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易错专题03 阿伏加德罗常数(NA)
聚焦易错点：
易错点一
►
NA常设陷阱
易错点二
►
NA解题指导
典例精讲
易错点一 NA常设陷阱
【易错典例】
例1 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
36g
①
18O2中所含的中子数为16NA
78g Na
②
2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA③标准状况下，2.24
L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1NA④在标准状况下，22.4 LHF 的分子数目为
1NA
3.4g
⑤
过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0.1 mol 铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电
子数为0.3NA⑦配制480mL2mol·L－1NaCl 溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共
6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A．只有②⑧正确 B．只有②④⑦⑧正确 C．只有①②③⑤⑥正确 D．都不正确
A【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 mol，
与足量水完全反应，转移1 mol 电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的
HClO 分子的数目少于0.1NA，错误；④在标准状况下，HF 是液体，22.4 L HF 的物质的量大于1 mol，错
误；⑤3.4 g 过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常
压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液，应该选用500 mL 的容量瓶，
需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g 氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；
⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S 原子的物质的量为＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，正确。
【解题必备】
物质的状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)
在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况
在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙
醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4 小于16 的烃为液态(新戊烷除外)、
大于或等于16 的烃为固态等
粒子个数
确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数
量关系
单原子分子：稀有气体He、Ne 等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：
O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和
O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等
同位素
如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化
1
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σ 键和π 键
有机物分子中单键为σ 键，双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，三键中含有1 个σ 键和2
个π 键
溶液的体积
已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
转移电子的数目
如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe 反应(或NaOH 溶液反应)、1
mol Cu 与足量的稀硝酸反应等
可逆反应
可逆反应不能进行到底，如2NO2
N2O4，Cl2+H2O
HClO+HCl 等
水解反应
在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的
Fe3+数目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO3
2—数小于0.1NA
【变式突破】
1．（2023·广东惠州·一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
C【解析】A．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2
分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不
确定，故A 错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错
误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC
原子，所含碳原子数目为NA个，故C 正确；D．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl 外，
水分子中也含有电子，故D 错误。
2．（2024·吉林白山·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P 键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
C【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6 个P－P 键，
因此其中所含P—P 键数目为6NA，错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所
含Fe3+的数目小于0.1NA，错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯
混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；D．反应2SO2+O2
2SO3是可逆反
应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。
易错点二 NA解题指导
【易错典例】
例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
31g
①
白磷中含有1.5NA个P-P
1L0.1 mol/L
②
的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
2
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③标准状况下，22.4 L HF 含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g 铜
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA
142gNa
⑦
2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A.
B.
C.
D.
①③④⑧
①⑥⑦
③⑤⑦
①⑥⑧
