专题03离子反应（练）（解析版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_二轮复习_2023年高考化学二轮复习讲练测（全国通用）

专题 03 离子反应 1．下列物质属于弱电解质的是( ) A．KOH B．NH C．HSO D．NH HCO 3 2 3 4 3 【答案】C 【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH 自身不能发 3 生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，HSO 为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合 2 3 题意；D项，NH HCO 为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。 4 3 2．下列物质中，属于电解质的是( ) A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液 【答案】B 【解析】A项，铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，氯化钠是盐，在溶 液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C项，氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电 解质也不是非电解质，故C错误；D项，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错 误；故选B。 3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( ) A．金属铁 B．SO C．酒精 D．硫酸钡晶体 2 【答案】B 【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项， SO 的水溶液能导电，但SO 本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解 2 2 质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。 4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( ) A B C D 电解质 Cu CO NaCl NaOH 2 强电解质 HCl Ba(OH) HClO BaSO 2 4 4 弱电解质 CHCOOH HO Fe(SCN) 氨水 3 2 3 【答案】C 【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO 是化合物， 2但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理， C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHCO ===Na＋＋HCO B．Al O===2Al3＋＋3O2－ 3 2 3 C．MgCl ===Mg2＋＋Cl D．NaHSO===Na＋＋HSO 2 4 【答案】A 【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al O 不溶于 2 3 水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl ===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO 2 在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。 6．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)下列物质中属于电解质的是( ) A．铁 B．碳酸钠 C．氯水 D．二氧化碳 【答案】B 【解析】A项，铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B项，碳酸钠属于盐，在水 溶液中能够导电，是电解质，B符合题意；C项，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题 意；D项，CO 在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不符合题意；故选B。 2 7．(2022·浙江省新力量联盟高一期中联考)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．KClO B．HSO C．CO D．氯气 3 2 4 2 【答案】C 【解析】A项，KClO 溶于水电离出离子而导电，属于电解质，A不符合；B项，HSO 溶于水电离出离 3 2 4 子而导电，属于电解质，B不符合；C项，CO 溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，碳酸属于电解质， 2 二氧化碳是非电解质，C符合；D项，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；故选C。 8．(2022·陕西高一月考)NH HSO 在水溶液中能电离出NH +、H+、SO 2-。下列对NH HSO 的分类错误的 4 4 4 4 4 4 是( ) A．NH HSO 是盐 B．NH HSO 是酸 4 4 4 4 C．NH HSO 是电解质 D．NH HSO 是化合物 4 4 4 4 【答案】B 【解析】A项，NH HSO 能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B项，NH HSO 电离出的阳离子除了是 4 4 4 4 酸H+，还有NH +，故B错误；C项，NH HSO 是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D项， 4 4 4 NH HSO 是化合物，故D正确；故选B。 4 4 9．下列电离方程式中，正确的是( ) A．CaOH==Ca2+＋2OH B．FeCl ==Fe3+＋2Cl 2 2C． HSO ==H +＋SO 2- D． Al SO ==2Al3+＋3 SO2- 2 4 2 4 2 4 3 4 【答案】D 【解析】A项应为CaOH==Ca2+＋2OH ；B项应为FeCl ==Fe2+＋2Cl；C项应为HSO ==2H+＋SO 2-。 2 2 2 4 4 10．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．NaCO 溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 2 3 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加， 活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因 此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 11．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH) =Ba2++2OH- 2 B．硫酸铵的电离方程式：(NH )SO =2NH++SO2- 4 2 4 4 4 C．碳酸钾的电离方程式：KCO=K ++CO 2- 2 3 2 3 D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO=K++HSO - 4 4 【答案】B 【解析】氢氧化钡为二元碱，电离出的离子为 Ba2+、OH-，A错误；硫酸铵完全电离，离子方程式： (NH )SO =2 NH ++ SO 2-，B正确；碳酸钾的电离方程式：KCO=2K++ CO2-，C错误；硫酸氢钾在水溶液中电 4 2 4 4 4 2 3 3 离出钾离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式：KHSO=K++H++ SO 2-，D错误。 4 4 12．有关电解质的说法正确的是( ) A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B．