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1．【2022 年6 月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，
下列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH3)=
=2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=
v(NH3)=1.00 10-5mol/(L·min)，A 正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③
中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时
氨气浓度也为4.00 10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，
因此实验②60min 时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B 正确；C．实验①、实验②中0~20min、
专题38 化学反应速率
1
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20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验①和实
验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时反
应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D．对比实验①和
实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2 倍，实验③先达到平衡
状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案
选C。
2．【2022 年北京卷】
捕获和转化可减少
排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成之
后，以
为载气，以恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组
分的物质的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到
，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为
；反应②为
B．
，
比
多，且生成
速率不变，可能有副反应
C．
时刻，副反应生成
的速率大于反应②生成
速率
D．
之后，生成
的速率为0，是因为反应②不再发生
【答案】C
2
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【解析】A．由题干图1 所示信息可知，反应①为
，结合氧化还原反应配平可得反应②
为
，A 正确；B．由题干图2 信息可知，
，
比
多，且
生成
速率不变，且反应过程中始终未检测到
，在催化剂上有积碳，故可能有副反应
，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1：2，B 正确；C．由题干反应②方程
式可知，H2和CO 的反应速率相等，而
时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而
CO 变为1~2mmol/min 之间，故能够说明副反应生成
的速率小于反应②生成
速率，C 错误；D．
由题干图2 信息可知，
之后，CO 的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成
的
速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D 正确；故答案为：C。
3．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在
的四氯化碳溶液(
)中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的
体积，换算成
浓度如下表：
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．
，生成
的平均速率为
B．反应
时，放出的
体积为
(标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x 为3930
3
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【答案】D
【解析】A．
，
的变化量为(0.96-0.66)
==0.3
，在此时间段内
的变化量
为其2 倍，即0.6
，因此，生成
的平均速率为
，A 说法不
正确；B．由表中数据可知，反应
时，
的变化量为(1.40-0.35)
==1.05
，其物
质的量的变化量为1.05
0.1L=0.105mol，
的变化量是其
，即0.0525mol，因此，放出的
在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=
，B 说法不正确；C．反应达到平衡时，正反
应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，
，C 说法不正确；D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-
2820）后
的浓度会变为原来的
，因此，
的浓度由0.24
变为0.12
时，可以
推测上表中的x 为(2820+1110)=3930，D 说法正确。综上所述，本题选D。
4．（2021.1·浙江真题）取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度
下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min 时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30min 时的瞬时速率小于第50min 时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
【答案】C
【解析】A．反应20min 时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量
n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况
下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A 正确；B．20~40min，消耗过氧化氢的浓度
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为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v=
=
=0.010mol/(L·min)，B 正
确；C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，
故第30min 时的瞬时速率大于第50min 时的瞬时速率，C 错误；D．I-在反应中起到催化的作用，故也
可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D 正确；故答案选C。
5．（2019·浙江高考真题）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以
较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的
水解
【答案】D
【解析】A．对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，正确；B．由于高温高压液态水中，
c(H+)和c(OH−)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，
正确；C．油脂在酸性条件下水解，以H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增
大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，正确；D．高温高压液态水中的油脂水解，
其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的
水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，不正确。
故答案选D。
6．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和O2的物质的量分数分别为0.10
和0.06，发生化学反应
，在其他条件相同时，测得实验数据如下
表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO 达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
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90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率
从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s
【答案】D
【解析】A．相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，错误；B．
相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，错误；C．在此条件
下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，错误；D．在amol 混合气体进
入反应塔，题目所示的外界环境下，NO 的反应速率为v=∆n/∆t=
=
mol/s，正确。综上所述，本题正确答案为D。
7．（2017·浙江高考真题）为研究某溶液中溶质R 的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R
溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min 内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min 时，R 的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大
【答案】D
【解析】A．25 ℃时，在0～30 min 内，R 的分解平均速度为[(1.8-0.8)/30]mol·L－1·min－1=0.033 mol·L－
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1·min－1，正确；B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min 时，R 的分解百分率相等，正确；C．对比30
℃和25 ℃曲线，在0～50 min 内，能说明R 的分解平均速度随温度升高而增大，正确；D．对比30
℃和10 ℃曲线，在同一时刻，两曲线R 的浓度不同，不能说明R 的分解速率随温度升高而增大，不
正确。故选D。
8．（2017·江苏高考真题）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间
的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
【答案】C
【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水
分解越慢，正确；C、根据变量控制法，3 个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水
分解的影响。由图丙可知，3 个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+，不正确；D、由图丙和图丁可
知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，正确。答案选C。
9．（2016·浙江高考真题）X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX 和3
molY 通入2L 的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．10 min 内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ
【答案】B
【解析】A．用Y 表示平均反应速率为
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，错误；B．根据化学反应
方程式可知，10min 内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，正确；C．化学反应速率表示的是平均速率，
不是瞬时速率，故第10 min 时，无法计算其速率，错误；D．10min 内，Y 的转化率为
，则放出热量为
，错误；答案选B。
10．（2017·浙江高考真题）对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的
量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20 min 内，I 中M 的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快
