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易错类型11 化学能与电能
01 易错陷阱（7 大陷阱）
【易错点1】 不会判断电化学装置的正、负极，阴、阳极
【易错点2】 未掌握书写电极反应式的方法
【易错点3】 错误判断电解时的电极产物
【易错点4】 错误分析电解池中电解质溶液的情况
【易错点5】 混淆析氢腐蚀和吸氧腐蚀
【易错点6】 未掌握有关电化学的计算原理
【易错点7】 不理解离子交换膜的类型和应用
02 易错题通关
易错点1 不会判断电化学装置的正、负极，阴、阳极
【分析】
1.原电池正、负极判断方法
2.电解池中的阴、阳极判断
判断方法
与电源连接方式
电子流动方向
离子移动方向
反应类型
电极现象
阳极
与电源正极相连
电子流出
阴离子移向
氧化反应
溶解或产生有色气体
阴极
与电源负极相连
电子流入
阳离子移向
还原反应
析出金属或产生氢气
【例1】（2024·全国甲卷）科学家使用
研制了一种
可充电电池(如图所示)。电池工作一
段时间后，
电极上检测到
和少量
。下列叙述正确的是
1
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A．充电时，
向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，
电极质量减少
，
电极生成了
【变式1-1】（2024 届广东省江门一模）高氯酸（
）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（
）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正
确的是
A．b 为电源的正极
B．电极M 处发生氧化反应
C．
从左到右穿过质子交换膜
D．电极N 的电极反应式：
【变式1-2】（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如
下图所示，下列说法错误的是
A．放电时a 极附近溶液pH 增大
2
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B．放电时b 极的电极反应式为：
C．充电时b 极作阴极，发生还原反应
D．充电时1 mol Cu 完全转化为Cu3(PO4)2，电池内部有6 mol Na+发生迁移
易错点2 未掌握书写电极反应式的方法
【分析】
1.电极反应遵循的三个守恒
观察铅蓄电池的正、负极电极反应
负极反应
Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
正极反应
PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
总反应
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
规律
任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒
(1)得失电子守恒
①失电子⃗— me ¿ 电荷数为＋m；得电子⃗+ne ¿ 电荷数为－n
②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子
③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子
(2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等
(3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等
2、电极反应的书写方法
(1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物
质，并标出相同数目电子的得失
a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电
子得失守恒配平两个半反应：
正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
负极：Cu－2e－===Cu2＋
【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则电解质溶液中的
阴离子应写入负极反应式中
(2)加减法：正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程
式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式
复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式
a．写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4
b．写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)，如
负极：Li－e－===Li＋
c．利用总反应式与上述的一极反应式相减，即得另一个电极的反应式，即
正极：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4
3
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(3)“三步法”书写电极反应——按顺序书写：以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例
以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例
第一步：得失
电子守恒
失电子⃗— me ¿ 电荷数为＋m；得电子⃗+ne ¿ 电荷数为－n
负极的甲醇在碱性环境中变成CO 3
2－失去6 个电子，写成－6e－；正极的O2到底是变
成了OH－还是H2O，一定是得到4 个电子，写成＋4e－，此步称之为得、失电子守恒
负极反应：CH3OH－6e－— CO3
2－；
正极反应：O2＋4e－—；
第二步：电荷
守恒
此时负极反应左边的电荷数为＋6，右边的电荷数为－2，电荷显然不守恒，为了使
左、右两边电荷守恒必需在左边配8 个
OH
－ ；正极反应的左边电荷数为－4，右边的
电荷数为0，为了使左、右两边电荷守恒必需在右边配4 个
OH
－ ，此步称之为电荷
守恒
负极反应：CH3OH—6e—＋8OH－—CO3
2－；
正极反应：O2＋4e－—4OH－；
第三步：原子
守恒
观察负极反应左、右两边的原子个数，C 守恒，H、O 不守恒，需在右边配6
个
H2O；而正极反应H、O 不守恒，需在左边配2 个
H 2O，此步称之为原子守恒
负极反应：CH3OH—6e－＋8OH－＋6H2O===CO3
2－；
正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；
【微点拨】
①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式