CO 水溶液能够导电，所以CO 是电解质 2 2 C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl 溶液能够导电，所以FeCl 溶液是电解质 3 3 【答案】A 【解析】A项，NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠 是电解质，A正确；B项，CO 溶于水能导电是因为CO 与水反应生成的HCO 为电解质，而CO 为非电解质， 2 2 2 3 2 B错误；C项，铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，氯化铁溶液为混合物，混合物 既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选A。 13．下列说法正确的是( ) A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 B．CO 溶于水能导电，CO 属于电解质 2 2C．熔融的NaOH属于电解质 D．HSO 属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电 2 4 【答案】C 【解析】A项，NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl−，不需要在电流的作用，故A错误；B项，CO 溶于 2 水生成的 HCO 才能发生电离，CO 属于非电解质，故B错误；C项，熔融的NaOH中存在自由移动的离子， 2 3 2 能导电，属于电解质，故C正确；D项，HSO 属于电解质，在水溶液中可以导电，但是HSO 为共价化合物， 2 4 2 4 在熔融状态下不能导电，故D错误。故选C。 14．(2022·江西省七校高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH- B．使甲基橙呈黄色的溶液：NH +、Ba2＋、Cl-、NO - 4 3 C．0.1 mol·L-1 Fe (SO ) 溶液：Cu2＋、NH +、NO -、SO 2- 2 4 3 4 3 4 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2-、SO 2- 3 4 【答案】C 【解析】A项，KI中的I-会与ClO-发生氧化反应而不能大量共存，A不符合题意；B项，使甲基橙呈黄色 的溶液显碱性，碱性溶液中NH +不能大量共存，B不符合题意；C项，0.1 mol·L-1 Fe (SO ) 溶液中，Cu2＋、 4 2 4 3 NH +、NO -、 SO 2-相互不反应，可以大量共存，C符合题意；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸 4 3 4 性溶液，也可能是碱性溶液，而酸性溶液中CO2-不能大量共存，D不符合题意；故选C。 3 15．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是( ) A．c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NO、SO、K＋、Na＋ B．含Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、CHCOO－、HCO 3 C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO、NH、Cl－、NO D．空气中：SO 、NO、N、NH 2 2 3 【答案】A 【解析】c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液显碱性，离子能大量共存，A正确；Fe3＋与HCO发生双水解，不能大 量存在，B错误；AlO在酸性环境中不能大量存在，C错误；SO 和NH 在空气中反应，不能大量共存，NO与 2 3 氧气反应，不能大量共存，D错误。 16．在溶液中加入足量NaO 后仍能大量共存的离子组是( ) 2 2 A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、SO、SO 【答案】B 【解析】NaO 与水反应生成氢氧化钠和氧气。在碱性溶液中NH不能大量存在，故A错误；K＋、AlO、 2 2 Cl－、SO间不反应也不与氢氧化钠反应，故B正确；碱性溶液中，Mg2＋、HCO不能大量存在，分别与OH－反 应生成氢氧化镁沉淀和CO，故C错误；SO具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误。17．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．0.5 mol/L NaHSO 与0.5 mol/L Ba(OH) 混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO ↓＋HO 4 2 4 2 B．向NaSiO 溶液中通入过量SO ：SiO＋HO＋SO ===H SiO↓＋SO 2 3 2 2 2 2 3 C．向NaCO 溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋2H＋===CO ↑＋HO 2 3 2 2 D．NaHCO 溶液中加足量Ba(OH) 溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO 3 2 3 2 【答案】D 【解析】等浓度的NaHSO 与Ba(OH) 混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－ 4 2 ===2H O＋BaSO↓，故 A 不正确；向 NaSiO 溶液中通入过量 SO ，正确的离子方程式为 SiO＋2SO ＋ 2 4 2 3 2 2 2HO===H SiO↓＋2HSO，故B不正确；向NaCO 溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO＋H＋ 2 2 3 2 3 ===HCO，故C不正确；少量NaHCO 定为 1 mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1 mol，故D正确。 3 18．(2022·山东省济南市长清第一中学月考)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl 两种固体混合 2 物。试回答下列问题： (1)固体B的化学式为___________。 (2)该方案的明显失误是因某一个步骤设计不当而使分离产物不纯，该步骤是___________(填序号)。 (3)写出KCO 的电离方程式：______________________。 2 3 (4)写出②、④中对应反应的离子方程式： ②_________________________________，④_________________________________。 (5)检验固体B中是否含有氯离子的方法是_________________________________。 【答案】(1)BaCl (2)⑥ (3)K CO=2K++ CO2- 2 2 3 3 (4) Ba2++ CO2-=BaCO ↓ BaCO +2H+=Ba2++H O+CO↑ 3 3 3 2 2 (5)取少量固体B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，若生成白色沉淀，证明其中 3 含Cl- 【解析】分离KCl和BaCl 两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量KCO 使BaCl 转化为A碳酸钡 2 2 3 2 沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl 溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl ，操作②所得滤液为KCl 2 2 和KCO 的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；(1)氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以 2 3 生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO ；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl 溶液，经⑤蒸发、结晶后可 3 2 得B固体BaCl ；(2)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，故答案是 2 ⑥；(3)K CO 为强电解质，完全电离，电离方程式为KCO=2K++ CO2-；(4)②加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀， 2 3 2 3 3反应的离子方程式为Ba2++ CO2-═BaCO↓，④为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO +2H+═Ba2+ 3 3 3 +CO ↑+H O。