专题33反应热计算——键能(原卷版)_05-化学-高考总复习_专项复习_2025年_十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编（全国通用）

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专题33 反应热计算——键能
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 选择题
型计算
2022·浙江省6 月卷、2021·重庆卷、2021•
浙江1 月卷、2016·海南卷、2015·海南卷
能源问题已成为全球性的热点问题，这
几年高考中该类试题的数目呈上升趋
势，考查的内容不断拓展，难度有所提
高，近两年对化学键与能量的关系进行
了不同程度的考查，从不同的角度设
问，结合新能源的开发，把反应热与能
源结合起来进行考查，将是今后命题的
方向。
考点2 非选择
题型计算
2023·全国新课标卷、2021·海南卷、2021·
湖北卷、2021·湖南卷、2020•浙江7 月
卷、2018•天津卷
考点1  选择题型计算
1．(2022·浙江省6 月卷，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/ 
kJ·mol-l
24
9
218
39
10
0
0
可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是(  
)
A．H2的键能为436 kJ·mol-l
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2
D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g)  ΔH＝-143kJ·mol−1 
2．(2021·重庆卷，18)】“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O 和
CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则
2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为(   )
1
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A．-152
B．-76
C．+76
D．+152
3．(2021•浙江1 月卷，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H- H
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= 
-482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH 为(   )
A．428 kJ·mol-1
B．-428 kJ·mol-1
C．498 kJ·mol-1
D．-498 kJ·mol-1
4．(2016·海南卷，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H 为(   )
A．3.8×104kJ·mol-1          B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1          D．－3.4×104kJ·mol-1
5．(2015·海南卷，4)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，
则放出的热量约为(　　)
A．55 kJ  B．220 kJ   C．550 kJ    D．1 108 kJ
考点2  非选择题型计算
1．(2023·全国新课标卷，10 节选)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
(1)根据图1 数据计算反应
的
       
。
2
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2．(2021·海南卷，16 节选)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知
25℃，
时：
①
葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804 kJ 热量。
②
  
。
回答问题：
(1)25℃时，CO2(g)和H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为___________。
(2)25℃，
时，气态分子断开
化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O 键的键焓分别为
495kJ·mol－1、799kJ·mol－1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为___________
。
3．(2021·湖北卷，19 节选)丙烯是一种重要化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化
脱氢制备。反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)   △H1＝＋125 kJ·mol1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)＋O2(g)＝C3H6(g)＋H2O(g)  △H2＝－118 kJ·mol1
(1)已知键能：E(C－H)＝416 kJ·mol1，E(H－H)＝436 kJ·mol1，由此计算生成1 mol 碳碳π 键放出的能
量为                    kJ。
4．(2021·湖南卷，16 节选))氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通
过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H
H
﹣
N
H
﹣
键能E/(kJ•mol
1
﹣)
946
436.0
390.8
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
(1)反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)△H＝　      　kJ•mol
1
﹣；
5．(2020•浙江7 月卷，100 mL 0.200 mol·L−1 CuSO4溶液与1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反
应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm−3，忽略溶液
体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝________J。
3
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(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·mol−1(列式计算)。
6．(2018•天津卷，8 节选)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
C
O(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。
4