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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题06 物质结构与性质 元素推断
〖2023 年高考真题〗
考点一 原子结构和化学键
1．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．
键的键能小于
键的键能
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
分子
【答案】A
【详解】A．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，
键不稳定，因此
键的键能
小于
键的键能，与电负性无关，A 符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。
键的极性大于
键的极性，使
—的极性大于
—的极性，
导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性，
键的极性大于
键的极性，导致
分子极性强于
，C 不
符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态
氟化氢中存在
，D 不符合题意；
故选A。
考点二 元素推断
2．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y
的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序
数的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大于氧的，
则Y 电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最外层
电子数为6，Z 为S，据此解答。
【详解】A．X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A 错误；
B．X 为O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以
简单氢化物的沸点为X＞Z，B 错误；
1
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C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C 正确；
D．Z 为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；
故选C。
3．（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、
Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
【答案】A
【分析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们
均为10 电子微粒， X 为O，Y 为Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W
为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【详解】A．X 为O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如H2O2和H2O，A 正确；
B．W 为C，X 为O，Y 为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，
原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B 错误；
C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与
碱反应，所以YX 的水合物没有两性，C 错误；
D．W 为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D 错误；
故选A。
4．（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W 为
原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，
基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【分析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为O
元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成键电
子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、Na
元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素或Cl
元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其其原子序大于Y，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧光粉
的结构式可以看出W 为某+2 价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X、Y、Z、W 四种元素分别为O、F、
P、Ca，据此答题。
【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右
依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
2
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大小为：Y<X<Z<W，B 错误；
C．F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；
D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D 错误；
故答案选C。
5．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，
且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说法
不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有X、
Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期中原子半径
最大，则W 为Na。
【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，第VA 族大于第VIA
族，则第一电离能：
，故A 错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：
，故
B 正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
，故C 正
确；
D．
与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D 正确。
综上所述，答案为A。
6．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核
电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。
下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
【答案】AB
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W 为
H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于C，
Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。
3
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【详解】A．W 与X 的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B 错误；
C．Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；
D．该阴离子中L 与Q 之间形成配位键，D 正确；
故答案选AB。
7．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W 的核
外电子数与X 的价层电子数相等，
是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
。下
列说法正确的是
A．分子的极性：
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：
D．键能：
【答案】A
【分析】
是氧化性最强的单质，则Z 是F，X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短
周期元素，则X 为N，Y 为O，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B，即：W 为B，X 为
N，Y 为O，Z 是F，以此解题。
【详解】A．由分析可知，W 为B，X 为N，Z 是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为
3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角
锥形，为极性分子，则分子的极性：
，A 正确；
B．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排布式
为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B 错误；
C．由分析可知，W 为B，X 为N，Y 为O，则
为
，
为
，两种化合物中N 和B 的化合
价都是+3 价，但是N 的非金属性更强一些，故
的氧化性更强一些，C 错误；
D．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误；
故选A。
考点三 分子结构与性质
8．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．CS2中C 上的孤电子对数为