(5)根据分析B固体BaCl ，取少量固体B，用适量蒸馏水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO 溶 2 2 2 3 液，若生成白色沉淀，证明其中含Cl-。 19．(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应I的离子方程式为________________________________。 ②反应II属于____________反应。(填四种基本反应类型之一) (2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分 别是NO -、SO 2-、Cl-、CO2-中的一种(离子在物质中不重复出现)。 3 4 3 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： ①A的化学式为__________，B的化学式为__________ ，C的化学式为____________。 ②写出D与足量CHCOOH溶液反应的离子方程式_______________________。 3 ③写出A溶液中阴离子的检验方法_____________________________________。 【答案】(1)①CuO+2H+═Cu2++H O ②置换 2 (2)①BaCl AgNO CuSO 2 3 4 ②CO2- +2CH COOH═2CH COO-+H O+CO↑ 3 3 3 2 2 ③取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO 溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 3 【解析】(1)①反应I为CuO与HCl反应生成水和氯化铜；②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和 CuO；(2)给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合 进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2+不能和SO 2-、CO2-结合，而只能和NO -、Cl-； 4 3 3 Ag+不能和SO 2-、Cl-、CO2-三种离子结合，而只能和NO -结合，则一定是BaCl 、AgNO．Cu2+不能和CO2-结 4 3 3 2 3 3 合，所以为CuSO ；Na+对应CO2-为NaCO．即四种物质为BaCl 、AgNO、CuSO 、NaCO。①中由于C盐 4 3 2 3 2 3 4 2 3 是蓝色的，所以C为CuSO ；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO；而D生成无色气体，则 4 3 为二氧化碳，即D为NaCO。(1)①反应I为CuO与HCl反应生成水和氯化铜，反应的离子方程式为： 2 3 CuO+2H+═Cu2++H O；②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO，该反应属于置换反应；(2)①由上述分 2 析可知A为BaCl ；B为AgNO，C为CuSO ；②D为NaCO，与醋酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方 2 3 4 2 3程式为CO2- +2CH COOH═2CH COO-+H O+CO↑；③A为BaCl ，检验氯离子的方法是取少量A溶液于试管 3 3 3 2 2 2 中，向其中加入AgNO 溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 3 20．2023年是第三十一届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约 安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可 能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的NaCO 溶液，又有白色沉淀生成： 2 3 ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀。 3 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离 子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的NaCO 溶液已过量的检验方法是___________。 2 3 【答案】(1)Cu2+ (2)含有 Mg2++2OH－=Mg(OH) ↓，CO2-+Ca2+=CaCO ↓ 2 3 3 (3)Cl－ Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl 溶液，若产 2 生白色沉淀)，证明NaCO 溶液已过量。 2 3 【解析】(1)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaCO 溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中 2 3 含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀，说明原溶 3 液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的。 (2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应 的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH) ↓，CO2-+Ca2+=CaCO ↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，能 2 3 3 3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝 酸；(4)Na CO 溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的NaCO 溶液已过量的检验方法是：取适量 2 3 2 3 实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl 溶液，若产生白色沉淀)， 2 证明NaCO 溶液已过量。 2 31．(2023·天津市八校联考高三期中)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．已知氧化性Cl＞Br ＞Fe3+，向FeBr 溶液中通入少量的Cl：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br +4Cl- 2 2 2 2 2 2 B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO ) 溶液：Ca2++OH-+HCO-=CaCO ↓+H O 3 2 3 3 2 C．用醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O 3 2 2 D．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO ↓+H O 2 4 4 4 2 【答案】B 【解析】A项，已知氧化性Cl＞Br ＞Fe3+，则还原性Fe2+＞Br-，向FeBr 溶液中通入少量的Cl，发生反 2 2 2 2 应的离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，A错误；B项，向澄清石灰水中加入Ca(HCO ) 溶液，发生反应生 2 3 2 成CaCO 和水，离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO -=CaCO ↓+H O，B正确；C项，醋酸为弱酸，保留化学式， 3 3 3 2 用醋酸除去水垢，离子方程式为2CHCOOH+CaCO =Ca2++2CH COO-+CO ↑+H O，C错误；D项，向Ba(OH) 3 3 3 2 2 2 溶液中滴加NaHSO 溶液至混合溶液恰好为中性，采用“以少定多”法，可设Ba(OH) 为1mol，需加入 4 2 NaHSO2mol，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO 2-=BaSO ↓+2H O，D错误；故选B。 