文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．【2022 年湖南卷】室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混
合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：
2．【2022 年海南卷】某元素M 的氢氧化物
在水中的溶解反应为：
专题48 难溶电解质的溶解平衡
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
、
，25℃，-lgc 与pH 的关
系如图所示，c 为
或
浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线①代表
与pH 的关系
B．
的
约为
C．向
的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，体系中元素M 主要以
存在
D．向
的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以
存
在
3．【2022 年山东卷】工业上以
为原料生产
，对其工艺条件进行研究。现有含
的
、
溶液，含
的
、
溶液。在一定pH
范围内，四种溶液中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．反应
的平衡常数
B．
C．曲线④代表含
的
溶液的变化曲线
D．对含
且
和
初始浓度均为
的混合溶液，
时才发生沉淀转
化
4．【2022 年湖北卷】下图是亚砷酸
和酒石酸
混合体系中部分物种
的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
的
为
B．
的酸性比
的强
C．
时，
的浓度比
的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为
5．（2021·全国乙卷真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
随c(H+)而变化，
不发生
水解。实验发现，
时
为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液
时，
B．MA 的溶度积度积
C．溶液
时，
D．HA 的电离常数
6．（2021·全国甲卷真题）已知相同温度下，
。某温度下，饱和溶液中
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
、
、与
的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表
的沉淀溶解曲线
B．该温度下
的
值为
C．加适量
固体可使溶液由a 点变到b 点
D．
时两溶液中
7．（2019·全国高考真题）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一
种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的物质的量浓度
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
8．（2019·海南高考真题）一定温度下，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所
示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点对应的Ksp相等
B．AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大
C．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D．b 点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c 点方向变化
9．（2018·海南高考真题）某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl 的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl 的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl 的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl 的溶解度不变、Ksp减小
6．（2018·全国高考真题）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．（2016·海南高考真题）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变
小的是
A．c(
)
B．c(
)
C．c(H+)
D．Ksp(Mg
)
11．（2017·全国高考真题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的
会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去
。根据溶液中平衡时相关离子浓度的
关系图，下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．除
反应为Cu+Cu2++2
=2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu+浓度越高，除
效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
12．（2014·全国高考真题）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
13．（2013·北京高考真题）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，
过滤得到滤液b 和白色沉淀c；② 向滤液b 中滴加0.1mol·L-1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加
0.1mol·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B．滤液b 中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶
14．（2008·广东高考真题）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中
至刚好饱和，该过程中Ag＋ 和SO4
2－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034
mol•L－1]。若t1 时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表
示t1 时刻后Ag＋ 和SO4
2－浓度随时间变化关系的是
A
B
C
D
15．（2014·上海高考真题）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶
液中
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大
B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小
D．c(OH－)增大、c(H＋)减小
16．（2008·山东高考真题）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
（）(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)＋SO4
2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO4
2-)，Ksp 称为溶度积常数。）
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成
D．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
17．（2010·海南高考真题）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，则下
列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
18．（2011·浙江高考真题）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6
KspCa(OH)2=4.68×10-6 KspMg(OH)2=5.61×10-12
下列说法正确的是
A．沉淀物X 为CaCO3
B．溶液M 中存在Mg2+、不存在Ca2+
C．溶液N 中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
19．（2013·江苏高考真题）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线
如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO3
2-)=" -lg" cc(CO3
2-)。下列说法正确的是 （ ）
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO3
2-)
C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO3
2-)
D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO3
2-)
20．（2009·浙江高考真题）已知：25°C 时，
，
。
下列说法正确的是
A．25°C 时，饱和
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
B．25°C 时，在
的悬浊液加入少量的
固体，
增大
C．25°C 时，
固体在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·
溶液中
的
小
D．25°C 时，在
的悬浊液加入
溶液后，
不可能转化成为
21．（2012·安徽高考真题）已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1
的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量
与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
A
B
C
D
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
22．（2011·福建高考真题）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判
断正确的是
A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2-）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
23．（2007·上海高考真题）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体
积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1）
D．V2/V1
24．（2010·北京高考真题）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层
渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS 反应的离子方程式是
CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
25．（2020·江苏高考真题）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-
Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（3）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F 溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH 偏低、将
会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[
，
]。
（4）沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
26．（2015·江苏高考真题）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中
SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2
MnSO4。
（1）质量为17.40 g 纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。
（2）已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1 时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去
MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH 范围为____。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体，需控制结晶温度范围为____。
（4）准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全
部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消
耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)_____。
27．（2012·广东高考真题）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下
平衡
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
⇌CaCO3（s）+
已知298K 时，Ksp（CaCO3）=2.80×10
9
﹣，Ksp（CaSO4）=4.90×10
5
﹣，求此温度下该反应的平衡常数
K_____________（计算结果保留三位有效数字）．
28．（2017·海南高考真题）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14
