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易错选择题题组
易错题型一 化学与STSE
易错题型二 化学基本概念
易错题型三 化学实验基础
易错题型四 物质结构与性质
易错题型五 有机物的结构与性质
易错题型六 化学实验方案的设计与评价
易错题型七 化学能与热能 化学反应历程图
易错题型八 电化学装置分析
易错题型九 化学反应速率与化学平衡
易错题型十 电解质溶液曲线分析
易错题型一 化学与STSE
1．（2024 届·湖南邵阳·三模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是
A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康
C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能
【答案】C
【详解】A．推广使用风能、CO2太阳能等新能源能够减少CO2等温室气体的排放，A 正确；
B．水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料则是
以香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B 正确；
C．高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化锆、氧化硼等，不含硅酸盐，C
错误；
D．稀土元素被称为冶金工业的维生素，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能，D 正确；
故选C。
2．（2024·贵州·二模）下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是
A．C919 国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料
B．国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料
C．“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D．“奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物
【答案】D
【解析】A．环氧树脂是有机高分子材料，A 正确；
1
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B．碱式碳酸镁矿物是无机材料，B 正确；
C．太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能，C 正确；
D．钛合金为混合物，D 错误；
故答案为：D。
3．（2024·安徽合肥·二模）化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是
A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性
B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性
C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性
D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2
【答案】B
【解析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其
酸性无关，故A 错误；
B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B 正确；
C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C 错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D 错误。
答案选B。
4．（2024·江西·二模）江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛
【答案】D
【解析】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，铜不溶解，在阴极
得电子生成Cu，A 正确；
B．钨是一种重金属，其含氧化物在常压下比较难以还原。 但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原
性，可以将钨的氧化物还原为钨金属，B 正确；
C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C 正确；
D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钛不属于稀土元素，D 错
误；
答案选D。
5．（2024·安徽·二模）2024 年3 月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽
月”，下列有关说法正确的是
A．发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800 碳纤维属于有机高分子材料
B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物
D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体
【答案】D
2
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【解析】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A 错误；
B．太阳能板使用的是晶体硅，不是二氧化硅，B 错误；
C．煤油是烃类混合物，不包括含氧衍生物，C 错误；
D．胶体是分散质粒子直径在1~100nm 之间的分散系，纳米二氧化硅是纯净物，不是分散系，因此纳米二
氧化硅不属于胶体，D 正确；
故选D。
易错题型二 化学基本概念
6．（2024·贵州黔东南·二模）通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除
甲醛净化空气的目的。原理为
。下列说法错误的是
A．Ti 元素位于元素周期表d 区
B．甲醛的电子式为：
C．
的结构式为O=C=O
D．
的空间填充模型为
【答案】B
【解析】A．Ti 是22 号元素，位于元素周期表第4 周期第ⅣB 族，故Ti 元素位于元素周期表d 区，A 周
期；
B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：
，B 错误；
C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C 正确；
D．已知H2O 为V 形结构，且H 的原子半径小于C，故H2O 的空间填充模型为
，D 正确；
故答案为：B。
7．（2024·甘肃·二模）下列化学用语表达正确的是
A．
的结构示意图：
B．基态
的价电子排布图：
C．
用系统命名法命名：3-甲基丁酸
D．
的VSEPR 模型：
3
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【答案】C
【解析】
A．
的结构示意图：
，A 错误；
B．基态
的价电子排布图：
，B 错误；
C．
用系统命名法命名为3-甲基丁酸，C 正确；
D．
中心硫原子的价层电子对数为：
，由于没有孤电子对，VSEPR 模型和空间构型为平
面三角形，D 错误；
故选C。
8．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．空气中加热FeO：
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
【答案】B
【解析】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