4 4 4 2 2．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应 的离子方程式书写正确的是( ) A．向NaAlO 溶液中加入过量稀盐酸：AlO-+H++H O=Al(OH) ↓ 2 2 2 3 B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+ 2 2 2 2 3 C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O +2H O=2I +4OH- 2 2 2 D．明矾[KAl(SO)•12H O]溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：Al3++SO2-+Ba2++3OH-=Al(OH) ↓+BaSO ↓ 4 2 2 2 4 3 4 【答案】C 【解析】A项，向NaAlO 溶液中加入过量稀盐酸AlO-+4H+ =Al3++2H O，故A错误；B项，碳酸的酸性 2 2 2 弱于盐酸，所以CO 与CaCl 溶液不反应，故B错误；C项，KI溶液久置空气中变黄色，由于碘离子被氧化成 2 2 碘单质：4I-+O +2H O=2I +4OH-，故C正确；D项，明矾KAl(SO )•12H O溶液中加入过量Ba(OH) 溶液，离 2 2 2 4 2 2 2 子方程式为：Al3++2SO2-+Ba2++4OH-=AlO -+2BaSO ↓+2H O，故D错误；故选C。 4 2 4 2 3．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)下列反应的离子方程式书写错误的是( ) A．长期放置的 溶液出现黄色：4I-+O +2H O=2I +4OH- 2 2 2 B．饱和NaCO 溶液中通入过量CO：2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO ↓ 2 3 2 3 2 2 3 C．将少量溴水滴入过量NaSO 溶液中：Br +H O+SO 2-=2 Br-+2H++SO2- 2 3 2 2 3 4 D．向酸性KMnO 溶液中滴加HO 溶液：2MnO -+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O 4 2 2 4 2 2 2 2 【答案】C【解析】A项，长期放置的KI溶液出现黄色，是空气中的氧气将碘离子氧化：4I-+O +2H O=2I +4OH-，A 2 2 2 正确；B项，饱和NaCO 溶液中通入过量CO 会生成碳酸氢钠：2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO ↓，B正确； 2 3 2 3 2 2 3 C项，少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，故为Br +H O+3SO 2-=2 2Br-+2HSO -+SO2-，C错误； 2 2 3 3 4 D项，向酸性KMnO 溶液中滴加HO 溶液生成氧气：2MnO -+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O，D正确；故选 4 2 2 4 2 2 2 2 C。 4．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)将Ba(OH) 溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入 2 HSO 和NaHSO 溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( ) 2 4 4 A．曲线②代表滴加NaHSO 溶液的变化曲线 4 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO ↓+2H O 4 4 2 C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH) 溶液 2 【答案】B 【解析】Ba(OH) 溶液和HSO 、NaHSO 溶液反应方程式分别为HSO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O、 2 2 4 4 2 4 2 4 2 NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+NaOH+HO，2NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+Na SO +2H O，溶液导电能力与离子浓度 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH) 溶液和 2 HSO 的反应，则曲线②为Ba(OH) 溶液和NaHSO 溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴加 2 4 2 4 NaHSO 溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH) 溶液和HSO 恰好反应，则b点溶液溶质 4 2 2 4 为NaOH，b点溶液中加入NaHSO 溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H O，B错误；C 4 2 项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为NaSO 溶液和水，都呈中性，C 2 4 正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH) ，过了a点后溶质为HSO ，浓度相同HSO 对应的点纵坐标更 2 2 4 2 4 大，导电能力更强，D正确；故选B。 5．(2022·河南省高三模拟预测)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A．用K[Fe(CN) ]溶液检测FeCl 溶液中的Fe2+：2[Fe(CN) ]3-+3Fe2+=Fe [Fe(CN) ]↓ 3 6 2 6 3 6 2 B．向稀硫酸中加入少量金属铜：Cu +2H+= Cu 2++H ↑ 2 C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) +2H+= Mg2++2H O 2 2D．向(NH )Al(SO ) 溶液中滴加过量Ba(OH) 溶液：NH ++Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2Al(OH) ↓+2BaSO ↓+ 4 4 2 2 4 4 3 4 NH ·H O 3 2 【答案】A 【解析】A项，Fe2+与[Fe(CN) ]3-反应生成难溶物Fe [Fe(CN) ]，A项正确；B项，铜与稀硫酸不反应，B 6 3 6 2 项错误；C项，醋酸是弱电解质，应写分子式，C项错误；D项，Ba(OH) 溶液过量时Al3+应转化为AlO-，D 2 2 项错误；故选A。 6．(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考诊断性考试)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH) +2HCO-=CaCO +2H O+ CO 2- 2 3 3 2 3 B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2 +CO →2 +H O+CO↑ 2 2 C．印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．