B【解析】①1mol 白磷中含有6 mol P-P 键，31g 白磷（0.25mol）中含有P-P 键1.5NA个，正确；②CO3
2-
+H20
HCO3
-+OH-,1 个CO3
2-水解产生2 个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L 的
Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；③标准状况下，HF 为液体，不能计算，错误；④粗铜
中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤
氯气和水反应为可逆反应，0.1mol 氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，
随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 NA，错误；
⑦142g 全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3NA，142g 全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，
142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，
NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。
【解题必备】
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与
气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离
与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数
目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解
题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点
进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错
点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标
准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4 的烃为液态或固态；气体的体积
受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的
量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在
任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如
D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质
的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，
如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分
别为3、3n＋1。
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还
原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O 的
反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe 的反应等等，分析该类题目时还要注
3
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意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质
的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，
电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中
CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，
合成氨反应属于可逆反应等。
【变式突破】
3.设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为
A【解析】A．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含
有中子的物质的量为
，中子数为
，故A 正确；
B．乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5 个
键，
的物质的量为
，
所以
分子中含有的
键数目为
，B 错误；
C．
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；
D．没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
A【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错。
4
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考点精练
1．（2024·安徽黄山·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
2．（2024·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的数目一定为1.6NA
B．在标准状况下，22.4L 由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA
D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为
0.3NA
3．（2024·贵州黔西·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
乙烯和丙烯的混合气体中p-p
键数目为
B．
氯化铵溶液中
和
数目之和为
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，
的氨水中含有
数目为
4．（2024·广东·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe 与0.1mol
充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成
、
共69g 时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
5．（2024·广西·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
溶液中
数目是
B．标准状况下，
与足量
反应生成
分子数为
C．0.1mol
中
杂化的碳原子数为
D．
分子中含有
键的数目为
6．（2024·广东江门·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及
和
等物质，
下列说法正确的是
5
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A．
固体所含质子的数目为
B．
与足量
溶液反应转移电子的数目为
C．标准状况下，
和
的混合气体中所含原子的数目为
D．
的氯水中，含
和
的总数为
7．（2024·福建福州·二模）工业制备硝酸的重要反应之一为：
。设
为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中
键数目为
B．
中质子数目为
C．
氨水中，含有的
数为
D．每生成
转移电子数目为
8．（2024·四川泸州·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
含有的共价键数为
B．1L
溶液中含有
总数为
C．标准状况下，11.2L
