文档内容
易错类型 05 化学计量
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
举例 判断正误 注意事项
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反
×
①气体若在非标准状况下，
应，转移的电子数为2N
A
气体摩尔体积不能用22.4 L·
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H，转移电
2
气体 × mol－1计算；
子数为2N
A
摩尔 ②标准状况下为非气体的物
③标准状况下，2.24 L SO 中含有0.3N 个氧原子 ×
3 A
体积 质：水、乙醇、硫酸、三氧
④标准状况下，22.4 L CCl 中含有N 个分子 ×
4 A 化硫、四氯化碳、苯、甲醇
⑤在标准状况下，11.2 L H 和D 的混合气体中含
2 2 等
√
质子数为N
A
举例 判断正误 注意事项
①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电 ①浓盐酸与MnO 、浓硫酸
2
×
子数为3N 与金属活动性顺序中氢后边
A
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO 共热，转 的金属反应，酸不可能消耗
2
×
浓度 移的电子数为0.3N 完；
A
变化 ②浓硝酸与足量金属
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电 (NO 2 →NO)、浓硫酸与金属
×
子数为2N 活动性顺序中氢前边的金属
A
反应(SO →H)
2 2
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例 判断正误 注意事项
①18 g HO、DO组成的物质中含有的质子数为10NA ×
原子 2 2 应注意整体与部分的
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】②0.1 mol的11B中，含有0.6N 个中子 √
A
关系；是离子还是官
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9N √
A
能团；是等质量还是
结构 ④1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为
× 等物质的量；如DO
2
9N
A
与HO结构的差别
2
⑤1 mol F 和Ar所含质子数均为18N √
2 A
举例 判断正误 注意事项
①0.1 mol CaC 中含碳碳三键数为0.2N × 有机物如丙醇等应写
2 A
②1 mol苯中含有碳碳双键数为3N × 出结构式，苯环中不
A
含有碳碳双键；1 mol
③0.1 mol CCl 中含有的共价键数为0.4N √
4 A
化学 ④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N × Na 2 O 2 、CaC 2 中含
A
键数 O2-、C 2-均是1 mol；1
2 2
mol9白磷(P )中含有的
4
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N √
P—P键的数目为
A
6N ；1 mol S 含8N S
A 8 A
—S键
举例 判断正误 注意事项
①28 g乙烯和环丁烷(C H)的混合气体中含有的碳原 ①看物质的最简式是
4 8
√
子数为2N 否相同(如乙烯与丙
A
②常温常压下，92 g NO 和NO 的混合气体中含有的 烯)；②看物质的相对
2 2 4
√
原子数为6N 分子质量是否相同(如
A
特定
N、CO)；③看A、B
组成 ③16 g O 2 和O 3 的混合气体中含有的O原子数为N A √ 2
是否由同一种元素组
④78 g NaO 和NaS的混合物中含有的离子总数为
2 2 2
√
成(如O
2
、O
3
)；④看
3N (二者不反应)
A A、B中相同元素的质
⑤1 mol CO 2 和SO 2 的混合气体中含有的氧原子数为 量分数是否相同(如
√
2N A CuO、Cu S)
2
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
举例 判断正误 注意事项
常规 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 要注意特殊物质，如
×
反应 0.4N 由过氧化钠、过氧化
A
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N × 氢制取1 mol氧气转
A
移2 mol电子
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N ×
A
④标准状况下，6.72 L NO 溶于足量的水中，转移的电子数
2
×
为0.3N
A
⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N ×
A
⑥KIO ＋6HI===KI＋3HO＋3I 中，生成1 mol I 转移电子
3 2 2 2
×
的总数为2N
A
举例 判断正误 注意事项
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N ×
A
②向含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧
2
√ 铁与硫、碘、非氧化
化时，该反应转移电子的数目至少为3N
A
性酸反应，1 mol铁
非常 ③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数
2
× 转移2 mol电子；1 m
规反 为0.3N
A
ol铁与足量的氯气、
应 ④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
× 稀硝酸反应，转移3
2N
A
mol电子
⑤0.1 mol Cl 全部溶于水后转移电子的数目为0.1N ×
2 A
⑥1 mol Fe(NO ) 与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N ×
3 3 A
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
举例 判断正误 注意事项
①2 mol NO 置于密闭容器中，最终生成的NO 分
2 2 4
×
子数为N A Cl 2 与H 2 O、N 2 与H 2 、
可逆 ②密闭容器中1 mol N 与3 mol H 充分反应，生成 SO 与O、酯化反应等
2 2 2 2
×
反应 2 mol NH 均是可逆反应，反应物
3
③密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应，产 不可能消耗完
2
×
物的分子数为2N
A
①1 L 0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中所含H＋的数目
3
×
电离 为0.1N 盐的水解、弱电解质的
A
水解 电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为
3
×
2N
A
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw ＝mw 。
1 1 2 2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。
1 1 2 2
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c V+cV=c ×(V +V )。
1 1 2 2 混 1 2
②混合后溶液体积发生改变时:c V+cV=c V ,其中V = 。
1 1 2 2 混 混 混
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷） 含 键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下， 中电子的数目为
25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N
C．（2022·全国甲卷） ， 下， 氢气中质子的数目为 A
D．（2021·湖南卷） 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A． 分子含有2个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键个数，
A项错误；
B．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
3 3
