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易错类型05 化学计量
目 录
01 易错陷阱（6 大陷阱）
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视可逆反应对微粒数目的影响
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
02 易错题通关
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
1.气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出
现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原
子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
2.浓度变化对化学反应的影响
浓度
变化
①常温下，1 mol 浓硝酸与足量Al 反应，转移电
子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸
与金属活动性顺序中氢后边
的金属反应，酸不可能消耗
完；
②浓硝酸与足量金属
(NO2→NO)、浓硫酸与金属
活动性顺序中氢前边的金属
反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量MnO2共热，转
移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电
子数为2NA
×
【例1】设
为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及
、
、
、
等物质。下列说法正
确的是
1
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A．
分子中含有的质子数为
B．
和
充分反应后分子总数为
C．标准状况下，
中分子的数目为
D．
的
溶液中
数目为
【答案】D
【解析】A．一个S 原子有16 个质子，
的物质的量为
，则
所含质子数的数
目为0.125×8×16NA=16NA ，故A 错误；
B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则
和
充分反应后分子总数大于
，故B 错误；
C．标准状况下，
为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C 错误；
D．pH=2 的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2 的硫酸溶液中
数目为
，故D 正确；
故选D。
【变式1-1】（2024·山东德州一中、二中联考一模）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
石墨含
键数为
B．常温常压下，
中含质子数为
C．
和
的混合物中含
原子数为
D．
的
溶液中含
和
的总数为
【答案】D
【解析】A．12g 石墨含1mol 碳原子，石墨是平面六元环的层状结构，每一个碳原子连着三个共价键，而
每个共价键为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5 个，则1mol 石墨含
键数为
，故
A 正确；
B．
的物质的量为
=0.2mol，
含有10 个质子，则0.2mol
中含质子数为
，故
B 正确；
C．
和
，其物质的量均为1 mol，故含有的氧原子数均为4NA，故C 正确；
D．未说明
的
溶液体积，无法计算含
和
的总数，故D 错误；
故选D。
【变式1-2】（2024 届广东省汕头二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L 正丙醇（
）分子中含有
的数目为8
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1 的
溶液与足量的Zn 反应产生的氢气分子数目为0.05
2
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D．0.1mol
与0.1mol
反应时，转移电子的数目为0.3
【答案】B
【解析】A．标准状况下，正丙醇（
）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子
个数，A 错误；
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g 甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4
，18g 水含有氢原子
数目为2
，共含有氢原子数目为2.4
，B 正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C 错误；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化
合价由0 变为-1，则转移0.2mol 电子，电子数目为0.2NA，D 错误；
故选B。
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例
判断正误
注意事项
原子
结构
①18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的
关系；是离子还是官
能团；是等质量还是
等物质的量；如D2O
与H2O 结构的差别
②0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA个中子
√
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为
9NA
×
⑤1 mol F2和Ar 所含质子数均为18NA
√
举例
判断正误
注意事项
化学
键数
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写
出结构式，苯环中不
含有碳碳双键；1 mol
Na2O2、CaC2中含
O2
2-、C2
2-均是1 mol；1
mol9 白磷(P4)中含有的
P—P 键的数目为
6NA；1 mol S8含8NA S
—S 键
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol 白磷中含有的P—P 键的数目为4NA
×
⑤1 mol 甲烷中含有的C—H 键的数目为4NA
√
举例
判断正误
注意事项
特定
组成
①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原
子数为2NA
√
①看物质的最简式是
否相同(如乙烯与丙
烯)；②看物质的相对
分子质量是否相同(如
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的
原子数为6NA
√
3
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N2、CO)；③看A、B
是否由同一种元素组
成(如O2、O3)；④看
A、B 中相同元素的质
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O 原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总数为
3NA(二者不反应)
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为
2NA
√
【例2】（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
【变式2-1】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）
异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）
晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）
中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）
中含有
个阳离子
【答案】ABCD
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol
4
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异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，
则含有σ 键数目最多为0.7NA，B 正确；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含有中子的物
质的量为
，中子数为
，故D 正确；
E．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为
0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，E 说法不正确。
【变式2-2】（2024 届广东省梅州一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
溶液中，所含
总数为
B．78g 苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．
和
反应后体系中分子数目等于
D．
溶液中含有
数目为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A 错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B 错误；
C．
与
发生反应：
，反应前后气体分子数不变，则
和
反应后体系中分子数目为3
，故C 正确；
D．
溶液中铁元素主要以
分子形式存在，
数目小于
，故D 错误；
故选：C。
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
举例
判断正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为