Mg(HCO ) 溶液与足量烧碱溶液反应：Mg2++2HCO-+4OH-=Mg(OH) ↓+2H O+2 CO2- 3 2 3 2 2 3 【答案】D 【解析】A项，向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，设NH HCO 的物质的量为1mol则 4 3 1molNH +和1molHCO -，需要消耗2molOH-和1molCa2+，故离子方程式为：NH ++Ca2++2OH-+HCO- 4 3 4 3 =CaCO ↓+H O+NH ·H O，A错误；B项，酸性：HCO>苯酚>HCO-无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠 3 2 3 2 2 3 3 溶液反应都生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为 +CO 2-→HCO -+ ，B错误；C项， 3 3 腐蚀印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D项，Mg (HCO ) 溶 3 2 波与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为：Mg2++2HCO-+4OH- 3 =Mg(OH) ↓+2H O+2CO2-，D正确；故选D。 2 2 3 7．(2022·浙江省余姚市高三选考适应性考试)能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．KHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至中性：H++ SO 2-+Ba2++OH- = BaSO↓+H O 4 2 4 4 2 B．CuC1 溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH ·H O=Cu(OH) ↓+2NH+ 2 3 2 2 4 C．KMnO 溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液KMnO ：4 MnO-+4OH- 4 MnO2- 4 2 4 4 4 +O ↑+2H O 2 2 D．NH Al(SO ) 溶液中滴入少量NaOH溶液： NH ++OHˉ= NH·H O 4 4 2 4 3 2 【答案】C 【解析】A项，KHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子 4 2 方程式为：2H++ SO 2-+Ba2++2OH- = BaSO↓+2H O，A错误；B项，CuC1 溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸 4 4 2 2铜和水，反应的离子方程式为：Cu2＋＋4NH ·H O=[Cu(NH )]2++4H O，B错误；C项，KMnO 溶液滴入KOH 3 2 3 4 2 4 溶液中微热，得到透明的绿色溶液KMnO ，同时生成氧气和水，反应的离子方程式为：4 MnO-+4OH- 2 4 4 4MnO 2-+O ↑+2H O，C正确；D项，NH Al(SO ) 溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生 4 2 2 4 4 2 成氢氧化铝，反应的离子方程式为： Al3++3OHˉ= Al(OH) ↓，D错误；故选C。 3 8．(2022·河北省衡水市场高三化学调研)下列离子方程式书写不正确的是( ) A．向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH- 2 4 =2BaSO ↓+AlO -+2H O 4 2 2 B．在硫酸酸化的KMnO 溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2KMnO +5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O 4 4 2 2 2 2 C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO -+ 3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2HO 3 2 D．已知酸性的强弱：HCO＞HCN＞HCO -，则向NaCN溶液中通入少量CO 时，CN- 2 3 3 2 +CO +H O=HCN+HCO- 2 2 3 【答案】C 【解析】A项，向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAl (SO ) 组成 2 4 2 可知若2单位SO 2-完全反应需要2个单位Ba(OH) ，即提供4个单位OH-此时1个单位Al3+完全转化为AlO-， 4 2 2 A正确；B项，在硫酸酸化的KMnO 溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO 作氧化剂，HO 作还原剂， 4 4 2 2 根据电子得失数目相等，其离子方程式为2KMnO +5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O，B正确；C项，还原性I- 4 2 2 2 2 >Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，而不是Fe2+，离子方程式为：2NO - 3 +6I-+8H+=3I +2NO↑+4HO，C错误；D项，因为酸性的强弱顺序：HCO＞HCN＞HCO -，则向NaCN溶液中 2 2 2 3 3 通入少量的CO 时应该生成HCN和HCO -，离子方程式为：CN-+CO +H O=HCN+HCO-，D正确；故选C。 2 3 2 2 3 9．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三联考)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列 物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是( ) A．NaO 放入水中：2NaO+2H O= 4NaOH+O↑ 2 2 2 2 2 2 B．向苯酚钠溶液中通入少量CO：C HONa+H O+CO→C HOH+NaHCO 2 6 5 2 2 6 5 3 C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO+CO 2- CaCO + SO 2-- 4 3 3 4 D．向0.1mol·L-1NaAlO 溶液中加入NaHCO 溶液：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO ↑ 2 3 2 3 2 3 2 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2NaO+2H O= 2 2 2 4NaOH+O ↑，故A正确；B项，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为 2 C HONa+H O+CO→C HOH+NaHCO，故B正确；C项，硫酸钙的溶度积大于碳酸钙的溶度积，水垢中的硫 6 5 2 2 6 5 3 酸钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，转化的离子方程式为CaSO+CO 2- CaCO + SO 2-- ，故C 4 3 3 4 正确；D项，偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为AlO- 2+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-，故D错误；故选D。 3 2 3 3 10．(2022·上海市控江中学高三月考)少量氯水滴加到含NaI和NaSO 混合溶液中，下列离子方程式不正 2 3 确的是( ) A．Cl+ SO 2-+ H O =2Cl- + SO 2-+ 2H+ 2 3 2 4 B．Cl+2I-=2Cl- + I 2 2 C．2Cl+2I- + SO 2-+H O=4Cl- +I + SO 2-+ 2H+ 2 3 2 2 4 D．Cl+3 SO 2-+H O=2Cl-+ SO 2-+ 2 HSO - 2 3 2 4 3 【答案】B 【解析】A项，向NaSO 、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根 2 3 离子，反应的离子方程式可以为：SO 2-+Cl+H O═SO2-+2H++2Cl-，A正确；B项，向NaSO 、NaI的混合溶液 3 2 2 4 2 3 中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生2I-+Cl=2Cl-+I ，B不正确；C项，向NaSO 、NaI的 2 2 2 3 混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩余，可以再氧化碘离 子，可能发生2Cl+2I-+ SO 2-+H O=4Cl-+ SO 2-+2H++I ，C正确；D项，向NaSO 、NaI的混合溶液中滴加少量 2 3 2 4 2 2 3 氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后NaSO 过量，则可能发生Cl+3 SO 2-+H O=2Cl-+ SO 2-+2 HSO -，D 2 3 2 3 2 4 3 正确。