C．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下
的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗
4
4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反应可
2 4 2
得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确。
【变式1-1】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3N
A
B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8N
A
C．2.0L1.0mol•L-1的酸性KCr O 溶液中含有的氧原子数为14N
2 2 7 A
D．1L0.1mol•L-1的NaHSO 溶液中，阴离子总数大于0.1N
3 A
【答案】D
【解析】A．46g甲醚的物质的量是1mol，其中含有C－H键的数目为6N ，A错误；
A
B．4.48L14CO的物质的量不一定是0.2mol，分子中的质子数不一定是2.8N ，B错误；
A
C．2.0L1.0mol•L-1的酸性KCr O 溶液中含有的氧原子数大于14N ，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C
2 2 7 A
错误；
D．1L0.1mol•L-1的NaHSO 溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子
3
总数大于0.1N ，D正确；
A
答案选D。
【变式1-2】设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO 与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
2
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
C．20g重水(D O)中含有的电子数为10
2
D．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2
2
【答案】C
【解析】A． 与浓盐酸反应时，当 过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与
反应，HCl不能完全反应，所以量MnO 与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2 ；
2
B．标准状况下，HF为液态，不能根据 进行计算，故B错误；
C． 中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D O)中含有的电子数为 ，
2
故C正确；
D．根据反应 ，2mol 与1mol 在密闭容器中充分反应生成2mol ， 在密闭容
器中部分转化为 ，其反应为 ，所以2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分
2
子数小于2 ，故D错误；
故选C。
突破2 不了解物质的组成、结构特点
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【例2】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷） 异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
C．（2023·辽宁卷） 晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷） 中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷） 中含有 个阳离子
【答案】ABCD
【解析】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol
A
异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；
A
B．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为0.1mol，
2 4 2 4
则含有σ键数目最多为0.7N ，B正确；
A
C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数目为0.2 ，C项正确；
D．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故 中含有中子的物
质的量为 ，中子数为 ，故D正确；
E． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 的物质的量为
0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，E说法不正确。
【变式2-1】 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 分子中，S的价层电子对数是
B．常温下， 中含有氢键的数目为
C． 分子中含有的共价键数目为
D． 晶体中，阴阳离子数目之和是
【答案】B
【解析】A．一个SCl 分子中，S的孤电子对数是 ，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以
2
分子中，S的价层电子对数是 ，A正确；
B．常温下， 因是液态所以含有氢键的数目小于 ，B错误；
C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键， 分子中含有的共价键数目为 ，C正确；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以 晶体中，阴阳离子数目之和是 ，D
正确；
故选B。
【变式2-2】设 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时， 的 溶液中含有的 数为
B． 白磷( )分子中所含非极性共价键数为
C． 在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D． 与 的混合物中所含中子数为
【答案】A
【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的 数为 ，故A正确；
B． 分子为正四面体结构，1mol白磷( )分子中所含非极性共价键数为 ，故B错误；
C．酯的水解为可逆反应， 水解生成的乙醇分子数小于 ，故C错误；
D．1个 和1个 中均含8个中子， 和 的摩尔质量为18g/mol，则 混合物为
0.1mol，含中子数为 ，故D错误；
故选：A。
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲
酸和甲醇反应制得。N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3N
A
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为N
A
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N
A
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N
A
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；
B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为N ，B项
A
正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH OH)=32g，m(HO)=18g，各为1mol，1 mol CH OH中σ键
3 2 3
数目为5N ，1mol HO中σ键数目为2N ，因此50g该溶液中σ键数目为7N ，C项错误；
A 2 A A
D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；
故选B。
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1mol
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．（2021·全国甲卷） 的 与 完全反应时转移的电子数为
C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
CuCl 6.4g 0.10N
D．（2022·全国甲卷）电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A