，A 错误；
B．空气中加热FeO：
，B 正确；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
，C 错误；
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
，D 错误；
答案选B。
9．（2024·广西柳州·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
4
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D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
【答案】D
【解析】A．1mol 水分子中含有10mol 质子，则
中含有的质子数为
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B 错误；
C．
，
为0.1mol，在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为0.1
，C 错误；
D．8 g 甲烷（0.5mol）和15 g 乙烷（为0.5mol）分别含有
共价键2mol、3mol，则共含有
共价
键的数目为
，D 正确；
故选D。
10．（2024 届·浙江·三模）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)
的反应为：
。下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．NaClO 是氧化剂，NH3是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 3∶
C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高
D．生成1molN2，反应转移电子数为
【答案】C
【详解】A．NaClO 中氯元素的化合价由+1 价降低为-1 价，NaCIO 是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3
价升高为0 价，NH3是还原剂，故A 正确；
B．N2是氧化产物，NaCl 是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3，故B 正确；
C．反应温度过高，NaClO 会分解，氨氮的去除率降低，故C 错误；
D．生成1molN2，反应转移电子数为
，故D 正确；
故选C。
11．（2024·吉林长春·模拟预测）1962 年化学家N.Bartlett 基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性
气体”化合物——登黄色固体配合物
。
①一个现象：
能够氧化
生成
。
②一个事实：
的电离能
与
的电离能
相近。
不溶于
，遇水则迅
速分解，并放出气体：
。
以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中阳离子含有的电子数为
B．
中，含有
键数为
5
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C．反应产生
(标况)
，转移的电子数为
D．
固体中中阴阳离子数共有
【答案】D
【解析】A．
能够氧化
生成
，
为离子化合物，阳离子为
，1 个
含有15 个电
子，则
固体中阳离子含有的电子数为
，故A 错误；
B．已知
的电离能
与
的电离能
相近，
不溶于
，则
为离
子化合物，1 个
中含有6 个
键，则
中，含有
键数为
，故B 错
误；
C．反应
中，Xe 的化合价从+1 价降低为0 价，Pt 的化合价
从+5 降低为+4 价，O 的化合价从-2 价升高为0 价，当有2molXe 参加反应时，转移4mol 电子，故反应产
生
(标况)
，即1mol
，转移的电子数为
，故C 错误；
D．
为离子化合物，阳离子为
，阴离子为
，则
固体中中阴阳离子数共有
，故D 正确；
故选D。
易错题型三 化学实验基础
12．（2024·江西赣州·二模）下列操作或装置可以用于相应实验的是
A．制备
晶体
B．测氯水的pH
6
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C．分离水和
D．实验室制备
【答案】C
【解析】A．加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，无法制备NH4NO3晶体，故A 错误；
B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH 试纸漂白，故B 错误；
C．由于CCl4和水不互溶，可以用分液来分离水和CCl4，故可用如图装置分离水和CCl4，故C 正确；
D．实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D 错误；
故答案选C。
13．（2024·广西柳州·三模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去
中混有的少量HCl
收集NO
【答案】A
【解析】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A 正确；
B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，
所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B 错误；
C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的
少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C 错误；
D．NO 易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D 错误；
故答案为：A。
易错题型四 物质结构与性质
14．（2024·广西柳州·三模）莫尔盐
常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的
部分结构如图所示。下列说法错误的是
7
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A．
的键角：
B．基态原子第一电离能：
C．基态
的未成对电子数为4 个
D．晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键
【答案】A
【解析】A．亚硫酸根和硫酸根中S 原子价层电子对数均为4，
中存在1 对孤电子对、
中没有孤
电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致
的键角：
，A 错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离
能呈变大的趋势，基态原子第一电离能：
，B 正确；
C．基态Fe2+价层电子排布图是
，未成对电子数为4 个，C 正确；
D．结合图可知，晶体中存在铵根离子、硫酸根离子，故有离子键；铵根离子、硫酸根离子中存在氮氢、
硫氧共价键；铵根内有1 个配位键、在亚铁离子和水分子中存在配位键，D 正确；
故选A。
15．（2024·广西·二模）氨硼烷（
）是一种重要的储氢材料。1955 年，Shore 和Parry 首次合成出
氨硼烷。其反应如下：
。下列说法错误的是
A．
和
中均含有配位键
B．基态N 原子核外价层电子排布图：
C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N
D．
和
中，
与
具有相似的空间结构
【答案】B
【解析】A．
中B 提供空轨道，N 提供孤电子对，形成配位键，
中氢离子提供空轨道，N
提供孤电子对，形成配位键，故A 正确；
B．基态N 原子核外价层电子排布图：
，故B 错误；
8