②若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O
③有机物中化合价处理方法：“氧－2，氢＋1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反
应，碱性环境下，C 元素最终产物应为CO3
2－
④水溶液中不能出现O2－；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；酸性溶液反应物、生成物中均无OH－，中
性溶液反应物中无H+ 和OH－
【例2】（2024·新课标卷）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发
电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止
工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
4
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电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为
B．b 电极上CuO 通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18mg 葡萄糖，理论上a 电极有0.4mmol 电子流入
D．两电极间血液中的
在电场驱动下的迁移方向为b→a
【变式2-1】（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）一种新型短路膜电池分离
装置如下图所示。下列说法
中正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗
，理论上需要转移
电子
C．该装置用于空气中
的捕获，
最终由出口A 流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
易错点3 错误判断电解时的电极产物
【分析】
物质
类别
代表物
被电解
物质
阴极
产物
阳极
产物
电解方程式
浓度变化
pH
溶液复原
加入物质
电解
类型
含氧
酸
H2SO4
H2O
H2
O2
2H2O=====H2↑＋
O2↑
变大
减小
水
电解
水型
可溶
性碱
NaOH
H2O
H2
O2
变大
增大
活泼
金属
含氧
酸盐
Na2SO4
H2O
H2
O2
变大
不变
5
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无氧
酸
HCl
HCl
H2
Cl2
2HCl=====H2↑＋
Cl2↑
变小
变大
HCl
电解
自身型
不活泼
金属
无氧
酸盐
CuCl2
CuCl2
Cu
Cl2
2CuCl2=====Cu↑＋
Cl2↑
变小
——
加CuCl2
固体
活泼
金属
无氧
酸盐
NaCl
NaCl
H2O
H2
Cl2
NaO
H
2Cl－＋
2H2O====2OH－＋
Cl2↑＋H2↑
NaCl 浓度
减小
变大
通入HCl
气体
放氢
生碱型
不活泼
金属
含氧
酸盐
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
H2O
Cu
O2
2Cu2＋＋
2H2O====2Cu＋
O2↑＋4H＋
Cu(NO3)2浓
度减小
有HNO3生
成
变小
加CuO
放氧
生酸型
【例3】（2024·湖南卷）在
水溶液中，电化学方法合成高能物质
时，伴随少量
生成，电
解原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解时，
向Ni 电极移动
B．生成
的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液pH 升高
D．每生成
的同时，生成
【变式3-1】（2024 届广东省大湾区一模）一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图所
示。下列说法正确的是
A．
作原电池的正极
B．放电时，
向气体扩散电极移动
C．反应初始阶段产生的是
，后期会产生
沉淀
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D．气体扩散电极发生的电极反应：
易错点4 错误分析电解池中电解质溶液的情况
【分析】
惰性电极电解电解质溶液的情况分析
(1)电解溶质
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质浓
度变化
pH
电解质溶
液复原
不活泼金属无氧酸
盐，如CuCl2
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
减小
增大
通入HCl
气体
阴极
Cu2＋＋2e－===Cu
总反应式
CuCl2=====Cu＋Cl2↑
无氧酸，如HCl
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
减小
增大
加入CuCl2
固体
阴极
2H＋＋2e－===H2↑
总反应式
2HCl=====H2↑＋Cl2↑
(2)电解溶质和溶剂水，生成H2和碱
电解质
(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质浓
度变化
pH
电解质溶
液复原
活泼金属的
无氧酸盐(如
NaCl)
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
生成新
电解质
增大
通入HCl
气体
阴极
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
总反应式
2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(3)电解溶质和溶剂水，生成H2和碱
电解质
(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质浓
度变化
pH
电解质溶
液复原
不活泼金属
的含氧酸盐
(如CuSO4)
阳极
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
生成新
电解质
减小
加CuO
或CuCO3
阴极
2Cu2＋＋4e－===2Cu
总反应式
2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋
(4)电解溶剂水
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质浓
度变化
pH
电解质溶
液复原
含氧酸，如
H2SO4
阳极
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
增大
减小
加水
阴极
4H＋＋4e－===2H2↑
总反应式
2H2O=====2H2↑＋O2↑
可溶性强碱，如
NaOH
阳极
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