×(4-2×2)=0，σ 键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间
构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A 项不符合题意；
B．NF3中N 上的孤电子对数为
×(5-3×1)=1，σ 键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三
角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B 项符合题意；
C．SO3中S 上的孤电子对数为
×(6-3×2)=0，σ 键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平
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面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C 项不符合题意；
D．SiF4中Si 上的孤电子对数为
×(4-4×1)=0，σ 键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正
四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D 项不符合题意；
答案选B。
9．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】D
【详解】A．手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子区分物质是否含有手性，A
正确；
B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低
于对羟基苯甲醛的熔沸点，B 正确；
C．酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C
正确；
D．冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位键
的形式结合，属强相互作用，D 错误；
故答案选D。
10．（2023·湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．
和
的VSEPR 模型均为四面体
B．
和
的空间构型均为平面三角形
C．
和
均为非极性分子
D．
与
的键角相等
【答案】A
【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的
VSEPR 模型都是四面体，A 正确；
B．SO
的孤电子对为1，CO
的孤电子对为0，所以SO
的空间构型为三角锥形，CO
的空间构型为
平面三角形，B 错误，
C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C 错误；
D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D 错误；
故选A。
11．（2023·湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
5
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A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：
(1040℃)远高于
(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：
(
)远强于
(
)
羟基极性
D
溶解度(20℃)：
(29g)大于
(8g)
阴离子电荷
【答案】D
【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，
所以沸点较低，故A 正确；
B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，
熔点较低，则
熔点远高于
，故B 正确；
C．由于电负性F>H，C-F 键极性大于C-H 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增
强，故C 正确；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO 间存在氢键，与晶格能大小无关，
即与阴离子电荷无关，故D 错误；
答案选D。
考点四 晶体结构与性质
12．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的
键
B．三种物质中的碳原子都是
杂化
C．三种物质的晶体类型相同
D．三种物质均能导电
【答案】A
【详解】A．原子间优先形成
键，三种物质中均存在
键，A 项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用
杂化，石墨中所有碳原子均采用
杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采
用
杂化，碳碳三键上的碳原子采用
杂化，B 项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C 项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D 项错误；
6
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故选A。
13．（2023·山东卷）石墨与F2 在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润
滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中
的键长比
短
D．1mol(CF)x中含有2xmol 共价单键
【答案】B
【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1 个2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导
电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p 轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A 错误；
B．(CF)x中C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x
抗氧化性增强，B 正确；
C．已知C 的原子半径比F 的大，故可知(CF)x中
的键长比
长，C 错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C 与周围的3 个碳原子形成共价键，每个C-C 键被2 个碳原子共用，
和1 个F 原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol 共价单键，D 错误；
故答案为：B。
14．（2023·湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为
。阿
伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与
最近且距离相等的
有8 个
C．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12 个面
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D．晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K 个数：8×
=1，其中Ca 个数：1，其中B 个数：12×
=6，其中C
个数：12×
=6，故其最简化学式为
，A 正确；
B．根据晶胞结构可知，
位于晶胞体心，Ca 位于定点，则晶体中与
最近且距离相等的
有8 个，
B 正确；
C．根据晶胞结构可知，晶胞中B 和C 原子构成的多面体有14 个面，C 错误；
D．根据选项A 分析可知，该晶胞最简化学式为
，则1 个晶胞质量为：
，晶胞体积为a3×10-
30cm3，则其密度为
，D 正确；
故选C。
15．（2023·湖北卷）镧La 和H 可以形成一系列晶体材料
，在储氢和超导等领域具有重要应用。
，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，
中的每个H 结合4 个H 形成类似
的
结构，即得到晶体
。下列说法错误的是
A．
晶体中La 的配位数为8
B．晶体中H 和H 的最短距离：
C．在
晶胞中，H 形成一个顶点数为40 的闭合多面体笼
D．
单位体积中含氢质量的计算式为
【答案】C
【详解】A．由
的晶胞结构可知，La 位于顶点和面心，晶胞内8 个小立方体的中心各有1 个H 原子，
若以顶点La 研究，与之最近的H 原子有8 个，则La 的配位数为8，故A 正确；
B．由
晶胞结构可知，每个H 结合4 个H 形成类似
的结构，H 和H 之间的最短距离变小，则晶体
中H 和H 的最短距离：
，故B 正确；
C．由题干信息可知，在
晶胞中，每个H 结合4 个H 形成类似
的结构，这样的结构有8 个，顶点
8
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数为4 8=32，且不是闭合的结构，故C 错误；
D．1 个
晶胞中含有5 8=40 个H 原子，含H 质量为
g，晶胞的体积为(484.0 10-10cm)3=(4.84 10-
8)3cm3，则
单位体积中含氢质量的计算式为
，故D 正确；
答案选C。
16．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，
进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1 晶体密度为
g∙cm-3
B．图1 中O 原子的配位数为6
C．图2 表示的化学式为
D．
取代产生的空位有利于
传导
【答案】C
【详解】A．根据均摊法，图1 的晶胞中含Li：8×
+1=3，O：2×
=1，Cl：4×
=1，1 个晶胞的质量为
g=
g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为
g÷(a3×10-30cm3)=
g/cm3，A 项正确；
B．图1 晶胞中，O 位于面心，与O 等距离最近的Li 有6 个，O 原子的配位数为6，B 项正确；
C．根据均摊法，图2 中Li：1，Mg 或空位为8×
=2。O：2×
=1，Cl 或Br：4×
=1，Mg 的个数小于
