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1．【2022 年6 月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，
下列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
2．【2022 年北京卷】
捕获和转化可减少
排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成之
后，以
为载气，以恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组
分的物质的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到
，在催化剂上有积碳。
专题38 化学反应速率
1
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下列说法不正确的是
A．反应①为
；反应②为
B．
，
比
多，且生成
速率不变，可能有副反应
C．
时刻，副反应生成
的速率大于反应②生成
速率
D．
之后，生成
的速率为0，是因为反应②不再发生
3．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在
的四氯化碳溶液(
)中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的
体积，换算成
浓度如下表：
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．
，生成
的平均速率为
B．反应
时，放出的
体积为
(标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x 为3930
4．（2021.1·浙江真题）取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度
2
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下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min 时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30min 时的瞬时速率小于第50min 时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
5．（2019·浙江高考真题）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以
较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的
水解
6．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和O2的物质的量分数分别为0.10
和0.06，发生化学反应
，在其他条件相同时，测得实验数据如下
表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO 达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
3
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D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率
从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s
7．（2017·浙江高考真题）为研究某溶液中溶质R 的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R
溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min 内，R 的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min 时，R 的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大
8．（2017·江苏高考真题）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间
的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
9．（2016·浙江高考真题）X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX 和3
molY 通入2L 的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
4
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B．10 min 内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ
10．（2017·浙江高考真题）对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的
量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20 min 内，I 中M 的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快
C．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比II 大
D．由于Cu2+存在，IV 中M 的分解速率比I 快
11．（2014·北京高考真题）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的
体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/
mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min 的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min 的平均反应速率：v（H2O2）＜
mol/(L·min)
C．反应至6min 时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min 时，H2O2分解了50%
12．（2014·全国高考真题）已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )
5
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A．反应的速率与I-的浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol-1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
13．（2016·北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
14．（2008·广东高考真题）对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
15．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0 的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO 和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
16．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
17．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列
判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
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C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
18．（2009·福建高考真题）某探究小组利用丙酮的溴代反应
（
）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大
增大
B．实验②和③的
相等
C．增大
增大
D．增大
，
增大
19．（2015·海南高考真题）10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减
慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A．K2SO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
20．（2012·上海高考真题）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，
下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa 固体，v(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
21．（2012·福建高考真题）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
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A．在0-50min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C．R 的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min 之间， pH =10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
22．（2013·福建高考真题）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2
析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量
淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察
到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c 两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a 点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
23．（2008·上海高考真题）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产
生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ）
8
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A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
24．（2008·广东高考真题）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率
的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度
为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号______：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度
对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验
①和____探究温度对该反应速率的
影响；（Ⅲ）实验①和______探究
大理石规格（粗、细）对该反应速
率的影响；）
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90 s 范围内HNO3的平均
反应速率____（忽略溶液体积变化）。
9
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（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图____。
25．（2009·安徽高考真题）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和
Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物
p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K（其余实验条件见下表），设计如下
对比试验。
（1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率：
（p-CP）
=____________________mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从
Fenton 法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH 等于10 时，___________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，
给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。
10
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26．（2010·湖南高考真题）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢
气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4 种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
____________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的
混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需
时间。
实验/混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②反应一段时间后，实验A 中的金属呈_____色，实验E 中的金属呈_____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
_______________________________________。
27．（2007·海南）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质
量/g
金属状态
C(H2SO4)/mol·L-1
V
（H2S
O4）/
mL
溶液温度/℃
金属消失的
时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
11
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7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4 和5 表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明
同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
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