【答案】A
【解析】A．2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发
生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电子数
2 2 3 2
为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
2
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
2 2 2
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各
自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为 ，C错误；
2
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质
2
量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2N ，故D错误。
A
【变式3-1】设N 代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24LCCl 含有的分子数目为0.1N
4 A
B．等物质的量的CH 和CO所含分子数均为N
4 A
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N 个，则阳极质量减少64g
A
D．在反应KIO +6HI=KI+3I +3H O中，每生成3molI 转移的电子数为5N
3 2 2 2 A
【答案】D
【解析】A．标况下，CCl 不是气体，无法计算其物质的量，A错误；
4
B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH 和CO所含分子数均为N ，B错误；
4 A
C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2mol电子，则阳极质量减少
量不一定是64g，C错误；
D．该反应中，碘元素化合价由KIO 中+5价和HI中-1价变化为I 中的0价，电子转移5mol，生成
3 2
3molI ，所以每生成3molI 转移电子数为5N ，D正确；
2 2 A
故选D。
【变式3-2】用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下， 铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B． 溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下， 所含原子数为
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】D． 与 反应时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；
B． 与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1mol，B错误；
C．标准状况下， 是固体，C错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应， 中含 ， 与
恰好完全反应生成 和 ，转移电子 ，电子数为 ，D正确；
故选D。
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）
2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3
的数目为
2.0N
A
B．（2023·全国甲卷） 的 溶液中 的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
E．（2021·广东卷） 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，故A错误；
A
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，
A
B错误；
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )
3 3
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3
+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C错误；
3 A
D．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分
反应，生成的碘化氢分子数小于 ，D正确；
E． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成0.5mol
H， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
【变式4-1】 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和 混合气体中含有的质子数为
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．1 L 1 mol·L 溴化铵水溶液中 与 的数量之和大于
D．25℃时， 的 溶液中含有 数为
【答案】C
【解析】A．1 mol 与3 mol 若完全反应生成2molNH3，转移6mol电子，转移电子数为 ，但由
于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6N ，A错误；
A
B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．1L1mol/L溴化铵水溶液中Br-数目为 ，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c( )+c(H+)，所以 与
的数量之和大于 ，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算 的物质的量，D错误；
故选C。
【变式4-2】设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中所含原子数目为
B．常温下， 与足量浓 反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下， 乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下， 的 溶液中 的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下， 不是气体，无法计算物质的量，A错误；
B．常温下， 遇足量浓 钝化，B错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；
D．常温下， 的 溶液中 ，则 ，其
，D正确；
故选D。
【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 的 溶液中 的数目小于
B． 中价电子总数为
C．标准状况下， 中含有的 键数为
D．浓盐酸与 反应，产生 分子数为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；
B．1个 分子中价电子数为24个， 物质的量为1mol，价电子总数为 ，故B错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C． 结构式为： ，单键为 键，三键中有1个 键和2个 键，则标况下
中含有的 键数为 ，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应为： ，由反应可知 完
全反应时，产生0.1mol ，分子数为 ，故D错误；
故选：C。
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以
浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含
HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 =0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混
合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述
答案为C。
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
2
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl 溶液，Cl-的物质的量浓度相同