2，根据正负化合价的代数和为0，图2 的化学式为LiMgOClxBr1-x，C 项错误；
D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于
Li+的传导，D 项正确；
答案选C。
17．（2023·新课标卷）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构
如下图所示，其中
为平面结构。
9
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下列说法正确的是
A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
【答案】A
【详解】A．由晶体结构图可知，
中的
的
与
中的
形成氢键，因此，该晶
体中存在
氢键，A 说法正确；
B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电
离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B 说法不
正确；
C．B、C、O、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C 说法不
正确；
D．
为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为
；
中B 与4 个O 形
成了4 个σ 键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为
；
中O 分别与B 和C 形成
了2 个σ 键，O 原子还有2 个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为
；综上所述，晶体中B、О 和
N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确；
综上所述，本题选A。
〖2022 年高考真题〗
考点一 原子结构和化学键
18．（2022·湖南卷）下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A 说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B 说法正确；
10
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C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关
工作，C 说法正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D 说法正确；
综上所述，本题选A。
19．（2022·天津卷）下列叙述错误的是
A．
是极性分子
B．
原子的中子数为10
C．
与
互为同素异形体
D．
和
互为同系物
【答案】D
【详解】A．
是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A 正确；
B．
原子的中子数18−8=10，故B 正确；
C．
与
是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C 正确；
D．
属于酚，
属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D 错误。
综上所述，答案为D。
20．（2022·山东卷）
、
的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
；
。下列说法正确的是
A．X 的中子数为2
B．X、Y 互为同位素
C．
、
可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在
、
分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为
，Y 微粒为
，据此分析解题。
A. 由分析可知，X 微粒为
，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A 错误；
B. 由分析可知，X 微粒为
，Y 微粒为
，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同
位素，B 正确；
C.由题干信息可知，
与
的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；
D.自然界中不存在
与
并不是其化学键不稳定，而是由于
与
的半衰期很短，很容易发生核变
化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；
故答案为：B。
11
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21．（2022·北京卷）
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变。土壤生物中
值与土壤中
值有效相关。测定土壤生物中
值可进行产地溯源。下列说法不正确
的是
A．
位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族
B．可用质谱法区分
和
C．
和
含有的中子数分别为49 和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中
值相同
【答案】A
【详解】A．
位于元素周期表中第五周期、第ⅡA 族，故A 错误；
B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，
和
的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B 正
确；
C．
的中子数为87-38=49，
的中子数为86-38=48，故C 正确；
D．由题意可知，
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变，故D 正确；
故选A。
22．（2022·天津卷）嫦娥5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素
的说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si
B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe 位于元素周期表的p 区
D．这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【详解】A．Al、Si 同周期，Al 的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A 错误；
B．Mg、Ca 同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B 错误；
C．Fe 位于元素周期表的d 区，故C 错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最
大的为O，故D 正确；
故选：D。
考点二 元素周期表和元素周期律的应用
23．（2022·天津卷）下列物质沸点的比较，正确的是
12
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A．
B．HF>HCl
C．
D．
【答案】B
【详解】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点
，故A 错误；
B．HF 存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B 正确；
C．
组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点
，故C
错误；
D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此
，故D 错误。
综上所述，答案为B。
24．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
【答案】A
【详解】A．
、
、
的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越
大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：
，所以沸点：
，故A
正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，
所以酸性：
，酸性：
，故B 错误；
C．由金属性：
，可推出氧化性
；由离子方程式
可得，氧化性：
，故C 错误；
D．
和
的阴、阳离子个数比不相同，不能通过
大小来比较二者在水中的溶解度，故D 错
误；
选A。
25．（2022·江苏卷）工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．电负性大小：
13
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C．电离能大小：
D．碱性强弱：
【答案】A
【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为
，故A 正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故
，故B 错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为
，故C 错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为
，故D 错误；
故选A。
考点三 元素推断
26．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对
应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C 错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D 正确。
综上所述，答案为C。
27．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说
法正确的是
A．非金属性：
B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
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【解析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外
