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专题09 物质的量浓度
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 有关物
质的量浓度计
算
(2024·广东卷、2021•浙江6 月考试、
2016·四川卷、2017·上海高考、2017·浙
江高考
从近年高考试题来看，有关物质的量浓度
的概念主要体现在NA、水溶液中的离子
平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶
液的配制是重要的化学定量实验之一，融
合于选择题的化学实验基本操作，填空题
主要以穿插在生活、生产中的化学分析计
算(如食品污染物空气污染物的测定、食
品中的营养物质的测定、化工生产中的产
品是否合格等等)为主，需关注滴定实验
中有关物质的量浓度的计算。
考点2 配制一
定物质的量浓
度
2024·甘肃卷、2024·北京卷、2024·江苏
卷、2023•全国甲卷、2022•山东卷、
2021•河北选择性、2021•山东卷、2020•
天津卷、2020•北京卷、(2019•天津卷、
2017·全国高考** 错误的表达式 **卷
考点3 综合实
验中运用
(2024·全国甲卷、2022•广东选择性、
2017·浙江11 月卷
考点1 有关物质的量浓度计算
1．(2024·广东卷，10，2 分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26gH-C≡C-H 中含有σ 键的数目为3NA
B．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4
+的数目为NA
C．1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
【答案】A
【解析】A 项，26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个σ 键，故26gC2H2中含有σ 键
的数目为3NA，A 正确；B 项，NH4
+在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4
+的数目小于
NA，B 错误；C 项，CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；D
项，Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得
出转移电子数目，D 错误；故选A。
2．(2021•浙江6 月考试，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
1
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A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g 三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A 项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个
18O 中含有中子数为：18-8=10
个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A 正确；B 项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结
构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B 正确；C 项，100mL 0.1mol·Lˉ1的
NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D 项，18.9g
三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以
18.9g 三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D 正确；故选C。
3．(2016·四川卷，4) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ 键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
【答案】B
【解析】A 项，2.4g 镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol 电子，故错误；B 项，标准状
况下5.6L 二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C 项，氢原子数为
0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ 键，故错误；D 项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。
4．(2017·上海高考)6 克冰醋酸完全溶于水配成500 毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20 毫升某一未知浓
度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30 毫升。求：
(1)醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
(2)未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
【答案】 (1) 0.2mol / L (2)0.3mol / L
【解析】(1)6 克冰醋酸的物质的量=
=0.1mol，完全溶于水配成500 毫升溶液，溶液的物质
的量浓度=
=0.2 mol/L；(2)用此醋酸溶液滴定20 毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋
酸溶液30 毫升，氢氧化钠的物质的量与醋酸的物质的量相等，氢氧化钠的物质的量=0.03L×0.2mol /
L=0.006mol，氢氧化钠溶液的物质的量的浓度=
=0.3mol/L。
5．(2017·浙江高考，29)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl 固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体
积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为___________。
2
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(2)另一份固体混合物中NH4
+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体
积变化忽略不计)。
【答案】(1)1：2 (2)0.1mol/L
【解析】(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的
质量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，则氯化铵的质量是2.39g－1.32g＝1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/mol＝
0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为1：2；(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、
0.02mol，另一份固体混合物中NH4
+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是
0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。
考点2 配制一定物质的量浓度的溶液
1．(2024·甘肃卷，6，3 分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取15.00mL 稀
盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食
盐水制备C2H2
【答案】A
【解析】A 项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉
网或陶土网，A 项错误；B 项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B 项正确；C 项，
配制一定浓度的NaCl 溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl 溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容
量瓶中，C 项正确；D 项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，
该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 项正
确；故选A。
2．(2024·北京卷，6，3 分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
3
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眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
【答案】D
【解析】A 项，用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的
变化从而判断滴定终点，A 项合理；B 项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫
酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；C 项，NaCl 的溶解
度随温度升高变化不明显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合理；D 项，配制一
定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约
1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 项不合理；故选D。
3．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A
B
C
D
配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶
解，A 不正确；B 项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油
和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C 项，铁锈的主
4
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要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D 项，
该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，
因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；故选A。
4．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必
须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒
精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁
离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、
漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；
用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，故选D。
5．(2022•山东卷，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并
以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】根据中和滴定过程批示剂选择原则，以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，选甲基橙为指示剂，则
应利用盐酸滴定碳酸钠，即将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时
溶液由黄色变为橙色。A 项，量筒的精确度为0.1 mL，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定
管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A 错误；B 项，Na2CO3溶液显碱性，盛放
Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选
用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B 正确；C 项，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选
用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C 正确；D 项，Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄
色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点
时溶液显橙色，D 正确；故选A。
6．(2021•河北选择性，3)下列操作规范且能达到实验目的的是( )
5
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A．图甲测定醋酸浓度
B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】A 项，氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反
应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴
定终点，故A 选；B 项，测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大
烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B 不选；C 项，容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，
故C 不选；D 项，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D
不选；故选A。
7．(2021•山东卷，11)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂
的容器) ( )
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的
量浓度的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、胶头滴
管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl 固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴
管、酸式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓
度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精
灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
【答案】AB
【解析】A 项，配制100mL 一定物质的量浓度的NaCl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗
涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等，
选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A 符合题意；B 项，往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水
滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂
均准确，B 符合题意；C 项，用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测
液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C 不符合题