增大
增大
加水
阴极
4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
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总反应式
2H2O=====2H2↑＋O2↑
活泼金属含氧酸
盐，如KNO3、
Na2SO4
阳极
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
增大
不变
加水
阴极
4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
总反应式
2H2O=====2H2↑＋O2↑
【例4】（2024·湖北卷）我国科学家设计了一种双位点
电催化剂，用
和
电化学催化
合成甘氨酸，原理如图，双极膜中
解离的
和
在电场作用下向两极迁移。已知在
溶液中，
甲醛转化为
，存在平衡
。
电极上发生的电子转移反应为
。下列说法错误的是
A．电解一段时间后阳极区
减小
B．理论上生成
双极膜中有
解离
C．阳极总反应式为
D．阴极区存在反应
【变式4-1】在K2Cr2O7存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电
能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．N 极为电池的正极，产生OH-
B．工作一段时间后，NaCl 溶液浓度增大
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C．M 极的电极反应为
+11H2O-23e-=6CO2↑+23H+
D．处理
时，OH-从阴离子交换膜左侧向右侧移动
易错点5 混淆析氢腐蚀和吸氧腐蚀
【分析】
类型
析氢腐蚀 (腐蚀过程中不断有氢气放出)
吸氧腐蚀 (反应过程吸收氧气)
条件
水膜酸性较强(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或呈中性
电极材料
及反应
负极(Fe)
Fe－2e－===Fe2＋
Fe－2e－===Fe2＋
正极(碳)
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀更普遍
吸氧腐蚀总反应式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一
部分水就生成Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)
根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀：若电解质酸性较强，如：NH4Cl 溶液、稀H2SO4等，则发生析氢腐
蚀，相当于金属与酸构成原电池；若电解质为弱酸、中性、弱碱，则发生吸氧腐蚀，相当于金属、氧气
构成燃料电池
两种腐蚀正极的现象不同：析氢腐蚀正极产生H2，气体压强变大，pH 增大；吸氧腐蚀正极吸收O2，气
体压强变小，pH 增大
【例5】（2024·浙江6 月卷）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。
下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是
A．图1、图2 中，阳极材料本身均失去电子
B．图2 中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
C．图2 中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2 中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
【变式5-1】（2024·江西赣州十八县（市）二十四校期中联考）研究低碳铬钢分别在不同温度下、不同
硫酸浓度下的腐蚀情况，如下图所示，有关说法正确的是
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A．约30℃时，低碳铬钢腐蚀严重
B．30%硫酸，大量发生吸氧腐蚀
C．硫酸浓度
，低碳铬钢钝化
D．超过70℃后，实验中有
生成
【变式5-2】（2024·湖北襄阳四中一模）古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡
献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中
结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而
结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是
A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B．青铜锈蚀Ⅰ过程中
浓度越大，腐蚀趋势越大
C．青铜锈蚀Ⅲ生成
的方程式为：
D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
易错点6 未掌握有关电化学的计算原理
【分析】
1.计算类型
电解的相关计算包括两极产物的定量计算(如质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH 及物质的量
浓度等)
2.电解计算的依据
(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数
(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等
(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等
3.电解计算的方法
(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据
是电路上转移的电子数相等
(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算
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(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式
以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M 为金属，n 为其离子的化合价数值)
【例6】（2024·江苏卷）碱性锌锰电池的总反应为
，电池构造示意
图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，
发生氧化反应
B．电池工作时，
通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成
，转移电子数为
【变式6-1】（2024·广东湛江第二十一中学模拟）低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点