层电子数为Q 元原子内层电子数的2 倍，则Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外层电
子数为4，则Y 为Si 元素，X、Y 相邻，且X 的原子序数小于Y，则X 为Al 元素，Q、X、Y、Z 的最外层
电子数之和为19，则Q、Z 的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q 的
最外层电子数为7，为F 元素，Z 的最外层电子数为5，为P 元素，若Q 的最外层电子数为6，为O 元素，
则Z 的最外层电子数为6，为S 元素，若Q 的最外层电子数为5，为N 元素，Z 的最外层电子数为7，为Cl
元素；综上所述，Q 为N 或O 或F，X 为Al，Y 为Si，Z 为Cl 或S 或P，据此分析解题。
A．X 为Al，Q 为N 或O 或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，
故非金属性：Q>X，A 错误；
B．由分析可知，X 为Al 属于金属晶体，Y 为Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，
B 错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q 为N 或O 或F，其简单氢化物为H2O 或NH3或HF，Z 为Cl
或S 或P，其简单氢化物为HCl 或H2S 或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
故沸点Q>Z，C 错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均强于Si，因此最高价含氧
酸酸性：Z>Y，D 正确；
故答案为：D。
28．（2022·重庆卷）R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y。R 和X 的
原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物RZY3X 含
58mol 电子。下列说法正确的是
A．R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性
B．X 是四种元素中原子半径最大的
C．Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D．Z 的原子最外层电子数为6
【答案】D
【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y，R
和X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1，则R 为H，X 为Cl
或F；1mol 化合物RZY3X 含58mol 电子，设Y 的原子序数为a，则Z 的原子序数为a+8；若X 为F，则有
1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y 为Ne，不符合题意；若X 为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则
Y 为O，Z 为S；故R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，R 为H、X 为Cl，故R 与X 形成的化合物即HCl 水溶液呈酸性，A 错误；
B．由分析可知，R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S，故S 是四种元素中原子半径最大的，B 错误；
C．由分析可知，Y 为O、Z 为S，由于O 的非金属性比S 强，故O2的氧化性比S 强，C 错误；
D．由分析可知，Z 为S，是16 号元素，S 原子最外层电子数为6，D 正确；
故答案为：D。
29．（2022·福建卷）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期元素
组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中含量
最多的元素。下列说法正确的是
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A．简单氢化物沸点：
B．
分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】A
【分析】X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，X 为Be；Z 为地壳中含量最多的元素，Z 为O，X 与
Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，Y 为B，W 为F，据此解答。
【详解】A．
常温下为液态，HF 常温下为气体，沸点
，故A 正确；
B．
为BF3，中心B 原子有3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B 错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C 错误；
D．Be 最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B 最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，
故D 错误；
故选：A。
30．（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电
子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说明W
为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层
电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si 或
S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y 为N。
【详解】A．X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；
B．Z 和Q 形成的简单氢化物为H2O 和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B 错误；
C．Y 为N，Z 为O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C 正确；
D．W 为Al，Z 为O，O 的电负性更大，D 正确；
故选B。
31．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增
大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
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【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，Y 形成2 个共价键，Z 形成1 个共价键，X、
Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、
Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F 的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A 正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，
则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B 正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；
D．原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；
故选C。
32．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其
周期数，
分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和。M 与X 同主族，Q 是同周期
中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X 与Z 形成的10 电子微粒有2 种
B．Z 与Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．
与
的晶体类型不同
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X 的核外电子数等于其周期数，X 为H，YX3分子呈三角锥形，Y 为N，Z 的核外电子数等于X、
Y 核外电子数之和，则Z 为O，M 与X 同主族，则M 为Na，Q 是同周期中非金属性最强的元素，则Q 为
Cl，综合分析，X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl，以此解题。
A．由分析可知X 为H，Z 为O，则其形成的10 电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A 错误；
B．由分析可知Z 为O，Q 为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B 正确；
C．由分析可知Z 为O，M 为Na，Q 为Cl，则M2Z 为Na2O，为离子晶体，MQ 为NaCl，为离子晶体，晶
体类型相同，C 错误；
D．由分析可知X 为H，Y 为N，Z 为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D 错误；
故选B。
33．（2022·全国乙卷）化合物
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短
周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重
曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
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A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．
阶段热分解失去4 个
D．
热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则
