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1．【2022 年全国乙卷】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反
应
【答案】C
【解析】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；B．向蔗糖
溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀
硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；C．石
蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应
使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说
明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向
进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；
答案选C。
2．【2022 年山东卷】某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下
列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
专题63 实验操作与目的一致性
1
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A
饱和
溶液
B
溶液
C
溶液
D
【答案】A
【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由
于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A
项选；B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B
项不选；C．通入HCl，
在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2
=3Cu2+
+2NO↑+4H2O，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；D．AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+
(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到
澄清溶液，D 项不选；答案选A。
3．（2021·全国甲卷真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】D
【解析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以
不能用于制备氨气，A 不可行；B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，
B 不可行；C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该
硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行；D．实验室加热氯酸钾和二氧化
锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D 可行；故选D。
4．（2021·广东真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
2
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A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的
降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入
溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余
固体放回原试剂瓶
节约试剂
【答案】B
【解析】A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意；B．二氧化氮
气体在一定条件下存在平衡：
，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶
中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意；D．一般情况下，剩余试剂
需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 不符合题意；故选B。
5．（2020·山东高考真题）下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH 溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠
溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜
悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴
2%CuSO4溶液，振荡
【答案】BC
【解析】A．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操
作能达到实验目的，正确；B．盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚
钠，可能挥发的HCl 会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反
应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl 再进行实验操作，错误；C．除去碱式
滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到
实验目的，错误；D．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发
生反应，该操作可达到实验目的，正确；答案选BC。
6．（2019·天津高考真题）下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
3
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A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的
溶液
收集
气体
证明乙炔可使溴水褪
色
【答案】B
【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反
则容易引起液体飞溅，不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位
于容量瓶的正上方，能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，不
能达到目的；D、乙炔中的H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，
不能达到目的；故选B。
7．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4
溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，
加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】A．50 mL 酸式滴定管的50.00 mL 刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00
mL 后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以
先用酒精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH 时，pH 试纸不能
预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH 会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，
错误。故答案选B。
8．（2016·全国高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
4
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实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【解析】A．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；
B．将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制
备无水MgCl2，B 不能达到；C．加入稀硝酸溶液， Cu 粉及其中混有的CuO 全部溶解，不能达到；
D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的
活泼性，D 能达到。故选D。
9．（2016·全国高考真题）下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
【答案】D
【解析】A、因浓硫酸稀释会发出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时要酸入水，错误；
B、为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，错误；C、浓盐
酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，错误；D、CCl4密度大于
水，CCl4萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，正确，答案选D。
10．（2015·福建高考真题）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH 固体
5
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上添加NaOH 固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4
+
取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色
石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A 错误；B．氯化铁易水解而使溶液变浑浊，
应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B 错误；C、加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红
色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C 正确；D、在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D 错
误；故选C。
11．（2016·江苏高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中
滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）＜Ksp
（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉
溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH 试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH 约为
10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH 约为5。
HSO3
–结合H＋的能力比SO3
2–
的强
【答案】AC
【解析】A．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+ CO2+ H2O
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A 正确；B．硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成
白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B 错误；C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶
液，发生反应：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，C 正确；D．亚硫酸氢钠溶液显酸性，这
说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3
–结合H＋的能力比SO3
2–的
弱，D 错误；答案选AC。
12．（2016·全国高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
6
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B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【解析】A．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；
B．将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制
备无水MgCl2，B 不能达到；C．加入稀硝酸溶液， Cu 粉及其中混有的CuO 全部溶解，不能达到；
D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的
活泼性，D 能达到。故选D。
13．（2020·江苏高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH
溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向
HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气
泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为
的BaCl2和CaCl2混合溶液中
加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向
H2O2溶液中滴加
KMnO4溶液，溶液
褪色
H2O2具有氧化性
【答案】B
【解析】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，
错误；B．加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁
与盐酸反应放热，正确；C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为
BaCO3或CaCO3或二者混合物，错误；D．向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应