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C．同周期从左向右元素的电负性增大，所以电负性：
，故C 正确
D．
和
中，
价层电子对数为4，sp3杂化，正四面体结构，
价层电子对数为4，是sp3
杂化，正四面体结构，
与
具有相似的空间结构，故D 正确；
故选：B。
16．（2024·江西·二模）下列说法错误的是
A．三氟乙酸的
小于三氯乙酸的
，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键
C．HF 的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—Cl
D．金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小
【答案】A
【解析】A．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
，因为F 的电负性比Cl 大，使得三氟乙酸中O-H 键的极性
更大，更易电离出H+，故A 错误；
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，故B 正确；
C．H—F 键能大于H—Cl，故HF 更稳定性，故C 正确；
D．C 的半径小于Si 的，C—C 键键长大于Si—Si，C—C 键能大于Si—Si，故金刚石的熔点大于晶体硅
的，故D 正确；
故选A。
17．（2024·广西·二模）某科研人员提出HCHO 与
在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成
，
的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP 的部分结构）所示。下列说法正确的是
A．HAP 降低了该反应的焓变（
）
B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成
C．HCHO 在反应过程中，无
键发生断裂
D．
和
的中心原子上所含孤电子对数不同
【答案】D
【解析】A．根据历程示意图HAP 开始参与反应后来有作为生成物出现，HAP 为催化剂，降低了该反应的
活化能，但不改变反应的焓变，A 项错误；
B．反应过程中，断裂的氧氧双键为非极性键，生成的碳氧双键、H-O 键均为极性键，无非极性键的生
成，B 项错误；
9
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C．HCHO 在反应过程中，有
键发生断裂，C 项错误；
D．
中O 上含2 对孤电子对，
中C 上无孤电子对，D 项正确；
故答案为：D。
18．（2024·江西·二模）W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与
W 原子的核外电子总数相等，X、Z 同主族。由W、X、Y、Z 组成的某化合物分子结构如图所示，下列说
法正确的是
A．第一电离能：W>Y>X
B．四种元素均对应有最高价氧化物对应水化合物
C．最简单氢化物的沸点：W>X
D．Y 与W、X、Z 均能形成二元化合物
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z 同主族，根据化合物中价键可知Z
为+6 价，故Z 为S 元素，X 为O 元素，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，W 形成3
个价键，且原子序数小于O 元素，为N 元素，则Y 为F 元素；综上，W 为N 元素，X 为O 元素，Y 为F
元素，Z 为S 元素，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，W、X、Y 分别为N、O、F，第一电离能：F>N>O，即Y>W>X，A 错误；
B．由分析可知，W、X、Y、Z 分别为N、O、F、S，F、O 不存在最高价氧化物对应的水化物，B 错误；
C．由分析可知，W、X 分别为N、O，氨气和水分子存在分子间氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的
沸点更高，即最简单氢化物的沸点H2O＞NH3即X＞W，C 错误；
D．
为F，与N、O、S 分别能形成NF3、OF2、SF6等化合物，D 正确；
故答案为：D。
19．（2024·甘肃·二模）M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种
元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol 甲含58mol 电子，并且含有1mol 配位键。下列说法正确
的是
A．Q 是五种元素中原子半径最大的
B．水中溶解性
C．Q、Y、Z 三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数
D．
中所有原子均达到
稳定结构
10
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【答案】C
【分析】M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M 的原子序数最小，且
在化合物甲中形成一个共价键，则M 为H；X、Y、Z、Q 为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化
学键的个数可知，X 为B(形成了一个配位键)，Y 为C，Z 为O(和B 形成一个配位键)，Q 为F，符合1mol
甲含58mol 电子。
【解析】A．F 位于第二周期第ⅦA 族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A 错误；
B．HF 能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF 在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，
故B 错误；
C．Q、Y、Z 三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10 个电子，故C 正确；
D．BF3中B 原子没有达到8 电子稳定结构，B 最外层只有6 个电子，故D 错误；
故选C。
20．（2024·广西·二模）
是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为
的晶胞结构，已知晶胞
参数为apm，2 号氧原子的分数坐标为
，下列说法不正确的是
A．1 号氧原子的分数坐标为
B．晶胞中与Ca 等距离且最近的O 有4 个
C．元素
在元素周期表中处于d 区
D．Ti 和Ca 原子间的最短距离为
【答案】B
【解析】A．根据空间直角坐标系以及2 号氧原子的分数坐标，可以得到1 号氧原子的分数坐标为
，故A 正确；
B．以顶点的钙原子分析，该晶胞中与Ca 等距离且最近的O 有12 个，故B 错误；
C．钛元素位于元素周期表中第四周期ⅡB 族，其价电子排布式为3d24s2，最后一个电子填充在d 轨道，属
于元素周期表中d 区元素，故C 正确；
D．根据晶胞结构可知，钙原子和钛原子之间的距离为体对角线的一半即
，故D 正确；
故答案选B；
21．（2024·广西·二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如
11
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图所示。已知晶胞参数为anm，
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．基态Cr 的价层电子排布式为
B．该晶体密度为
C．晶体中Ca 原子周围等距离且最近的O 原子数为8
D．若用放射性的O 替换图中的O，对其化学性质影响较大
【答案】B
【解析】A．基态Cr 的价层电子排布式为3d54s1，A 错误；
B．从晶胞图中可看到Ca 在晶胞的顶点，数目为
，Cr 在体心，数目是1 个，O 原子在晶胞的面
心，数目为
，故密度为
，B 正确；