含有的电子数大于
D．向
盐酸溶液中通氨气至中性，
的数目大于
9．（2024·广西柳州·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
10．（2024·吉林白山·二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
6
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11．（2024·江西九江·二模）
的结构是
，含有3 中心5 电子的大
键。其制方法如下：
。
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．
所含的原子数为
B．1mol
中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1mol
转移电子数为
D．
溶液中所含
数目为
12．（2024·云南·二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g 立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12 的Na2S 溶液中OH-数目为0.01NA
C．含4molSi-O 键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
13．（2024·广东广州·二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。
表示阿伏
加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
晶体中含有的质子数为
B．
溶液中含
的数目为
C．
与足量
溶液反应转移电子的数目为
D．含
的漂白粉(成分为
和
)中
数目为
14．（2024·湖北·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g 铜，则阳极失电子数大于
B．90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L 气体时理论上迁移的
数为
D．标准状况下5.6LC4H10中含有的
键数为
15．（2024·黑龙江吉林·一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。
与
7
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反应可以制得
，其化学方程式为
。
为阿伏加德罗常数的
值，下列有关说法正确的是
A．
含中子数为
B．
中
键数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．生成
，转移电子数目为
16．（2024·福建南平·一模）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．
中含π 键数目为
B．
中含有Si-O 键的数目为
C．2g 重水（
）中含有的孤电子对数为
D．标准状况下，33.6L HF 含有的分子数为
17．（2024·天津·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol
原子含有的中子数是
B．1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L
的
溶液中，水电离出的
数为
D．标准状况下，22.4LNO 和11.2L
和混合，生成物中含有的分子数为
18．（2024·福建厦门·一模）反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H－O 键数目为0.2NA
B．25℃、101kPa 时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA
D．通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA
19．（2024·广东梅州·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
溶液中，所含
总数为
B．78g 苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．
和
反应后体系中分子数目等于
D．
溶液中含有
数目为
20．（2024·江西新余·一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8
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A．
溶液中，
和
的离子数目之和少于
B．向
溶液中通入适量
，当有
被氧化时，转移电子总数一定等于
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有
转化为
时，电路中通过
的电子数为
D．
中Si—O 键的数目为
21．（2024·重庆·一模）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的
值，若反应消耗了
粉(
足量)。下列说法正确的是
A．所得溶液中
数目为
B．收集到的
分子数为
C．转移的电子数为
D．生成的
含共价键数为
22．（2024·广东·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
和
混合物中含有的离子数为
B．
与足量消石灰反应转移的电子数为
C．
的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，
中的氧原子数为
23．（2024·全国·模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LC2H5OH 中含－OH 数目为0.5NA
B．1L0.2mol•L-1NaHCO3溶液中，H+的数目为0.2NA
C．等物质的量的H2O、D2O、T2O 所含中子数相等
D．氢氧燃料电池中，负极上1mol 气体参与反应时转移电子数目为2NA
24．（2024·湖南长沙·二模）设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L
与足量氯气在光照下反应生成
分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe 和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05mol
分别与足量
、
反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的
分子数为0.45
25．（2024·广东江门·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。反应
常用
于监测
含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g
沉淀时，转移电子数目为0.04
9
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B．标准状况下，22.4L
中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1
D．
晶体和
晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
参考答案
1．A【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放
电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子
数也可能是
，故A 正确；
B．
由钙离子和
构成，
由钙离子和
构成，
晶体和
晶体含有的离子数目
分别为
、
，故B 错误；
C．酯化反应是可逆反应，
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于
，故C 错误；
D．
水解能力弱于
，
溶液呈酸性，
的
溶液中，c(
)<c(
),物料守恒有n(
