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易错类型10 化学能与热能
易错点1 不清楚能量高低与物质稳定性的关系
易错点2 化学反应过程吸放热的判断
易错点3 不理解活化能与反应热的关系
易错点4 不清楚热化学方程式的书写规则和要求
易错点5 不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系
易错点6 不会根据化学键键能计算ΔH
易错点7 不会进行反应热的大小比较
易错点8 不会利用盖斯定律进行反应热的计算
易错点9 不会分析反应历程、机理图
易错点1 不清楚能量高低与物质稳定性的关系
【分析】
能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)
易错点2 化学反应过程吸放热的判断
【分析】
放热反应和吸热反应
(1)化学反应放热和吸热的原因
①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
图示
结论
反应物的总能量大于生成物的总能量为
放热反应，即：E(反应物)＞E(生成物)
反应物的总能量小于生成物的总能量为
吸热反应，即：E(反应物)＜E(生成物)
②从反应热的量化参数——键能的角度分析：化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能
量的差异表现为反应能量的变化。化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化
的本质原因
1
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化学反应的过程
规律
新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热
新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热
【点拨】①注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应
或吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。
②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl 与Ba（OH）2·8H2O 在常
温常压下即可进行。
③焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。
④化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如
发光、发电等。有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。
易错点3 不理解活化能与反应热的关系
【分析】
正确理解活化能与反应热的关系
a．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小
b．在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：ΔH＝E1－E2。
易错点4 不清楚热化学方程式的书写规则和要求
【分析】
热化学方程式的书写方法要求
(1)遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号。
(2)标注ΔH 的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH
为“＋”。
(3)计算ΔH 的数值和单位。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH 的数值。ΔH 单位是kJ·mol－1。
2
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(4)标注各物质的聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用
“s”，溶液用“aq” 。
(5)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。
(6)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
(7)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，若化学计量数加倍，则ΔH 的数值也要加
倍。
如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
(8)逆反应的ΔH 数值与正反应的相等、符号相反。
【点拨】①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) 。
②热化学方程式中不再用“↑”、“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。
③热化学方程式中一般用“===”、可逆反应中用“
”，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“
” 。
④由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的焓
变ΔH 也不相同。对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称。如C(s，金刚石)、
C(s，石墨)或C(金刚石，s)、C(石墨，s) 。
易错点5 不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系
【分析】
反应热、燃烧热和中和热的比较
反应热
燃烧热
中和热
概念
化学反应过程中放
出或吸收的热量
25 ℃、101 kPa 时，1 mol
纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的热量
在稀溶液中，酸与碱发生中
和反应生成1 mol 液态水时
所放出的热量
能量的变化
放热或吸热
放热
放热
ΔH 的大小
放热时，ΔH＜0；
吸热时，ΔH＞0
ΔH＜0
ΔH＜0
反应条件
一定压强下
25 ℃、101 kPa
稀溶液
反应物的量
不限
1 mol 纯物质
不一定是1 mol
生成物的量
不限
不限
1 mol 液态水
表示方法
ΔH＝－a kJ·mol－1
或ΔH＝+a kJ·mol－1
燃烧热为a kJ·mol－1或
ΔH＝－a kJ·mol－1
中和热为57．3 kJ·mol－1或
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【微点拨】
①用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0 表示吸热，ΔH<0 表示放热，ΔH 后所跟数值需要带“＋”、“－”
3
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符号
②描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值需要带“＋”、
“－”符号
③用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH 表示时必须带“－”符号
如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol
易错点6 不会根据化学键键能计算ΔH
【分析】
根据化学键的断裂与形成计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
易错点7 不会进行反应热的大小比较
【分析】
反应热的大小比较
(1)与“符号”相关的反应热比较：对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，
但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH 反而越小
(2)与“化学计量数”相关的反应热比较
如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1，
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。
(3)与“物质聚集状态”相关的反应热比较
①同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0，
因为C(g)===C(l) ΔH3<0，
则ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，
所以ΔH2<ΔH1
②同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
ΔH2 ＋ΔH3 ＝ΔH1 ，则ΔH3 ＝ΔH1 －ΔH2 ，又ΔH3<0 ，所以
