文档内容
易错类型 11 化学能与电能
易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件
易错点2 不会判断原电池的正、负极
易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式
易错点4 电解时电极产物的判断
易错点5 电解池中电解质溶液的情况分析
易错点6 电解精炼铜过程中的除杂
易错点7 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断
易错点8 有关电化学的计算
易错点9 离子交换膜的类型和应用
易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件
【分析】
1.原电池的概念及构成条件
(1)概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是能自发进行的氧化还原反应
(2)原电池的形成条件
①能自发进行的氧化还原反应
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)
③形成闭合回路，需满足三个条件：
a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中
2.电解池的构成
(1)与电源相连的两个电极：与电源正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的电
极是阴极，在阴极上发生还原反应
(2)电解质溶液(或熔融的电解质)
(3)形成闭合回路
易错点2 不会判断原电池的正、负极
【分析】
判断原电池正、负极的5种方法
(1)根据电极反应或总反应方程式来判断作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极
作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极
(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断
电子流出或电流流入的一极负极；电子流入或电流流出的一极正极
(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
(4)根据原电池的两电极材料来判断
两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属
作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极
(5)根据电极现象来判断
工作后，电极质量减少，说明该电极金属溶解，失去电子变成金属离子，该电极为负极；电极质量增加
或不变，说明溶液中的阳离子在该电极放电生成金属单质或溶液中的阳离子得电子，该电极为正极
易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式
【分析】
1.电极反应遵循的三个守恒
观察铅蓄电池的正、负极电极反应
负极反应 Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO(s)
4
正极反应 PbO (s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO(s)＋2HO(l)
2 4 2
总反应
Pb(s)＋PbO (s)＋2HSO (aq) 2PbSO (s)＋2HO(l)
2 2 4 4 2
规律 任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒
(1)得失电子守恒
⃗ ⃗
①失电子
—me¿ 电荷数为＋m；得电子+ne¿
电荷数为－n
②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子
③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子
(2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等
(3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等
2、电极反应的书写方法
(1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物
质，并标出相同数目电子的得失
a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电
子得失守恒配平两个半反应：
正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
负极：Cu－2e－===Cu2＋
【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则电解质溶液中的
阴离子应写入负极反应式中
(2)加减法：正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程
式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式
复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式
a．写出总反应，如Li＋LiMn O===Li MnO
2 4 2 2 4
b．写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)，如
负极：Li－e－===Li＋
c．利用总反应式与上述的一极反应式相减，即得另一个电极的反应式，即
正极：LiMn O＋Li＋＋e－===Li MnO
2 4 2 2 4
(3)“三步法”书写电极反应——按顺序书写：以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例
以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例
⃗ ⃗
失电子
—me¿ 电荷数为＋m；得电子+ne¿
电荷数为－n
负极的甲醇在碱性环境中变成CO 2－失去6个电子，写成－6e－；正极的O 到底是变
第一步：得失 3 2
成了OH－还是HO，一定是得到4个电子，写成＋4e－，此步称之为得、失电子守恒
电子守恒 2
负极反应：CHOH－6e－— CO2－；
3 3
正极反应：O＋4e－—；
2
此时负极反应左边的电荷数为＋6，右边的电荷数为－2，电荷显然不守恒，为了使
左、右两边电荷守恒必需在左边配 8 个 OH － ；正极反应的左边电荷数为－4，右边的
电荷数为0，为了使左、右两边电荷守恒必需在右边配 4 个 OH － ，此步称之为电荷
第二步：电荷
守恒
守恒
负极反应：CHOH—6e—＋8OH－—CO2－；
3 3
正极反应：O＋4e－—4OH－；
2
观察负极反应左、右两边的原子个数，C守恒，H、O不守恒，需在右边配 6 个
