲线③代表 ，曲线④代表 ，由图可知，曲线③④交点有 ，则碳酸的
电离平衡常数 ，此时溶液 ，即 ，
所以 数量级是 ，C错误；
D．若用同浓度 溶液代替 溶液，A点得到 溶液，已知草酸酸性大于碳酸，则
的水解程度大于 ， 溶液的碱性弱于 溶液，A点下移，D正确；
故选C。