)+n(HF)=1mol，n(
)+n(HF)<1mol，
和
的总数小于
，故D 错误；
答案选A。
2．D【解析】A．C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ 键的
数目为2.0NA，A 错误；
B．标况下，SO3不是气体，无法计算，B 错误；
C．钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C 错误；
D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由+1 降到0 和升高到+2，H 的化合价由-1 升高到0，
故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D 正确；
故选D。
3．D【解析】A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p-p
键数
目，A 错误；
B．根据电荷守恒：
，则
氯化铵溶液中
和
数目之和大
于
，B 错误；
C．
和
充分反应后的混合气体中原子数等于
，C 错误；
D．
的氨水中
，溶液体积为1L，
数目为
，D 正确；
答案选D。
4．A【解析】A．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中，
，
，各为1mol，
1mol
中
键数目为5
，1mol
中
键数目为2
，因此50g 该溶液中
键数目为7
，A
错误；
10
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B．Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe 为0.1mol，完全反应消耗0.15mol 氯气，则氯气量不足，应以氯气
的量计算电子数，0.1
完全反应转移0.2mol 电子，即0.2
，B 正确；
C．
与
的最简式均为
，69g 混合气体中含有1.5mol
，浓硝酸热分解的过程中N 的化合
价由+5 降低到+4，故转移1.5mol 电子，转移电子数为1.5
，C 正确；
D．常温下，1L pH=2 的稀盐酸中含有的
数目为0.01
，D 正确；
故选A。
5．C【解析】A．
能水解，故
数目小于
，故A 错误；
B．
与
反应为可逆反应，生成
分子数小于
，故B 错误；
C．苯乙烯中所有碳原子均为
杂化，故C 正确；
D．
分子的结构式为
，1 个CO2中有2 个
键，
分子中含有
键，故D 错误。
答案选C。
6．C【解析】A．40gNaOH(即1mol)固体所含质子的数目为
，A 错误；
B．1molCl2与足量NaOH 溶液发生反应：
，其反应转移电子的数目为
NA，B 错误；
C．每个H2和Cl2分子均含有2 个原子，则标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为
，即2NA，C 正确；
D．c(H+)=0.01mol L
⋅
−1的氯水中，由电荷守恒得：
，但氯
水的体积未知，无法计算含Cl−、OH−和ClO−的总数，D 错误；
故选C。
7．A【解析】A．18g 水物质的量为1mol，1 个水分子中有两根σ 键，18g 水中有2mol σ 键，数目为2NA，
故A 正确；
B．O 原子中有8 个质子，8 个中子，则1molO2含2mol 氧原子，质子数目为16NA，故B 错误；
C．氨水为弱碱，只有小部分发生电离，1L1mol L
⋅
−1氨水中，含有的铵根数目小于NA，故C 错误；
D． 由反应可得，每生成4molNO 转移20mol 电子，30gNO 为1mol，则生成1molNO 转移5mol 电子，故
D 错误。
本题选A。
8．C【解析】A．根据N2H4的结构可知，1mol 的N2H4中含有共价键的数目为
， A 选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L
溶液中含有
总数远小于
，B 选项错误；
C．1 个水分子含10 个电子，标准状况下，11.2L
不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子
数大于
，C 选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D 选项错误；
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答案选C。
9．D【解析】A．1mol 水分子中含有10mol 质子，则
中含有的质子数为
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B 错误；
C．
，
为0.1mol，在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为0.1
，C 错误；
D．8 g 甲烷（0.5mol）和15 g 乙烷（为0.5mol）分别含有
共价键2mol、3mol，则共含有
共价
键的数目为
，D 正确；
故选D。
10．B【解析】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故
A 错误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
11．B【解析】A．未给出标准状况，无法计算，A 错误；
B．
中心原子氯原子有2 对成键电子，由题干可知
含有3 中心5 电子的大
键，故氯原子提供1
个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3 对，即1mol
中心原子的价层电子对数为
，B 正确；
C．由方程式可知，制备1mol
转移电子数为
，C 错误；
D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D 错误；
故选B。
12．A【解析】A．晶胞中的B 原子在面心上和顶点，个数为：8×
+6×
=4，N 原子在体心，个数为4，
氮化硼的化学式为BN，10g 立方氮化硼的物质的量为
=0.4mol，所含原子数目为0.8NA，故A 正
确；
B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，故B 错误；
C．含4molSi-O 键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，故C 错误；
D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D 错误。
答案选A。
13．A【解析】A．1mol
中含有的28mol 质子数，
为1mol，则含有的质子数为
，A
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正确；
B．次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2mol，数目小于
，B 错误；
C．不清楚温度和压强，因此
气体的物质的量无法计算，C 错误；
D．
的漂白粉(成分为
和
)中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则
小于2mol，
则其数目小于
，D 错误；
故选A。
14．D【解析】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g 铜即0.05molCu，则转移电
子等于
，A 项错误；
B．90g 葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4 个手性碳原子，则手性碳原子个数为
，B 项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L 气体
时即阴阳极各收集0.05mol 气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的
数为
，C 项错误；
D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25mol C4H10，每个C4H10含有10 个
键(即C—H 键)，则
键数
为
，D 项正确；