0.4NA
×
要注意特殊物质，如
由过氧化钠、过氧化
氢制取1 mol 氧气转
移2 mol 电子
②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3NA
×
③3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数
×
5
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为0.3NA
⑤1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子
的总数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
非常
规反
应
①5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化
性酸反应，1 mol 铁
转移2 mol 电子；1 m
ol 铁与足量的氯气、
稀硝酸反应，转移3
mol 电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧
化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
为0.3NA
×
④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
2NA
×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NA ×
【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为
氮氧化物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐
酸反应的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
【答案】A
6
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【分析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化
物，即X 为NO，Y 为N2O。
【解析】A．标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，故A 正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目小于
，故B 错
误；
C．
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质的量为0.1mol，转移的电
子数为
，故C 错误；
D．
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5，
含有的价电子总数为
，
故D 错误；
故选A。
【变式3-1】设
为阿伏加德罗常数的值。反应
常用于监测
含
量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g
沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L
中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1
D．
晶体和
晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
【答案】D
【解析】A．由化学方程式可知，生成1mol 硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g 硫酸钡的物质的量
为0.01mol，则生成0.01mol 硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A 错误；
B．标准状况下，22.4L
为1mol，1 个二氧化硫分子中含有1 对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为
，B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1 的HCl 溶液中H+的物质的量，C 错误；
D．过氧化氢分子中含有2 个氢氧极性键和1 个氧氧非极性键，水分子中含有2 个氢氧极性键，则
晶
体和
晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2
，D 正确；
故选D。
【变式3-2】（2024·安徽黄山·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
【答案】A
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【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且
铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可
能是
，故A 正确；
B．
由钙离子和
构成，
由钙离子和
构成，
晶体和
晶体含有的离子数目
分别为
、
，故B 错误；
C．酯化反应是可逆反应，
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于
，故C 错误；
D．
水解能力弱于
，
溶液呈酸性，
的
溶液中，c(
)<c(
)，物料守恒有
n(
)+n(HF)=1mol，n(
)+n(HF)<1mol，
和
的总数小于
，故D 错误；
答案选A。
易错点4 忽视可逆反应对微粒数目的影响
【分析】
举例
判断正误
注意事项
可逆
反应
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分
子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、
SO2与O2、酯化反应等
均是可逆反应，反应物
不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成
2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产
物的分子数为2NA
×
电离
水解
①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目
为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的
电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为
2NA
×
【例4-1】（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
8
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【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol
电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
【例4-2】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
溶液中，
3
Al 的数目为
A
2.0 N
B．（2023·全国甲卷）
的
溶液中
的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于
2.0NA，故A 错误；
B．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
B 错误；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 错误；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分
反应，生成的碘化氢分子数小于
，D 正确；
E．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对应生成0.5mol
H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
【变式4-1】如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
9
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A．
硫酸溶液含有的
数目约为
B．
中含有的
键数目为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．
晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求
的数目，A 错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S 的物质的量，B 错误；
C．
与
不能完全反应，反应后的分子数目大于
，C 错误；
D．
晶体中含有
钠离子和
硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为
，D 正
确；
答案选D。
【变式4-2】化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到
(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ 键数目为2NA
C．2mol
完全氧化生成
，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的
数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A 错误；
B．64gSO2为1mol，S、O 均需要共用2 对电子才达到8 电子稳定结构，可知S 和O 之间是双键，因此1 个
SO2中所含的σ 键数为2，1mol SO2中所含的σ 键数目为2NA，B 正确；
C．
完全氧化生成
，S 元素化合价从+4 价升高到+6 价，2mol
