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1．【2022 年6 月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
H
HO
能量/
24
21
39
10
0
0
可根据
计算出
中氧氧单键的键能为
。下列说法不正确的是
A．
的键能为
B．
的键能大于
中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
D．
【答案】C
【解析】A．根据表格中的数据可知，
的键能为218×2=436
，A 正确；B．由表格中的数据可知
的键能为：249×2=498
，由题中信息可知
中氧氧单键的键能为
，则
的
键能大于
中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中
氧氧单键需要的能量为249+39-10=278
，
中氧氧单键的键能为
，C 错误；
专题28 反应热计算——键能
1
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D．由表中的数据可知
的
，D 正确；故选C。
2．（2021.1·浙江真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H- H
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH=
-482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH 为
A．428 kJ·mol-1
B．-428 kJ·mol-1
C．498 kJ·mol-1
D．-498 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-
O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O 键的键能为498kJ/mol，2 个氧原子结合生
成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。
3．（2010·湖南高考真题）己知：
与
反应的
；
与
反应的
。则
在水溶液中电离的
等于
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H 的差值即为HCN 在溶液中电离的能量，HCN 属于弱
电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H =+43.5kJ·mol-1，答案为C。
4．（2016·海南高考真题）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)
+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热
△H 为
A．3.8×104kJ·mol-1
B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1
D．－3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】燃烧热指的是燃烧1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg 油酸甘油酯释放出热量
2
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3.8×104kJ，1kg 该化合物的物质的量为
，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-
≈-3.4×104kJ•mol-1，故选D。
5．（2019·海南高考真题）根据图中的能量关系，可求得
的键能为( )
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是
(75+717+864)kJ=1656kJ 的能量，则C-H 键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。
6．（2015·海南高考真题）已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，
则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ
B．220 kJ
C．550 kJ
D．1108 kJ
【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215kJ·mol-1，1mol 丙烷燃烧会产生4mol 水，放热2215kJ。
丙烷完全燃烧产生1.8g 水，生成H2O 的物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反
应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。
7．（2014·重庆高考真题）已知：
；
，
、
和
键的键能
分
别为436、496 和462，则a 为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】已知：①
3
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②
根据盖斯定律②－①×2 即得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ∆H=(－220－2a)kJ/mol，反应热等于断键吸收的能量
和形成化学键所放出的能量的差值，则－220－2a＝496+2×436－2×2×462，解得a＝130；答案选D。
8．（2008·海南高考真题）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol 的
P－P，5mol 的O2中含有5molO＝O，1mol 的P4O10中含有4mol 的P＝O，12mol 的P－O，所以根据方
程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。
9．（2009·全国高考真题）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热
3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3
【答案】B
【解析】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合
气体中H2与CH4的物质的量分别是x mol 和y mol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1
︰3，答案选B。
10．（2009·海南高考真题）已知： （1）Fe2O3(s)+
C(s)＝
CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1
4
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则
的ΔH 是（ ）
A．－824.4 kJ•mol-1
B．－627.6kJ•mol-1
C．-744.7kJ•mol-1
D．-169.4kJ•mol-1
【答案】A
【解析】已知：（1）2Fe(s)+
CO2(g)=Fe2O3(s)+
C(s)△H=-234.1kJ•mol-1（2）C(s)
+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，由盖斯定律（2）×
+（1），得：2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJ•mol-1)×
+(-234.1kJ•mol-1)=-824.4kJ•mol-1，可知：2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.4kJ•mol-1，故答案为A。
11．（2013·重庆高考真题）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl 键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl 键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A．P－P 键的键能大于P－Cl 键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl 键的键能
kJ·mol－1
D．P－P 键的键能为
kJ·mol－1
【答案】C
【解析】A、不同物质中P-Cl 的键能不同，无法与P-P 的键能比较，错误；B、PCl5的状态为固态，与已知
反应状态不同，无法求算，错误；C、②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)
∆H=(b-a)kJ•mol‾1，把键能带入∆H 的表达式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ•mol‾1-4×5c kJ•mol‾1=(b-
a)kJ•mol‾1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ•mol‾1，正确；D、①式×5 减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4
（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) ∆H=(5a-3b)kJ•mol‾1, 把键能代入∆H 的表达式可得：2×6(P-P)+12×5c
5
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kJ•mol‾1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ•mol‾1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJ•mol‾1，错误；答案选C。
12．（2013·福建高考真题）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、
CO。其过程如下：
mCeO2
(m-x)CeO2·xCe+xO2，(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO 和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO3
2-+2H2O
【答案】C
【解析】A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A 正确；
B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B 正确；
C．由图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3，C 错误；D．CO 在负极失电子生成CO2，