答案选D。
15．B【解析】A．2.8gC18O 的物质的量为
，1 个C18O 含16 个中子，0.1mol C18O 含中子
数为1.6NA，故2.8gC18O 含中子数小于1.6NA，A 错误；
B．4.8gCOS 的物质的量为0.08mol，1 个COS 中存在2 个π 键，0.08mol COS 中π 键数目为0.16NA，B 正
确；
C．溶液的体积未知，无法求数目，C 错误；
D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D 错误；
故选B。
16．C【解析】A．
分子中含有氮氮三键，
为1mol，含π 键数目为
，A 项错误；
B．在
晶体中，每个Si 原子形成4 个Si-O 键，故
中含有Si-O 键的数目为
，B 项错误；
C．
的摩尔质量为
，2g 重水的物质的量为0.1mol，1 个重水分子中含有的孤电子对数为2，
则0.1mol 重水中含有的孤电子对数为
，C 项正确；
D．标准状况下，HF 是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D 项错误；
答案选C。
17．C【解析】A．0.1mol
Xe 原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A 错误；
B．3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，1molFe 与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
NA，B 错误；
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C．35℃时，1LpH=5 的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-
5mol，故数目是10−5NA，C 正确；
D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2物质的量为1mol 和0.5mol，恰好完全反应，生成
1molNO2，但2NO2
N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，D 错误；
故答案为：C。
18．D【解析】A．100mL1mol/LH2O2含有的H－O 键数目为0.2NA，水中还有H-O 键，所以溶液中含有的
H－O 键数目大于0.2NA，A 错误；
B．25℃、101kPa 不是标准状况，不适用用22.4L/mol 计算，B 错误；
C．O 的质子数为8，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，C 错误；
D．根据反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+，1molCl2转移电子数为2mol，35.5gCl2为0.5mol，电子转移的数目为
NA，D 正确；
故选D。
19．C【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A 错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B 错误；
C．
与
发生反应：
，反应前后气体分子数不变，则
和
反应后体系中分子数目为3
，故C 正确；
D．
溶液中铁元素主要以
分子形式存在，
数目小于
，故D 错误；
故选：C。
20．A【解析】A．溶液中还会存在
，则根据质量守恒可知，
和
的离子数目之和少于
，A 正确；
B．碘离子还原性大于亚铁离子，向
溶液中通入适量
，碘离子首先被氧化，当有
被氧化
时，不确定被氧化的碘离子的物质的量，不确定转移电子总数，B 错误；
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有
（1molCu）转化为时，已有其他
杂质离子优先失电子进入溶液，电路中通过的电子数大于
，C 错误；
D．二氧化硅中1 个硅原子形成4 个硅氧键，则
中Si—O 键的数目为
，D 错误；
故选A。
21．C【解析】A．28gFe 的物质的量为0.5mol，因为
要水解，所得溶液中
的数目小于
，A
错误；
B．由于生成的
一部分转化为
，收集到的
分子数少于
，B 错误；
C．
为0.5mol，参与反应，Fe 由0 价变为+3 价，转移的电子数为
，C 正确；
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D．反应消耗
，生成
，所含共价键数为
，D 错误；
答案选C。
22．A【解析】A．Na2S 和Na2O2摩尔质量都是78g/mol，故7.8gNa2S 和Na2O2混合物两者物质的量之和为
1mol，Na2S 由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和
构成，故1molNa2S 和Na2O2混合物中含有离子物质的量为
3mol，故7.8g 混合物含有离子数为0.3NA，A 正确；
B．1molCl2与足量消石灰反应为歧化反应，1mol 氯气最多反应转移1mol 电子，即NA个，B 错误；
C．溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C 错误；
D．标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D 错误；
故选A。
23．D【解析】A．标准状况下C2H5OH 不是气体，无法计算11.2LC2H5OH 的物质的量，故A 错误；
B．HCO 只有很少一部分电离产生H+，1L0.2mol•L-1NaHCO3溶液中，H+的数目小于0.2NA，故B 错误；
C．H2O、D2O、T2O 含有中子数分别为8、10、12，等物质的量的H2O、D2O、T2O 所含中子数不相等，故
C 错误；
D．氢氧燃料电池中，负极上一个H2失去2 个电子，1mol H2参与反应时转移电子数目为2NA，故D 正确；
故选D。
24．A【解析】A．标准状况下，16.8L
物质的量为
，甲烷和氯气反应
除了生成
，还生成
、
和
，故反应生成的
分子数小于0.75
，A 正确；
B．56g 铁的物质的量为n=
=
=1mol，与足量的盐酸反应生成1mol 亚铁离子，失去2mol 电子，
转移的电子数为2
，错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1 价歧化为-2 价和0 价，故1.05mol
转移1.05
个电子；而过氧化钠和
反应后氧元素由-1 价变为-2 价，故1.05mol 过氧化钠转移
2.1
个电子，C 错误；
D．50mL 18mol/L 浓硫酸的物质的量
，浓硫酸与足量铜共热，随着反
应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生
的分子数小于0.45
，D 错误；
故选A。
25．D【解析】A．由化学方程式可知，生成1mol 硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g 硫酸钡的物
质的量为0.01mol，则生成0.01mol 硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A 错误；
B．标准状况下，22.4L
为1mol，1 个二氧化硫分子中含有1 对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为
，B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1 的HCl 溶液中H+的物质的量，C 错误；
D．过氧化氢分子中含有2 个氢氧极性键和1 个氧氧非极性键，水分子中含有2 个氢氧极性键，则
晶
15
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体和
晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2
，D 正确；
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