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1．【2022 年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①
；②
。反应①的速率
，反应②的速率
，式中
为速率常数。图甲为该体系
中X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的
曲线。下列说法错误的是
A．随
的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于
时，总反应速率由反应②决定
【答案】AB
【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的
是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度
升高增大的幅度小于反应②的。A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)
专题39 化学平衡的建立与移动（A）
1
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增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A 说法错误；B．
根据体系中发生的反应可知，在Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内X 的减少量等于Y 和Z 的增加
量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内Z 的增加量等于Y
和X 的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B 说法错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但
是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y 的浓度的增大而
增大，因此，欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C 说法正确；D．由图乙信息可知，
温度低于T 时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D 说法正确；综上所述，
本题选AB。
2．【2022 年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
，下列说法正确的是
A．
不能被氧化
B．
溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．
的热稳定性比
的高
【答案】B
【解析】A．
中硫元素为-2 价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B． 类比
溶液，O
与S 同主族，可知
溶液显碱性，故B 正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了
硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D． S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O
键长长，键能小，故
的热稳定性比
的低，故D 错误；故选B。
3．【2022 年北京卷】某
的多孔材料刚好可将
“固定”，实现了
与
分离并制备
，
如图所示：
己知：
2
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下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于
的固定
B．
被固定后，平衡正移，有利于
的去除
C．制备
的原理为：
D．每制备
，转移电子数约为
【答案】D
【解析】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化
二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A 正确；B．四氧化二氮被固
定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓
度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B 正确；C．由题意可知，被固定后
的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为
，故C 正确；
D．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol 硝酸，反应转移1mol 电子，则每制备0.4mol 硝酸，转移电
子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D 错误；故选D。
4．【2022 年1 月浙江卷】AB 型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-
(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH 和ΔS。对于不同组成的AB 型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH 和ΔS 均大于零
B．ΔH 和ΔS 均小于零
C．ΔH 可能大于零或小于零，ΔS 大于零
D．ΔH 和ΔS 均可能大于零或小于零
【答案】D
【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH
可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB 型强电解质固体溶于水，
存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混
乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转
化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，
即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D 项符合题意。故选D。
3
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5．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．
和
物质的量相同，且均为气态，
含有的原子总数多，
的摩尔质
量大，所以熵值
，A 错误；B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越
大，所以熵值
，B 正确；C．等量的同物质，熵值关系为：
，
所以熵值
，C 错误；D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观
结构更有序，熵值更低，所以熵值
，D 错误；答案为：B。
6．（2020·浙江高考真题）一定条件下：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，
下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0℃、压强50kPa
B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa
D．温度130℃、压强50kPa
【答案】D
【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，
为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的
放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的
为50kPa，结合二者选D。答案为D。
7．（2020·江苏高考真题）反应
可用于纯硅的制备。下列有关该反应
的说法正确的是
A．该反应
、
4
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B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗
D．用E 表示键能，该反应
【答案】B
【解析】A．SiCl4、H2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵
增，即△S>0，错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=
,正确；
C．题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，错误；D．△H=反应物键
能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，错误； 答案为
B。
8．（2020·江苏高考真题）CH4与CO2重整生成H2和CO 的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的
曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B 表示CH4的平衡转化率随温度的变化
5
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C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至CH4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特
定条件继续反应，CH4转化率能达到Y 点的值
【答案】BD
【解析】A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，
甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，错误；B．根
据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)
H2(g)＋3CO(g) ＋H2O (g)，加入的CH4与CO2物质的
量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B 表示CH4的平衡转化率随温
度变化，正确；C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，错误；D．800K
时甲烷的转化率为X 点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y 点的值，正确。综上
所述，答案为BD。
9．（2019·海南高考真题）反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A．增大容器容积
B．升高反应温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入惰性气体
【答案】D
【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学
平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意；B．该反应的正反应是气体体积增大的吸热
反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B 不符合题意；C．分离出部
分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不符合题意；D．等容下
通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无
影响，D 符合题意；故合理选项是D。
10．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时
c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的
，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动
B．Y 可能是固体或液体
C．系数n>m
D．Z 的体积分数减小
【答案】C
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【解析】A．已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡
不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，错误；
B．结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y 为固体或液体，则必须满足m>2m，显然
不可能成立，所以Y 只能是气体，错误；C．由分析可知，Y 是气体，要满足m+n>2m，则n>m，正
确；D．根据分析知，化学平衡向右移动，Z 的体积分数是增大的 ，错误；答案选C。
11．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应
B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行
D．使用铁触媒作催化剂
【答案】B
【解析】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下
进行，正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，错误；D．硫酸工业中的催化氧
化反应使用V2O5作催化剂，错误；答案选B。
12．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发
生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH 的沸
点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr 浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【解析】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，正确；B．增大HBr 浓度，
平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，正确；C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都
增大至原来的2 倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应
物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是
1:1，正确；D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr 易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应
物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，D 错误。故选D。
13．（2018·浙江高考真题）已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温
度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
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B．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol 并未完全反应，故放出的热量小于akJ，
不正确；B、X 和W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达
到平衡后的浓度之比，不正确；C、当X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，正确；D、若
增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，不正确。答案选C。
14．（2018·浙江高考真题）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2
和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化
如下表，下列说法不正确的是
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A．一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高
【答案】B
【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应
物SO2的转化率増大，正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同
物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到
达平衡所花的时间，正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分
别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压
提高转化率，正确。答案选B。