故选B。 11．(2022·山东省胶州市教育体育局教学研究室高三期中)某溶液只含有 、 、SO 2-、CO2-、 中的 4 3 几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关该溶液的说法错误的是( ) A．一定存在的离子为 、SO 2- B．一定不存在的离子为CO2-、 4 3 C．不能确定的离子为 、SO 2- D．需要经过焰色试验确定是否含有 4 【答案】C 【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中一定存在Fe3+溶液中一-定不存在与Fe3+反应的 CO2-、I-；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在SO 2-，不能确定是否含有钾离子，是否含有K+离子需要经 3 4 过焰色反应。A项，溶液中一定存在Fe3+、SO 2-，A正确；B项，溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在与 4 Fe3+反应的CO2-、I-，B正确；C项，溶液中一定含有SO 2-， C错误；D项，无法确定是否含有钾离子，若确 3 4 定是否含有K+离子需要经过焰色反应，D正确；故选 C。 12．(2022·江西省赣州市十六县市十七校高三联考)在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关 系。下列关于离子共存的说法中正确的是( )A．a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、SO 2- 4 B．c点对应的溶液中大量存在：K+、Fe3+、SO 2-、Cl- 4 C．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、SO 2- 4 D．b点对应的溶液中大量存在：Na+、NH +、I-、NO - 4 3 【答案】C 【解析】A项，a点对应的溶液显中性，Fe2+与ClO-不能共存，A错误；B．项，c点对应的溶液显中性， 而Fe3+水解使溶液显酸性，故Fe3+不能大量存在，B错误；C．项，d点对应的溶液显碱性，溶液中各种离子均 不反应，可以大量共存，C正确；D项，b点对应的溶液显酸性，H+与NO - 具有强氧化性，与I-不能共存，D 3 错误；故选C。 13．(2022·重庆市高三第四次质量检测考试)已知X溶液中含下列六种离子中的某几种：Na+、Fe2+、 NH +、 、NO -、A lO -，为确定该溶液组成进行如下实验。下列说法不正确的是( ) 4 3 2 A．X溶液中一定存在 、NH +、 4 B．沉淀3可能是A l (OH) 3 C．可利用焰色反应判断X溶液中是否含有D．无法确定X溶液中是否含有NO - 3 【答案】B 【解析】加碱并加热产生气体，说明X溶液有NH +；加碱出现沉淀，且沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐 4 色沉淀，所以沉淀2为Fe(OH) ，沉淀1为Fe(OH) ，说明X溶液中有Fe2+；NH +及Fe2+存在的情况下，A lO -不 3 2 4 2 会存在；硝酸及硝酸银加入出现沉淀，是用以证明卤素离子(Cl-、Br-、I-)的方法，再根据题干信息，说明X溶 液中有Cl-。A项，根据题干实验现象描述及分析，描述正确，不符题意；B项，根据分析，X溶液中不存在A lO -，所以最终沉淀不会有Al(OH) 成分，描述错误，符合题意；C项，Na+的检验手段是焰色反应，观察灼烧 2 3 药品对应焰色，证明X溶液中是否有Na+，描述正确，不符题意；D项，以上几步实验操作，未能测定出气体 或沉底中有NO -，描述正确，不符题意；故选B。 3 14．(2022·山东省威海市文登区教育教学研究培训中心高三期中)某水溶液中只可能含有下列离子中的若干 种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH +、Cl−、NO -、SO 2-和CO2-。现每次取10 mL进行实验： 4 3 4 3 ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)。 ②第二份加入足量BaCl 溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错 2 误的是( ) A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ B．无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO - 3 C．原溶液中一定含有SO 2-和CO2-，且浓度分别为1.00 mol·L−1、2.00 mol·L−1 4 3 D．要判断原溶液中是否含有K+，需再做焰色试验确定 【答案】D 【解析】根据实验①现象可知气体为氨气，则含有NH +，且铵根的物质的量为 4 ，该溶液中不含Mg2+；根据实验②现象判断，该溶液中含有SO 2-和CO2-，干燥后 4 3 剩余2.33g为BaSO 质量，计算出硫酸根的物质的量为： ，碳酸根的物质的量为： 4 ；由于SO 2-和CO2-与Ca2+、Ba2+不共存，则溶液中一定不含有Ca2+、Ba2+；由溶 4 3 液呈电中性，已知一定存在的阳离子的物质的量为0.05×1=0.05mol，阴离子为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，则一定存在K+，Cl−、NO -不能确定。 A项，依据以上分析可知，原溶液中一 3 定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，故A正确；B项，依据以上分析可知，无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO -， 3 故B正确；C项，原溶液中一定含有SO 2-和CO2-，且浓度分别为 、 4 3 ，故C正确；D项，由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子的物质的量为 0.05×1=0.05mol，阴离子为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，则一定存在K+，故D错误；故选D。 15．(2022·辽宁省大连八中高三期中)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 (不考 虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有 变化。下列叙述不正确的是( ) 阳离子 阴离子 、Fe3+、 、Fe2+、Mg2+、Al3+ OH-、NO -、HCO -、CO2-、SO 2-、Cl- 3 3 3 4 A．X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子 B．X溶液中不可能含有HCO -或CO2- 3 3 C．生成的无色气体是NO D．根据电荷守恒，原溶液中一定含 【答案】D 【解析】根据共存，OH-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、HCO -大量共存；HCO -不能与OH-、Fe3+、 3 3 Al3+大量共存；CO2-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种 3 类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl-，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO，气体如果是 2 CO，则X溶液中含有CO2-或HCO -，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为 2 3 3 NO，X溶液中含有NO -，NO -在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+，X溶 3 3 液中有5种离子，X溶液中离子浓度均为0.1mol/L，溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO 2-。