在碱性条件下再与OH-生成CO3
2-，故负极反应式正确，D 正确；答案选C。
13．（2010·全国高考真题）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．-2878kJ/mol
B．-2658kJ/mol
C．-1746kJ/mol
D．-1526kJ/mol
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【答案】A
【解析】燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），
H→H2O（液），S→SO2（气）等。正丁烷的燃烧热是1mol 正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O
（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）
△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol。故选A。
14．（2007·重庆高考真题）已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键
完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H 键断
裂时吸收热量为
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
【答案】C
【解析】已知1 g 即0.5mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，则该反应的热化学反应方程式为：
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)△H=-242 kJ/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设1mol H-H 键断
裂时吸收热量为xkJ，则有x kJ/mol+
×496kJ/mol-2×463 kJ/mol=-242 kJ/mol，解得x=436 kJ/mol，即
1mol H-H 键断裂时吸收热量为436kJ，故答案为 C。
15．【2022 年海南卷】某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：电解液态水制备
，电解反应的
。由此计算
的燃烧热(焓)
_______
。
【答案】（1）-286
【解析】
（1）电解液态水制备
，电解反应的
，由此可以判断，2mol
完全燃烧消
7
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耗
，生成液态水的同时放出的热量为572kJ ，故1mol
完全燃烧生成液态水放出的热
量为286kJ，因此，
的燃烧热(焓)
-286
。
16．（2021·湖南真题）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两
种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
键能
946
436.0
390.8
一定温度下，利用催化剂将
分解为
和
。回答下列问题：
（1）反应
_______
；
【答案】
（1）+90.8
【解析】
（1） 根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，
H=390.8kJ mol-1
-
(946 kJ mol-1+436.0kJ mol-1
)= +90.8kJ mol-1，故答案为：+90.8；
17．（2021·广东真题）我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2
利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g)
C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g)
CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g)
H2O(g)+C(s) ∆H5
（1）根据盖斯定律，反应a 的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。
【答案】（1）∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4
【解析】根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据影响化学反应速率和化学平衡的因素判断反应速率的
变化及转化率的变化；根据图像及曲线高低判断反应进程和活化能的相对大小；根据平衡时反应物的
分压计算平衡转化率；根据CO2的物理性质推测CO2的用途。
8
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（1）根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d，根据盖斯定律则有∆H1=∆H2+∆H3-∆H5=∆H3-
∆H4；
18．（2020·浙江高考真题）研究
氧化
制
对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反
应有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知：
时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的
(
随温度变化可忽略)。例如：
。
请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算
_____
。
【答案】（1）430
【解析】
（1）①由图1 的数据可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相对能量分别为-84kJ∙mol-1、-393 kJ∙mol-1、-
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110 kJ∙mol-1、0 kJ∙mol-1。由题中信息可知，∆H=生成物的相对能量-反应物的相对能量，因此，C2H6(g)
+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g) ∆H3=(-110 kJ∙mol-1)4-(-84kJ∙mol-1)-( -393 kJ∙mol-1)2=430 kJ∙mol-1。
19．（2015·全国高考真题）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2
和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝__kJ·mol-1。
【答案】（1）—99 ＋41
【解析】
（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程
式CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）可知反应热△H1＝1076kJ/mol＋2×436 kJ/mol—3×413 kJ/mol—
343 kJ/mol—465 kJ/mol＝—99kJ.mol-1。根据盖斯定律可知②—①即可得到反应③，则△H3＝—58
kJ/mol＋99 kJ/mol＝＋41kJ.mol-1。
20．（2019·全国高考真题）环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等
生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g)=
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=
11.0 kJ·mol
﹣
−1 ②
对于反应：
(g)+ I2(g)=
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。
【答案】（1）89.3
【解析】
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（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；答案：89.3；
21．（2020·浙江高考真题）100 mL 0.200 mol⋅L
−1CuSO4
溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得
反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J⋅g
−1⋅℃
−1、溶液的密度均近似为1.00g⋅cm
−3，忽略溶
液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量Q=_____J。
（2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的ΔH=______kJ⋅mol
−1(列式计算)。
【答案】4.18×10
3 −4.18×10
3/1000
0.100×0.200
=−209
【解析】
（1）100mL 0.200mol/L CuSO4溶液与1.95g 锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略
溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m=ρV =1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可
知，反应放出的热量Q=cmΔt=4.18J⋅g
−1⋅° C
−1×100g×(30.1-20.1)° C= 4.18×103J，故答案为：
4.18×103；
（2）上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)=
m
M =1.95g
65g/mol
=0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第（1）问可知，转化0.020mol 硫酸铜
所放出的热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变ΔH代表反应1mol 硫酸铜参加反应放出的热量，单位
为kJ/mol，则可列出计算式为：
ΔH =−4.18×10
3J÷1000J/kJ
0.100L×0.200 mol/L =- 4.18×10
3/1000
0.100×0.200
=-209 kJ/ mol，故答案为：
−4.18×10
3/1000
0.100×0.200
=-209（答案符合要求且合理即可）。
11
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