完全氧化生成
，转移的电
子数目为4NA，C 错误；
D．
会发生水解，
数目小于0.2NA，D 错误；
故答案选B。
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
10
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1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c 混V 混,其中V 混=
。
【例5】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L 的
溶液中含有
的数目为
C．1mol
中σ 键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1 分子中含有
的数目为
【答案】A
【解析】A．将1mol NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵
根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为
，故A 正确；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L 的
溶液中含有
的数目小于
，故B 错误；
C．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu 配位键(也是σ 键)，8molO-H σ 键，则所含σ 键总数为12NA，故C
错误；
D．HCl 分子中不存在氯离子，故D 错误；
故选A。
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L 水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O 加入适量水配成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
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D．10 g 98%的硫酸(密度为
)与20 mL18.4 mol/L 的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl 的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L 水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液
的物质的量浓度不是1 mol/L，A 错误；B．1 mol Na2O 加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的
1 L 溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B 错误；C．200 mL0.1 mol/LNaCl 溶
液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两
种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C 错误；D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
，可见其与20 mL18.4 mol/L 的硫酸的浓度相同，D 正确；故合理选
项是D。
1．（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；
B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得
出转移电子数目，D 错误；
故选A。
2．（2024 届广东省韶关二模）设
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 乙醇含非极性键数为
B．1L 1mol/L 的
溶液中含有
的数目为
C．常温下，2g
中所含中子数目为
D．标准状况下，22.4L NO 与足量
充分反应，所得混合气中
分子数为
【答案】C
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【解析】A．标准状况下，2.24L 乙醇为液态，其物质的量不是0.1mol，故含非极性键数也不是
，A
错误；
B．
会发生水解，数目无法计算，B 错误；
C．常温下，2g
的物质的量为：
，所含中子数目为
，C 正确；
D．标准状况下， NO 与
充分反应得到
，
会部分转化为N2O4，无法计算
的分子数，D 错
误；
故选C。
3．（2023·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下
列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错
误；
C．
，
会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中
数目小于1NA，C
错误；
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；
故答案为：D。
4．（2024·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．
中含有羟基的数目为
B．每消耗
，转移电子的数目为
C．
溶液中含有的离子数目为
D．标准状况下，
中含有的分子数目约为
【答案】D
【解析】A．
为0.1mol，含有羟基的数目为
，A 错误；
B．
中铜的化合价降低1 价，故每消耗
，转移电子的数目为
，B 错误；
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C．溶液中还有氢离子和氢氧根，
溶液中含有的离子数目大于
，
C 错误；
D．
的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为
，D 正确；
故选D。
5．（2024·吉林白山·二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故A 错
误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
6．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol 纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
【答案】A
【解析】A．1.8g 甲基(-12CD3)的物质的量为n=
，含有中子的物质的量为
0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A 正确；
B．Cl2和水的反应是可逆反应，1mol 纯净Cl2通入水中，转移电子数小于NA，B 错误；
C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L 甲烷和乙烯的物质的量，C 错误；
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，含有的阳离子数大于
0.02NA，D 错误；
故选A。
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7．（2024·黑龙江·模拟预测）AlN 是一种半导体材料，一种制备方法是
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO 含
键数目为NA
D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
【答案】C
【解析】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A 错误；
B．石墨为12gC，石墨的物质的量为1mol，含1mol
mol 非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B
错误；
A．CO 与N2互为等电子体，结构相似，而1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，C 正确；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，D 错误；
答案选C。
8．（2024 届广东省大湾区二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol Fe 与水蒸气完全反应转移电子数为3
B．标准状况下，2.24L
中含有原子数为0.4
C．常温下，1L pH＝13 的
溶液中含有
数0.1
D．0.3mol
和0.1mol
充分反应生成
分子数为0.2
【答案】C
【解析】A．已知Fe 和水蒸气反应生成Fe3O4，故1mol Fe 与水蒸气完全反应转移电子数小于3
，A 错
误；
B．已知标准状况下SO3为固体，无法计算2.24L SO3中含有原子数，B 错误；
C．常温下，1L pH＝13 的
溶液中含有
数1L×
mol/L×NAmol-1=0.1
，C 正确；
D．已知N2和H2合成氨气的反应是一个可逆反应，故0.3mol
和0.1mol
充分反应生成
分子数小
于0.2
，D 错误；
故答案为：C。
9．（2024 届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
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设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 三氟甲苯中
键数目为15
B．1mol
和
组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L
时，需消耗1mol 苯
D．1L 1
三氟乙酸溶液中，
的数目为
【答案】A
【解析】A．1 个三氟甲苯分子中，苯环上11 条
键，苯环与侧链C 相连1 条
键，侧链C 与3 个F 相连3
条
键，1mol 三氟甲苯中
键数目为15 NA，A 正确；
B．
双原子分子和
三原子分子，1mol
