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专练 39 弱电解质的电离平衡
1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的K(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－
a
离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
总
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[]为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10－4
总
2．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是 ( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α <α
1 2 1 2
D．100 mL pH＝ 10.00的NaCO 溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
2 3
3．[2022·陕西洛南中学模拟]下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．NH 、CHCOOH、BaSO、HPO 都是弱电解质
3 3 4 3 4
C．CO 溶于水后能部分电离，故CO 是弱电解质
2 2
D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电
4．[2022·天津期中]下列事实一定能证明HNO 是弱电解质的是( )
2
①常温下NaNO 溶液的pH大于7 ②用HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO
2 2 2
和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L－1 HNO 溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH＝3的
2
HNO 溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的HNO 溶液
2 2
稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④
C．①④⑤⑥ D．全部
5．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是(
)
A．室温下，测得0.1 mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
B．碳酸钠溶液中滴入0.1 mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜
2
D．室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH＞7
6．[2022·安徽皖中高三摸底考试]室温下，向10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加入下
3
列物质，对所得溶液的分析正确的是( )
加入的物质 对所得溶液的分析
A 90 mL H O 由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
2
B 0.1 mol CH COONa固体 c(OH－)比原CHCOOH溶液中的大
3 3C 10 mL pH＝1的HSO 溶液 CHCOOH的电离程度不变
2 4 3
D 10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
3
7.[2022·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是( )
A．MCl 在水溶液中的电离方程式为：MCl ===M2＋＋2Cl－， M(OH) 可能是弱电解质
2 2 2
B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1 mol·L－1)反应，在相同条件下产
生的氢气体积相同
C．NaHSO 溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解
3
D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＝c(Na＋)
8．稀氨水中存在电离平衡：NH
3
·H
2
O⇌NH＋OH－。向稀氨水中分别加入(或通入)下列
物质，下列说法中正确的是( )
A．加入NH Cl固体，平衡逆向移动，溶液中c(NH)减小
4
B．通入NH ，平衡正向移动，NH ·H O的电离程度增大
3 3 2
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强
D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH－)均减小
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是 ( )
A．溶液中c(CHCOO－)：a>b>c
3
B．溶液中醋酸的电离程度：b>a>c
C．溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>c
D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CHCOONa固体
3
10．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液
中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的
是( )
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
11．[2022·牡丹江一中月考]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
电离平 K ＝4.3×10－7
1.8×10－5 1 3.0×10－8
衡常数 K ＝5.6×10－11
2
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不
变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。
a．CO b．ClO－
c．CHCOO－ d．HCO
3
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a．CO＋2CHCOOH===2CH COO－＋CO↑＋HO
3 3 2 2
b．ClO－＋CHCOOH===CH COO－＋HClO
3 3
c．CO＋2HClO===CO ↑＋HO＋2ClO－
2 2
d．2ClO－＋CO＋HO===CO＋2HClO
2 2
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释
过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”“＝”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀
释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度
的 NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积：醋酸
________HX。