C．与Ca 配位的O 位于晶胞面对角线的中点，距离Ca 相等的共有12 个，C 错误；
D．
18O 和
16O 互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D 错误；
故选B。
易错题型五 有机物的结构与性质
22．（2024·广西柳州·三模）诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有1 个手性碳原子
C．
该物质最多能与
反应
D．该物质既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应
【答案】B
【解析】A．由结构可知，分子式为
，A 正确；
B．手性碳原子是指四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，B 错误；
C．苯环、酮碳基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，
该物质最多能与
反应，C 正确；
12
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D．该物质含有羧基具有弱酸性能与NaOH 溶液反应，含有-NH 具有碱性，又能与盐酸反应，D 正确；
故选B。
23．（2024·贵州·模拟预测）以2，5-呋喃二甲酸(如图所示)为原料，在高压条件下制备可得到三维原子级
有序的全同金刚石纳米线。下列关于2，5-呋喃二甲酸的叙述错误的是
A．该物质能发生加成反应和取代反应
B．该物质分子内能形成氢键
C．
该物质最多能消耗
D．该物质分子中碳原子都是
杂化
【答案】B
【解析】A．该物质含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应和取代反应，故A 正确；
B．该物质2 个羧基距离远，不易形成分子内氢键，故B 错误；
C．该物质含有2 个羧基，
该物质最多能消耗
，故C 正确；
D．该物质分子中所有碳原子均为双键碳，碳原子都是
杂化，故D 正确；
选B。
24．（2024·贵州黔东南·二模）中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材
料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是
A．X 中的含氧官能团是酯基
B．X 的水解产物之一是
C．Y 是线型结构高分子材料，具有热塑性
D．Y 在碱性介质中能降解
【答案】C
【解析】A．由题干有机物X 的结构简式可知，X 中的含氧官能团是酯基 -COO-，A 正确；
B．由题干有机物X 的结构简式可知，X 分子中的3 个酯基完全水解之后可知，X 的水解产物之一是
，B 正确；
C．由题干有机物Y 的结构简式可知，Y 是体型结构即空间网状结构的高分子材料，不具有热塑性，而具
有热固性，C 错误；
D．由题干有机物Y 的结构简式可知，Y 中含有酯基，故Y 在碱性介质中能降解，生成小分子物质，D 正
确；
故答案为：C。
13
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25．（2024·贵州·二模）聚酯A 可用于制造涂料。其制备反应如图所示：
下列说法错误的是
A．该反应为缩聚反应
B．上式中
C．乙二醇能发生取代、消去和氧化反应
D．顺丁烯二酸酐的分子式为
【答案】B
【解析】A．由反应方程式可知该反应生成高分子化合物的同时生成了小分子水，为缩聚反应，故A 正
确；
B．由反应方程式可知上式中
，故B 错误；
C．乙二醇含有羟基所以能发生取代、消去和氧化反应，故C 正确；
D．由结构简式
可知，顺丁烯二酸酐的分子式为
，故D 正确；
故选B。
易错题型六 化学实验方案的设计与评价
26．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
操作及现象
目的
A
将含少量
的
溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
提纯
B
加热溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液
中，溶液褪色
证明溴乙烷发生了消去反
应
C
在饱和
溶液中加入少量KI 粉末，产生黄色沉淀
证明溶液存在沉淀溶解平
衡
D
在
溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色
探究
、
的还原性
强弱
【答案】D
【解析】A．
溶于浓氨水，
不溶于浓氨水，故A 正确；
B．溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液加热条件下生成乙烯，溴水溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反
应，故B 正确；
C．增大碘离子浓度，
析出，说明溶液中存在沉淀溶解平衡，故C 正确；
D．Fe3+、I2在水中颜色相近，无法区分，故D 错误；
故答案选D。
14
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27．（2024·江西南昌·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含
有
B
将
溶液加热到
，用传感器
监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
D
向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入
浓度均为
的
溶液和
溶液
加入
溶液的
试管产生气泡快
加入
溶液时，双
氧水分解反应的活化能
较小
【答案】D
【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有
亚铁离子，故A 错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH 逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸
钠溶液显中性，故B 错误；
C．向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：
，故C 错
误；
D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入
溶
液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D 正确；
故答案为：D。
28．（2024·黑龙江·二模）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
选
项
实验操作
解释或结论
A
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足
量氯化钡溶液。
通过测定白色沉淀的质量，可推算二
氧化硫的物质的量
B
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水
中。
若溴水褪色，则证明混合气体中有乙
烯
C
向盛有2 mL 0.1mol/L
溶液的试管中滴加2～4 滴
0.1mol/L NaOH 溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4
滴0.1mol/L
溶液，生成红褐色沉淀。
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D
把
和
的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶
浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧
瓶内红棕色加深。
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，则不用通过测定白色沉淀的质量，可
推算二氧化硫的物质的量，A 错误；