和
组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B
错误；
C．生成22.4L
时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C 错误；
D．三氟乙酸为弱酸，1L 1
三氟乙酸溶液中，
的数目小于NA，D 错误；
故选A。
10．（2024·贵州·二模）工业上可用反应
制备
粗品，进而制取高纯硅。下列
说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值)
A．晶体硅属于分子晶体
B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C．
中含有分子的数目为
D．每生成
转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．晶体硅是由硅原子通过共价键形成的空间网状结构，不属于分子晶体，而是共价晶体，A 错
误；
B ．氢元素只有1 个1s 电子，s 电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为
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，B 正确；
C．题干未告知HCl 所处的状态，故无法计算
中含有分子的数目，C 错误；
D．由题干方程式可知，每生成
转移电子数目为
，D 错误；
故答案为：B。
11．（2024 届广东省省二模）硫代硫酸钠(
)在酸性环境中易发生歧化反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g
中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol
固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L
中含有
键的数目为
【答案】C
【解析】A．18g
是1mol，含有质子的数目为
，A 错误；
B．每生成32g S，即有1mol 的硫元素从平均价态+2 价降到0 价，所以转移电子的数目为
，B 错误；
C．1mol
固体中含有2mol 钠离子，1mol
，含有离子的数目为
，C 正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L
不是1mol，则含有
键的数目不是
，
D 错误；
故选C。
12．（2024·山东泰安一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、
、S2-构成，
反应中，2 个S 化合价由-2 升高为0，1 个S 化合价由
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+4 降低为0，生成3molS 转移4mol 电子，每产生9.6g S 时转移电子数=
×NAmol-1=0.4NA，故A
错误；
B．
由Na+、
、S2-构成，1mol
固体中共含有
个离子，故B 正确；
C．
由Na+、SO
、S2-构成，SO
、S2-水解使溶液呈碱性；
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，
ClO-水解使溶液显碱性，故C 正确；
D．
由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向
中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反
应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D 正确；
故选A。
13．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V 未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A 项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B 项正
确；
C．CO 和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=
，则
混合气体中分子数目为0.1NA，C 项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数
目为0.5NA，D 项正确；
故选A。
14．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有
，可以用
溶液进行绿色化处理后再排放。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g
含有的电子数目为0.3
B．1 L 1
溶液中
的数目为2
C．22.4 L
(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1
溶液最多能吸收
的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g
的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2
，选项A 错误；
B．1 L 1
溶液中
的物质的量为2mol，其数目为2
，选项B 正确；
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C．
和
的反应是可逆的，因此转移电子数小于2
，选项C 错误；
D．未给出
溶液的体积，无法计算，选项D 错误；
答案选B。
15．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
【答案】C
【解析】A．
溶于水中存在平衡
和
，根据氯原子守恒，
则
，则
、
、HClO 的粒子数之和小于
，故A 错误；
B．
晶体含有
，根据图示可知，
晶体为面心立方结构，所以每个
晶胞中有4 个
分子，则
分子可以形成0.25 mol 晶胞结构单元，故B 错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
，故C 正确；
D．根据热化学方程式可知，生成
时反应放热
，则生成
的分子数为
，故D 错误；
选C。
16．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(
)分解可制备铁红，同时产生
、
和
。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol 三聚
分子(
)中含有σ 键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g
时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L 硫
酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A 正确；
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B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ 键为12，则0.5mol 三聚三氧化硫分子中含有的σ 键的数目
为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B 正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol 三
氧化铁，反应转移2mol 电子，则生成16g 三氧化铁时，转移电子数为
×2×NAmol—1=0.2 NA，故C
正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可
能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D 错误；
故选D。
17．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的孤电子
对数为
，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34g
的物质的量为
=2mol，每产生
，
得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算
的分子数，故C 错误；
D．
的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol
，产生的0.75mol
，数目为
，
故D 正确；
故选D。
18．（2021·山东卷）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成
H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
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B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
【答案】D
【分析】设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根
据转移电子守恒以及H 原子守恒可知
、
。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A 正确；
B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故B 正确；
C．产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此
存在a=1，2，3，b=0.5，1 的多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下X、Y 的化合价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；
综上所述，错误的D 项，故答案为D。
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