2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，错
误；综上所述，故答案为：B。
14．（2020·山东高考真题）下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH 溶液，振荡、静置、分液
7
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B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠
溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜
悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴
2%CuSO4溶液，振荡
【答案】BC
【解析】A．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操
作能达到实验目的，正确；B．盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚
钠，可能挥发的HCl 会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反
应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl 再进行实验操作，错误；C．除去碱式
滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到
实验目的，错误；D．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发
生反应，该操作可达到实验目的，正确；答案选BC。
15．（2019·江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN 溶液，溶液变为红色
X 溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl 混合溶液中滴
加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为
9，NaNO2溶液的pH 约为8
HNO2电离出H+的能力比
CH3COOH 的强
【答案】C
【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红，说明加入KSCN 溶液前溶液中存在Fe3+，而此
时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，错误；B．黄色沉淀
为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI 沉淀，AgI 比AgCl 更难溶，AgI 与AgCl 属于同种类型，
则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，错误；C．溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧
化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，正确；D．CH3COONa 和NaNO2溶液浓度未知，
所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH 电离出H+的
难易程度，错误；故选C。
8
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16．（2018·江苏高考真题）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近
无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解
度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶
液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
【答案】B
【解析】A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应
+Na2CO3→
+NaHCO3，酸性：
H2CO3
HCO3
-，错误；B．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫
红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，正确；C．，向
CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：
氧化剂
氧化产物，氧化性Cu2+
Fe2+，错误；D．向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶
液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI 的溶度积，但由于NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明AgCl、
AgI 溶度积的大小，错误；答案选B。
17．（2018·全国高考真题）下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L−1的
NaOH 溶液
称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转
移至250 mL 容量瓶中定容
B
探究维生素C 的还原性
向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，
观察颜色变化
C
制取纯净氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫
酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影
响
向2 支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL
5%H2O2溶液，观察实验现象
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误；B．氯化铁
9
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具有氧化性，能被维生素C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL 黄色氯化
铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C 的还原性，B 正确；
C．向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依
次通过NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；D．反应
的方程式为HSO3－+H2O2＝SO4
2－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓
度对反应速率的影响，D 错误。答案选B。
18．（2013·全国高考真题）下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A．
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O 溶于100 mL 蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl 溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
【答案】A
【解析】A、将25gCuSO4·5H2O 溶于100 mL 蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A 错
误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，
过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B 正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而
高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C 正确；D、NaCl 和CaCl2不反应，
Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D 正确；答
案选A。
19．（2016·全国高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
【解析】A．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；
B．将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制
10
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备无水MgCl2，B 不能达到；C．加入稀硝酸溶液， Cu 粉及其中混有的CuO 全部溶解，不能达到；
D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的
活泼性，D 能达到。故选D。
20．（2014·安徽高考真题）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH 溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸
【答案】B
【解析】A、溴易溶于四氯化碳，无法用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法，错误；B、葡萄糖中含醛基，
而蔗糖中没有，所以可以用银氨溶液检验醛基的存在，正确；C、硝酸具有强氧化性，和锌反应不生
成氢气，错误；D、滴定实验中需要指示剂，而所给的试剂中没有，错误。答案选B。
21．（2010·江苏高考真题）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色
无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2 溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4 粉末，
过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，Ksp(BaCO3)＜
Ksp(BaSO4)
D
C2H5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性
KMnO4溶液
检验制得的气体是否含有乙烯
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体
为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液，错误；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg
（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，正确；
C．洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），能否形成
沉淀与溶液中的离子浓度有关，当c（Ba2+）×c（CO3
2-）＞Ksp（BaCO3）就能析出沉淀，错误；D．
C2H5OH 与浓硫酸170℃共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，也具有还原性，均使高锰酸
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钾褪色，应利用溴水检验产物，错误。答案选B。
22．（2016·江苏高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中
滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）＜Ksp
（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉
溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH 试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH 约为
10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH 约为5。
HSO3
–结合H＋的能力比SO3
2–
的强
【答案】AC
【解析】A．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+ CO2+ H2O
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A 正确；B．硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成
白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B 错误；C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶
液，发生反应：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，C 正确；D．亚硫酸氢钠溶液显酸性，这
说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3
–结合H＋的能力比SO3
2–的
弱，D 错误；答案选AC。
23．（2007·广东高考真题）下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr 溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却
降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，
再向其中1 支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
【答案】BC
【解析】A．KMnO4具有强氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，说明SO2具有还原性，A 错
误；B．Cl2通入NaBr 溶液中，溶液显橙色，说明生成了Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2的，B 正确；
C．铜与浓硝酸反应生成的气体为NO2，因为2NO2（g，红棕色）
N2O4（g，无色） ΔH<0，改
变温度，平衡移动，混合气体的颜色改变，C 正确；D．研究外界因素对反应速率的影响时，必须只
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改变一个变量，保持其他条件不变，选项中有两个变量：浓度和催化剂，故无法研究催化剂对速率的
影响，D 错误；答案选BC。
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