B．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，会发生副反应产生SO2，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，不
能证明混合气体中有乙烯，应该先将气体通入NaOH 溶液中除去SO2，B 错误；
C．向盛有2mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2～4 滴0.1mol/L NaOH 溶液，再向上层清液中滴加4 滴
0.1mol/L FeCl3溶液，NaOH 不足，实验中先生成白色沉淀，再生成红褐色沉淀，发生了沉淀的转化，则说
明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C 正确；
D．把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡
在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明反应2NO2
N2O4逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，D 错误；
故选C。
29．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验方法
A
比较
和
的热稳
定性
分别加热
和
固体，将产生的气体通入澄清石灰水
中，观察实验现象
B
验证
(X 代表
、I)
中卤素原子的种类
向
中加入过量的
溶液，加热一段时间后静置，取少
量上层清液于试管中，加入
溶液，观察实验现象
C
比较水分子中的氢原子和乙醇
羟基中的氢原子的活泼性
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D
验证葡萄糖中含有醛基
在试管中加入
溶液，滴入5 滴
溶液，振荡
后加入
葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
【答案】B
【解析】A．
受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。
受热分解，产生的
能使澄清石灰
水变浑浊，说明热稳定性
强于
，A 正确；
B．向
中加入过量的
溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸
中和
溶液并使溶液呈酸性，直接加入
溶液，
会干扰
的检验，无法确定卤代烃中卤素
原子的种类，B 错误；
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C．钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活
泼，C 正确；
D．在试管中加入
溶液，滴入5 滴
溶液，振荡后加入
葡萄糖溶液，加
热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D 正确；
故选：B。
易错题型七 化学能与热能 化学反应历程图
30．（2024·甘肃·二模）如图(
表示活化能)是
与
生成
的部分反应过程中各物质的能量变化
关系图，下列说法正确的是
A．题述反应为吸热反应
B．升高温度，
、
均减小，反应速率加快
C．第一步反应的方程式可表示为
D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A 项错误；
B．升高温度，不能降低反应的活化能，即
、
均不变，但可以加快反应速率，B 项错误；
C．由图可知，第一步反应的方程式可表示为
，C 项正确；
D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反
应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D 项错误；
答案选C。
31．（2024·贵州·二模）利用计算机技术测得乙炔(
)在
催化作用下生成
的反应历程
及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
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A．
的
B．反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团
C．升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率
D．决速步骤的反应为
【答案】B
【解析】A．根据相对能量变化图可知，1mol
与1mol
的总能量比1mol
的能
量高，该反应是放热反应，
的
，A 错误；
B．反应历程中能量最高的物质为CH2=CHOH，含有碳碳三键、羟基两种官能团，B 正确；
C．由A 可知该反应为放热反应，升高反应体系的温度平衡逆向移动，不能提高乙炔的平衡转化率，C 错
误；
D．由图可知，反应
—Hg2+的活化能最高，反应速率最慢，为总反应的
决速步骤，D 错误；
故选B。
32．（2024·江西景德镇·二模）一定温度下，反应
的机理第1 步为
，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1 和TS2 表示过渡态。下列说法错误的是
A．该反应的
B．机理a、b 均表示2 步基元反应
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C．机理a、b 决速步的能垒：
D．由机理a 可知键能大小：Cl-Si<H-Si
【答案】D
【解析】A．由图可知，该反应的
，A 正确；
B．由图可知，机理a、b 均表示2 步基元反应，B 正确；
C．由图可知，机理a 决速步的能垒为
，机理b 决速步的能垒为
，故
，C 正确；
D．由图可知反应
的反应热
，说明断裂H-Si 吸收的能量小于形
成Cl-Si 释放的能量，则机理a 键能大小：Cl-Si>H-Si，D 错误；
故选D。
33．（2024·江西宜春·模拟预测）一定条件下，丙烯与
反应生成
和
的反应
历程如图所示。【已知Arrhenius 经验公式为
(
为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常
数)】，下列说法正确的是
A．反应
的
为
B．丙烯与
的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物
的比例
D．根据该反应推测，丙烯与
加成的主要产物为2-溴丙烷
【答案】D
【解析】A．根据图示，不能求得反应
的
，A 错误；
B．由图可知，丙烯与HCl 加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl 的反应都是放热反应，∆H＜0，反应的
∆S＜0，根据
时自发进行，反应在低温下能自发进行，B 错误；
C．丙烯与
反应生成
和
的反应都为放热反应，升高温度，反应都向着消耗
和
的方向移动，
和
的比例都会降低，C 错误；
D．由图中可以看出生成
的活化能较低，反应的主要产物为
，类似的丙烯与
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加成的主要产物为2-溴丙烷，D 正确；
故选D。
易错题型八 电化学装置分析
34．（2024·江西景德镇·二模）由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代
大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是
A．膜是阴离子交换膜
B．充电时
向石墨电极移动
C．放电时正极的电极反应：
D．有机溶剂可选择乙醇
【答案】C
【分析】由图知，金属钠为负极，电极反应式为
，
参杂石
墨极为正极，电极反应式为
，据此回答。
【解析】A．由分析知，
通过膜由负极进入正极，膜是阳离子离子交换膜，A 错误；
B．充电时
向金属钠电极移动，B 错误；
C．由分析知放电时正极的电极反应：
，C 正确；
D．乙醇能与钠反应，故有机溶剂不能选择乙醇，D 错误；