A项，含有的 4 离子是NO -、Fe2+、Cl-、Mg2+、SO 2-，三种阴离子和两种阳离子，故A说法正确；B项，X溶液中一定不含有 3 4 HCO -或CO2-，故B说法正确；C项，无色气体为NO，故C说法正确；D项，X溶液中有SO 2-，能与Ca2+反 3 3 4 应生成硫酸钙沉淀，因此X溶液中一定不含有Ca2+，故D说法错误；故选D。 16．(2022·江苏省海安市高三期中考试)以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量FeCO)为原料制备高纯氧化 3 3 镁的实验流程如图，下列说法不正确的是( )A．酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率 B．MgCO 与稀硫酸反应的离子方程式为CO2-+2H+= CO↑+H O 3 3 2 2 C．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO 2- 4 D．滤渣2的主要成分是Fe(OH) 3 【答案】B 【解析】菱镁矿的主要成分为MgCO ，少量FeCO 及部分难溶于酸的杂质，加硫酸时MgCO 和FeCO 溶 3 3 3 3 解得到MgSO 和FeSO 的混合溶液，过滤，滤去不溶于酸的杂质，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再 4 4 加氨水调pH至4，使Fe3+完全沉淀，过滤掉Fe(OH) 沉淀，将滤液(MgSO 溶液)经一系列转化得到MgSO ，再 3 4 4 与碳在高温煅烧下得到MgO。A项，矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率、增大 酸的浓度，也可以加快反应速率，故A正确；B项，MgCO 为难溶性盐，离子方程式中不能拆写，故B错误； 3 C项，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，故“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO 2-，故C 4 正确；D项，加入氨水调节溶液pH为4，Fe3+完全转化为Fe(OH) 沉淀，滤渣2的成分是Fe(OH) ，故D正确； 3 3 故选B。 17．(2022·江西省景德镇一模)无色溶液中可能含有Na+、K+、NH +、Ca2+、Cu2+、SO 2-、SO 2-、Cl-、Br-、 4 4 3 CO2-中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl 和盐酸的混合溶液，无白 3 2 色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是( ) A．无法确定原溶液中是否存在Cl- B．肯定存在的离子是SO 2-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 3 C．肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO 2-、CO2-，是否含NH +另需实验验证 4 3 4 D．若步骤中Ba(NO ) 和HNO 的混合溶液改用BaCl 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 3 2 3 2 【答案】D【解析】无色溶液中一定不含蓝色Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生 2 成，无SO 2-，加足量氯水，无气体，则无CO2-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和 4 3 稀硝酸有白色沉淀，有SO 2-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 mol/L，根据电荷守恒，一 3 定含有NH +、Na+、 K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的 4 氯离子，结合溶液为电中性来解答。A项，根据题目中浓度都相等，利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子， A错误；B项，肯定存在的离子是SO 2-、Br-、NH +、Na+、K+，B错误；C项，根据电荷守恒可以判断出溶液 3 4 中有NH +离子，C错误；D项，注意检验是否有SO 2-，根据BaSO 不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有 4 4 4 Cl-，所以对溶液中Cl-的判断无影响，D正确；故选D。 18．(2022·江苏省连云港市高三期中)Na CO 和NaHCO 混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通 2 3 3 过下列实验探究一定浓度的NaCO 和NaHCO 混合溶液的性质。 2 3 3 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO，无明显现象； 2 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀。 2 下列有关说法正确的是( ) A．实验1中溶液显红色的主要原因是：CO2-+2H O HCO+2OH- 3 2 2 3 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：HCO -+ H+= H O+CO↑ 3 2 2 C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是：2 HCO-+Ba2++2OH- = 2H O + CO 2-+BaCO ↓ 3 2 3 3 【答案】D 【解析】A项，实验1中溶液显红色的主要原因是碳酸钠水解能力强：CO2-+H O HCO -+OH-，故 3 2 3 A错误；B项，实验2中溶液红色变浅的原因是碳酸钠更易与酸反应：CO2-+ H+= HCO -，故B错误；C项，试 3 3 验3中发生了反应CO+ Na CO+H O=2NaHCO ，故C错误；D项，实验4中氢氧化钡和碳酸氢钠反应的离子 2 2 3 2 3 方程为2 HCO-+Ba2++2OH- = 2H O + CO 2-+BaCO ↓，故D正确；故选D。 3 2 3 3 19．(2022·福建师大附中高三期中)某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH +、Mg2＋、Cu2＋、SO 2-、SO 2-、 4 4 3 Cl-、Br-、CO2-中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L-1，往溶液中加入过量的BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色 3 2 沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是( ) A．无法确定原溶液中是否存在Cl- B．肯定存在的离子是SO 2-、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 3 C．若把Ba(NO ) 和HNO 溶液改为BaCl 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 3 2 3 2 D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO 2-、CO2-，是否含NH 另需实验验证 4 3 【答案】C 【解析】无色溶液中一定不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成， 2 无SO 2-，加足量氯水，无气体，则无CO2-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝 4 3 酸有白色沉淀，有SO 2-，无Mg2＋，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol·L-1，根据电荷守恒，一定 3 含有NH +、Na＋、K＋，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯 4 离子。