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易错类型03 离子反应
【易错点01】分辨不清电解质和非电解质
【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【易错点03】不能正确书写几种类型的电离方程式
【易错点04】离子方程式的书写常见误区
【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
易错点1 分辨不清电解质和非电解质
【分析】
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(3)电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物，如H2SO4，弱电解质不一定共价化合物，
如AlCl3。
(4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl 均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐
酸均可导电，但都不是电解质。
(5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电
解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
易错点2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很
小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
1
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易错点3 不能正确书写几种类型的电离方程式
【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“ ===”表示。如Na2SO4===，HCl===，
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成
离子形式。如NaHCO3===。
(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。
(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
(4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。
(5)弱电解质的电离方程式中用“
”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远
大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
易错点4 离子方程式的书写常见误区
【分析】1.常见陷阱
（1）“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸
式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元
弱酸的酸式酸根。
如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×）
向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×）
（2）“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也
是命题者经常设置的“陷阱”。
如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）
向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“
”使用是否正确以及
反应条件等。
如：Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
（4）“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合
2
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相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判断离子方程式正误的4 个角度
审清题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
.方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
易错点5 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【分析】1.隐含条件
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4
-
CrO4
2-
Cr2O7
2-
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
黄色
橙红色
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4
+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlO 与HCO3
-不能大量共存：AlO＋HCO3
-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO3
-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能
大量共存。
③NH4
+与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO3
-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解
3
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程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
2.离子共存判断中常见的限制条件
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共
存
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3
-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大
量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不
能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)
增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石
灰水
4
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突破1 分辨不清电解质和非电解质
【例1】（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH4
B．KI
C．NaOH
D．CH3COOH
易错分析：CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电。
【变式1-1】下列属于强电解质的是
A．氯水
B．HClO
C．
D．
【变式1-2】下列物质属于电解质且能导电的是
A．盐酸
B．熔融氯化钙
C．蔗糖
D．乙醇
【变式1-3】（2023·浙江·校联考模拟预测）下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是
A．
B．
C．
D．
突破2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【例2】下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【变式2-1】下列说法正确的是
A．
溶于水得到的氯水能导电，所以
是电解质
B．只有在电流作用下
才能电离成
、
和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．
难溶于水，故B
是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
突破3 几种类型电离方程式的书写
【例3】下列电离方程式正确的是
A．
B．
5
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C．
D．
易错分析：①离子的角标应写到其计量数的位置。②弱酸根离子不能拆写。
【变式3-1】（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下列电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式3-2】（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）下列化学用语错误的是
A．
的VSEPR 模型：
B．基态
原子的价电子轨道表示式：
C．
的电子式：
D．
在水溶液中的电离方程式：
突破4 离子方程式的书写常见误区
【例4】下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入
溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量
：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量
溶液：
D．
通入
溶液中：
【例5】下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO
+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI 溶液反应生成I2：5I-+IO +3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO
恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO
=BaSO4↓+AlO
+2H2O
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D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH +HSO +Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
【变式4-1】（2023 春·河北石家庄·高三石家庄二中校考开学考试）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．
溶液与一定量氯气反应转移的电子数为
时，反应的离子方程式为：
D．向NaClO 溶液中通入少量
：
【变式4-2】（2023·广东佛山·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中滴加
溶液：
B．向
中投入
固体：
C．向
溶液通入
：
D．用醋酸溶解石灰石：
突破5 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【例5】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12 的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、I－、Cl－
【变式5-1】（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能
大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
7
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【变式5-2】（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大
量共存的是
A．在酸性溶液中：
B．
溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生
的溶液中：
突破6 进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
【例7】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量
样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
【变式6-1】（2023 春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的
Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO 、CO
、NO 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH 溶液一
定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO
B．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+
D．溶液中一定含有NO
【变式6-2】（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和
K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
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①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
1．下列属于非电解质的是
A．
B．KOH
C．75%乙醇溶液
D．蔗糖
2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是
A．
B．石墨
C．
D．
3．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的强电解质的是
A．
B．
C．
D．
4．现有一种固体化合物X，X 本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X
的说法中正确的是
A．X 一定是电解质
B．X 可能是非电解质
C．X 只能是盐
D．X 可以是任何化合物
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下列指定化学用语正确的是
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A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF 的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S 的电离方程式：H2S⇌2H++S2-
7．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、
②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
8．对于常温下
溶液。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．与
混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：
C．
溶液加水稀释，
升高
D．
在水溶液中的电离方程式为：
9．（2023·湖南怀化·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：
B．
溶液中滴加稀氨水：
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C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
D．将等物质的量浓度的
和
溶液以体积比1：1 混合：
10．（2023·广东·校联考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误
的是
A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11．（2023 春·北京东城·高三北京二中校考开学考试）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收
后产生白色沉淀：
B．
溶于氢碘酸：
C．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
12．（2021·重庆·高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、
、ClO-
D．pH=1 的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
13．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
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①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓
溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：
、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
14．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO
、SO
中的若干种(除水电
离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO
，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO
，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
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