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1．【2022 年湖北卷】根据酸碱质子理论，给出质子
的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：
，
，下列酸性强弱顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
2．【2022 年海南卷】NaClO 溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO 溶
液说法正确的是
A．0.01mol/L 溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO +HClO
D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
3．【2022 年全国乙卷】常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔
膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
专题44 弱电解质的电离
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A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
4．【2022 年6 月浙江卷】关于反应
，达到平衡后，
下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的
减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，
增大
C．取氯水稀释，
增大
D．取两份氯水，分别滴加
溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以
证明上述反应存在限度
5．【2022 年6 月浙江卷】
时，苯酚
的
，下列说法正确的是
A．相同温度下，等
的
和
溶液中，
B．将浓度均为
的
和
溶液加热，两种溶液的
均变大
C．
时，
溶液与
溶液混合，测得
，则此时溶液中
D．
时，
的
溶液中加少量
固体，水的电离程度变小
6．（2021.6·浙江真题）某同学拟用
计测定溶液
以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的
是
A．25℃时，若测得
溶液
，则HR 是弱酸
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B．25℃时，若测得
溶液
且
，则HR 是弱酸
C．25℃时，若测得HR 溶液
，取该溶液
，加蒸馏水稀释至
，测得
，
则HR 是弱酸
D．25℃时，若测得NaR 溶液
，取该溶液
，升温至50℃，测得
，
，则HR 是弱
酸
7．（2020·全国高考真题）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所
示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起
浓度增大、
浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为
H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
8．（2020·北京高考真题）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa 固体后，溶液的pH 降低
C．滴加NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO
+2H+=H2O+CO2↑
9．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）
A．
的溶液不一定呈碱性
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B．中和pH 和体积均相等的氨水、
溶液，所需
的物质的量相同
C．相同温度下，pH 相等的盐酸、
溶液中，
相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
10．（2019·浙江高考真题）下列属于强电解质的是
A．硫酸钡
B．食盐水
C．二氧化硅
D．醋酸
11．（2019·全国高考真题）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的
是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．（2019·天津高考真题）某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。
将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
（ ）
A．曲线Ⅰ代表
溶液
B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C．从c 点到d 点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离
子）
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D．相同体积a 点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
13．（2018·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA 溶液pH＝3.0，则HA 一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA 溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA 溶液与0.1 mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于7.0
14．（2018·浙江高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH 相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)
＝c(Clˉ)
15．（2018·天津高考真题）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH 随c 初始
（H2PO4
–）的变化如图1 所示，H3PO4溶液中H2PO4
–的分布分数δ 随pH 的变化如图2 所示，[
]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3 个平衡
B．含P 元素的粒子有H2PO4
–、HPO4
2–、PO4
3–
C．随c 初始（H2PO4
–）增大，溶液的pH 明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH 达到4.66 时，H3PO4几乎全部转化为
LiH2PO4
16．（2013·上海高考真题）H2S 水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S 溶液
中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
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B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
17．（2015·全国高考真题）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积
V，pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当
=2 时，若两溶液同时升高温度，则
增大
18．（2016·浙江高考真题）常温下，关于pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说
法正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液
体积多
19．（2016·上海高考真题）能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH 溶液与Zn 反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的pH 大于7
C．CH3COOH 溶液与NaCO3反应生成CO2
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D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
20．（2014·全国高考真题）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B．pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH 相同的①CH3COO Na ②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
21．（2011·全国高考真题）将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+）
B．Ka(HF)
C．
D．
22．（2015·海南高考真题）下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，
Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A
B
C
D
23．（2012·重庆高考真题）下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH 不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
24．（2013·上海高考真题）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO3
2-
B．2HCOOH+CO3
2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者
25．（2011·山东高考真题）室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
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A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11 的NaOH 溶液，混合液pH=7
26．（2013·福建高考真题）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4
+)c(OH-)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
27．（2014·浙江高考真题）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯
气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O
HClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClO
H++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A．Cl2(g)+ H2O
2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差
28．（2017·浙江高考真题）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3CO ONa 溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
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29．（2016·浙江高考真题）关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸溶液的pH 小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+
C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)
D．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)
30．（2014·上海高考真题）25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀
释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
A．溶液的体积：10V 甲≤V 乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11 的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
31．（2013·海南高考真题）0.1mol·L－1HF 溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)>c(F－)
32．（2010·全国高考真题）下列关于电解质溶解的正确判断是
A．在pH=12 的溶液中，
可以常量共存
B．在pH=0 的溶液中，
、
、
、
可以常量共存
C．由0.1 mol·
一元碱BOH 溶液的pH=10，可推知BOH 溶液存在BOH =
+
D．由 0.1 mol·
一元酸HA 溶液的pH=3，可推知NaA 溶液存在A-+H2O
HA+OH-
33．（2010·重庆高考真题）pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的
关系如下图所示。分别滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy则
( )
A．x 为弱酸，Vx<Vy
B．x 为强酸，Vx>Vy
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C．y 为弱酸，Vx<Vy
D．y 为强酸，Vx>Vy
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