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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题02 化学计量
〖2023 年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
1．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的
数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
【答案】C
【解析】A．
分子含有2 个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，
A 项错误；
1
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B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转移的
电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
3．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
4．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C．原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A.
和
在高温下发生反应生成
和
，因此，制备粗硅的反应方程式为
2
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，A 说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成
2 个共价键， 1mol Si 含Si-Si 键的数目约为
，B 说法错误；
C. HCl 易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl 氧化；
在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与
在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl 和
应充分去除水和氧气 ，
C 说法正确；
D.
，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成
的反应为熵减过程，
D 说法正确；
综上所述，本题选B。
考点二 物质的量浓度
5．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，
根据反应方程式
系数关系，得出ROH 与乙酸酐反应后
剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH 反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH 的物质的量，即羟基
的含量。
【解析】根据滴定过程中，用
甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶
液
，需要消耗
甲醇的物质的量为
，即乙酸酐的总物质的量=
3
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；则ROH 与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=
，所以与ROH 反应的
乙酸酐的物质的量=
，也即样品ROH 中羟基的物质的量，所以
样品中羟
基质量分数=
，选C 。
〖2022 年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
6．（2022·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B 错
误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质
量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2NA，故D 错误；
答案选C。
7．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
A
N
25 ℃
101 kPa
28L
A
2.5 N
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
3
Al
A
2.0 N
0.20 mol
2
CO
A
1.4N
2
CuCl
6.4 g
A
0.10N
4
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【答案】D
【详解】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子
对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，数目为
，
故D 正确；
故选D。
8．（2022·辽宁卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
【答案】A
【详解】A．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含有
中子的物质的量为
，中子数为
，故A 正确；
B．乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5 个
键，
的物质的量为
，
所以
分子中含有的
键数目为
，B 错误；
C．
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；
D．没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错误；
选A。
9．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
5
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【详解】A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，故A 错误；
B．由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—1=3NA，故C 错
误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×NAmol—
1=1.25NA，故D 错误；
故选B。
10．（2022·浙江卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正
确；
D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。
综上所述，本题选C。
11．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
6
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B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；
C．
56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为
1.5NA，C 不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；
综上所述，本题A。
考点二 阿伏加德罗定律及其应用
12．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属
于烃的衍生物，故B 错误；
C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；
答案选A。
〖2021 年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
13．（2021·浙江）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，
中含有中子数为
B．
(分子结构：
)中的共价键数目为
C．
的
水溶液中含有氧原子数为
D．
三肽
(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
7
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【详解】
A．标准状况下，
的物质的量为：0.05mol，一个
中含有中子数为：
个，所以
中含有中子数为
，A 正确；
B．
的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价
键数目为：
，B 正确；
C．
的
水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的
加和，C 错误；
D．
三肽
的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽
键，所以
三肽
中的肽键数目为
，D 正确；
答案为：C。
14．（2021·全国甲）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
重水(
)中含有的质子数为
B．
的
与
完全反应时转移的电子数为
C．
环状
(
)分子中含有的
键数为
D．
的
溶液中
离子数为
【答案】C
【详解】
A．
的质子数为10，18g
的物质的量为
0.9mol， 则
重水(
)中所含质子数为
，A 错误；
B．
与
反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3 个NO2分子转移的电子数
为2 个，则有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为
，B 错误；
C．一个
(
)分子中含有的
键数为8 个，32gS8的物质的量为
mol，则含有
的
键数为
，C 正确；
D．酸性
溶液中存在：
，含Cr 元素微粒有
和
，则
的
溶液中
离子数应小于
，D 错误；
故选C。
8
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15．（2021·广东）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【详解】
A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，B 错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分子数目，C 错
误；
D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对应生成0.5mol
H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
16．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【详解】
A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分
反应，生成的碘化氢分子数小于
，B 正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各
9
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自为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C 错误；
D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和
大于
，D 正确；
故选C。
17．（2021·湖南）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】
A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有的中
子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，C 错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，标准状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗
4molCl2，因此CH4过量，根据1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子可知1molCl2完全反应可得
1moHCl，根据C 守恒，反应后含C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；
选D。
考点二 阿伏加德罗定律及其应用
18．（2021·山东）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2
体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
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B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
【答案】D
【分析】
设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电
子守恒以及H 原子守恒可知
、
。
【详解】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A
正确；
B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故B 正确；
C．产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此
存在a=1，2，3，b=0.5，1 的多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下X、Y 的化合价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；
综上所述，错误的D 项，故答案为D。
〖2020 年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
19.（2020·新课标Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
【答案】C
11
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【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N2分子
含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，
故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯
和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC 原子，所含碳原
子数目为NA个，故C 正确；1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，
故D 错误；故答案为C。
20.（2020·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．
，
完全反应转移
的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有
转化为
C．常温下，
的
溶液中，水电离出的H+数为
D．1L 浓度为
的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【答案】A
【解析】Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则4molMnO4
-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜
活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为
NA时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol，则
阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的
H+数，C 错误；n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO3
2-发生水解：CO3
2-+H2O⇌HCO3
-+OH-、
HCO3
-+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D 错误；答案选A。
考点二 物质的量浓度
21.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于
制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会
导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸
和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min；用
Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀
粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
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①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）
（2）NaClO 溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO 见光分解
（3）
根据物质转换和电子得失守恒关系：
得
氯元素的质量:
该样品的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 （4）. 偏低
【解析】（1） 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：
；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸
酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO 具有不稳定性，在受热或见光
条件下会发生分解反应，产生HCl 和O2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：
；
NaClO 溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO 见光分解；
（2） ①由题中反应可知，
在酸性条件产生HClO，HClO 氧化碘离子产生碘单质，碘单质再
用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：
，
，根据物质转换和电子得失守恒关系：得
n(Cl)=0.5
=
，氯元素的质量：m(Cl)=
=0.03550g，该样品中的有效氯为：
=63.39%，该样品中的有效氯大于
60%，故该样品为优质品。
②如果硫酸的用量过少，则导致反应
不能充分进行，产生的
HClO 的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。
〖2019 年高考真题〗
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考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
22．[2019 新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】
的中子数为3-2=1，则3g
的中子数为
=NA，A 项正确； 磷酸钠为强
碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个
数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B 项错误；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低
到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C 项正确；正丁烷与异丁烷的分子
式相同，1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价
键数目为
×13×NA mol-1 =13NA，D 项正确；答案选B。
考点二 物质的量浓度
23．[2019 新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，
A 错误；根据电荷守恒可知，B 正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH
增大，C 错误；加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错
误；
答案选B。
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