15．（2017·海南高考真题）已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下
于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
8
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A．升高温度，K 减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
【答案】AD
【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影
响，即升高温度，K 值减小，说法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移
动，即n(CO2)不变，说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO 的转化率不变，说法错
误；D、恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因
此化学平衡不移动，n(H2)不变，说法正确。
16．（2017·上海高考真题）在N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用
率，可以采取的措施为
A．升温 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大H2的浓度
【答案】B
【解析】A．正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，错误；B．反应后气体的物质
的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，正确；C．使用催化剂，平衡不移动，氢气
的利用率不变，错误；D．增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，
错误；故选B。
17．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌
❑
❑
2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下
列说法一定正确的是 ( )
A．反应放出akJ 热量
B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X 和Y 的物质的量之比为1∶2
D．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率
【答案】B
【解析】A．当1molX(g)和 2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，错误；B．化学平衡时，
反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，正确；C．起始时X 和Y 的物质的量未知，反应消耗
的X 和Y 的物质的量之比为1∶2，故平衡时X 和Y 的物质的量之比不一定为1∶2，错误；D．化学
平衡时，正、逆反应速率相等。X 的正反应速率与Z 的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，
错误。本题选B。
18．（2013·北京高考真题）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
9
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A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．NO2球中存在2NO2
N2O4，△H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入
热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A 不合题意；B．水的电离是微弱的电离，存在电离
平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，
B 不合题意；C．加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡
移动原理解释，C 符合题意；D．氨水中存在电离平衡NH3·H2O
NH4
++OH-，随着氨水浓度降低，
氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D 不合题意；答案选C。
19．（2012·上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C 主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】A
【解析】硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O2
2SO3，所用催化剂为V2O5。
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答案选A。
20．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件
不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H 不变，A 错误；B．反应
前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B 正
确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H 不变，但由于平衡向逆反应
方向进行，放出的热量减少，C 错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换
为电能，D 错误。答案选B。
21．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度
对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是
气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以
平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所
以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，
使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本
题选B。
22．（2017·浙江高考真题）已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX 和0.2molY 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
11
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D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】A．属于可逆反应，0.1molX 和0.2molY 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3mol，A 正确；
B．达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z 的浓度不再发生变化，B 正确；C．虽然属于
可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C 正确；D．升
高反应温度，正、逆反应速率均增大，D 错误；答案选D。
23．（2009·四川高考真题）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】A．容器的体积可变，说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体积扩大到原来的两
倍时，Y 的浓度本该降低为0.5mol·L-1，但实际上为0.75 mol·L-1，说明平衡正向移动，由于是恒压，
气体体积增大，根据阿伏加德罗定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增多的方向，
即m<n，A 错误；B．气体体积不变时，温度升高，Y 的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，则
说明正反应是吸热反应，即Q>0，B 错误；C．温度不变，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移
动，由于m<n，所以平衡逆向移动，则Y 的质量分数减小，C 正确；D．体积不变，温度升高，平衡
向吸热方向进行，由于正反应是吸热反应，所以平衡正向移动，D 错误；故合理选项为C。
24．（2008·天津高考真题）对平衡CO2（g）
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在
水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压
B．降温减压
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C．升温减压
D．降温增压
【答案】D
【解析】CO2（g）
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol 的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水
中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
25．（2010·上海高考真题）1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了
当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
（ ）。
A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③④
【答案】B
【解析】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高
产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化
率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④
把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。
⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。
26．（2012·安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学
反应速率及平衡无影响，即A、B 错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，
SO2的转化率降低，C 错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，项正确。
27．（2009·广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为
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。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO 和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
【答案】A
【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高
反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，
正确；D．消耗1mol 一氧化碳能生成1mol 二氧化碳，而同时又消耗1mol 二氧化碳，可知正逆反应
速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。
28．（2008·广东高考真题）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）
H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时
Br2(g)的转化率为b。a 与b 的关系是（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
【答案】A
【解析】恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）
H<0，反应是放热反应，此时达到平衡时
Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，
所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2(g)的转化率减少，即b<a；所以A 选项是正确的。
19．（2007·全国高考真题）题文已知：C（s）＋CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，
下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
【答案】A
【解析】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，
减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。
30．（2012·重庆高考真题）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
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进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大
【答案】A
【解析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）向左移动，反
应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c
（g）也向左（吸热方向）移动，c 的物质的量减小，错误；B、等压时，通入z 气体，增大了生成物
的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，
虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，正确；C、
等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以
各反应速率不发生变化，正确；D、等容时，通入z 气体，增大了生成物z 的浓度，平衡x（g）+3y
（g）⇌2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y 的物质的量浓度增大，正确；故选A。
31．（2010·重庆高考真题）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升
温，②恒压通入惰性气体，③增加CO 的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高
COCl2转化率的是（ ）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
【答案】A
【解析】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；②正反应是气体分子数增大的反
应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；③增加
CO 的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正
向移动，能提高COCl2的转化率；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变；⑥恒容通入惰性
气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；能提高COCl2转化率的是①②④，答
案选A。
32．（2012·全国高考真题）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措
施中正确的是（ ）
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO 的浓度
D．更换催化剂
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【答案】B
【解析】提高CO 的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，错误；B、降
低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，正确；C、增大CO 的浓度，化学平衡向着正方向进行，
但是一氧化碳的转化率降低，错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，错误；答案选B。
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