说明失去的是水，即W 为H，Z 为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y 为N，原子序数
依次增加，且加和为21，则X 为B。
A．X(B)的单质常温下为固体，故A 错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜
Y(HNO3)，故B 错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解
失去4 个H2O，则质量分数
，则说明不是失去去4 个H2O，故C
错误；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系
式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为
，
说明假设正确，故D 正确。
综上所述，答案为D。
考点四 分子结构与性质
34．（2022·天津卷）利用反应
可制备N2H4。下列叙述正确的是
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl 晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4 个σ 键
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D．NaClO 和NaCl 均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】A
【详解】A．NH3中N 原子的孤电子对数＝
＝1，可以提供1 对孤电子对，可以做配体，A 正确；
B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl 晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，
B 错误；
C．单键属于σ 键，双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，三键中含有1 个σ 键和2 个π 键；N2H4的结构式为
，分子中含有5 个σ 键，C 错误；
D．NaClO 含有离子键和共价键，NaCl 只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D 错
误；
故选A。
35．（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种
离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8 电子结构
B．N 原子的杂化方式有2 种
C．空间结构为四面体形
D．常温下不稳定
【答案】B
【详解】A．由
的结构式可知，所有N 原子均满足8 电子稳定结构，A 正确；
B．中心N 原子为
杂化，与中心N 原子直接相连的N 原子为
杂化，与端位N 原子直接相连的N 原子
为
杂化，端位N 原子为
杂化，则N 原子的杂化方式有3 种，B 错误；
C．中心N 原子为
杂化，则其空间结构为四面体形，C 正确；
D．
中含叠氮结构(
)，常温下不稳定，D 正确；
故答案选B。
36．（2022·江苏卷）下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的
夹角都为
B．
、
都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(
)基态核外电子排布式为
D．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同
【答案】B
【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，
夹角为109°28′，故A 错误；
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B．
的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；
的化学键为
Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B 正确；
C．锗原子(
)基态核外电子排布式为[Ar]3d10
，故C 错误；
D．ⅣA 族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D 错误；
故选B。
考点五 晶体结构与性质
37．（2022·山东卷）
、
属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在
键、
键。下列说法错误的是
A．
的熔点高于
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取
杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
【答案】A
【解析】Al 和Ga 均为第ⅢA 元素，N 属于第ⅤA 元素，AlN、GaN 的成键结构与金刚石相似，则其为共
价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN 晶体中，N 原子与其
相邻的原子形成3 个普通共价键和1 个配位键。
A．因为AlN、GaN 为结构相似的共价晶体，由于Al 原子的半径小于Ga，N—Al 的键长小于N—Ga 的，
则N—Al 的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN 的熔点低于AlN，A 说错误；
B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B 说法正确；
C．金刚石中每个C 原子形成4 个共价键（即C 原子的价层电子对数为4），C 原子无孤电子对，故C 原子
均采取sp ３杂化；由于AlN、GaN 与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C 说法正
确；
D．金刚石中每个C 原子与其周围4 个C 原子形成共价键，即C 原子的配位数是4，由于AlN、GaN 与金
刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D 说法正确。
综上所述，本题选A。
38．（2022·山东卷）
是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成
变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0 价Cu 原子。下列说法正确的是
A．每个
晶胞中
个数为x
B．每个
晶胞完全转化为
晶胞，转移电子数为8
C．每个
晶胞中0 价Cu 原子个数为
20
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D．当
转化为
时，每转移
电子，产生
原子
【答案】BD
【解析】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×
+6×
=4，位于体内的铜离子和亚铜
离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a 和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为
0 可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A 错误；
B．由题意可知，Na2Se 转化为Cu2-xSe 的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，
位于顶点和面心的硒离子个数为8×
+6×
=4，则每个晶胞中含有4 个Na2Se，转移电子数为8，故B 正确；
C．由题意可知，Cu2-xSe 转化为NaCuSe 的电极反应式为Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可
知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×
+6×
=4，则每个晶胞中含有4 个NaCuSe，晶胞中0 价铜而个数
为(4-4x)，故C 错误；
D．由题意可知，NayCu2-xSe 转化为NaCuSe 的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y) e-+ Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所
以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol 铜，故D 正确；
故选BD。
〖2021 年高考真题〗
考点一 原子结构和化学键
39．（2021·河北）用中子轰击
X 原子产生α 粒子(即氮核He)的核反应为：
X+ n→Y+ He。已知元
素Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液
B．Y 单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X 和氢元素形成离子化合物
D．
6Y 和
7Y 互为同素异形体
【答案】A
【分析】
根据核反应为：
可知，X 的质量数N 为4+7-1=10，又因为Y 在化合物中呈
价，
则推知Y 位于IA 族，质量数=质子数+中子数，Y 的质量数为7，所以得出Y 为Li，其质子数p=3，所以X
的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X 属于B 元素，据此分析解答。
【详解】
A．
为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将
溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，
同时涂抹
，以中和碱液，A 正确；
B．Y 为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B 错误；
C．X 为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B 元素与H 元素以共价键结合，属于共价化合物，
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C 错误；
D．
和
两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 错误；
故选A。
考点二 元素推断
40．（2021·全国乙）我国嫦娥五号探测器带回
的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土
壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为同周期
相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的
D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【分析】
由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z 为同周期相邻元素，
可知W 所在主族可能为第ⅢA 族或第ⅥA 族元素，又因X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族，
故W 一定不是第ⅢA 族元素，即W 一定是第ⅥA 族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z 依次为
O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】
A．O 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，
即
，A 错误；
B．化合物XW 即MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；
C．Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体
之间，故Y 单质的导电性能强于Z 单质的，C 错误；
D．Z 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；
故选B。
41．（2021·山东）X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物
能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
【答案】D
【分析】
Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 是Cl 元素，由X、Y 形成的阴离子和阳离子
知，X 与Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知X 是P 元素。
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【详解】
A．P 与Cl 在同一周期，则P 半径大，即X>Y，A 项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即
X>Y，B 项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质
的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C 项不符合题意；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电
离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5 种，D 项符合题
意；
故选D。
42．（2021·浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最
高化合价为+3。下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X 能从
中置换出Z
C．Y 能与
反应得到Fe
D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【分析】
根据短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置，以及Y 的最高化合价为+3，可推知，X 为：
，Y 为：
，Z 为：C，M 为：N，Q 为：S，R 为：
，据此分析答题。
【详解】
A．
为：
，
为：
，
中硫的还原性强于
中的氯元素，A 错误；
B．
和
发生下述反应：
，B 正确；
C．
和
发生铝热反应如下：
，C 正确；
D．M 为：N，N 的最高价氧化物的水化物为：
，最低价氢化物为：
，二者发生如下反应：
，D 正确；
答案为：A。
43．（2021·全国甲）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X
的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
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A．原子半径：
B．W 与X 只能形成一种化合物
C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】
W．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，
也是Y 的最外层电子数的2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和X 的单质常温下均为气体，则
推知W 和X 为非金属元素，所以可判断W 为H 元素，X 为N 元素，Z 的最外层电子数为1+5=6，Y 的最
外层电子数为
=3，则Y 为Al 元素，Z 为S 元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，W 为H 元素，X 为N 元素，Y 为Al 元素，Z 为S 元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)
＞W(H)，A 错误；
B．W 为H 元素，X 为N 元素，两者可形成NH3和N2H4，B 错误；
C．Y 为Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C 错误；
D．W、X 和Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D 正确。
故选D。
44．（2021·广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有1 个质子；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期；元素
的原子比
原子多8 个电子。下列说法不正确的
是
A．
是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．
中，
的化合价为+2 价
【答案】C
【分析】
题给化合物结构中X、W、E 均形成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键。
的原子核只有1 个质子，则X 为H 元素；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期，
即第二周期元素，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，W 为F 元素；元素
的原子比
原子多8 个电子，则E
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为Cl 元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、O、F、Cl 元素。
据此分析解答。
【详解】
A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A 正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B 正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，
所以原子半径：Cl>C>F，故C 错误；
D．OF2中，F 为-1 价，则O 的化合价为+2 价，故D 正确；
答案选C。
45．（2021·湖南）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原
子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的
分子。下列说法
正确的是
A．简单离子半径：
B．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【分析】
Z 的最外层电子数为K 层的一半，则Z 的核外有3 个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W 与X 能形成
原子个数比为2:1 的18 电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W 为H，X 为N，Y 的原子序数是W
和X 的原子序数之和，则Y 为O。据此分析解答。
【详解】
由分析可知，W 为H，X 为N，Y 为O，Z 为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子
半径为：X＞Y＞Z，故A 错误；
B．W 为H，Y 为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B 正确；
C．X 的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞
X，故C 错误；
D．由W、X、Y 三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，
故由W、X、Y 三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D 错误；
故选B。
46．（2021·河北）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 为原
子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。下列说法正确的是
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A．X 和Z 的最高化合价均为+7 价
B．HX 和HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为
与
C．四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小
D．Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】CD
【分析】
结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X 和Z 同主族，可得X 和Z 同为第ⅦA 族，