HO；而正极反应H、O不守恒，需在左边配 2 个 H O，此步称之为原子守恒
第三步：原子 2 2
守恒 负极反应：CHOH—6e－＋8OH－＋6HO===CO2－；
3 2 3
正极反应：O＋4e－＋2HO===4OH－；
2 2
【微点拨】
①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式
②若为酸性介质，先补H+，另一边补HO；若为碱性介质，先补OH—，另一边补HO
2 2③有机物中化合价处理方法：“氧－2，氢＋1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反
应，碱性环境下，C元素最终产物应为CO2－
3
④水溶液中不能出现O2－；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；酸性溶液反应物、生成物中均无OH－，中
性溶液反应物中无H+ 和OH－
易错点4 电解时电极产物的判断
【分析】
1.电解时电极产物的判断
①阳极产物的判断：阳极吸引的是阴离子，比较阴离子还原性的大小
首先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极
材料失去电子，电极被溶解变成离子而进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子；若阳极材料为惰性电极
(Pt、石墨)，则根据阴离子的放电顺序来判断：
阳极(阴离子放电顺序)：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>SO2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子
3
②阴极产物的判断：阴极吸引的是阳离子，比较阳离子氧化性的大小
直接根据阳离子的放电顺序进行判断阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
2.阴、阳极放电后的产物
反应物 阴极金属阳离子(H+) 阳极活性金属电极 S2－ I－ Br－ Cl－ OH－
产物 金属(H ) 金属离子 S I Br Cl O、HO
2 2 2 2 2 2
易错点5 电解池中电解质溶液的情况分析
【分析】
惰性电极电解电解质溶液的情况分析
(1)电解溶质
电解质浓 电解质溶
电解质类型 电极反应式及总反应式 pH
度变化 液复原
阳极 2Cl－－2e－===Cl↑
2
不活泼金属无氧酸
通入HCl
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu 减小 增大
盐，如CuCl
2 气体
总反应式 CuCl =====Cu＋Cl↑
2 2
阳极 2Cl－－2e－===Cl↑
2
加入CuCl
2
无氧酸，如HCl 阴极 2H＋＋2e－===H ↑ 减小 增大
2
固体
总反应式 2HCl=====H↑＋Cl↑
2 2
(2)电解溶质和溶剂水，生成H 和碱
2电解质 电解质浓 电解质溶
电极反应式及总反应式 pH
(水溶液) 度变化 液复原
阳极 2Cl－－2e－===Cl↑
2
活泼金属的 生成新 通入HCl
无氧酸盐(如 阴极 2HO＋2e－===H ↑＋2OH－ 增大
2 2
NaCl) 电解质 气体
总反应式 2Cl－＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2OH－
2 2 2
(3)电解溶质和溶剂水，生成H 和碱
2
电解质 电解质浓 电解质溶
电极反应式及总反应式 pH
(水溶液) 度变化 液复原
阳极 2HO－4e－===O ↑＋4H＋
2 2
不活泼金属 生成新 加CuO
的含氧酸盐 阴极 2Cu2＋＋4e－===2Cu 减小
(如CuSO 4 ) 电解质 或CuCO 3
总反应式 2Cu2＋＋2HO=====2Cu＋O↑＋4H＋
2 2
(4)电解溶剂水
电解质浓 电解质溶
电解质类型 电极反应式及总反应式 pH
度变化 液复原
阳极 2HO－4e－===O ↑＋4H＋
2 2
含氧酸，如
阴极 4H＋＋4e－===2H ↑ 增大 减小 加水
HSO 2
2 4
总反应式 2HO=====2H↑＋O↑
2 2 2
阳极 4OH－－4e－===O ↑＋2HO
2 2
可溶性强碱，如
阴极 4HO＋4e－===2H ↑＋4OH－ 增大 增大 加水
NaOH 2 2
总反应式 2HO=====2H↑＋O↑
2 2 2
阳极 2HO－4e－===O ↑＋4H＋
2 2
活泼金属含氧酸
盐，如KNO、 阴极 4HO＋4e－===2H ↑＋4OH－ 增大 不变 加水
3 2 2
NaSO
2 4
总反应式 2HO=====2H↑＋O↑
2 2 2
易错点6 电解精炼铜过程中的除杂
【分析】
电解精炼粗铜时，通常把纯铜作阴极，把粗通板(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)作阳极，用
原理 CuSO 溶液作电解质溶液，当通以直流电时，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯
4
铜，这样可得符合电气工业要求的纯度达99.95%～99.98%的铜装置图
阳极(粗铜) Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e—===Ni2+，Cu－2e－===Cu2＋
电极反应
阴极(纯铜) Cu2＋＋2e－===Cu
在精炼池的阳极，含杂质的铜不断溶解，比铜更活泼的Zn、Fe、Ni等也会失去电子，但
Ag、Au等金属杂质由于失去电子能力比Cu弱，难以在阳极溶解，它们会以单质的形式沉
积在精炼池底，形成“阳极泥”。“阳极泥”经分离后可以得到Ag、Au等贵重金属。在
如何实现
阴极，由于溶液中的Zn2+、Fe2+、Ni2+、H+等离子得到电子的能力均比Cu2+弱，且物质的量
除杂？
浓度均比Cu2+小，所以只有Cu2+在阴极获得电子而析出Cu，这样，在阴极就得到了纯
铜。长时间电解后，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小，且引入了Zn2+、Fe2+、Ni2+等杂
质，需定时除去杂质
铜的电解精炼时，电解质溶液中的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质
特点
量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的杂质会沉
微点拨
积(如：精炼镍时Cu也会沉积)
易错点7 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断
【分析】
类型 析氢腐蚀 (腐蚀过程中不断有氢气放出) 吸氧腐蚀 (反应过程吸收氧气)
条件 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性
电极材料 负极(Fe) Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋
及反应