C．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比II 大
D．由于Cu2+存在，IV 中M 的分解速率比I 快
【答案】D
【解析】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=
=0.015mol/(L·min)，正确；B、对
比I 和II，在相同的时间内，I 中消耗M 的量大于II 中，说明其他条件下不变，酸性越强，M 的分解
速率越快，正确；C、在0～25 min 内，III 中M 的分解百分率=
×100%=75%，
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II 中M 的分解百分率=
×100%=60%，因此III 中M 的分解百分率大于II，正确；
D、I 和IV 中pH 不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV 中M 的分解速率大于I，错误。故选D。
11．（2014·北京高考真题）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的
体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/
mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min 的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min 的平均反应速率：v（H2O2）＜
mol/(L·min)
C．反应至6min 时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min 时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】A．0~6min 时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min
mol/(L·min)， A 正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B 正确；
C．6min 时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C 错误；D．6min 时，H2O2分解率为：
=50%， D 正确。答案选C。
12．（2014·全国高考真题）已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I-的浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
【答案】A
【解析】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A
正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B 错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量
的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是
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纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D 错误；
故合理选项为A。
13．（2016·北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
【答案】A
【解析】A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，正确；B． 调味剂是为了增加食品
的味道，与速率无关，错误；C． 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，错误；D． 增稠
剂是改变物质的浓度，与速率无关，错误。故选:A。
14．（2008·广东高考真题）对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
【答案】A
【解析】A．通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；B．增大容器的容积，各组分的浓
度减小，化学反应速率减小；C．移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；D．降低
体系温度，化学反应速率减小。综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
15．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0 的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO 和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
【答案】A
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高
反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，
正确；D．消耗1mol 一氧化碳能生成1mol 二氧化碳，而同时又消耗1mol 二氧化碳，可知正逆反应
速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。
16．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
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B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度
对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是
气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以
平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所
以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，
使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本
题选B。
17．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列
判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的
变化关系可知：在328.2T 时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)，所以
在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L 时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，A 正确；B．
根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓
度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，B
正确；C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质
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的浓度是0.600mol/L 时，温度是318.2T 时水解速率是3.60mmol/(L∙min)，现在该反应的速率是2.16
mmol/(L∙min)<3.60 mmol/(L∙min)，说明反应温度低于318.2 T。即b＜318.2，C 正确；D．不同温度时，
蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D 错误；故答案
选D。
18．（2009·福建高考真题）某探究小组利用丙酮的溴代反应
（
）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大
增大
B．实验②和③的
相等
C．增大
增大
D．增大
，
增大
【答案】D
【解析】A．比较①②：②增大c(CH3COCH3)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从
290s 缩短到145s 即
(Br2)增大，正确；B．表中实验②和③的
(Br2)相等均为0.0010mol/L，正确；
C．比较①③项：增大c(HCl)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s 缩短到
145s，即
(Br2)增大，正确；D．从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3、HCl 的浓度相同，而④
中Br2比①中的大，溴颜色消失的时间变长，速率变慢，错误。答案选D。
19．（2015·海南高考真题）10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减
慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．K2SO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
【答案】AB
【解析】Zn 与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是
不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，
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溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题
意，正确；B、CH3COONa 与HCl 发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，
反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最
终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn 发生置换反应：
CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu 与Zn 和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；
D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的
c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，
错误。
20．（2012·上海高考真题）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，
下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa 固体，v(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
【答案】BC
【解析】锌与稀硫酸反应的实质是锌与氢离子的反应，改变氢离子的浓度，会改变化学反应速率。A．加
入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H+)增大，错误；B．
加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小，正确；C．加入CH3COONa
固体，存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小，正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，Zn 置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v(H+)增大，错误；答案选
BC。
21．（2012·福建高考真题）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A．在0-50min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C．R 的起始浓度越小，降解速率越大
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D．在 20-25min 之间， pH =10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】A．根据图示可知：在50min 时，pH=2 和pH=7 时R 的降解百分率是相等的，正确；B．溶液酸
性越强，即pH 越小，线的斜率越大，可以知道R 的降解速率越大，错误；C．根据图示可知：R 的起
始浓度越小，降解速率越小，错误；D．pH=10 时，在20-25min，R 的平均降解速率为
=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D 错误；故选A。
22．（2013·福建高考真题）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2