Y 为第ⅤA 族元素，W 为第ⅢA 族或第ⅤA 族元素，再结合W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
元素， Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍推知W、X、Y、Z 分别为N、F、P、Cl，据此答题。
【详解】
A．X 和Z 分别是F、Cl，F 无正价，A 错误；
B．
和
分别是HF 和HCl，HF 在水中不是强酸，B 错误；
C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z
（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y 原子半径在这四
种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X 原子半径在这四种元素中最小，C 正确；
D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D 正确；
故选CD。
〖2020 年高考真题〗
考点一 原子结构和化学键
47.（2020·浙江卷）下列说法正确的是( )
A．
和
是两种不同的元素
B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．
和
互为同系物
D．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族
【答案】D
【解析】
35Cl 和
37Cl 是Cl 元素的两种不同核素，属于同种元素，A 错误；同素异形体是指同种元素组成的
不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不属于同素异形体，B 错误；同系物是指结构相似，
分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH 和HOCH2CHO 结构不相似，不属于同系物，C 错误；
H 和Na 在元素周期表种均处于第IA 族，D 选项正确；答案选D。
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考点二 元素推断
48.（2020·新课标Ⅰ）1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用α 粒子(即氦核
)轰击金属原子
，得到
核素
，开创了人造放射性核素的先河：
+
→
+
。其中元素X、Y 的最外层电子数之和
为8。下列叙述正确的是
A．
的相对原子质量为26
B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的原子半径小于Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数
相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素
X、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为
Al，Y 为P，以此解答。
的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误；Al 元素均可形成
AlCl3，P 元素均可形成PCl3，故B 正确；Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，
故原子半径Al>P，故C 错误；P 的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D 错误；故答案为B。
49.（2020·新课标Ⅱ）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素
W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X 的氟化物XF3中原子均为8 电子稳定结构
【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数
依次增大，且总和为24，根据图示，W 为1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1 价阳离子，Z 为Na，Y 为3
价，Y 为N，24−1−11−7=5，X 为B 元素。该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价键，故A
正确；Na 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B 正确；N 的最
高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C 正确；B 的氟化物BF3中B 原子最外层只有6 个电子，达不到8 电
子稳定结构，故D 错误；故选D。
50.（2020·新课标Ⅲ）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足
X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
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C．元素X 的含氧酸均为强酸
D．Y 的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ 相遇会
产生白烟，则WX3为NH3，WZ 为HCl，所以W 为H 元素，X 为N 元素，Z 为Cl 元素，又四种元素的核
外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y 的核外电子总数为11，Y 为Na 元素，据此分析解答。根据上述分析可
知，W 为H 元素，X 为N 元素，Y 为Na 元素，Z 为Cl 元素，则Na 为金属元素，非金属性最弱，非金属
性Y＜Z，A 选项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，
则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C 错误；
Y 的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D 正确。
51.（2020·山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高
能级电子数的2 倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，设若X 为第二周期元
素原子，则X 可能为Be 或O，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z2X2的淡黄色
化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，则Y 为F
元素，W 为Cl 元素，据此分析。同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第
一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A 错误；单质的氧化性
越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还
原性O2−＞Cl−＞F−，B 错误；电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，
故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−＞O2−＞F−＞Na+，C 正确；F 元素的非金属性强于Cl 元素，则
形成氢化物后F 原子束缚H 原子的能力强于Cl 原子，在水溶液中HF 不容易发生电离，故HCl 的酸性强于
HF，D 错误；故选C。
52.（2020·浙江卷）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y
元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物
的电子总数为18 个；Q 元素的原子最外层电子
数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．
易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则证明该
元素为第IVA 族元素，又知Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 同族，则在元素周期表位置应为
IVA 族
VA 族
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Y
Z
M
故推知Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为Si 元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X 为H，该化合
物为N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q 为Cl 元素，据此结合元素
周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X 为H、Y 为C 元素、Z 为N 元素、M 为Si 元
素、Q 为Cl 元素，则同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则
原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A 正确；同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素
从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属
性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B 正确；N2H4的结
构简式可表示为H2N−NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间
也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C 正确；X、Z 和Q 三种元素组成的化合物有很多，
不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D 错误；答案选D。