意；D 项，制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意；故
6
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选AB。
8．(2020•天津卷，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
配制
50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO
3溶液
除去Cl2中的
HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶
液的试剂瓶
A
B
C
D
【答案】B
【解析】A 项，配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A
错误；B 项，除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反
应：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在
水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B 正确；C 项，蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷
凝管，故C 错误；D 项，硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在
一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D 错误。故选B。
9．(2020•北京卷，7)用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
配制一定物
质的量浓度
的氯化钠溶
液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的
乙烯
分离酒精和水
【答案】D
【解析】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A 能达到实验目的；B．
浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则
证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花
7
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团吸收二氧化硫，图示正确，故B 能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反
应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸
性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C 能达到实验目的；D．
乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D 不能达到实验目的；故选D。
10．(2019•天津卷，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙
醇
配制一定浓度的
溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水
褪色
【答案】B
【解析】A 项，乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A
错误；B 项，容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B 正确；C
项，二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故C 错误；D 项，乙炔中的H2S 等杂质也
能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D 错误；故选B。
11．(2017·全国高考II卷，13)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
A
取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4
溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水
溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】A．50 mL 酸式滴定管的50.00 mL 刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为
30.00 mL 后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可
以先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH 时，pH 试纸不能预
先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH 会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。
故答案选B。
考点3 综合实验中的运用
8
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1．(2024·全国甲卷，9，15 分)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25 mL30% H2O2 (ρ=1.11g· cm-3)、40 mL 蒸馏水和12.0 g 尿素，搅拌溶解。
下反
应
，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入
溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液
滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取
过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
(2)50%
(3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性
(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
9
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(5)BD
(6)A
【解析】(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。(2)实验中加入尿素的
质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为
，物质的量约为
0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为
0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为
。(3)在过
氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰
酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI 溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会
将KI 氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，
且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。(4)操作a
为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下
颠倒、摇匀。(5)A 项，KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A 正确；B 项，量筒的精确度
不能达到0.01mL，量取25.00mL 的溶液应选用滴定管，B 错误；C 项，滴定过程中，待测液有可能会溅到
锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C 正确；D 项，锥形瓶内溶
液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D 错误；故选BD。
(6)A 项，在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A 项符合题意；B 项，滴定管水洗后未
用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测
定结果偏高，B 项不符合题意；C 项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的
KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C 项不符合题意；D 项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后
气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D 项不符合题意；故选A。
2．(2022•广东选择性，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应
用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
(3)某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc 溶液或改变Ac-浓度，HAc 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均
为0.1 mol·L-1的HAc 和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
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序
号
V(HAc)/ mL
V(NaAc)/ mL
V(H2O)/ mL
n(NaAc)：n(HAc)
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大Ac-浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确
程度不够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该HAc 溶液的浓度为_______ mol·L-1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点_______。
②用上述HAc 溶液和
溶液，配制等物质的量的HAc 与
混合溶液，测定
pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的
Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取20.00mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V140.00mL
Ⅱ_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
【答案】(1)5.0 (2)C
(3) 3.00 33.00 正 实验II 相较于实验I，醋酸溶液稀释了10 倍，而实验II 的pH 增大值
小于1
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(4) 0.1104
(5)向滴定后的混合液中加入20mL HAc 溶液
(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得
V=5.0mL；(2)A 项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A 错误；B 项，定容时，
视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B 错误；C 项，向容量瓶中转移液体，
需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C 正确；D 项，定容完
成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右
手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D 错误；综上所述，正确的是C 项。(3)①实验VII 的溶液
中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，，由实验I 可知，溶液最
终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00；②实验I 所得溶液的
pH=2.86，实验II 的溶液中c(HAc)为实验I 的
，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验II 所得溶
液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H+)增大，即电离平衡正
向移动；(4)(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，
n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L；(ii)滴定过程中，
当V(NaOH)=0 时，c(H+)=
≈
mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，当V(NaOH)=11.04mL 时，
n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，当V(NaOH)=22.08mL 时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc 溶液，
Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH 溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH 接近13，
因此滴定曲线如图：
。(5)向20.00mL 的HAc 溶液中加入
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V1mL NaOH 溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当
时，溶液中c(H+)的值等
于HAc 的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mL HAc 溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)；(6)不同的无机弱酸
在生活中应用广泛，如HClO 具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还
原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、
生产肥料等行业有广泛用途。
3．(2017·浙江11 月卷，30)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答下列问题：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容
量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O 固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC
【解析】(1)配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，
则需要A、C、D、E，不需要B；(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水
至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(3)A．称取相同质量的
Na2CO3•10H2O 固体进行配制，n 偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；B．定容时俯视容量瓶的刻度
线，V 偏小，浓度偏大，不选；C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V 偏大，
使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，
容量瓶内附着的溶质使n 偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏高，不选；故答案为AC。
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