故选C。
35．（2024·甘肃·二模）锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，
下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是
A．放电时正极的电极反应式为
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B．石墨烯聚合物隔膜只允许
通过，防止硒扩散到另一极
C．在
晶胞结构中，
占据的位置是顶点和面心
D．充电时外电路中转移1mol 电子，两极质量变化差为7g
【答案】B
【分析】题中装置包含有放电与充电两个过程。根据放电时
移动方向可知，放电时Li 为负极，Se 为正
极；则充电时Li 为阴极，Se 为阳极。
【解析】A．放电时，正极的电极反应式为
，A 错误；
B．石墨烯聚合物隔膜只允许
通过，是为了防止硒扩散到另一极，从而提高电池工作效率，B 正确；
C．
晶胞结构与
类似，
占据顶点和面心，
填充在
构成的四面体空隙中，C 错误；
D．充电时，Li 电极为阴极，电极反应式为
，Se 电极为阳极，电极反应式为
，当外电路中转移1mol 电子时，Li 电极质量增加7g，Se 电极质量减少7g，两极质量变化差为14g，D 错
误；
故选B。
36．（2024·安徽滁州·二模）如图所示装置可由
制得异丙醇［
］进而达成“双碳目
标”。其中M、N 均是惰性电极。下列说法错误的是
A．电子由N 极流向M 极
B．该装置可将光能转化为电能
C．N 极上
发生的电极反应为
D．M 极每产生60g 异丙醇，N 极生成标况下144g
【答案】D
【分析】N 极氧元素价态升高失电子，N 极为负极，M 极为正极，二氧化碳和氢离子都在正极放电；
【解析】A．M 为正极，N 极为负极，电子由负极流向正极，电子由N 极流向M 极，A 正确；
B．该装置为原电池，由图可知该装置可将光能转化为电能，B 正确；
C．N 极上
失电子生成氧气，发生的电极反应为
，C 正确；
D．M 极为正极，二氧化碳和氢离子都在正极放电，CO2发生的电极反应为：3CO2+18H++18e-
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=CH3CH(OH)CH3+5H2O，每产生60g 异丙醇物质的量
，由于还存在氢离子放电，则电路中
转移的电子大于18mol，N 极只发生
，则生成大于4.5mol 氧气，质量大于
4.5mol×32g/mol=144g 氧气，D 错误；
答案选D。
37．（2024·安徽池州·二模）据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时，
移动方向从右往左
B．充电时，M 与外电源正极相连
C．放电时，N 极反应为：
D．充电时，若外电路有
电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g
【答案】D
【解析】A．放电时Mg 作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，根据溶液呈电中性，Li＋由左向右移动，
平衡电荷， A 错误；
B．放电时右侧为正极，充电时N 与外电源正极相连，B 错误；
C．放电时，N 是正极发生还原反应，电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C 错误；
D．充电时，导线上每通过0.2mol e-，左室中就有0.1mol Mg2＋放电生成Mg，同时又有0.2mol Li＋从右室移
向左室，故左室溶液质量减少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D 正确；
故选D。
38．（2024·河南周口·二模）钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其
原理如图1 所示。碳电极为共享电极，导电玻璃FTO 基底上涂
作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸
收太阳光产生光生电子(
)和空穴(
)，分离后输送到两个电极上。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞结
构如图2 所示，已知
，
。
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下列说法正确的是
A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极
B．锂硫电池放电时，
由含硫层迁移至金属锂电极
C．充电时，共享碳电极上电极反应式为
D．该钙钛矿晶体的密度为
【答案】D
【分析】由图1 可知，锂硫电池，金属锂为负极，硫在正极反应，钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可
实现太阳能直接对锂硫电池充电，共享碳电极包含硫层，故为二者的正极，放电时，锂硫电池负极反应为
，正极反应为
，据此分析解题。
【解析】A．根据分析，共享碳电极为正极，A 错误；
B．原电池放电时，阳离子移向正极，故
向硫层迁移，B 错误；
C．充电时，阳极失电子发生氧化反应，故共享碳电极上电极反应式为
，C 错误；
D．由图2 可知，1 个晶胞中含有
个数为1，含有
个数为
，含有
个数为
，
则该晶胞的密度为
，D 正确；
答案选D。
39．（2024·江西赣州·二模）利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO 氧化与CO2还原，同步实现CO2与
HCHO 高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。
耦合电催化反应系统原理如图所示。
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下列说法正确的是
A．电源a 极为正极，
通过质子交换膜从右侧移向左侧
B．阳极的电极反应式为：
C．外电路转移
时，理论上可消除废水中0.5molHCHO
D．电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下
【答案】C
【分析】由题干电解池装置图可知，碳纸负载MnO2纳米片中HCHO 转化为HCOOH，发生氧化反应，故
为阳极，电极反应为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，即电源b 电极为正极，Cu 箔负载Cu 纳米绒为阴
极，发生还原反应，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，电源b 电极为正极，电源a 极为负极，H+通过质子交换膜从左侧阳极区移向右
侧阴极区，A 错误；
B．由分析可知，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，B 错误；
C．由分析可知，阳极区发生的电极反应为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，根据电子守恒可知，外电路
转移
时，理论上可消除废水中0.5molHCHO，C 正确；
D．由题干信息可知，阳极区生成HCOOH，阴极区也能生成HCOOH，结合电极反应式HCHO+H2O-2e-
=HCOOH+2H+、CO2+2H++2e-=HCOOH 可知，电解生成1molHCOOH，理论上可消耗0.5molCO2，则其标
准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D 错误；
故答案为：C。
40．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）羟基自由基
具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为
和
。我
国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是