的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能
的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1
，以2.5
溶液作为电解质溶液，向M 极区液体中加入2
氨水开始反应。下列说法正确的是
A．向M 极区液体中加入氨水可使M 极电势高于N 极电势
B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的
均高于含铜废液Ⅱ中的
C．电子由M 极经导线移向N 极
D．电极质量差为6.4g 时，电路中通过0.2mol 电子
易错点7 不理解离子交换膜的类型和应用
【分析】
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1.离子交换膜的类型
(1)阳离子交换膜——只允许阳离子和水分子通过，阻止阴离子和气体通过
以锌铜原电池为例，中间用阳离子交换膜隔开
①负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
②正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
③Zn2＋通过阳离子交换膜进入正极区
④阳离子
透过阳离子交换膜
原电池正极(或电解池的阴极)
(2)阴离子交换膜——只允许阴离子和水分子通过，阻止阳离子和气体通过
以Pt 为电极电解淀粉KI 溶液，中间用阴离子交换膜隔开
①阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
②阳极反应式：2I－－2e－===I2
③阴极产生的OH－移向阳极与阳极产物反应：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O
④阴离子
透过阴离子交换膜
电解池阳极(或原电池的负极)
(3)质子交换膜——只允许H＋和水分子通过
在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2
①阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
②阳极反应式：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋
③阳极产生的H＋通过质子交换膜移向阴极
④H＋
透过质子交换膜
原电池正极(或电解池的阴极)
2.离子交换膜类型的判断——根据电解质溶液呈电中性的原则，判断膜的类型
方法与
技巧
(1)首先写出阴、阳两极上的电极反应，依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余
(2)根据溶液呈电中性，判断出离子移动的方向，从而确定离子交换膜的类型
实例分
析：电解
饱和食盐
水
分析
方法
电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，则阴极区域破坏水的电离
平衡，OH－有剩余，阳极区域的Na＋穿过离子交换膜进入阴极室，与OH－结合生成
NaOH，故电解食盐水中的离子交换膜是阳离子交换膜
【例7】（2024·湖北圆创联盟一模）为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的
-铅化合物
燃料电池实现铅单质的回收。
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下列有关说法错误的是
A．正极区溶液pH 升高，负极区溶液pH 降低
B．电子流向：电极b→负载→电极a
C．阴极区电极反应式为
D．为了提高
的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜
【变式7-1】（2024·北京师范大学附属中学三模）盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、
。研究
人员利用如图装置可将部分铁元素在a 极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A．电子由b 极流向a 极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．该装置实现了化学能向电能转化
D．a 极可发生电极反应：
【变式7-2】（2024·河北保定一模）用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废液中的
，实现其回
收利用。a、b 分别是一类离子选择透过膜，模拟装置如图所示。下列说法正确的是
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A．电路中转移1mol 电子时，有
生成
B．a 是阳离子选择透过膜
C．最终的处理产物中可能有
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的
先升高后降低
1．（2024·湖北卷）2024 年5 月8 日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取
有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
A．发蓝处理
B．阳极氧化
C．表面渗镀
D．喷涂油漆
2．（2024·浙江1 月卷）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成
和
，下列说法不
正确的是
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液
变大
C．铁电极上的电极反应式为：
D．每生成标准状况下
，消耗
3．（2024 届广东省深圳一模）我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列
说法正确的是
A．硫电极为负极
B．
通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移
C．硫电极上发生的反应为
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D．理论上，每消耗1mol
，同时消耗2 mol
4．（2024 届广东省肇庆二模）SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部
以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是
A．SO2发生还原反应
B．H2SO4在电池的负极生成
C．电子从负极通过电解液移向正极
D．通入空气发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
5. （2024 届广东省省调研）银饰用久了表面会有一层
而发黑，将银饰与
片接触并加入
溶
液，可以除去银饰表面的
，下列说法不正确的是
A.
是负极
B. 阳离子向银饰移动
C. 电子由负极经
溶液流向正极
D.