53.（2020·江苏卷）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、
NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列
关于Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r:
D．原子的最外层电子数n:
【答案】A
【解析】同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A 正确；同主
族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B 错误；电子层
数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)
＞r(Cl)，故C 错误；Cl 和Br 为同主族元素，最外层电子数相等，故D 错误。综上所述，答案为A。
〖2019 年高考真题〗
考点一 元素周期表和元素周期律的应用
54．[2019 北京] 2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科
学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与
铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素
B．
115
49In 的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
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【解析】根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为
，因此In 位于元素周
期表第五周期第IIIA 族，故A 不符合题意；质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量
数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115−49=66，所以中子数与电
子数之差为66−49=17，故B 不符合题意；Al 位于元素周期表的三周期IIIA 族，In 位于元素周期
表第五周期IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原
子半径In＞Al，故C 不符合题意；In 位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周
期第IA 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，
因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D 符合题意；综上所述，本题应选D。
考点二 元素推断
55．[2019 新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，
Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ 的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构
【答案】C
【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A 错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增
强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，B 错误；P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷
酸是三元中强酸，C 正确；新化合物中P 元素化合价为−3 价，满足8 电子稳定结构，故D 错误。
56．[2019 新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、
Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y 单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
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【解析】W、X、Y 和Z 为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比X 多2，因
主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F 与O 以外），可设X 的族序数为a，则W 的
族序数为a+2，W 与X 的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X 位于第IIIA 族，
为Al 元素；Y 为Si 元素，Z 为P 元素；W 为N 元素。同一周期从左到右元素原子半径依次减小，
同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A 正确；常温常压下，Si
为固体，B 正确；同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减
弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C 正确；X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可
以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D 错误。
57．[2019 新课标Ⅲ]X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y
最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高
B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物
C．X 与Z 可形成离子化合物ZX
D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸
【答案】B
【解析】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不
可能是8 个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2 个，又因为Y 的原子半径大
于Z，则Y 只能是第三周期的Mg，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C，Z
是Si。碳的氧化物形成的分子晶体，Y 的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的
氧化物熔点，A 错误；碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢
化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B 正确；C 与Si 形成的是共价化合物SiC，C 错误；单质镁
能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D 错误；答案选B。
58．[2019 浙江4 月选考] 2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周
期表，下列推断不合理的是（ ）
A．第35 号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素
C．第84 号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0 族元素的原子序数为118
【答案】C
【解析】35 号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A 项合理；位于第四周期
第ⅤA 族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B 项合理；第84 号元素位于第六周期ⅥA 族，
为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C 项不合理；第七
周期0 族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D 项合理。
59．[2019 江苏] 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元
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素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主
族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y 组成的化合物是离子化合物
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
【答案】B
【解析】X 是地壳中含量最多的元素，因此X 为O 元素，Y 的最外层有两个电子，且Y 是短周期
元素，原子序数大于O，因此Y 为Mg 元素，Z 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z 为
Si 元素，W 与X 同主族，且W 是短周期元素，原子序数大于X，所以W 为S 元素。元素周期表
中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O 位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此
O 的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)
＞r(S)＞r(O)，A 错误；X 为O 元素，Y 为Mg 元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，B
正确；Z 为Si 元素，W 为S 元素，因为S 的非金属性强于Si，所以S 的最高价氧化物对应水化物
的酸性强于Si 的，C 错误；W 为S 元素，X 为O 元素，因为O 的非金属性强于S，所以O 的气态
氢化物的热稳定性强于S 的，D 错误。
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