ΔH1<ΔH2
(4)与“同素异形体”相关的反应热比较
4
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C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
因为C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0
所以ΔH1>ΔH2
易错点8 不会利用盖斯定律进行反应热的计算
【分析】
根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等计算反应热。
（1）分析目标反应和已知反应的差异，明确①目标反应物和生成物；②需要约掉的物质。
（2）将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的
化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致，同时约掉目标反应中没有的物质，热化学
方程式的反应热也进行相应的换算。
（3）将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的反应热也进行叠加。
以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案。
易错点9 不会分析反应历程、机理图
【分析】
反应机理题的解题思路
(1)通览全图，找准一“剂”三“物”。
①催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图
中的主线上。
②反应物：通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物。
③生成物：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物。
④中间体：通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也
是中间体，中间体有时在反应历程中用“[ ]”标出。
(2)逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选
项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。
突破1 化学反应过程吸放热的判断
【例1】某反应由两步反应A→B→C 构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变A→C 反应的反应热
C．三种物质中C 最稳定
D．A→B 反应的反应热为E1−E2
【答案】C
【解析】A．根据图中信息得到第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故A 错误；
B．加入催化剂会改变A→C 反应的活化能，但不能改变反应的反应热，故B 错误；
C．三种物质中C 物质的能量最低，根据“能量越低越稳定”，因此物质中C 最稳定，故C 正确；
D．反应热ΔH=反应物的活化能减去生成物的活化能，因此A→B 反应的反应热为(E1−E2) kJ∙mol−1，故D 错
误。
综上所述，答案为C。
突破2 不理解活化能与反应热的关系
【例2】（2021·山东卷）
18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH-
+CH3O-能量变化如
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图所示。已知
为快速平衡，下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在
18OH-
C．反应结束后，溶液中存在CH3
18OH
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
【答案】B
【解析】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I 和反应IV 的活化能较高，
因此反应的决速步为反应I、IV，故A 错误；
B．反应I 为加成反应，而
与
为快速平衡，反应II 的成键和
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断键方式为
或
，后者能生成
18OH-，因此反应结束后，溶液
中存在
18OH-，故B 正确；
C．反应III 的成键和断键方式为
或
，因此反应结束后溶液中
不会存在CH3
18H，故C 错误；
D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此
和
CH3O-的总能量与
和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D 错误；
综上所述，正确的是B 项，故答案为B。
突破3 热化学方程式的书写
【例3】2021 年10 月16 日0 时23 分，我国长征二号F 火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射
时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol 液态肼完
全反应放出567.2 kJ 的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A 错误；
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B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B 错误；
C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量
变化不同，C 错误；
D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热
量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1 mol 液态肼完全反应放
出567.2 kJ 的热量，则2 mol 肼发生上述反应放出热量是Q=567.2 kJ×2=1134.4 kJ，故其燃烧反应的热化学
方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1134.4 kJ/mol，D 正确；
故合理选项是D。
突破4 根据化学键键能计算ΔH
【例4】（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
HOO
2
H
2
O
2
2
H O
2
H O
能量/
-1
kJ mol
249
218
39
10
0
0
136
242
可根据
2
2
HO(g)+HO(g)=H O (g)
计算出
2
2
H O
中氧氧单键的键能为
-1
214kJ mol
。下列说法不正确的是A．
2
H
的键能为
-1
436kJ mol
B．
2
O
的键能大于
2
2
H O
中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
2
2
HOO<H O
D．
-1
2
2
2
H O(g)+O(g)=H O (g)
ΔH=-143kJ mol
【答案】C
【解析】A．根据表格中的数据可知，
2
H
的键能为218×2=436
-1
kJ mol
，A 正确；
B．由表格中的数据可知
2
O
的键能为：249×2=498
-1
kJ mol
，由题中信息可知
2
2
H O
中氧氧单键的键能为
-1
214kJ mol
，则
2
O
的键能大于
2
2
H O
中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；
C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278
-1
kJ mol
，
2
2
H O
中
氧氧单键的键能为
-1
214kJ mol
，C 错误；
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D．由表中的数据可知
2
2
2
H O(g)+O(g)=H O (g)
的
-1
ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol
，D 正确；
故选C
突破5 反应热的大小比较
【例5】（2020·浙江卷）关于下列
的判断正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO3
2-(aq)+H+(aq)=HCO3
2-(aq)为放热反应，所以△H1<0；
CO3
2-(aq)+H2O(l)
HCO (aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO3
2-的水解反应为吸热反应，所以