表面发生反应：
6．（2024·安徽卷）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以
(局部结
构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和
为电极，以
和
混合液为电解质溶液。下列说法错
误的是
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的
主要来自
D．放电时，消耗
，理论上转移
电子
7．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原
液流电池结构如图所示。下列说法正确的是
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A．膜a 为阴离子膜，膜b 为阳离子膜
B．充电时的总反应为：4OH-+2
=4
+O2+2H2O
C．放电时，左侧贮液室中含
的多硫电解质减少
D．放电时，外电路通过2mol 电子，理论上II 室及右侧贮液器中的NaOH 总共减少2mol
8．（2024·甘肃卷）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极1 的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B．电极2 是阴极，发生还原反应：
C．工作时
从多孔电极1 迁移到多孔电极2
D．理论上电源提供
能分解
9．（2024·福建泉州第五中学适应性检测）羟基自由基
具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为
和
。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是
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A．d 电极的电极反应式：
B．再生池中发生的反应：
C．a 为电源负极，m 为阴离子交换膜，
能增强导电性
D．气体X 与Y 在相同条件下的体积比为
10．（2024·湖北宜荆一模）科学家发现金属钙可用于电化学驱动将
还原为
。已知：电解质溶液由
和少量
溶于有机溶剂形成。下列说法错误的是
A．阴极反应式为：
B．推测用
代替
更有利于生成
C．理论上电解一段时间后
浓度基本不变
D．总反应方程式：
11．（2024·山东卷）以不同材料修饰的
为电极，一定浓度的
溶液为电解液，采用电解和催化相结
合的循环方式，可实现高效制
和
，装置如图所示。下列说法错误的是
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A．电极a 连接电源负极
B．加入Y 的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
12．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）铝-石墨双离子电池采用廉价且易得的石墨替代传统锂电池中的
正极材料，全面提升了电池的能量密度。图甲和图乙表示该电池的充电或者放电时工作原理。X、Y 表示
可能为用电器或电源。已知充电时正极发生阴离子插层反应生成
，下列有关分析正确的是
A．图甲表示电池充电过程，电极a 与电源的正极相连
B．图甲中电极b 电极反应式为：
C．图乙中电极c 电势高于电极d
D．图乙中当电路转移电子数为2mol 时，理论上电极c 质量减少14g
13．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）一种
双膜二次电池的结构及放电时的工作原理如图所示。
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已知：①M、N 均为多孔石墨烯电极；
②起始时Ⅰ室(含储液罐)中只含
；
③盐的水解忽略不计。
下列说法正确的是
A．充电时，Ⅱ室中
向Ⅰ室迁移
B．充电时，N 极电极反应式为
C．X 膜为阴离子交换膜，Y 膜为阳离子交换膜
D．放电时，Ⅲ室中电路上转移
电子，此时Ⅰ室中
，则起始时Ⅰ室中含有
14．（2024·河北卷）我国科技工作者设计了如图所示的可充电
电池，以
为电解质，电
解液中加入1，3-丙二胺(
)以捕获
，使放电时
还原产物为
。该设计克服了
导电
性差和释放
能力差的障碍，同时改善了
的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
下列说法错误的是
A．放电时，电池总反应为
B．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C．充电时，电子由
电极流向阳极，
向阴极迁移
D．放电时，每转移
电子，理论上可转化
定位：二次电池，放电时阳离子向正极移动，充电时阳离子向阴极移动。
电极
过
程
电极反应式
电极
放
电
充
电
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多孔碳纳米管电极
放
电
充
电
15．（2024·山东师范大学附属中学考前适应性测试）下列实验描述正确的是
A．用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度
B．利用上图该装置验证牺牲阳极保护法
C．用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒
D．将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
16．（2024·广东湛江第二十一中学模拟）航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡
水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是
A．舰艇腐蚀是因为形成了电解池
B．图甲是海水环境下的腐蚀情况
C．腐蚀时负极反应为：
D．焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀
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