A项，由以上分析可知一定不存在Cl-，故A错误；B项，肯定存在的离子为：SO 2-、Br-，离子浓度都 3 为0.1mol·L-1，根据溶液电中性可知原溶液中有Na＋、K＋，无需用焰色反应检验，故B错误；C项，加入 Ba(NO ) 和HNO 溶液目的是检验硫酸根离子，若改用BaCl 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响， 3 2 3 2 故C正确；D项，肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO 2-、CO2-，一定含NH +，故D错误；故选C。 4 3 4 20．(2022·江苏省如皋市高三期中调研)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制 备ZnCl 的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是( ) 2 A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋HO＋2HCl=Cu2＋＋2HO＋2Cl- 2 2 2 B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D．将ZnCl 溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl 2 2 【答案】C 【解析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl 的部分实验过程中，先加入双氧水、 2 稀盐酸，Zn转化为ZnCl，Cu转化为CuCl ，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl-、H+，向溶液中加入适量 2 2 NaOH溶液调节pH=2，此时溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl-、H+，再加入锌粉将Cu2+置换为Cu，过滤得 到Cu，所得滤液中主要成分为NaCl、ZnCl，经过一系列操作后得到无水ZnCl。A项，HCl为易溶强酸，离 2 2 子方程式中应拆分，因此“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋HO＋2H+=Cu2＋＋2HO，故A错误； 2 2 2 B项，升高温度能够加快化学反应速率，但双氧水受热易分解、盐酸受热易挥发，因此溶解过程中需在适宜的温度下进行反应，故B错误；C项， “调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-，故C 正确；D项，ZnCl 为强酸弱碱盐，加热能够促进Zn2+水解，因此需要在HCl的气氛中进行加热蒸干方可得到 2 无水ZnCl，故D错误；故选C。 2 21．(2022·山东省滕州市高三期中联考)某溶液中只可能含有K+、NH +、Fe2+、Al3+、Cl−、SO 2-、CO2-、 4 4 3 [Al(OH) ]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，已知：稀HNO 可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO气体， 4 3 Fe2+被氧化为 ，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( ) A．无法确定原试液中是否含有Al3+、、Cl− B．滤液X中大量存在的阳离子有NH +、Fe2+和Ba2+ 4 C．确定某溶液中存在的离子为NH +、Fe2+、Cl−、SO 2- 4 4 D．无法确定沉淀C的成分 【答案】C 【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO2-、[Al(OH) ]-；加入过量Ba(NO ) 有气体生成，说明有 3 4 3 2 Fe2+存在，且被氧化，沉淀为硫酸钡，说明有SO 2-存在；加入过量NaOH有气体生成，说明存在NH +，气体 4 4 为氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量CO 产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C中一定含碳酸 2 钡；因为存在离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，只能含有NH +、Fe2+、Cl−、SO 2-才能保证电荷守恒， 4 4 K+、Al3+不能存在。A项，溶液中一定含有Cl-，一定不含Al3+，故A错误；B项，加入过量Ba(NO ) 溶液，溶 3 2 液中的H+、Fe2+与NO -发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，因此滤液X中大量存在的阳离子有NH +、 3 4 Fe3+和Ba2+，故B错误；C项，原溶液中存在的离子为Cl-，故C正确；D项，排除Al3+、[Al(OH) ]-存在的可能， 4 所以向滤液中通入少量CO 产生的沉淀C为碳酸钡，故D错误；故选C。 2 22．(2022·山东省泰安教育发展中心高三期中联考)某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A 中可能含有如下离子：Na+、NH +、Ba2+、Mg2+、SO 2-、 SO 2-、Cl-、OH-，设计并完成了如下的试验，下列说 4 4 3 法不正确的是( )A．气体E的体积是224mL B．气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．溶液A中一定存在Na+、NH +、 SO 2-、 SO 2- 4 4 3 D．溶液A中可能存在Cl-，且c(Na+)≤0.20 mol·L-1 【答案】D 【解析】溶液A加入过量氯化钡溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原来 有SO 2-，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO 2-，且BaSO 的质量为2.33g， 3 4 4 则说明原溶液中 SO 2-的物质的量为0.01mol，BaSO 的质量为450g-2.33g=2.17g，则SO 2-的物质的量为 4 3 3 0.01mol，溶液加入NaOH溶液生成448mL气体，为氨气， ，说明含有 0.02molNH +，则阴离子的电荷总数为2n(SO 2-+2n( SO 2-)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol，则阳离子的电荷总 4 3 4 数为n NH+=0.02mol，0.04mol>0.02mol根据电荷守恒溶液中肯定存在其它阳离子，故存在Na+。A项，盐酸足 4 量时：BaSO+2HCl=BaCl +H O+SO ，BaSO 的质量为450g-2.33g=2.17g，气体E为二氧化硫，其物质的量为： 3 2 2 2 3 0.1mol，体积是224mL，A正确；B项，溶液加入NaOH溶液生成448mL气体，F为氨气，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，B正确；C项，溶液A中一定存在Na+、NH +、SO 2-、SO 2-，C正确；D项，溶液A中可能存在 4 4 3 Cl-，则阴离子的电荷总数为： +n(Cl-)，阳离子的电荷 总数为：n(NH )+n(Na+)=0.02mol+n(Na+)，根据电荷守恒： ，则 ，则 ，c(Na+) 0.20 mol ，D错误；故选D。 23．已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K SO 的混合液中通入b mol Cl 充分反应(不考虑Cl 与 2 3 2 2 I 之间的反应)。下列说法不正确的是( ) 2 A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl＋HO===SO＋2H＋＋2Cl－ 2 2 B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl＋4HO===4SO＋I＋8H＋＋10Cl－ 2 2 2C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol D．当a