2
D．10 g 98%的硫酸(密度为 )与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液
的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B．1 mol Na O加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的
2
1 L溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B错误；C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶
液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl 溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两
2
种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H SO )=
2 4
，可见其与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同，D正确；故合理选
项是D。
【变式5-2】a mLAl (SO ) 溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中
2 4 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】的物质的量浓度为
A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物质的量为 ，则n(Al(SO ))= ，a mL溶液中Al (SO ) 物质的量
2 4 3 2 4 3
浓度为c(Al (SO ))= ，则c( )=3 c(Al (SO ))= ，稀释前后
2 4 3 2 4 3
的物质的量不变，则n( )=cV= × = c( ) ×4a，解得稀释后溶液中 的物质的量浓度
后
为c( ) = mol·L-1，故选：A。
后
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）N 为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl 通入足量H18O中，下
A 2 2
列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1N B．0.2gH 18O中含中子数为0.1N
A 2 A
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1N D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1N
A A
【答案】B
【解析】A．氯气与水反应Cl+H 18O HCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全
2 2
部参与反应，1mol氯气转移电子物质的量为1mol，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为
=0.05mol，故A错误；
B．1mol H18O中含有中子数为10N ，H18O的摩尔质量为20g/mol，则2g H 18O中含中子数为
2 A 2 2
=0.1N ，故B正确；
A
C．氯气与水反应Cl+H 18O HCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中
2 2 2
Cl-和Cl18O-总数小于0.1N ，故C错误；
A
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D错误；
答案为B。
2．（2023·河北张家口·统考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02N
A
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6N
A
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28N
A
D．由CoO制得1molCo O 时转移的电子数目为2N
3 4 A
【答案】D
【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L 氯水中含有的 、HClO和 的总数小于 ，
A错误；
B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1mol苯中含有的σ键数目为 ，B错误；
C．58g 为1mol，其中含有的中子数目为 ，C错误；
D．根据化合价变化可知，由CoO制得1mol 的反应转移 电子，D正确；
故选D。
3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 粗硅 高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和 应充分去除水和氧气
D．生成 的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和 在高温下发生反应生成 和 ，因此，制备粗硅的反应方程式为
，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成
2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为 ，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化； 在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与 在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和 应充分去除水和氧气 ，
C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成 的反应为熵减过程，
D说法正确；
综上所述，本题选B。
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．0.1 mol·L-1的NH HCO 溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
4 3
B．标况下，1molN 和O 的混合气体总体积约为22.4L
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．常温常压下，2.8gCO和C H 的混合气体中含有的分子数目为0.1 N
2 4 A
D．39.0gNa O 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 N
2 2 A
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH ，A项错误；
3
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正
确；
C．CO和C H 的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则
2 4
混合气体中分子数目为0.1N ，C项正确；
A
D．39.0gNa O 物质的量为0.5mol，2NaO~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数
2 2 2 2
目为0.5N ，D项正确；
A
故选A。
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有 ，可以用 溶液进行绿色化处理后再排放。设 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中 的数目为2
C．22.4 L (标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1 溶液最多能吸收 的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2 ，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中 的物质的量为2mol，其数目为2 ，选项B正确；
C． 和 的反应是可逆的，因此转移电子数小于2 ，选项C错误；
D．未给出 溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