△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0；醋酸与强碱的中
和反应为放热反应，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应
过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3；综上所述，只有△H1<△H2正确，故答案
为B。
突破6 利用盖斯定律进行反应热的计算
【例6】（2022·重庆卷）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4 的离子
键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为
A．+533
B．+686
C．+838
D．+1143
【答案】C
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【解析】①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
；
⑥
；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到
+838 kJ•mol-1
，所以A B D 错
误， C 正确，
故选C。
突破7 反应历程、机理图的分析
【例7】（2023·新课标卷）“肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼
(
)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A．
、
和
均为极性分子
B．反应涉及
、
键断裂和
键生成
C．催化中心的
被氧化为
，后又被还原为
D．将
替换为
，反应可得
【答案】D
【解析】A．NH2OH，NH3，H2O 的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A 正确；
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B．由反应历程可知，有N－H，N－O 键断裂，还有N－H 键的生成，B 正确；
C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C
正确；
D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH 替换为ND2OD，
不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D 错误；
故选D。
1．（2022·天津卷）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳
键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳
键数目之比为4∶3
D．可以用X 射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
【答案】D
【解析】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，
故A 错误；
B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳
键的
键角不相同，故B 错误；
C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol 金刚石有
2mol 碳碳
键，1mol 石墨有1.5mol 碳碳
键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳
键数目之比为
3∶4，故C 错误；
D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X 射线衍射仪鉴别，故D 正确。
综上所述，答案为D。
2．一定条件下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/mol
C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ
D．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量196kJ
【答案】B
【解析】A．该反应∆H=-196kJ/mol，是放热反应，则反应物的总能量高于产物的总能量，A 错误；
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B．SO3(g)→SO3(s)放出热量，则2SO2(g)+O2(g)
2SO3(s) ∆H=-Q，Q>196kJ/mol，B 正确；
C．催化剂只改变反应历程，不影响始末过程，则放出热量等于196kJ，C 错误；
D．该反应是可逆反应，不能完全反应，投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量小于196kJ，
D 错误；
故选：B。
3．下列说法正确的是
A．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定
B．已知中和热为
=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热
=-2×57.3kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+
O2(g)=SO3(g)
=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热
完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol 冰中15%的氢键
【答案】D
【解析】A．分多次缓慢注入，造成热量散失，则测定的中和热偏小，应一次性快速注入盐酸中，A 错误；
B．生成硫酸钡放热，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热
<-2×57.3kJ·mol-1，B 错误；
C．燃烧热定义中，硫燃烧生成的稳定氧化物应为二氧化硫，C 错误；
D．冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol 冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为
20.0kJ·mol-1，1mol 冰中有2mol 氢键，破坏时需吸收40kJ 的热量，则
，即最多只能破坏
1mol 冰中15%的氢键，D 正确；
答案选D。
4．环氧乙烷(
)可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：
2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) ∆H。己知下列两个反应，则
为
①
②
A．
B．
C．
D．
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【答案】B
【解析】由盖斯定律可知，反应①×2-②×2 得到反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g)，则其焓变为
（-1323kJ /mol）×2-（-1218kJ /mol）×2=
；
故选B。
5．已知：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
根据上述数据，下列推理不正确的是
A．无法比较反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率的快慢
B．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小
C．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
【答案】D
【解析】A．反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等影响，单纯从焓变无法比较反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应
速率的快慢，A 正确；
B．两者反应物相同，且均生成2 分子氢气，反应焓变大于零为吸热反应，且反应Ⅱ焓变更大，则2-丁炔
能量更高，焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，故2-丁炔总键能更小，B 正确；
C．由盖斯定律，通过反应Ⅱ-Ⅰ，可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应，C 正确；
D．1，3-丁二烯和2-丁炔中所含碳碳单键的数目不同，故不可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的