正极(碳) 2H＋＋2e－===H ↑ O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2 2
总反应式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑ 2Fe＋O＋2HO===2Fe(OH)
2 2 2 2
联系 吸氧腐蚀更普遍
吸氧腐蚀总反应式：2Fe＋O ＋2HO===2Fe(OH) ，4Fe(OH) ＋O ＋2HO===4Fe(OH) ，Fe(OH) 脱去一
2 2 2 2 2 2 3 3
部分水就生成Fe O·xH O(铁锈主要成分)
2 3 2
根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀：若电解质酸性较强，如：NH Cl溶液、稀HSO 等，则发生析氢腐
4 2 4
蚀，相当于金属与酸构成原电池；若电解质为弱酸、中性、弱碱，则发生吸氧腐蚀，相当于金属、氧气
构成燃料电池
两种腐蚀正极的现象不同：析氢腐蚀正极产生H ，气体压强变大，pH增大；吸氧腐蚀正极吸收O ，气
2 2
体压强变小，pH增大
易错点8 有关电化学的计算【分析】
1.计算类型
电解的相关计算包括两极产物的定量计算(如质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH及物质的量
浓度等)
2.电解计算的依据
(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数
(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等
(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等
3.电解计算的方法
(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据
是电路上转移的电子数相等
(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算
(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式
以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
易错点9 离子交换膜的类型和应用
【分析】
1.离子交换膜的类型
(1)阳离子交换膜——只允许阳离子和水分子通过，阻止阴离子和气体通过
以锌铜原电池为例，中间用阳离子交换膜隔开
①负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
②正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
③Zn2＋通过阳离子交换膜进入正极区
④阳离子 透过阳离子交换膜 原电池正极(或电解池的阴极)
(2)阴离子交换膜——只允许阴离子和水分子通过，阻止阳离子和气体通过
以Pt为电极电解淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开
①阴极反应式：2HO＋2e－===H ↑＋2OH－
2 2
②阳极反应式：2I－－2e－===I
2
③阴极产生的OH－移向阳极与阳极产物反应：3I＋6OH－===IO＋5I－＋3HO
2 2④阴离子 透过阴离子交换膜 电解池阳极(或原电池的负极)
(3)质子交换膜——只允许H＋和水分子通过
在微生物作用下电解有机废水(含CHCOOH)，可获得清洁能源H
3 2
①阴极反应式：2H＋＋2e－===H ↑
2
②阳极反应式：CHCOOH－8e－＋2HO===2CO ↑＋8H＋
3 2 2
③阳极产生的H＋通过质子交换膜移向阴极
④H＋ 透过质子交换膜 原电池正极(或电解池的阴极)
2.离子交换膜类型的判断——根据电解质溶液呈电中性的原则，判断膜的类型
方法与 (1)首先写出阴、阳两极上的电极反应，依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余
技巧 (2)根据溶液呈电中性，判断出离子移动的方向，从而确定离子交换膜的类型
实例分
析：电解
饱和食盐
水
电解饱和食盐水时，阴极反应式为2HO＋2e－===H ↑＋2OH－，则阴极区域破坏水的电离
分析 2 2
平衡，OH－有剩余，阳极区域的Na＋穿过离子交换膜进入阴极室，与OH－结合生成
方法
NaOH，故电解食盐水中的离子交换膜是阳离子交换膜
1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含 和 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 的再
生。该过程中
A．阴极发生的反应为 B．阴极上 被氧化
C．在电解槽底部产生含 的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等
2．（2023·北京海淀·统考二模）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继
续进行实验。实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K[Fe(CN) ]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
3 6
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K[Fe(CN) ]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
3 6
下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K[Fe(CN) ]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
3 6
D．由实验可知，两种保护法均能保护 ，且Ⅱ保护得更好
3．（2022·广东·模拟预测）习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中
和"。某科研小组用电化学方法将 转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确
的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．M上的电极反应方程式为2HO-4e-=O ↑+4H+
2 2
C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大
D．当转化2molCO 时，外电路中转移的电子数为2N
2 A
4．（2022·安徽黄山·二模）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一
种能将苯酚氧化为CO 和HO的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。
2 2