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A．d 电极的电极反应式：
B．再生池中发生的反应：
C．a 为电源负极，m 为阴离子交换膜，
能增强导电性
D．气体X 与Y 在相同条件下的体积比为
【答案】A
【分析】c 电极发生反应V3++e-=V2+，得电子被还原，所以c 是阴极，a 是负极，b 是正极，d 是阳极，结合
图示，电极反应中产生羟基自由基(·OH)和H+，没有生成氧气，电极反应：
。据此分
析作答。
【解析】A．根据分析，d 电极的电极反应式：
，A 正确；
B．题中所给反应未配平，B 错误；
C．根据分析，a 为电源负极，
比起纯水，能增强溶液的导电性，d 电极的电极反应式：
，产生的H+经阳离子交换膜移向阴极，故 m 为阳离子交换膜，C 错误；
D．根据
，产生1mol 气体H2，需要消耗V2+2mol，对应c 电极发生反应V3+
+e-=V2+，则转移电子数为2mol，根据
，则产生的
为2mol，根据反应
，生成CO2为
mol，所以两种气体体积比为1∶
=7 3∶，D 错误；
故选A。
易错题型九 化学反应速率与化学平衡
41．（2024·吉林·模拟预测）金(
)表面发生分解反应：
，其速率方程为
，已知部分信息如下：
k
①为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得
与时间变化的关系如下表所示：
25
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0
20
40
60
80
100
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
下列叙述正确的是
A．升高温度，反应速率不变
B．
C．其他条件不变，若
起始浓度为c
，则半衰期为250c min
D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min 时
可能大于0.09
【答案】D
【分析】由表格数据可知，相同时间内，X2Y 浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y 浓度无
关。
【解析】A．由题给信息可知，速率常数只与催化剂、温度、固体接触面积有关，由分析可知，反应速率
与X2Y 浓度无关，则升高温度，速率常数发生改变，反应速率会发生改变，故A 错误；
B．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y 浓度无关，则由
可知，n=0，故B 错误；
C．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y 浓度无关，说明其他条件不变，X2Y 的半衰期与起始浓度
成正比，则X2Y 起始浓度为cmol/L 时，半衰期为
=500c min，故C 错误；
D．当使用催化剂时，升高温度，催化剂的活性减小，反应速率减小，反应10min 时X2Y 浓度减小量小于
0.01mol/L，导致浓度大于0.09mol/L，故D 正确；
故选D。
42．（2024·江西赣州·二模）甲烷水蒸气重整制合成气［
］是利用
甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂( 、
、
)作用下，反应相同时间后，
的转
化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应
B．平衡常数：
C．催化剂催化效率：
D．增大压强，
增大倍数小于
增大倍数
【答案】C
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【解析】A．随着温度升高，甲烷的转化率也在增大，说明平衡正向移动，温度升高反应向吸热方向移
动，因此该反应
，故A 正确；
B．平衡常数只受温度影响，温度相同，对于同一反应的平衡常数也相同，该反应的正反应方向为吸热反
应，升高温度K 值增大，
，故B 正确；
C．根据图像可知在相同条件下，曲线I 中甲烷的转化率最高，其次是Ⅱ、Ⅲ，则三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的
催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故C 错误；
D．增大压强，向气体体积分数较小的方向移动，即反应逆向移动，说明
增大倍数小于
增大倍数，故
D 正确；
故答案选C。
43．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P 和Q 浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z 和反
应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，
Q、X 的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X 和Y 的浓度之比保持不变
B．45min 时Z 的浓度为0.4mol·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P 转化为Y
【答案】D
【解析】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中
X 和Y 的浓度之比为
,保持不变，故A 正确；
B．根据反应①P＋Q=X＋Z 和反应②P＋Q=Y＋Z 方程式，可知每消耗1molQ 同时生成1molZ，反应到
45min 时，Q 的浓度降低0.4mol/L， 则Z 的浓度为0.4mol·L-1，故B 正确；
C．反应到20min 时，Q 的浓度降低0.3mol/L，反应①中X 浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y 浓度增大
0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C 正确；
D．反应到20min 时，Q 的浓度降低0.3mol/L，反应①中X 浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y 浓度增大
0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P 转化为Y，故D 错误；
选D。
44．（2024·甘肃·三模）利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，其中
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投料比
(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示
点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下
列说法正确的是
A．T1K 时，Kc=0.0675
B．△H＞0
C．X 表示
D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率
【答案】A
【分析】T1K 时，反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在Q 点，
=4，CO2的平衡转化率
为50%，平衡时c(CO2)= 0.2mol·L-1，则可建立如下三段式：
【解析】A．由三段式可知，平衡时，c(CO2)=0.2mol·L-1，c(H2)=1.0mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.1 mol·L-1，
c(H2O)=0.3 mol·L-1，Kc=
=0.0675，A 项正确；
B．由图可知，温度越高平衡转化率越低，则平衡逆向移动，所以△H＜0，B 项错误；
C．
越大，相当于n(CO2)一定时，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的转化率越高，则X 表示
=4，C 项错误；