键能之和的大小，D 错误；
故选D。
6．某科研人员提出HCHO 与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O 的历程，该历程示意图
如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。下列叙述错误的是（ ）
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A．该历程中HCHO 中所有的C-H 键均断裂
B．该过程的总反应为HCHO+O2
CO2+H2O
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．生成物CO2中的氧原子由HCHO 和O2共同提供
【答案】C
【解析】A．反应HCHO→CO2，HCHO 中所有的C-H 键均断裂，A 项正确；
B．根据题干所示，反应物为HCHO 和O2，生成物为CO2和H2O，HAP 做催化剂，反应方程式为：
HCHO+O2
CO2+H2O，B 项正确；
C．该反应与甲醛和氧气燃烧：HCHO+O2
CO2+H2O 能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中
反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C 项错误；
D．根据图示反应时HCHO 中C-H 键均断裂，连接O2提供的一个O 原子形成CO2，则生成物CO2中的氧原
子由HCHO 和O2共同提供，D 项正确；
答案选C。
7．土壤中微生物将大气中的H2S 氧化为SO
的变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)的总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量
B．H2S(g)+ 2O2(g)=SO
(aq) +2H+(aq) △H=-806.39kJ/mol
C．H2S 和SO
中S 原子采用的杂化方式不同
D．1 mol H2S 完全氧化为SO
转移8mol 电子
【答案】C
【解析】A．由题干图示信息可知，H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)
=-221.19kJ/mol，反应放热，则1 mol
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H2S(g)和1/2mol O2(g)的总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量，A 正确；
B．由题干图示信息可知，反应I：H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)
=-221.19kJ/mol ，反应II：S(g)
+H2O(g) +
O2(g)= SO
(aq) +2H+ (aq)
=-585.20kJ/mol， 则反应I+II 可得反应H2S(g)+ 2O2(g)=SO
(aq) +2H+(aq)，根据盖斯定律可知△H=
+
=(-221.19kJ/mol)+( -585.20kJ/mol)=-806.39kJ/mol，B 正确；
C．H2S 和SO
中S 原子原子周围的价层电子对数分别为：2+
=4，4+
=4，则均采用的
sp3杂化，杂化方式相同，C 错误；
D．已知H2S 中S 为-2 价，SO
中S 为+6 价，则1 mol H2S 完全氧化为SO
转移8mol 电子，D 正确；
故答案为：C。
8．铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法正确的是
A．该过程的总反应为
且为放热反应
B．增大
浓度一定加快反应速率
C．反应Ⅲ→Ⅳ的活化能为20.0KJ/mol
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
【答案】A
【解析】A．由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO-与催化剂Ⅰ结合生成Ⅱ，Ⅱ生成二氧化
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碳与Ⅲ，Ⅲ然后又结合氢离子转化为Ⅳ，Ⅳ生成氢气与催化剂Ⅰ，所以化学方程式为HCOOH
CO2↑+H2↑，故A 正确；
B．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制
甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减
慢，故B 错误；
C．由反应进程图可知，反应Ⅲ→Ⅳ的
20.0KJ/mol，故C 错误；
D．活化能越高，反应越慢。由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应
起决定作用，故D 错误；
故选A。
9．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol 相关有机物的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应
B．1molCH4的能量比1molCH3Cl 的能量多99kJ
C．
△H4≈
△H3≈
△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当
D．己知Cl—Cl 的键能为243kJ·mol-1，C—Cl 的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的
△H<0
【答案】B
【解析】A．由题干信息可知，CH4与Cl2的取代反应不管生成CH3Cl、CH2Cl2还是CHCl3或者CCl4均为
＜0，则CH4与Cl2的取代反应是放热反应，A 正确；
B．由题干信息可知，1molCH4和1molCl2的能量之和比1molCH3Cl 和1molHCl 的能量之和多99kJ，B 错误；
C．由题干图中信息可知，
即
△H4≈
△H3≈
△H2≈△H1，说明CH4与
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Cl2的四步取代反应难易程度相当，C 正确；
D．已知CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)过程中断裂了1molC-H 键，形成了1mol 的H-Cl 键，己知Cl—Cl
的键能为243kJ·mol-1，C—Cl 的键能为327kJ·mol-1，且有：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)
=-99kJ/mol，即4E(C-H)+E(Cl-Cl)-3E(C-H)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，即E(C-H)+E(Cl-Cl) -E(C-Cl)-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H)
+243kJ/mol-327kJ/mol-E(H-Cl)=-99kJ/mol，则E(C-H) -E(H-Cl)=-15kJ/mol，即CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的
△H=-15kJ/mol<0，D 正确；
故答案为：B。
10．（2023·湖南卷）
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合
成的某
(Ⅱ)催化剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，配体
失去质子能力增强
B．M 中
的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
【答案】B
【解析】A．
(Ⅱ)被氧化至
(Ⅲ)后，
中的
带有更多的正电荷，其与N 原子成键后，
吸引电子的能力比
(Ⅱ)强，这种作用使得配体
中的
键极性变强且更易断裂，因此其失去质
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子（
）的能力增强，A 说法正确；
B．
(Ⅱ)中
的化合价为+2，当其变为
(Ⅲ)后，
的化合价变为+3，
(Ⅲ)失去2 个质子后，N 原子
产生了1 个孤电子对，
的化合价不变；M 为
，当
变为M 时，N 原子的
孤电子对拆为2 个电子并转移给
1 个电子，其中
的化合价变为
，因此，B 说法不正确；
C．该过程M 变为
时，有
键形成，
是非极性键，C 说法正确；
D．从整个过程来看， 4 个
失去了2 个电子后生成了1 个
和2 个
，
(Ⅱ)是催化剂，因此，
该过程的总反应式为
，D 说法正确；
综上所述，本题选B。
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