析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量
淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察
到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c 两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a 点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
【答案】B
【解析】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，
反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A 正确；B、b、c 点对应的反应原理不一样，发生不
同的反应，无法比较反应速率，B 错误；C、速率为
=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C 正确；
D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D 正确。答案选B。
23．（2008·上海高考真题）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产
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生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
【答案】AC
【解析】溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需
时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是3>4=2＞1，且2、
3、4 中盐酸浓度相等，但4 中反应物接触面积大于2 和3，所以反应速率大小顺序是3＞4＞2＞1 或4
＞3＞2＞1，结合图象知，曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可能 3-4-2-1 或4＞3＞2＞1，故选AC。
24．（2008·广东高考真题）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率
的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度
为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号______：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度
对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验
①和____探究温度对该反应速率的
影响；（Ⅲ）实验①和______探究
大理石规格（粗、细）对该反应速
率的影响；）
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
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依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90 s 范围内HNO3的平均
反应速率____（忽略溶液体积变化）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图____。
【答案】（1）
③ ④ （2）
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0.01mol·L-1·s-1 （3）
【解析】
（1）由实验目的可知，探究浓度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相
同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；
（2）由图可知70 至90s 时，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）
=0.0025mol，由
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O 可知消耗HNO3的物质的量为n
（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）
=0.2mol·L-1，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90s 范围内的平均反应速率为v（HNO3）
=0.2mol·L-1÷20s=0.01mol·L-1·s-1；
（3）由于②硝酸浓度是①的一半，所以反应速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；③中的硝酸浓度
与①相同，所以生成的二氧化碳物质的量相等，但是③的温度最高，反应速率最快，④和①对比，④
为细颗粒，所以④的反应快，则根据以上画出实验②、③、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果
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示意图为：
25．（2009·安徽高考真题）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和
Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物
p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K（其余实验条件见下表），设计如下
对比试验。
（1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率：
（p-CP）
=____________________mol·L-1·s-1。
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[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从
Fenton 法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH 等于10 时，___________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，
给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。
【答案】（1）
（2）8.0×10-6 （3）过氧化氢在温度过高时迅速分解 （4）反应速率趋向于零（或该降解反应
趋于停止） （5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10（或将所取样品骤
冷等其他合理答案均可）
【解析】
（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的
目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30
mol·L-1，实验③显然是探究pH 的大小对反应速率的影响；填表如下：
。
（2）由图中信息可知，在50～150s 内，△c(p-CP)= 8×10-4mol·L-1，则v (p-CP)= 8.0×10-6mol·L-1·s-1；
（3）温度过高时，H2O2迅速分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；
（4）从图中看出，pH=10 时，c(p-CP)不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止），说明碱性
条件下，有机物p-CP 不能降解；
（5）从第（4）信息可知，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10，可使反应停止。
26．（2010·湖南高考真题）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢
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气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4 种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
____________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的
混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需
时间。
实验/混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②反应一段时间后，实验A 中的金属呈_____色，实验E 中的金属呈_____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
_______________________________________。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）CuSO4与Zn 反应产生的铜与Zn 形
成微电池，加快了氢气产生的速度 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，
增加锌粒的表面积(答两个) （5）①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑色 暗红色 ③
当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了Zn 与溶液接触的表面
【解析】
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，反应的方程式为
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）由于CuSO4与Zn 反应产生的铜与Zn 形成微电池，从而加快了氢气产生的速度。
（3）K、Na 和Mg 均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4和铜反应生成的银与铜形成电
池，从而加快反应速率。
（4）影响化学反应速率的因素很多，例如温度、浓度和固体的表面积等等，因此加快反应速率的措施还
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有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等。
（5）①AB 属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体
积总是前面的2 倍，所以V6=10mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F 中水的体积和饱和
CuSO4溶液体积分析实验C 中V9=20mL－2.5mL＝17.5mL。
②实验A 中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验E 中生成铜单质，构成了
原电池反应，所以呈暗红色。
③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应，因此反
应速率会减小。
27．（2007·海南）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质
量/g
金属状态
C(H2SO4)/mol·L-1
V
（H2S
O4）/
mL
溶液温度/℃
金属消失的
时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4 和5 表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明
同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
【答案】（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1 和2
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（2）3 和4
（3）开始反应温度 6 和7
（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
【解析】
（1）实验4、5 中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，
反应速率越快。同样在实验1、2 中不同的也是固体的表面积；
（2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8 或2、5 中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓
度对反应速率的影响；
（3）在实验6 和7 或8 和9 中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响；
（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。
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