下列说法错误的是A．b极为负极，d极为阳极
B．b电极区每产生3molCO ，c电极区溶液质量减轻14g
2
C．d电极的电极反应式：HO-e-=·OH+H+
2
D．工作时，如果II室中Na+、Cl− 数目都减小，则M为阳离子交换膜
5．（2023·全国乙卷）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电
池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为
另一电极。工作时，在硫电极发生反应： S+e-→ S ， S +e-→S ，2Na++ S +2(1- )e-→NaS
8 2 x
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++ S+2e-→NaS
8 2 x
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
6．（2023·山东淄博·校联考二模）微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错
误的是A．a极电势低于b极
B．离子交换膜是质子交换膜
C．a、b两极生成 和 的物质的量之比为5∶4
D．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为
7．（2023·新课标卷）一种以 和 为电极、 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时， 可插入 层间形成 。下列说法错误的是
A．放电时 为正极
B．放电时 由负极向正极迁移
C．充电总反应：
D．充电阳极反应：
8．（2023·山东济宁·统考二模）某 浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段
时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是A．K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g
B．K与N连接时，甲室的电极反应式为
C．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用
D．K分别与M、N连接时， 在电解质溶液中的移动方向相反
9．（2022·陕西西安·二模）据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说
法正确的是
A．Y为阴离子选择性交换膜
B．左室溶液碱性增强
C．负极反应是CHCOO- +2H O-8e-=2CO ↑+7H+
3 2 2
D．转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5 g
10．（2023·湖北卷）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置
工作时阳极无 生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 。下列说法错误的是
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为
11．（2023·广东·统考二模）利用 介质耦合微生物电化学系统与电催化还原
系统，既能净化废水，又能 向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错
误的是
A．图a装置和图b装置中的 都是从左向右移动
B．图a装置中甲电极的反应式为：
C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D．图b装置中丁电极中每消耗 (标准状况)，转移电子数约为
12．（2022·北京卷）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
序
装置示意图 电解质溶液 实验现象
号
0.1mol/LCuSO 4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体
①
减少。经检验电解液中有
+少量HSO
2 4
0.1mol/LCuSO
4 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固
②
体。经检验电解液中无 元素
+过量氨水
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触
B．①中检测到 ，推测可能发生反应：
C．随阴极析出 ，推测②中溶液 减少， 平衡逆移
D．②中 生成 ，使得 比①中溶液的小， 缓慢析出，镀层更致密
13．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为 和 ，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的 过程如图所示，已知盐室中生成 实现
捕获，下列说法正确的是
A．捕获装置中，阴极反应为
B．溶液中的X为
C．交换膜A为阳离子交换膜
D．捕获1.12L 转化为沉淀，则转移电子2mol
14．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以
2
Zn(OH) 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO 电极反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2 2
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H O
2 2
15．（2022·内蒙古包头·二模）甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，从D口
通入10mol混合气体，其中含苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法正确的是
2
A．甲池中A处为负极，通入H
2
B．乙池中多孔性惰性电极上发生： +6H++6e-=
C．导线中共传导12mol电子
D．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔性惰性电极移向惰性电极
16．（2022·天津·一模）在KCr O 存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外
2 2 7
界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．N极为电池的正极，产生OH-
B．工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大
C．M极的电极反应为 +11H O-23e-=6CO ↑+23H+
2 2
D．处理 时，OH-从阴离子交换膜左侧向右侧移动
