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1．【2022 年广东卷】恒容密闭容器中，
在不同温度下达平衡时，
各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a 为
随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入
，H2的平衡转化率增大
2．【2022 年江苏卷】乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
，
，在
、
时，若仅
专题40 化学平衡的建立与移动（B）
1
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考虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性
，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时
产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时
产率
3．【2022 年海南卷】某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列
说法正确的是
A．增大压强，
，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时
的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的
，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的
，
的平衡转化率增大
4．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得
c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行
的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
2
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A
B
C
D
c(I2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
5．（2019·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C 不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，
当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
6．（2019·江苏高考真题）在恒压、NO 和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温
度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变
化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率
C．图中Y 点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO 转化率
D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
7．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和O2的物质的量分数分别为0.10
和0.06，发生化学反应
，在其他条件相同时，测得实验数据如下
表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO 达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
3
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1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率
从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s
8．（2017·天津高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该
反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)
9．（2015·福建高考真题）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判
断不正确的是
A．a=6.00
4
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B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
10．（2018·江苏高考真题）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生
反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1< v2，c2< 2c1
B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
11．（2009·北京高考真题）已知H2(g)+I2(g)
2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中
加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓
度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2
12．（2013·上海高考真题）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，
重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B 的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1
1
﹕
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB 和1molC，达到平衡时放出热量Q
13．（2008·全国高考真题）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、
丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
5
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甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
14．（2016·江苏高考真题）一定温度下，在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
15．（2014·江苏高考真题）一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I 中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
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C．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I 中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方
向进行
16．（2007·江苏高考真题）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA 和
2molB 加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2 倍，
t1时两容器内均达到平衡状态(如图1 所示，隔板K 不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙
中C 的浓度的2 倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C
的体积分数的2 倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情
况分别如图2 和图3 所示(t1前的反应速率变化已省略)
17．（2012·天津高考真题）已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三
个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol
SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P 甲＝P 丙> 2P 乙
B．SO3的质量m：m 甲＝m 丙> 2m 乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k 甲＝k 丙> k 乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲＝Q 丙> 2Q 乙
18．（2011·四川高考真题）可逆反应1X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、2M（g）
N（g）+P(g)分别在密闭容器的
两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理
量的变化如图所示：
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下列判断正确的是：
A．反应1 的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X 的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M 的体积分数相等
19．【2022 年海南卷】某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：电解液态水制备
，电解反应的
。由此计算
的燃烧热(焓)
_______
。
（2）已知：
的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1 所示。
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①若反应为基元反应，且反应的
与活化能(Ea)的关系为
。补充完成该反应过程的能量变化
示意图(图2)_______。
②某研究小组模拟该反应，温度t 下，向容积为10L 的抽空的密闭容器中通入
和
，
反应平衡后测得容器中
。则
的转化率为_______，反应温度t 约为_______℃。
（3）在相同条件下，
与
还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按
通入反应物，在不同温
度、不同催化剂条件下，反应进行到2min 时，测得反应器中
、
浓度(
)如下表所
示。
催化剂
t=350℃
t=400℃
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，
生成
的平均反应速率为___
；
若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。
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20．【2022 年6 月浙江卷】主要成分为
的工业废气的回收利用有重要意义。
（1）回收单质硫。将三分之一的
燃烧，产生的
与其余
混合后反应：
。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为
、
、
，计算该温度下的平衡
常数
_______。
（2）热解
制
。根据文献，将
和
的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出
料)，发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
总反应：
Ⅲ
投料按体积之比
，并用
稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得
和
体积分数如下表：
温度/
950
100
1050
1100
1150
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
请回答：
①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．其他条件不变时，用Ar 替代
作稀释气体，对实验结果几乎无影响
B．其他条件不变时，温度越高，
的转化率越高
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C．由实验数据推出
中的
键强于
中的
键
D．恒温恒压下，增加
的体积分数，
的浓度升高
③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意
图_______。
④在
，常压下，保持通入的
体积分数不变，提高投料比
，
的转化率
不变，原因是_______。
⑤在
范围内(其他条件不变)，
的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律
并分析原因_______。
21．【2022 年1 月浙江卷】工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得