6．（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，故A错误；
A A
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；
A A
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—1=3N ，故C错
A A
误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× ×N mol—
A
1=1.25N ，故D错误；
A
故选B。
7． N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为N
A
B．1 mol·L-1CHCOONa溶液中含CHCOOH、CHCOO-总数为N
3 3 3 A
C．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2N
A
D．含0.5mol 的酸性溶液与足量HO 反应生成 的过程中转移电子数为4N
2 2 A
【答案】C
【解析】A．O 分子中含有2个氧原子、O 分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气
2 3
体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为N ~1.5N 之间，故A错误；
A A
B．没有溶液体积，不能计算1 mol·L-1CHCOONa溶液中含CHCOOH、CHCOO-总数，故B错误；
3 3 3
C．氢气和碘反应方程式为H+I 2HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol氢气与1mol碘单
2 2
质充分反应后，分子总数为2N ，故C正确；
A
D．含0.5mol 的酸性溶液与足量HO 反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转
2 2
移，故D错误；
选C。
8．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶于水，溶液中 、 、 的粒子数之和等于
B． 晶体( )中含有 个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇( )水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热 时，产生 的分子数小于
【答案】C
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】A． 溶于水中存在平衡 和 ，根据氯原子守恒，
则 ，则 、 、HClO的粒子数之和小于 ，故A错误；
B． 晶体含有 ，根据图示可知， 晶体为面心立方结构，所以每个 晶胞中有4个
分子，则 分子可以形成0.25 mol晶胞结构单元，故B错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
，故C正确；
D．根据热化学方程式可知，生成 时反应放热 ，则生成 的分子数为 ，故D错误；
选C。
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾( )分解可制备铁红，同时产生 、 和 。设N 为阿
A
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A． 溶液含有的阳离子数大于N
A
B．0.5mol三聚 分子( )中含有σ键数目为6 N
A
C．绿矾分解生成16g 时，转移电子数为0.2 N
A
D．22.4L 溶于水，溶液中 、 、 的数目总和为N
A
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫
酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×N mol—1=N ，故A正确；
A A
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目
为0.5mol×12×N mol—1=6N ，故B正确；
A A
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO ·7H O Fe O+SO↑+SO↑+7H O，反应生成1mol三
4 2 2 3 2 3 2
氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为 ×2×N mol—1=0.2 N ，故C
A A
正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可
能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
【答案】D
【解析】A．HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子
2 2
对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol，每产生
2
， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 ，
故D正确；
故选D。
11．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 中 键的数目为
B．标准状况下， 中所含质子总数为
C． 中S的价层电子对数为
D．常温下， 与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A． 中 与 之间有四个配位键是 键， 分子内有三个 键，所以 键
的数目为 ，故A错误；
B． 在标况下不是气态，无法计算1.12L SO 的物质的量和其所含质子数，故B错误；
3
C． 中S的价层电子对数为 ，所以 中S的价层电子对数为 ，故C正确；
D．常温下， 与足量浓硫酸发生钝化，无法计算转移电子的数目，故D错误；
故选C。
12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成
H 体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是
2 1 2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质的量为bmol，根
2 4
据转移电子守恒以及H原子守恒可知 、 。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 ，因此 ，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为 ，由B项可知 ，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此
存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由 可知，当a=1，b=0.5时， =1，当a=2，b=1时，
=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
13．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1N
A
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过N 个电子
A
C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N
A
D．密闭容器中，2molNO与1molO 充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4N
2 A
【答案】D
【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子数为0.1 ，1.4g乙烷中含有的碳原子数小于0.1 ，故1.4g乙烯
与乙烷的混合气体中含有的碳原子数小于0.1 ，A错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．阴极产生11.2L气体，但未指明温度、压强，无法计算线路中通过的电子数，B错误；
C．多个氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶体粒子，1mol 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 ，
C错误；
D．2molNO与1mol 中含有的氧原子总数为4 ，根据氧原子守恒可知，反应后混合气体中含有的氧
原子数仍为4 ，D正确；
故选D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】
