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专练 39 弱电解质的电离平衡
一、单项选择题
1．[2022·广东深圳模拟]下列说法正确的是( )
A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大
B．0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液，升高温度，CHCOOH的电离程度增大
3 3
C．常温下，在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1
D．盐酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大
2．[2022·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是( )
A．为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则HA是弱
2 2
酸；若pH＜7，则HA是强酸
2
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程
度增大
C．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝
1×10－11 mol·L－1
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸
消耗的NaOH溶液体积多
3．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是(
)
A．室温下，测得0.1 mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
B．碳酸钠溶液中滴入0.1 mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜
2
D．室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH＞7
4．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是 ( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α <α
1 2 1 2
D．100 mL pH＝ 10.00的NaCO 溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
2 3
5．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如
图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol·L－1
C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所
消耗硫酸溶液的体积相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
6．[2022·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是( )
A．MCl 在水溶液中的电离方程式为：MCl ===M2＋＋2Cl－， M(OH) 可能是弱电解质
2 2 2
B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1 mol·L－1)反应，在相同条件下产
生的氢气体积相同
C．NaHSO 溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解
3
D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＝c(Na＋)
二、不定项选择题
7．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10 mL b mol·L－1的CHCOOH溶
3
液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CHCOO－)＝c(Na＋)，
3
下列说法不正确的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CHCOOH的电离常数K＝
3 a
D．向CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
3
8．苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的
抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的K＝6.25×10－5，HCO 的K ＝4.17×10－7，
a 2 3 a1
K ＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO 气体。
a2 2
下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A．相比于未充CO 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高
2
B．提高CO 充气压力，饮料中c(A－)不变
2
C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)
9.
[2022·全国大联考调研试卷]浓度均为0.1 mol·L－1，体积为V 的HX、HY溶液，分别加
0
水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ac(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
11．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与
BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液
pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．K(HA)＝10－6 mol·L－1
a
B．b点时，c(B＋)＝c(A－)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
三、非选择题
12．[2022·哈尔滨三中月考]
Ⅰ.今有a.盐酸 b．硫酸 c.醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生
CO 的体积由大到小的顺序是________。(填酸的序号，下同)
2
(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生
CO 的体积由大到小的顺序是________。
2
(3)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；如果
取等体积的0.1 mol·L－1的三种酸溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应
时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________。
Ⅱ.25 ℃时，在2 L 0.3 mol·L－1的HF溶液中，有0.02 mol的HF电离成离子，求该温
度下HF的电离常数________。