D．催化剂只改变反应速率，从而改变达到平衡的时间，但不能改变CO2的平衡转化率，D 项错误；
故选A。
45．（2024·黑龙江·二模）中国积极推动技术创新，力争2060 年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应
有：
①
②
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向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH 的平衡产率、CO2的平衡转化
率随温度变化关系如图。下列说法错误的是
A．反应②的
B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C．任一温度下的平衡转化率：
D．平衡时
随温度升高先增大后减小
【答案】D
【解析】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高CH3OH 的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向
移动，故反应②的
，A 正确；B．由题干信息可知，反应是在恒温恒压的容器中进行，故若气体密
度不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B 正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应②则H2和
CO2的平衡转化率相等，若只进行反应①则H2的平衡转化率小于CO2的，现同时发生反应①和反应②，故
有任一温度下的平衡转化率：
，C 正确；D．由题干图像信息可知，CH3OH 的平衡产率随
温度的升高一直在减小，而CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升
高平衡逆向移动，H2O 的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，H2O 的
物质的量增大，即平衡时
随温度升高先减小后增大，D 错误；
易错题型十 电解质溶液曲线分析
46．（2024·江西新余·二模）
为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将
溶液滴到
溶液中，各种含R 微粒的分布分数
随
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
的
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B．当
调至11~12 时发生反应的离子方程式为：
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
【答案】C
【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d 分别表示H3RO3、
、
、
分布分数随pH 变化曲线，据此解答。
【解析】A．图中pH=9.22 时，
，则H3RO3的
，故A 错误；
B．由图可知，当pH 调至11~12 时，
迅速减小，
迅速增大，则
与OH−反应生成
，发生反应的离子方程式为：
，故B 错误；
C．pH=12.8 时，溶液中由电荷守恒得：
，且
，则
，故C 正确；
D．pH=14 时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：
，且各种含R 微粒的浓度
都小于1mol/L，则溶液中
，故D 错误；
故选C。
47．（2024·甘肃·二模）已知
，25℃时，
的
，
。常温下，用
NaOH 溶液滴定20mL
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d
B．c 点所对应的溶液中各粒子浓度满足
C．当加入NaOH 溶液的体积为20mL 时，溶液中
D．a 点加入NaOH 溶液的体积
【答案】D
【解析】A．向H₂A 溶液中滴加NaOH 溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d 点)，水的电离程
度最大，故A 正确；
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B．c 点的pH 值为7.19，结合
可知此时
，且存在电荷守恒
，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足
，故B 正确；
C．当加入NaOH 溶液的体积为20mL 时，溶液中溶质为NaHA，其中
的电离常数为
，水解
常数
，即电离程度大于水解程度，所以有
，故C 正确；
D．用
NaOH 溶液滴定20 mL
溶液，a 点溶液中溶质为
和NaHA，
，则
，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在
，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH 溶液的体积小于10 mL，
故D 错误；
故选D。
48．（2024·福建漳州·三模）已知
为二元弱酸，且
，向
溶液中逐滴加入一元
弱酸HB 溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
为
随
的变化关系
B．
的数量级为
C．NaHA 溶液中：
D．向
溶液中滴入足量HB 溶液的离子方程式为
【答案】C
【分析】向
溶液中逐滴加入一元弱酸HB 溶液，
增大，结合电离平衡常数表达式可知
减小，
减小，
增大；
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【解析】A．根据分析可知，
与
正相关，即
为
随变化
关系，A
正确；
B．当
时，
，结合
，
，此时
，
，数量级为
，B 正确；
C．在直线
上，
时，
，此时
，则
，NaHA
溶液中：
，即
的电离程度大于水解程度，则
，C 错误；
D．因
，则酸性：
，所以向
溶液中滴入足量HB 溶
液的离子方程式为：
，D 正确；
答案选C。
49．（2024·全国·二模）乙二胺(
，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向
其盐酸盐
溶液
中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH 与体系中
、
、X 三种粒子浓
度的对数值(
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为
、
B．当
时，
C．b 点时，
D．c 点时，
【答案】D
【分析】
，因此溶液碱性越强，pOH 越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2
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溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即
的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，
XH+的浓度先增大后减小，
，推出①代表
，②代表XH+，③代表X。
【解析】A．X 的第二步电离
，电离平衡常数
，电离平衡常
数只受温度的影响，利用a 点进行计算，a 点时，
，则
=10-7.2，即数量级为
10-8，同理用c 点计算可得
，数量级为10-5，故A 错误；
B．由图可知，pOH=5.65 时，
，故B 错误；
C．根据
，b 点溶液显中性，即
，代入电离平衡常数表达
式，
，因此有
，推出
，故C 错误；
D．c 点
，若
，即NaOH 与XH2Cl2按物质的量之比3:2 反应，则生成的
，
由图可知此时pOH=4.10，溶液呈碱性，即X 电离程度大于XH+的电离和水解程度，所以
，
分析可知要使
时，
，故D 正确；
故答案为：D。
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