到满足不同需求的原料气。请回答：
（1）在C 和O2的反应体系中：
反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1
反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。
① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2 和3 的y 随温度的变化关系如图1 所示。图中对应于反应3 的线条是
______。
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②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO 与CO2的物质的量之比______。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
（2）水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量
的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。
（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPA．
p(H2O)=0.25MPA．p(CO2)=0.75MPa 和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K 的数值为________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO 的平衡转化率提高到90%，则原料气中
水蒸气和CO 的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。
A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M 催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过
程如图2 所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：________。
22．（2013·江苏高考真题）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现
有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I 中充入1molCO 和
1molH2O，在II 中充入1molCO2和1mol H2，在III 中充入2molCO 和2molH2O，700℃条件下开始反应。
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达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II 中正反应速率相同
B．容器I、III 中反应的平衡常数相同
C．容器I 中CO 的物质的量比容器II 中的多
D．容器I 中CO 的转化率与容器II 中CO2的转化率之和等于1
23．（2021·广东真题）我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2
利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g)
C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g)
CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g)
H2O(g)+C(s) ∆H5
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c 的正反应速率都增加
B．移去部分C(s)，反应c、d、e 的平衡均向右移动
C．加入反应a 的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a~e 的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的
正反应活化能最大。
（4）设K 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体
的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e 的ln K 随
（温度的倒
数）的变化如图所示。
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①反应a、c、e 中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c 的相对压力平衡常数表达式为K =_______。
③在图中A 点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa 的恒容密闭容器中进
行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。
（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。
24．（2021.1·浙江真题）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上
的常用气体。请回答：
（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)⇌Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl 2(aq) + H2O(l)⇌H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2
其中p 为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1______0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K2的表达式为K2=______。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=______。(用平衡压强p 和上述平衡常数表示，
忽略HClO 的电离)
（4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为；
I.TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181 mol·L-1，KI=-3.4×10-29
II.2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔHII= - 221 mol·L-1，KII=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加碳的理由______ 。
（5）在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，
两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L-1，反应30 min 测得氯苯15%转化为
邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措
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施是______。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂
C．适当降低反应温度 D．改变反应物浓度
25．（2020·全国高考真题）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原
料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)
-1560
-1411
-286
①ΔH=_________kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的
平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×
，其中k 为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α 时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r 增大 B．增加H2浓度，r 增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k 减小
26．（2016·全国高考真题）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4
−（绿色）、Cr2O7
2−
（橙红色）、CrO4
2−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是
_________。
（2）CrO4
2−和Cr2O7
2−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c
（Cr2O7
2−）随c（H+）的变化如图所示。
15
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①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO4
2−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根
据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO4
2−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或
“等于”）。
27．（2017·浙江高考真题）(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘
（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)
C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为
192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______________。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理
由是_____________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和
C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1 所示。
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①在8 h 时，反应体系内氢气的量为___________________mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是____________________________。
③在图2 中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图____。
28．（2018·海南高考真题）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领
域。
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol¯1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡
常数K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h 的分解率见下表：
离子
加入量(mg·L¯1)
分解率%
离子
加入量(mg·L¯1)
分解率％
无
0
2
Fe3＋
1.0
15
Al3＋
10
2
Cu2＋
0.1
86
Zn2＋
10
10
Cr3＋
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选
用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2
-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分
解率与pH 的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH 增大分解率增大的原因是
___________________：相同pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是
__________________________________________。
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29．（2012·重庆高考真题）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ．
（2）当氨碳比
=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1 所示．
①A 点的逆反应速率v 逆（CO2） B 点的正反应速率v 正（CO2）（填“大于”“小于”
或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为 ．
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